高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课后复习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课后复习题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)
1．下列关于Cl2性质的说法错误的是( )
A．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
B．Cl2是一种黄绿色的气体
C．Cl2与H2的反应中，Cl2是氧化剂
D．工业上可用Cl2作原料制漂白粉
【解析】选A。红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，A错误；Cl2是一种黄绿色的气体，B正确；Cl2与H2反应生成HCl，化合价降低，C正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，D正确。
2．Cl2常用于自来水的消毒。下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液
④新制氯水的酸性强于久置氯水
⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是红色溶液不褪色且有白色沉淀生成
A．①和④ B．②和⑤
C．全部 D．①②③④
【解析】选D。①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃烧生成黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误；④久置的氯水，溶液中的次氯酸分解产生盐酸和氧气，所以最后剩下的是盐酸溶液，错误；⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。
3．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )
【解析】选B。新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色。故答案为B。
【补偿训练】
(2021·安庆高一检测)饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O
③Cl－ ④HClO ⑤H＋减少的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①④ D．②④
【解析】选A。新制的饱和氯水中存在微粒有H2O、HClO、Cl2、OH－、H＋、ClO－、Cl－；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。
4．(2021·安庆高一检测)我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件，当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥
C．①②⑤⑥ D．①③⑤
【解析】选B。①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采
取的措施；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；⑦常温下氯气微溶于水，所以向空气中喷洒水不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。
【补偿训练】
(2021·福州高一检测)若Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( )
A．NaOH B．NaCl
C．氨水 D．Na2CO3
【解析】选D。NaOH是强碱，溶液具有强腐蚀性，故A不符合题意；NaCl不能吸收氯气，故B不符合题意；氨水虽然显碱性但具有腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有毒，故C不符合题意；Na2CO3溶液显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故D符合题意。
5．(2021·济宁高一检测)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
【解析】选A。因为Cl2是黄绿色且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；盐酸中含Cl－，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，氯水黄绿色消失，不是HClO的原因，故D错误。
6．(2021·湛江高一检测)实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)
下列说法正确的是( )
A．玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中
B．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B
【解析】选B。玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞导气管，故A错误；E装置是尾气处理装置，氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气和氯化氢，故B正确；要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，故C错误；为防止铜和氧气反应，实验中先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D，故D错误。
7．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是( )
①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；
②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；
③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mL。
A．仅①② B．仅②③
C．仅①③ D．①②③
【解析】选D。吸入水后，氯气溶于水且与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间，发生反应2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑，光照一段时间后溶解氯气减少，溶液颜色变浅，②正确；最终Cl2完全反应，HClO全部分解，变成无色的稀盐酸，根据方程式写出关系式2Cl2～2HClO～O2，在相同条件下最终为20 mL无色的O2，③正确；答案选D。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：
(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，最合理的氯气发生装置是____________ (填字母)。
(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为___________________________________________________________。
(3)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成表中的空白。
【解析】(1)该反应的反应物为固体和液体，反应条件需要加热，最合理的氯气发生装置选C。(2)因为Cl2与水会发生反应，即Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成物中HClO见光会分解，发生2HClO eq \(=====,\s\up7(光照)) 2HCl＋O2↑，则无色无味气体为O2。(3)根据Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验，取品红溶液于试管中，滴加适量上述混合液振荡，如果红色褪去，说明该混合液具有漂白作用。
答案：(1)C
(2)O2 (3)品红溶液 红色褪色
【补偿训练】
从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物
的化学式：_____________________________________________________。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：________________________
______________。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_________________________
_________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因_______________________________________________。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_______________________________。
【解析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气，体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
答案：(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种
(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
②MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△))
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性
②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
应用实践 共35分
一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)
9．(2021·聊城高一检测)下列关于氯及其化合物的叙述正确的是( )
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和食盐水吸收
C．久置的氯水没有漂白性
D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
【解析】选C。氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在光照的条件下发生爆炸，故A错误；实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确；HCl气体及Cl2通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误。
10．(2021·阜新高一检测)已知溴水呈黄色，将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是( )
【解析】选D。将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故A正确；将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明氯水呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯水具有氧化性，故C正确；将氯水滴入滴加酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯水显酸性和强氧化性，将NaOH转化成了氯化钠，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂白性，结论不正确，故D错误。
11．(2021·广州高一检测)氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH3COOH＋Cl2CH2ClCOOH＋HCl，已知：PCl3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是( )
A.试剂X、Y依次选用浓盐酸、MnO2
B．②的作用为除去Cl2中的HCl
C．③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸
D．④中出现白色沉淀说明主反应有HCl生成
【解析】选C。装置①中，没有对烧瓶进行加热，所以试剂X、Y不能同时选用浓盐酸、MnO2，A不正确；因为PCl3易水解，而HCl的存在不影响③中的反应，所以②的作用为除去Cl2中的水蒸气，B不正确；③中发生取代反应生成氯乙酸，同时还有副产物，但沸点不同，可蒸馏分离，C正确；未反应的Cl2和反应生成的HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，所以④中出现白色沉淀，不能说明主反应有HCl生成，D不正确。
【补偿训练】
MnO2是实验室中常见的化学药品。MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【解析】选A。由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误；粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；过滤后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2＋氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为
5Mn2＋＋2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋，故C正确；由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确。
二、非选择题(本题共1小题，共20分)
12．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。
(1)甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)写出铁丝在氯气中加热的化学方程式：_______________________________
_____________________。
(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。
(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中红纸条褪色，结合化学方程式解释原因：
___________________________________________________________________。
②装置A的作用是__________________________________________________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
【解析】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl，则①②③④都为氧化还原反应；(2)铁在氯气中加热生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2FeCl3；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)Cl2、HClO、HCl，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈浅黄绿色；(4)①氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色；②氯气不具有漂白性，干燥红纸条不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；③烧杯中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
答案：(1)①②③④
(2)2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2FeCl3
(3)浅黄绿 Cl2、HClO、HCl
(4)①Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的次氯酸有漂白性
②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，证明氯气与水发生了反应
③Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
13．据报道，2020年8月，某地的一家化工公司在充装液氯槽罐车过程中，发生氯气泄漏，导致多人受伤住院。氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为
450 ℃)：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是________________________________。
(2)氯气可用于制取消毒液。家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
用离子方程式对上述“注意事项2”进行解释；
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气______________________________。
②需“密闭保存”的原因______________________________________________。
【解析】(1)①地康法制氯气，反应Ⅰ是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，化学方程式为2HCl＋CuO eq \(=====,\s\up7(450 ℃)) H2O＋CuCl2；②地康法制氯气，反应Ⅰ是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，反应Ⅱ中氯化铜与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为2CuCl2＋O2===2CuO＋2Cl2，则总反应为4HCl＋O2 2H2O＋2Cl2，所以该方法制取氯气，主要消耗的原料是HCl；(2)①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；②需要密封保存，原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应，生成的次氯酸易分解而变质，HClO的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，反应只生成碳酸氢根，不生成碳酸根，离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋HClO。
答案：(1)①2HCl＋CuO eq \(=====,\s\up7(450 ℃)) H2O＋CuCl2
②HCl和O2
(2)①ClO－＋2H＋＋Cl－===H2O＋Cl2↑
②ClO－＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋HClO实验步骤
实验现象
实验结论
取________于试管中，滴加适量上述混合液，振荡
________________________________________________________________________
该混合液具有漂白作用
试剂
现象
结论
A
硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl－
B
CaCO3固体
固体表面有气泡冒出
氯水具有酸性
C
KBr溶液
溶液变黄
氯水具有氧化性
D
滴加酚酞的NaOH溶液
红色褪去
Cl2具有漂白性