高中苏教版 (2019)专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法课前预习ppt课件

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课程目标1．了解物质的量及其单位——摩尔。2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
[新知预习] 1．物质的量
6.02×1023 ml－1
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子。(　　)(2)1 ml氧气中约含有6.02×1023个原子。(　　)(3)1 ml任何微粒所含有的微粒数相等。(　　)(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　)(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明微粒的种类。(　　)
2．“物质的量”是指(　　)A．物质的质量B．物质的微观微粒数C．物质的质量与微观微粒数D．把物质的质量同微观微粒数联系起来的一个基本物理量
4．下列说法正确的是(　　)A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有1 ml H2和1 ml OC．O2的摩尔质量(单位是g·ml－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 ml一氧化碳的质量为28 g·ml－1
解析：摩尔质量的单位是g·ml－1，A项错误；18 g水中含有1 ml水分子，B项错误；1 ml CO的质量是NA个CO的总质量，其单位应是“g”，而不是“g·ml－1”，D项错误。
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(ml－1)的物理量，而不是一个数。
1.204×1023(或0.2NA)
提升点1　“n、ml、NA、M”的理解[例1]　(双选)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)A．当物质的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA个D．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析　当物质的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，A正确；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 ml任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1 mlO2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
[提升1]　下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。A.32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
解析：32 g O2为1 ml，氧原子数为2NA，A错误；0.5 ml H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 ml H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 ml，D正确。
关键能力1.摩尔质量与物质的质量的区别(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 ml该微粒的质量。当摩尔质量以g·ml－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。2．摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·ml－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
状元随笔　阿伏加德罗常数——“三量”是指：①基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是ml－1。③近似量：6.02×1023 ml－1。
提升点二　“n、m、N”之间的计算[例2]　下列说法正确的是(　　)A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个B．0.5 ml H2SO4含有的原子数为3.5NAC．18 g H2O中质子的物质的量为1 mlD．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
[提升2]　147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 ml H2SO4的质量是________g，其中含有________ml H，含有________ml O；2 ml H2SO4中含有H2SO4分子数为_________个，含氢原子数为_________个。
带单位计算是解答计算题的规范要求。
关键能力物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析
状元随笔　通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
1．下列说法正确的是(　　)A．摩尔是物质的量的单位B．物质的量表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 ml H2O中含有10个电子
解析：物质的量的单位是摩尔；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 ml H2O中含有10 ml电子。
2．设阿伏加德罗常数的数值用NA代表，则0.5 ml O2中含有(　　)A．1个氧原子 B．1 ml氧分子C．NA个氧原子 D．0.5个氧分子
解析：0.5 ml O2中含有0.5 ml氧分子，氧分子数为3.01×1023个(0.5NA个)，含有的氧原子数为6.02×1023个(NA个)。
3．下列说法中，正确的是(　　)A．1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 ml CaCl2含有1 ml Cl－C．1 ml电子约含有6.02×1023个电子D．1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 ml CaCl2应含有2 ml Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O。
4．(双选)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．含NA个H的H2的物质的量为0.5 mlB．NA个CO和1 ml N2所含分子数相等C．NA个H2SO4与1 ml H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1D. 0.1 ml C含1.2NA个质子
解析：NA个H2SO4所含氢原子为2 ml，1 ml H3PO4所含氢原子为3 ml，故C错误；1 ml C含6 ml质子，故0.1 ml C含0.6NA质子，D错误。
5．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述相等的是(　　)①它们所含的分子数目　 ②它们所含的O原子数目　③它们所含的原子总数目　④它们所含的C原子数目A．①和④ B．②和③C．③和④ D．①②③④
解析：1个CO和CO2分子所含的C原子数目均为1个，O原子数目分别为1个和2个，原子总数目分别为2个和3个。等物质的量的CO和CO2含有相同的分子数目也含有相同的C原子数目。原子总数目之比为2∶3。
6．已知NH3可与O2发生反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，下列说法中正确的是(　　)A．NH3的摩尔质量为17 gB．32 g O2中所含原子总数为NAC．17 g NH3与30 g NO所含N原子数目相等D．36 g H2O中含有2NA个H原子
解析：NH3的摩尔质量为17 g·ml－1，A错误；32 g O2中所含原子总数为2NA，B错误；17 g NH3与30 g NO所含N原子数均为1 ml，C正确；36 g水为2 ml，含4NA个H原子，D错误。
7．1 ml下列物质①CH4　②H2O　③H2O2　④CH3OH，请用相应的序号回答问题：(1)含2 ml H的有________，含4 ml H的有________，含1 ml C的有________，含1 ml O的有________。(2)含10 ml电子的有________，含18 ml质子的有________。
解析：(1)1 ml CH4含4 ml H，1 ml C；1 ml H2O含2 ml H，1 ml O；1 ml H2O2含2 ml H，2 ml O；1 ml CH3OH含4 ml H，1 ml C，1 ml O。(2)1 ml CH4、H2O、H2O2、CH3OH含有的电子或质子分别是10 ml、10 ml、18 ml、18 ml。
8．12.4 g Na2R含Na2R 0.2 ml，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。