苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 人类对原子结构的认识课文课件ppt

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课程目标1．理解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。3．知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。4．了解原子核外电子排布规律。
二、原子的构成1．构成原子的粒子之间的关系(1)
质子数(Z)＋中子数(N)
解析：(1)19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说。(2)卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型。(3)汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。(4)1H原子中没有中子。(5)将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，二者不能等同。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(　　)
A．(1)(3)(2)(5)(4)　　　　B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)
3．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是(　　)
解析：由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。
提升点1　元素、核素、同位素的比较[例1]　下列说法正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③一种元素只能有一种质量数　④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤
【解析】　①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确，同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素原子，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不同，故不正确。
关键能力元素、核素、同位素的比较
状元随笔　同位素的核素之间的“五同”“三不同”①五同：原子核内质子数相同；核电荷数相同；原子的核外电子数相同；属于同一种元素；化学性质基本相同。②三不同：原子核内中子数不同；质量数不同；物理性质不同。
提升点2　原子、离子的电子排布及性质[例2]　用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空。
结构示意图应注意核内质子数与核外电子数的大小关系！
(1)电子层排布相同的是________；(2)属于同种元素的是________；(3)属于金属元素的是________；(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_________________________________________________________________；(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。
原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子
【解析】　电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子，已达稳定结构。
[提升2]　观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是_____________________。(2)电子层结构相同的是________(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是____________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。
解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)O2－与Mg2＋可形成MgO，Cl与Na得失电子后形成NaCl。(4)在核电荷数1～10的元素内，F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F－，与B的电子层结构相同。
关键能力原子结构示意图解题策略(1)原子结构示意图中：核内质子数＝核外电子数是原子；核内质子数>核外电子数是阳离子；核内质子数<核外电子数是阴离子；离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。(2)电子排布相同指核外电子层数相同，各层电子数也相同，与质子数无关。(3)元素的化合价与得到或失去电子数的关系：①失去的电子数＝正价的数值；②得到的电子数＝负价的数值。
提升点3　原子的组成粒子及相互关系[例3]　核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)
质量数可近似为核素的相对原子质量
关键能力原子的组成粒子的相互关系(1)质量数≈核素的相对原子质量，据此可进行物质的量计算。(2)质量数＝质子数＋中子数。(3)质子数＝核外电子数－所得电子数＝核外电子数＋所失电子数。
1.(双选)下列微粒的表达式中正确的是(　　)
解析：Be为4号元素，核电荷数为4，A错误；F原子最外层电子数为7，C错误；Na为11号元素，D正确。
2．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是(　　)A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
3．元素的种类数和原子的种类数相比较(　　)A．前者多 B．后者多C．相等 D．不能确定
解析：一种元素可能有多种核素，因此原子种类数比元素种类数多，B正确。
4．简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。
下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是(　　)A．①、②、③不互为同位素B．①、②、③表示三种核素C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数
解析：由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素，A项错误，B项正确；它们的化学性质相同。C项错误；三者的质量数分别为1、2、3，D项错误。
(2)请根据Rn的原子结构 预测，氡气的化学性质________。A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼D．很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是__________________________________________________________。
Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定