苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教案配套ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教案配套ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，CaCl2，MgCl2，Na2SO4，BaCl2，Mg2＋，NaOH等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解粗盐提纯的方法。2．了解镁的性质与用途。3．了解海水中提取镁的方法。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
MgCl2＋6H2O↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用H2还原MgCl2可得金属镁。(　　)(2)工业上通常通过电解MgO来制得金属Mg。(　　)(3)将镁条直接放入盐酸中观察镁与盐酸反应现象。(　　)(4)燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中立即熄灭。(　　)(5)Mg不能在N2中燃烧。(　　)(6)粗盐可直接用作化工原料。(　　)
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是(　　)A．在氮气的容器内冷却 B．在水中冷却C.在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却
解析：Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③① B．③②④①⑤C.③④②⑤① D．②④③⑤①
5．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是(　　)A.C B．MgOC.MgCO3 D．Mg3N2
解析：镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2。
状元随笔　首先根据选项，明确三种杂质离子分别用哪种沉淀剂除去；其次，沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂也要除去，因此要选择加入沉淀剂的合理顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。
[提升1]　为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是_____________________________________________；②加入过量B的目的是_____________________________________________；③加热煮沸的目的是_____________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
状元随笔　本题重点分析：①工艺路线；②试剂、用量；③分离操作；④中间产物。这也是解答工艺流程题的4个审题要点。
关键能力粗盐提纯中各种试剂的作用
状元随笔　牢记分离和提纯操作中的“四个原则”①“不增”——不能引入新的杂质；②“不减”——不能减少被提纯物质；③“易分离”——原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；④“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
提升点2　从海水中提取镁[例2]　工业中“从海水中提取镁”的流程如图所示：
MgO熔点远高于MgCl2，熔化需消耗大量能量。
其步骤为：①将海边大量的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入海水沉淀中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、铁架台等。(2)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：________________。(3)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是________，理由是____________________________。
生成的Cl2要回收利用
MgO熔点高，熔化消耗大量能量
关键能力1.从海水中提取镁的工艺流程
1.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)
A.②④　　　B．②③④C.①③④ D．①②③④
解析：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，不能除杂，故不选；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可分离，故选；③二氧化碳与NaOH反应，而氢气不能，选NaOH溶液、洗气可分离，故选；④碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解后，过滤、蒸发可分离，故选；故选B。
3．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：(1)将贝壳制成石灰乳(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物(4)将产物熔融后电解下列说法中不正确的是(　　)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2C.第四步会产生氯气D.以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
解析：原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
4．从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：
请回答相关问题：(1)下列说法不正确的是________(填序号)。A.上述方法的优点之一是原料丰富B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能(2)海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案。方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池。方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案________更合理，理由是______________________________________________________。
加热海水需要大量的能源，浪费了能源，增加了生产成本
(3)步骤③中发生反应的离子方程式是________________________________________________。步骤④中发生反应的离子方程式是________________________________________________。