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2021学年第一单元 含硫化合物的性质课前预习课件ppt
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这是一份2021学年第一单元 含硫化合物的性质课前预习课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，CuSO4·5H2O，沸腾炉，接触室，吸收塔，油状液体，难挥发等内容，欢迎下载使用。
课程目标1．知道工业生产硫酸的基本原理。2．了解浓硫酸的特性。3．了解硫酸的应用。
SO3＋H2O===H2SO4
二、硫酸的性质和用途1．浓硫酸的物理性质
2.稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：
2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
H＋＋OH－===H2O
3．浓硫酸的特性(1)实验探究：
4．硫酸的用途(1)制造化肥、医药、农药。(2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。(3)制取硫酸盐，制取难挥发性酸。(4)化学试剂。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( )(2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( )(3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反应。( )(4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( )(5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( )
2.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
3．观察如图，并回答下列问题：(1)该设备的名称叫________。(2)矿石粉碎成细小矿粒的目的是：①__________________________________________________，②________________________________________________。(3)该设备中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
增大矿石跟空气的接触面积，使之燃烧充分
浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2
解析：浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，是因为浓硫酸的吸水性而不是脱水性。
提升点1 硫酸制备中反应与条件的控制[例1] 某小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾；98.3%的浓H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选试剂：蒸馏水、0.5 ml·L－1 BaCl2溶液、98.3%的浓H2SO4、2.0 ml·L－1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液。(1)c中应选用的试剂是___________________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是________。(2)某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由：______________________________________________________。
0.5 ml·L－1 BaCl2溶液
SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验
【解析】 (1)该装置中a可干燥SO2、O2并使两者充分混合，控制气体流速；b为SO2与O2的反应装置；c可验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 ml·L－1 BaCl2溶液；d的作用是吸收SO3和酸雾；e的作用是通过酸性高锰酸钾溶液吸收SO2而褪色(或变浅)，检验和除去混合气体中的SO2；f中收集的气体是氧气。(2)用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，不可行，其理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
[提升1] 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，下图中的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
若在反应过程中有有毒气体产生，一定要有尾气吸收装置；计算生成的硫酸可利用关系式：FeS2～2H2SO4。请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：______________________________。(2)图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的____________、____________。(3)从乙装置中出来的气体有________________。(4)丙装置的作用为________，丁中的现象为__________。(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是______________。(6)假设在煅烧黄铁矿(含FeS2矿石)时，有5%的硫损失，在SO2的催化氧化过程中，有92%的SO2转化为SO3，在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿100 t，则可制得98%的浓硫酸________t。
关键能力1.接触法制硫酸的原理三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。(1)化学平衡原理：增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。(化学平衡移动内容将在《化学反应原理》中学习)(2)热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。(3)逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。
(2)多步反应计算①关系式法：先写出多步反应的化学方程式，然后找出反应物和生成物之间物质的量(或质量)之比，列出关系式，即可一步计算。②元素守恒法：找出主要原料和最终产物之间物质的量的对应关系。找出此关系的简便方法，就是分析原料与产物之间所含关键元素原子个数的关系，如FeS2～2H2SO4、S～H2SO4。
特别提醒 对于接触法制硫酸要熟记四个“三”，即“三阶段，三设备，三反应，三原理”。
提升点2 浓硫酸和稀H2SO4对比[例2] 某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：
(1)其中可行的是__________(填序号)。(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。(3)完全错误的是________，因为______________________________。
硫酸是高沸点酸，不挥发
【解析】 (1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中常温下铝遇浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。
状元随笔 浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
[提升2] 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是( )A．浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸有强氧化性，一定量的浓硫酸与足量的锌反应，不会有氢气产生C．浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体D．浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发性酸，可以用浓H2SO4分别与NaCl、KI、FeS等反应制取HCl、HI、H2S等气体
状元随笔 浓硫酸与锌反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸的性质与浓硫酸的性质不同。
关键能力浓硫酸强氧化性的表现1．与金属的反应(1)Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)与氢之前的活泼金属反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
状元随笔 浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别：
学考评价——夯实·测控·演练1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按图所示密闭体系中气流的流向，则A处流出的气体为( )A．SO2 B．SO3、O2C．SO2、O2 D．SO2、SO3
解析：进入热交换器预热的是SO2和O2的混合物，据此可排除A、B、D。在预热过程中，混合气体虽具备了合成SO3的温度，但无催化剂，因此A处流出的气体中应无SO3。
2．浓硫酸和2 ml·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。浓H2SO4敞口放置时，易吸收空气中的H2O而增重，稀H2SO4敞口放置水分挥发，质量减小。两种溶液都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓H2SO4以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 ml·L－1的稀H2SO4以水分挥发为主，质量减小。
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
解析：A项常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。B项浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性。C项铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。D项实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓硫酸表现的是难挥发性和酸性。
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )A．33% B．66%C．78% D．88%
解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、SO2和H2O，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L；浓硫酸遇水放出大量热，所以浓硫酸与水及含水的液体混合时，应将浓硫酸缓缓注入水或含水液体中，D正确。
6．某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取6.4 g铜片与12 mL 18 ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。(1)为防止空气污染，请补画如图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。(3)该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：_________________________________________________________________________________________________________。(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的________(填写字母序号)。A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉
反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应
课程目标1．知道工业生产硫酸的基本原理。2．了解浓硫酸的特性。3．了解硫酸的应用。
SO3＋H2O===H2SO4
二、硫酸的性质和用途1．浓硫酸的物理性质
2.稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：
2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
2H＋＋CuO===Cu2＋＋H2O
H＋＋OH－===H2O
3．浓硫酸的特性(1)实验探究：
4．硫酸的用途(1)制造化肥、医药、农药。(2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。(3)制取硫酸盐，制取难挥发性酸。(4)化学试剂。
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( )(2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( )(3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反应。( )(4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( )(5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( )
2.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
3．观察如图，并回答下列问题：(1)该设备的名称叫________。(2)矿石粉碎成细小矿粒的目的是：①__________________________________________________，②________________________________________________。(3)该设备中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
增大矿石跟空气的接触面积，使之燃烧充分
浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2
解析：浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，是因为浓硫酸的吸水性而不是脱水性。
提升点1 硫酸制备中反应与条件的控制[例1] 某小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾；98.3%的浓H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选试剂：蒸馏水、0.5 ml·L－1 BaCl2溶液、98.3%的浓H2SO4、2.0 ml·L－1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液。(1)c中应选用的试剂是___________________，e中试剂的作用是___________，f中收集的气体是________。(2)某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由：______________________________________________________。
0.5 ml·L－1 BaCl2溶液
SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验
【解析】 (1)该装置中a可干燥SO2、O2并使两者充分混合，控制气体流速；b为SO2与O2的反应装置；c可验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 ml·L－1 BaCl2溶液；d的作用是吸收SO3和酸雾；e的作用是通过酸性高锰酸钾溶液吸收SO2而褪色(或变浅)，检验和除去混合气体中的SO2；f中收集的气体是氧气。(2)用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，不可行，其理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
[提升1] 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，下图中的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
若在反应过程中有有毒气体产生，一定要有尾气吸收装置；计算生成的硫酸可利用关系式：FeS2～2H2SO4。请回答下列问题：
(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：______________________________。(2)图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的____________、____________。(3)从乙装置中出来的气体有________________。(4)丙装置的作用为________，丁中的现象为__________。(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是______________。(6)假设在煅烧黄铁矿(含FeS2矿石)时，有5%的硫损失，在SO2的催化氧化过程中，有92%的SO2转化为SO3，在吸收塔中损失SO3的质量分数为0.6%。现有含FeS295%的黄铁矿100 t，则可制得98%的浓硫酸________t。
关键能力1.接触法制硫酸的原理三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。(1)化学平衡原理：增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。(化学平衡移动内容将在《化学反应原理》中学习)(2)热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。(3)逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。
(2)多步反应计算①关系式法：先写出多步反应的化学方程式，然后找出反应物和生成物之间物质的量(或质量)之比，列出关系式，即可一步计算。②元素守恒法：找出主要原料和最终产物之间物质的量的对应关系。找出此关系的简便方法，就是分析原料与产物之间所含关键元素原子个数的关系，如FeS2～2H2SO4、S～H2SO4。
特别提醒 对于接触法制硫酸要熟记四个“三”，即“三阶段，三设备，三反应，三原理”。
提升点2 浓硫酸和稀H2SO4对比[例2] 某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：
(1)其中可行的是__________(填序号)。(2)其中稍作改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。(3)完全错误的是________，因为______________________________。
硫酸是高沸点酸，不挥发
【解析】 (1)甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。(2)乙中常温下铝遇浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁错误，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸。
状元随笔 浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性：浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质。脱水性：浓硫酸将组成有机物的H、O元素按原子个数比2∶1以“H2O”的形式脱去的性质由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
[提升2] 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是( )A．浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸有强氧化性，一定量的浓硫酸与足量的锌反应，不会有氢气产生C．浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体D．浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发性酸，可以用浓H2SO4分别与NaCl、KI、FeS等反应制取HCl、HI、H2S等气体
状元随笔 浓硫酸与锌反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸的性质与浓硫酸的性质不同。
关键能力浓硫酸强氧化性的表现1．与金属的反应(1)Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)与氢之前的活泼金属反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
状元随笔 浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别：
学考评价——夯实·测控·演练1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按图所示密闭体系中气流的流向，则A处流出的气体为( )A．SO2 B．SO3、O2C．SO2、O2 D．SO2、SO3
解析：进入热交换器预热的是SO2和O2的混合物，据此可排除A、B、D。在预热过程中，混合气体虽具备了合成SO3的温度，但无催化剂，因此A处流出的气体中应无SO3。
2．浓硫酸和2 ml·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。浓H2SO4敞口放置时，易吸收空气中的H2O而增重，稀H2SO4敞口放置水分挥发，质量减小。两种溶液都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓H2SO4以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 ml·L－1的稀H2SO4以水分挥发为主，质量减小。
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
解析：A项常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。B项浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性。C项铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。D项实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓硫酸表现的是难挥发性和酸性。
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )A．33% B．66%C．78% D．88%
解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐、SO2和H2O，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L；浓硫酸遇水放出大量热，所以浓硫酸与水及含水的液体混合时，应将浓硫酸缓缓注入水或含水液体中，D正确。
6．某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取6.4 g铜片与12 mL 18 ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。(1)为防止空气污染，请补画如图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。(3)该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：_________________________________________________________________________________________________________。(4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的________(填写字母序号)。A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉
反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应
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