2020年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷无答案

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱同步试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D2、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A．A B．B C．C D．D3、除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊A．A B．B C．C D．D4、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）5、类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结中正确的是A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，因此一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B．单质一定由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质一定是单质C．燃烧都伴随有发光、放热现象，因此有发光、放热现象的变化一定是燃烧D．酸溶液的pH＜7，因此pH＜7的溶液一定是酸溶液6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应7、酸性最强的是A．苹果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．鸡蛋清7.6～8.08、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用二、填空题（每小题4分，共计20分）1、根据题目信息，写出相关的化学方程式：（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。2、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈；但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________；_________。（2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为___________。3、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；                 II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（资料）氧化铜能与常见的酸反应。它与稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为__________________________________；反应产生的气体可用_________________的方法检验。（2）小红认为上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。（3）小明认为可以简化实验，将银、铜、铁中的两种金属分别放入______________中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_________________溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_______________色。 4、酸碱与指示剂的反应 石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_________色溶液_________色稀硫酸溶液变_________色溶液_________色稀氢氧化钠溶液溶液变_________色溶液变_________色氢氧化钙溶液溶液变_________色溶液变_________色 5、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是________。（2）可用于人工降雨的氧化物是________。（3）汽水中的酸是_______。（4）可用于改良酸性土壤的碱是________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？2、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)3、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为______g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）4、实验室预测定一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数。现取10克稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入，边加边搅拌，同时测定pH值，其记录结果如图：回答下列问题：（1）a点溶液中含有的阳离子有________。（2）求该稀硫酸总溶质的质量分数。5、实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。6、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）写出反应的化学方程式_______。（2）a点溶液中含有的离子是_______。（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)8、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)9、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（实验回顾）实验室制二氧化碳反应的化学方程式为______，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______。（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式______。（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为______（填字母）。A．浓硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．饱和碳酸氢钠溶液（交流反思）（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是______（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。2、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。［提出问题］蚁酸的成分是什么？它有什么性质？［查阅资料］Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH。Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。［实验探究］（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）小明同学根据蚁酸中含有______元素，推测出一种生成物是水。（3）另一种生成的氧化物是气体，小强同学提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是______；④实验时装置D中的现象是______；⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式是______。［讨论交流］从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是______。［拓展延伸］当你被蚊虫叮蛟后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中你不会选择的物质是______。A．苏打水          B．肥皂水          C．食醋 D．氨水3、铜锈又叫铜绿，是一种绿色固体，它的化学式是Cu2(OH)2CO3，将铜锈加热，会生成固态、液态、气态三种氧化物。化学兴趣小组对这三种生成物进行了探究.（猜想）猜想一：此三种物质分别是CuO、H2O、CO2猜想二：此三种物质分别是CuO、H2O、CO （查阅资料）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。（实验）实验小组取铜锈若干克，低温干燥后加入试管中加热，后续实验如下实验步骤实验现象实验结论步骤 1:将反应产生的气体通入如下装置中（1）观察到装置A中的实验现象是_______说明该气体中有H2O装置B中澄清石灰水变浑浊（2）说明该气体中有_____；写出装置B中发生反应的化学方程式_______。步骤2：取少量反应后试管中的黑色粉末于另一试管中，往其中加入稀硫酸，将试管置于酒精灯上加热。溶液由无色变成蓝色说明黑色粉末是CuO（总结）（3）综上所述，写出加热铜锈发生反应的化学方程式_______。（反思）（4）实验步骤1的装置中，气球的作用是________。（5）甲同学认为实验步骤1中，装置A和B的位置可以对调，乙同学不同意，其原因是_______。4、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理___________，理由是________________。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：__________ 。小刘同学提出异议，原因是：_____________________。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的____再分别做一次实验进行对比。