2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【新版】无答案
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这是一份2021年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【新版】无答案,共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中试卷【新版】(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________ 姓名:__________ 分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、酸性最强的是A.苹果汁2.9~3.3B.葡萄汁3.5~4.5C.牛奶6.3~6.6D.鸡蛋清7.6~8.02、如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.二氧化锰和水 D.石灰石和稀盐酸3、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)CuO加热CKCl(KClO3)MnO2充分加热DN2(O2)铜网加热A.A B.B C.C D.D4、推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A.含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2,那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应5、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中,正确的是A.稀释浓硫酸 B.闻气体的气味C.量取95mL液体 D.验满CO26、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是 实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中A.A B.B C.C D.D7、下列图象与对应的叙述相符合的是A. 质量相同的过氧化氢溶液,其中一份加入B.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C.将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D. 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,C点对应的溶质有NaCl和NaOH8、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A.铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡 B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C.能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小二、填空题(每小题4分,共计20分)1、 “洁厕灵” 的有效成分为盐酸,可以清除污垢,除去异味。(1)“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈;但不能加入过量及长时间浸泡。用化学方程式分别表示原因__________;_________。(2)“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠(NaClO),可以快速漂除衣物污渍,若与“洁厕灵”混用,易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X,则X的化学式为___________。2、酸碱与指示剂的反应 石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_________色溶液_________色稀硫酸溶液变_________色溶液_________色稀氢氧化钠溶液溶液变_________色溶液变_________色氢氧化钙溶液溶液变_________色溶液变_________色 3、为了探究金属的性质,小明进行如下实验探究,回答下列问题:(1)观察到试管 A 中铁钉生锈,试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比,说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。(2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式: ___________。(3)学生在探究活动中,向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸,观察到的现 象是 ___________,请写出有关化学方程式 ___________。4、化学和我们的日常生活息息相关,请用化学方程式解释下列问题:(1)冬天用木炭生火取暖,在空气不流通的环境里会产生有毒气体,原因是_____。(2)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜____。该反应的基本类型是____。(3)“旺旺饼干”包装盒内伴装有小包的干燥剂,主要成分是生石灰,产生干燥作用的反应:___,它是___反应。(填“吸热”或“放热”)5、化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用化学语言,请用化学用语(化学式)表示:(1)硅元素___________;(2)两个铜离子________________;(3)8个二氧化氮分子___________;(4)五氧化二磷白色固体___________;(5)造成煤气中毒的物质是___________;(6)地壳中含量最多的金属元素是___________;(7)空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________;(8)食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰,其化学式为_________。三、计算题(每小题4分,共计36分)1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日6片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl多少g?(计算结果精确至0.01)2、常温下,在20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值;当碱液加至60g时,溶液pH=7。求:(1)原混合液中硫酸的质量分数。(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。3、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:(1)用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1)______mL。(计算结果保留一位小数)(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)4、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入92g稀硫酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。(1)样品中Fe2O3的质量为 g。(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。5、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入,以此验证 “中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成如图所示的函数图象.(1)用玻璃棒蘸取x点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有_____(填化学式)(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”?______________。(3)当pH=7时,溶液中溶质的质量分数是___________。6、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液,废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。(1)列式计算废水中硫酸的质量分数。(2)A点所得的溶液过滤,得到溶液的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。(3)该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水,该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙,下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格:项目单价(元/吨)熟石灰400硫酸钙600辅助费用(每吨)500分析,如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水,是倒贴钱还是赚钱?___________,倒贴(或赚)了___________元。7、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组,将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中,如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系;(1)图中的b点表示意义_______。(2)b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g,若改为等质量的氢氧化钠,中和该硫酸溶液,则反应后溶液呈_______性。8、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。(2)需要配制5%的NaOH溶液1000g,实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液,需要量取___________mL来稀释配制。(3)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)9、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎,取赤铁矿样品25g于烧杯中,加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸,恰好完全反应。(样品中杂质不溶于水,也不与盐酸发生反应)(1)稀盐酸溶液溶质的质量为______g。(2)赤铁矿样品中氧化铁的质量。(计算结果保留整数)四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、鱼浮灵的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3﹒3H2O2),是水产养殖中常用的增氧剂,溶于水后生成 Na2CO3,和 H2O2,能迅速增加水体溶氧量。某课外小组用右图装置探究促进 H2O2分解的因素。 [查阅资料] Na2CO3溶于水解离出 Na+和,与水作用使溶液呈碱性 [猜想与假设]猜想 1: Na+促进 H2O2分解 猜想 2:溶液的碱性促进 H2O2分解 [实验探究一]进行下列3组实验(80mL 蒸馏水中加入6. 7g“鱼浮灵",可得4%的 H2O2溶液) 实验实验内容实验结果pH水中溶氧量(mg/L)1①取80mL蒸馏水6.965.68②加入6.7g“鱼浮灵”9.897.972①取80mL4%的H2O2溶液6.016.44②加入少量NaCl6.006.46③再加入少成Na2CO38.149.113取80mL4%的H2O2溶液中加入少量NaOH9.2610.97 [解释与结论] (1)根据实验1的实验结果,加入“鱼浮灵”后,液体的变化是_____________ 。(2)通过实验__________,证明猜想 1 不成立。(3)证明猜想2成立的依据是_____________。[实验探究二] 向5个烧杯中分别加入 80mL4%的 H2O2溶液,再分别滴加 NaOH 溶液,测得不同 pH 下的水中溶氧量情况如下表所示 烧杯12345pH8.008.599.2910.4311.47水中溶氧量(mg/L)6.889.3013.8217.5713.15(4)实验探究二得出的结论是__________。[反思与评价] (5)下列物质能加快 H2O2分解的是_________。 A.MnO2 B.NaCl C.NaOH D.Na2CO3 (6)实验探究一中,实验 2-①与实验 1-①对比,水中溶氧量增大的原因是__________。2、某一兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。(实验回顾)(1)按图1所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液颜色会 _______(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)图2是该小组对图Ⅰ装置的改进,和图1相比,其优点有___(任写一条)。(3)在做此实验时,有同学提出了疑问。(提出问题)氨气在水中的溶解性如何?(查阅资料)常温常压下,氨气极易溶于水,可用如图3装置验证。(进行实验)步骤1:按图3连接装置,检查气密性。步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入含有酚酞试液的蒸馏水中。步骤3:_____(填具体操作),使少量水进入烧瓶,打开橡皮管上的止水夹,观察到的现象是_______,产生该现象的原因是________。(反思交流)(1)在图4的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,不可能产生喷泉的是_______(填序号)。A.锌粉与稀硫酸B大理石粉末与稀盐酸C.水和二氧化锰D.过氧化氢和二氧化锰(2)图3与图4产生相似现象的共同原理是_________。3、为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:(查阅资料)甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。(提出猜想)实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:猜想1、H2和CO2;猜想2、CO和H2O。(设计实验)20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。(实验预测)若猜想1成立,则D中的实验现象应为______。(进行实验)实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为______。4、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中,观察到铁钉表面有气泡产生,容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗,铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究。(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质,用水清洗后干燥,分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质_______(填“能”或“不能”)被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失,溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁,化学反应方程式为_______________。Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外,可能还有H2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过图的组合装置。(1)NaOH溶液的作用是_______________。(2)实验过程中观察到____________现象,证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮,而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么?(猜想假设)①可乐太少,酸性物质量不足。②可乐酸性弱,与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液,测得溶液仍然呈酸性,猜想①不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1,某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性___________(选填“弱”或“强”)。(实验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中,振荡,观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出:化学反应速率与反应物的_____________有关。猜想②成立。
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