广东省湛江市2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案

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(满分:100分，考试时间:75分钟)
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2作答选择题时，选出每小题答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4.不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65
第I卷选择题(共44分)
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜
2. 2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是
A原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子
c.与互为同位素D.与互为同素异形体
3.下列说法错误的是
A.焰色试验中用盐酸来清洗铂丝
B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C.金属钠有很强的还原性，在空气中点燃生成的Na2O2可作供氧剂
D.将一块表面打磨过的铝箱在酒精灯上加热化，液态铝不会滴落
4.下列关于胶体的叙述错误的是
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B.用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
D.向FeC13饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体
5.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是
6.下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是
A.H＋、Cl－、Ag＋、NO3－B.H＋、Fe2＋、C1－、NO3－
C.Fe3＋、SO42－、Na＋、C1－D.Na＋、Ba2＋、C1－、OH－
7.下列离子方程式书写正确的是
A钠与水反应：Na+2H2O = 2Na＋+2OH－+H2↑
B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H＋= 2Fe3＋+3H2↑
C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋= 2Fe3＋+ 3H2O
D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ +2H＋= COz↑+ H2O
对于某些离子检验及结论正确是
A.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有CO32－
B.加入适量的稀硝酸，再加AgNO3溶液,有白色沉淀产生，一定有C1－
C.加入氯水后再加入KSCN 溶液，出现血红色，一定有Fe2+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
9.下列物质分类的正确组合是
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.①②③B. ②③C.②③④D. ①④
二、选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
11.下列对于化学反应8NH3+3C12=N2+6NH4C1的有关说法不正确的是
A.反应中体现了还原性
B.可该应检验气管道是否泄漏
C.若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3ml
D.氧化性:C12>N2
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 5.6L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数0.25NA
铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数0.2NA
的BaCl2溶液中含有C1－的数目为NA
中含有的氧原子数为0.1NA
13.下列为除括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是
14.①2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br－,②2Br－+C1z=Br2 + +2C1－,③2Fe3++2I－=2Fe²++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.C12>Br2>Fe3+>I2B.Br2>Fe3+>C12>I2
C.C12>Br2>I2>Fe3+D.I2>Fe3+>Br2>C12
15.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
16.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B.装置b发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O (g)高温Fe2O3+3H2
C干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰
D.收集反应产生的气体选用装置d
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
非选择题:本题共5小题。
17.(12分)回答下列问题:
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
①填写二维图缺失的类别A_____和化学式B______。
②某同学利用以下试剂研究HC1性质，进行了如下预测:
a.NaC1Ob. Fec.NaOHd.KMnO4e.CuO
从物质类别上看，HC1属于_______，可能与___________发生反应(填序号);
从化合价角度看，C1－具有________性，可能与__________发生反应(填序号)。
(2)①含有3.01x1023个H2SO4分子中含原子的数为_______，该H2SO4的质量为______g。
②12.4g Na2X含0.4ml Na+，则 Na2X的摩尔质量为_______，Na2X的化学式为________。
③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状
况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是多少?(要求写出计算步骤)
18.(13分)完成下列填空:
(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用C12处理含Fe3+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式:_______________________________。
(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。
①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______________________________________。
②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气:
2KMnO4+16HC1=2KC1+ 2MnC12+ 5C12↑+ 8H2O
氧化剂是____________(填化学式);若有15.8gKMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______ml。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_______________________________。
(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_____________________。
② 该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；________(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。
19.(10分)实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0ml·L－1 NaC1 溶液。
(1)在配制上述2.0ml·L－1 NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaC1的
质量为______g(结果保留1位小数)。
(2)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________。
(3)利用上述2.0ml·L－1 NaCl溶液配制100mL0.5ml·L－1 NaC1 溶液(设为溶液A),
用量筒量所需2.0ml·L－1NaC1溶液的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。
下列操作对所配溶液浓度影响实验结果偏高的有____________。
A称量时码生锈(未破损)B溶解所用烧杯未洗涤
C.颠倒摇匀后补加少量的水D定容时俯视观察刻度线
E容量瓶中原有少量水F转移容量瓶时部分液体流出
(5)某同学配制完KC1溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K+。该同学用焰色试验的方法，透过_______观察到火焰呈______色，证明了溶液中含有K+。
(6)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应:
请将上述方程式补充完整_______________________________________________。
20.(11分)几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是______________。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________________，该素在周期表中的位置是________________________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________________(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程________________________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:______________________。下列表述中能证明这一事实的是_________(填字母)。
a.⑦的氢化物比的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
21.(10分)某同学用如图装置制备C1并探究其性质。查阅资料知:
i.S2O32－酸性条件下与H迅速反应生成S和SO2ii.S2O32－有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是____________________________；装置A中制备C1的离子方程式为__________________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和NaS2O3性质的探究，改进的方法是
_______________________________。
(3)改进实验装置后，B中S2O32－被氧化为SO42－，写出该反应的离子方程式
________________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设:
假设1:Fe3+被C12氧化为更高价态；
假设2:_________________________；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________________(写出操作及现象)说明假设2成立。
选项
混合物
化合物
单质
盐
A.
漂白粉
NaOH固体
石墨
NaCl
B.
碱石灰
金刚石
O3
纯碱(Na2CO3)
C.
空气
澄清石灰水
铁
CaCO3
D.
CuSO4·5H2O
CaC12
水银
CaO
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A.
FeC12溶液(FeC13)
H2O2
B.
CO2(CO)
饱和NaHCO3溶液
C.
Fe2O3(Al2O3)
NaOH 溶液
D.
Na2CO3固体(NaHCO3)
HC1 溶液