初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应评课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应评课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了为什么，提出问题，作出假设，会反应，实验验证，观察现象，得出结论，①无明显现象，OH-，H2O等内容，欢迎下载使用。
同学们有这样的经历吗？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。
酸与碱之间会发生反应吗?
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失
稀盐酸与氢氧化钠发生发应
②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸
为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生。什么时候酸和碱恰好完全反应？为什么要逐滴滴加稀盐酸？溶液刚好由红色变为无色。逐滴滴加是为了防止过量 。若改为酸中（事先加入酚酞）加碱溶液由无色变为红色，是否意味着酸和碱恰好完全反应呢？
为什么NaOH能与HCl反应呢？若反应生成了什么？
NaOH溶液和稀HCl反应
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化？
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反 应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
强调：中和反应是放热反应。
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是酸与碱；生成物必须是盐和水。例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
思考：下面两个反应是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色。
H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。
氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，
应怎样去改变酸性土壤？
　能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以；CaO + H2O == Ca(OH)2
中和反应在实际生活中的应用
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
1.下列反应中属于中和反应的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸B.石灰石和稀盐酸C.氢氧化钙与碳酸钠反应D.烧碱和稀硫酸
小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性。[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。[实验验证]
[分析与思考]溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子 （填微粒符号）
为了避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。该过程的反应化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，如有气泡，则所取溶液呈酸性，其方程式 ；若无明显现象，则呈中性。