2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷（完美版）

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷（完美版），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷（完美版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列过程中发生化学变化的是A． B．C． D．2、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D3、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性4、下列表述和化学方程式书写均正确的是A．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B．一氧化碳作燃料：C．铝制品不易锈蚀的原因:D．检验二氧化碳:5、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤A．A B．B C．C D．D6、下列属于厨余垃圾的是A．铝制易拉罐 B．一次性餐具 C．菜叶 D．废旧报纸7、下列实验方案正确的是A．区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液—观察溶液颜色B．区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体—点燃、观察火焰颜色C．除去铁粉中的铜粉—稀盐酸D．除去CO2中的CO—点燃8、下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2(CO)点燃A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分___________；2、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。3、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预  测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr＞Al＞Cu            ②Al＞Cr＞Cu          ③Al＞Cu＞Cr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。4、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）生活中利用活性炭的__________性除去新装修房间的异味。（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____________。（3）烧水时易产生水垢的水属于___________水。（4）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可以用于制作钢轨。（5）生活中一种节水的做法是__________；5、在点燃的条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图。（1）A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是______；（2）参加反应的、两物质的质量比为______；（3）在该化学变化过程中，化合价升高的是______元素；（4）该反应的基本反应类型是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。2、向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）3、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？4、赤铁矿为工业炼铁的常用原料，其原理是将其中的Fe2O3转化为Fe。（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为___________。（2）治炼1120t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出完整的计算步骤）5、实验室中有一瓶标签破损的盐酸，标签如图所示，某化学兴趣小组取黄铜（Cu和Zn的合金）样品粉末（假设样品中除两种主要成分外，无其他物质），做了如图所示实验：请根据要求回答下列问题：（1）生成氢气的质量是________；（2）100g盐酸里溶质中含有氢元素的质量与生成的氢气质量是相同的，理由是________。（3）求该瓶盐酸的溶质质量分数是多少？6、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；（2）反应放出的氢气是______g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：（1）可制取_____质量的氢气？（2）理论上需要_____溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____。8、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？（2）求铝片中铝的质量分数。9、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下： 第一次第二次第三次第四次加入合金质量551015烧杯中稀硫酸质量506040X反应后烧杯内剩余物质量54.964.949.9Y求（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、目前，我区家庭普遍使用天然气（主要成分是甲烷CH4），其燃烧后的产物可能有什么？同学们开展了以下探究：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O（查阅资料）白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色（设计并进行实验）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：（1）请根据实验现象，填写实验结论。实验现象实验结论A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色猜想_______成立（2）实验过程中C装置的作用是________；装置E的作用是________。（3）D装置中发生反应的化学方程式是______；该反应中，发生氧化反应的物质是_____。（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是________。（反思与交流）（6）同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是________。（7）日常生活中，使用含碳燃料时，一定要加强通风，防止________中毒。2、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小新想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。（作出猜想）猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cr>Cu；猜想3.你的猜想是________________。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色  __________（结论与解释）小新得到的结论是猜想______正确，试管2中的反应方程式______________。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_________（填“能“或“个能”）进行。若能进行请你写出反应的化学方程式__________________。3、各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。（查阅资料）i、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；ii、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。（实施实验、分析解释）用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为______。实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s1-11.00.23901-21.00.33941-31.00.431001-41.00.531061-51.00.63141（2）下列能表示脱氧速率大小的是______（填序号）。a．铁粉质量      b．活性炭质量     c．食盐水滴数    d．消耗1 mL氧气用时（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2 g～0.6 g之间时，______。实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1 mL氧气用时/s2-12.80.29562-22.70.39532-32.60.49432-42.50.59472-52.4x961（4）实验2-5中，x＝______g。（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______。（反思改进）（6）实验一中补充以下实验：用1.0 g铁粉、0.1 g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1 mL氧气的时间大于90 s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。4、如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。              （1）网罩的作用是___________。（2）试管①中发生的现象是___________，发生的化学方程式为_________；（3）小明对加热后产生的红色固体物质发生了浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下进行了探究活动，请你与他一起完成探究之旅。[查阅资料]氧化亚铜（Cu2O）红色固体物质，能与酸（除HNO3）发生反应，如与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜、单质的铜和水；单质的铜不与稀硫酸发生反应。[提出问题]木炭还原氧化铜后的红色物质是什么？[作出猜想]猜想1：只有铜猜想2：只有氧化亚铜猜想3：__________。[实验验证] 实验操作实验现象结论______________猜想2正确请写出小明验证时发生的化学方程式___________。小丽对小明的结论产生了质疑，小丽质疑小明结论的依据是__________。