2022届高三化学一轮复习考点特训氮及其化合物含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训氮及其化合物含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.对于下列事实的解释不正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
2.对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
3.下列说法不正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把 HCl 气体氧化
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同
D．将 CO2 气体通入BaCl2 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 NH3 则有沉淀生成
铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是
A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL
5.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4ml/L和0.1ml/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A．0.15 ml/LB．0.45 ml/LC．0.35 ml/LD．0.225 ml/L
6.通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）
7.将 0.4 ml Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸 中未被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mlB．1 mlC．1.6 mlD．2.2 ml
8.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0ml·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为0.1ml
9.在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（ ）
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A．①②B．①③
C．②③D．②④
10.关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．液氨是纯净物
B．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
C．氨易液化，因此可用来作制冷剂
D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
11.将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是
A．氯气B．浓 H2SO4C．浓 HClD．浓 HNO3
12.下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④B．②③④
C．①②③④D．①②③④⑤
13.针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是
A．发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同
B．可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气
C．可用单孔橡皮塞代替棉花
D．所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH
14.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
15.无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）
A．、、B．、、
C．、NO、D．NO、、
16.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A．常温下都用铜制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．与金属铁反应，都有氢气生成
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
17.下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
18.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
19.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是（王水是3份浓盐酸和1份浓硝酸的混合物）（ ）
A．硫酸B．“王水”C．盐酸D．硝酸
二、非选择题（共8题）
20.X、Y、Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F 为英文字母，部分反应条件及产物略去)
I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
（1）Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_____。
（2）Z的水溶液可以制得某种强酸 E。实验室用 98%的浓 E(ρ = 1.84g·cm−3)溶液配制l.5ml·L−1稀 E 溶液240 mL。
① 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 和_____ ；
II.若Z是淡黄色固体粉末。
在呼吸面具或潜水艇中由Z和 CO2制备氧气的化学反应方程式为_____。
III.若Z是红棕色气体。
（1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式_____。
（2）2.0g铜镁合金完全溶解于100mL 密度为 1.40g·mL−1质量分数为 63%的浓F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均为浓F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml·L−1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入 NaOH 溶液的体积为_____ mL 。
21.用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)
(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________
(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·ml－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。
(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。
22.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制100mL 3.00ml·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为______g。
(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。
(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应， 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
23.目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____；若制取氨气用B装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____、_____；
（2）用C装置制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是_____；其反应的离子方程式为_____；
（3）装置⑦的作用可能是_____；
（4）若进入装置⑤的NO896mL（标准状况下），氨气过量，最后收集到标况下672mLN2，则NO的转化率为_____。
24.资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验；
(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________用化学方程式和电离方程式表示
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：______，A中所加药品为______，所起作用为______．
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______
(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一；
两气体通入的先后顺序是______；氨气燃烧的化学方程式是______．
25.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_____。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。
（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。
（6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 的NOX 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O2 的体积为_____。
26.由三种短周期非金属元素形成的常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应：A+B→甲(气) ，B+C→乙(气)，请根据不同情况回答下列问题：
(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。
①丙的化学式是 _________ ，丙中含有的化学键类型为 ______________
②工厂常用气体甲检验装有气体C的管道是否泄漏，请写出该反应的化学方程式 ______________
(2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙。
①乙的化学式是 ___________
②向氢氧化钠溶液中通人过量的乙，所发生反应的离子方程式是 ________________________
③将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是___________________
27.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___ml·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】C
【解析】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确；
答案选C。
2.
【答案】C
【解析】A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，变成了碳，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，浓硝酸分解生成二氧化氮，则说明浓硝酸不稳定，故B正确；
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化，不是不反应，故C错误；
D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根据方程式中硫化铜沉淀说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。
综上所述，答案为C。
3.
【答案】A
【解析】A．氯化氢实验室制法是用浓硫酸与氯化钠固体加强热制取氯化氢气体，若浓硫酸能将HCl气体氧化，就不能用于制备氯化氢，即浓硫酸不能氧化氯化氢气体，故A错误；
B．一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；
C．同温同压下，相同质量的铁粉物质的量相同，与足量的酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，故产生气体的体积均相同，故C正确；
D．将 CO2 气体通入BaCl2 溶液中，根据强酸制弱酸的原理，二者不反应，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的饱和溶液，继续通入NH3 可形成碳酸铵，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；
答案选A。
4.
【答案】C
【解析】【分析】铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中，铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。
【详解】1.92g 铜的物质的量为n（Cu）=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即，解得，综上所述，答案为C。
5.
【答案】D
【解析】1.92gCu的物质的量是0.03ml，溶液中氢离子的物质的量是0.1ml/L×0.1L×2+0.4ml/L×0.1L=0.06ml，硝酸根离子的物质的量是0.04ml，则Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，则消耗Cu的物质的量是0.06ml×3/8=0.0225ml，所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.0225ml/0.1L=0.225 ml/L，答案选D。
6.
【答案】B
【解析】A. KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，Cl2将KI氧化成单质碘，单质碘与淀粉发生显色反应，故A错误；
B. 浓硝酸在光照条件下变黄，浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸，故B正确；
C. 向氨水中滴加酚酞溶液变红，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，而氨气不是一元弱碱，故C错误；
D. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，盐酸易挥发，挥发出的HCl与空气中水蒸气形成白雾，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】
氨水中一水合氨电离显碱性，氨气是碱性气体，不是一元弱碱。
7.
【答案】C
【解析】由Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、S、NO、H2O，可知生成NO时硝酸被还原，生成硝酸铜时未被还原，由Cu原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量为0.4ml×2=0.8ml，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量为0.8ml×2=1.6ml，故答案为C。
【点睛】
考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握原子守恒及反应中的物质的量关系为解答该题的关键，Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，由Cu原子守恒可知Cu(NO3)2的物质的量，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量。
8.
【答案】C
【解析】【分析】标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2ml，反应后气体剩余0.1ml，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【详解】A．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则，，A正确；
B．剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：16=7：8，B正确；
C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：，则NO的体积为：1.12L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；
D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：，D正确，故答案为：C。
9.
【答案】C
【解析】【分析】充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的气体可能为NO或O2。
【详解】设原气体体积为8L，则剩余气体为1L，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3讨论分析：
①若剩余的1L气体为O2，则反应的二氧化氮和氧气共7L，V(NO2)=×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，则二氧化氮和氧气的体积比为5.6L:2.4L=7:3，②正确；
②若剩余的1L气体为NO，即相当于剩余3LNO2，则反应的二氧化氮和氧气共5L，V(O2)=×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，则二氧化氮和氧气的体积比为7:1，③正确；故答案为：C。
10.
【答案】B
【解析】A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；
B．实验室制取氨气，可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法；直接加热NH4Cl无法获得氨气，B项错误；
C．氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；
D．由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D项正确；
答案选B
11.
【答案】B
【解析】A．氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl，能产生白烟，故A正确；
B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；
C．浓 HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl，能产生白烟，故C正确；
D．浓 HNO3挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3，能产生白烟，故D正确；
故答案为B。
12.
【答案】B
【解析】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；
②所有铵盐都溶于水，②对；
③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；
④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；
⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；
综上②③④对，答案选B。
【点睛】
①⑤错误的点在于，除了思考NH4＋的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为NH4NO3。
13.
【答案】A
【解析】A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气也是氯化铵晶体与氢氧化钙固体反应，需要加热，二者气体制取实验装置相同，故A正确；
B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，但无水氯化钙可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故B错误；
C．用单孔橡皮塞代替棉花，导致试管内密封，无法收集氨气，故C错误；
D．NH4NO3属于硝酸盐，不稳定受热易分解产生氮氧化物，使制取的气体不纯，NaOH是强碱，可与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀实验装置，故D错误；
答案选A。
【点睛】
无水氯化钙不能用于干燥氨气，它几乎能干燥除氨气外大多数气体。
14.
【答案】A
【解析】A.二氧化硫只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误；
B.浓盐酸与MnO2常温下不反应，B正确；
C.醋酸溶液与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D.浓氨水与生石灰生成氨气，AlCl3溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，D正确。
答案为A。
15.
【答案】C
【解析】无色的混合气体甲，说明没有NO2，将100mL甲气体通入足量浓硫酸剩余80mL气体，说明有20mL气体与浓硫酸反应，则为NH3，经过足量过氧化钠得到红棕色气体，说明是NO2，则说明原来气体NO与反应生成的氧气反应变为NO2，CO2和过氧化钠反应生成氧气，即含有NO和CO2，二氧化氮、氧气和水按照一定比例恰好完全反应生成硝酸，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明不含有N2，因此含有NH3、NO、CO2，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
16.
【答案】D
【解析】【分析】浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性大等性质，浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质，据此解答。
【详解】A．常温下浓硫酸与铜不反应，但是浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内浓硫酸液的质量增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；
C．浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，常温下，都能使铁发生钝化，高温下可与铁反应，生成其气体分别为二氧化氮，二氧化硫，随浓硝酸和浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与铁反应生成氢气，稀硝酸与铁反应生成一氧化氮，故C错误；
D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】
浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，比较它们的性质差异，从理性质上比较，浓硝酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，注意浓硝酸或浓硫酸随着反应进行，浓度减小。
17.
【答案】C
【解析】A、浓硝酸和氯水均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；
B、硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；
C、常温下铁遇浓硝酸钝化，珀与浓硝酸不反应，原理不同，C符合题意；
D、SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合题意；
答案选C。
18.
【答案】C
【解析】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；
C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；
D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
19.
【答案】D
【解析】A. 硫酸与锌反应，与铜不反应，与金不反应，不能鉴别，故A不符合题意；
B. “王水”与铜、锌、金都要反应，不能鉴别，故B不符合题意；
C. 盐酸与锌反应，与铜不反应，与金不反应，不能鉴别，故C不符合题意；
D. 硝酸与锌、铜反应，不与金反应，能鉴别，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
二、非选择题
20.
【答案】2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300
【解析】I.（1）根据分析，Y为SO2，SO2的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，其反应的化学方程式为：2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案为：2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。
（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。实验室用98%浓硫酸(ρ=1.84mg⋅cm−3)溶液配制1.5ml⋅L−1稀硫酸溶液240mL，依据配制溶液的步骤可知，需用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶。
II. 根据分析，Z为Na2O2，在呼吸面具或潜水艇中Na2O2和CO2制备O2的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
III.（1） Z为NO2，X为N2或NH3，Y为NO，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，其化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（2）F为HNO3，金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀中氢氧根离子的质量为3.7g−2g=1.7g，氢氧根离子的物质的量为：，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xml、yml，则：，计算得出：，所以合金中铜与镁的物质的量之比是0.02：0.03=2:3；标准状况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为：，设二氧化氮的物质的量为aml，则四氧化二氮的物质的量为（0.08−a）ml，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.08−a)×2×1=0.1，计算得出：a=0.06ml，则N2O4的物质的量为0.02ml，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为： −0.06ml−0.02ml×2=1.3ml，所以需要氢氧化钠溶液的体积为：，故答案为：2:3；1300。
21.
【答案】（1）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
（2）ml/L 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（3）紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【解析】【分析】(1)二氧化硫和氯气按一定比例可完全溶解于水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
(2)氧气、二氧化氮一定比例下可完全溶于水中，反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据氮元素守恒，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为根据c=计算；
(3)F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性较弱，再通入氧气，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增强。
【详解】(1)二氧化硫和氯气按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
(2)水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为：c==ml/L；
(3)F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性溶液加入紫色石蕊试液会变红，再通入氧气，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增强，红色由浅变深，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
22.
【答案】（1）CaCO3 CaSO3
（2）12
（3）NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O
（4）CO
（5）C
【解析】【分析】工业废气通过过量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，气体1是NO 、CO 、N2，通入适量的空气，把NO转化为NO2，通过氢氧化钠溶液只得到NaNO2溶液，说明气体2是NO、NO2、N2，气体3是CO和N2，捕获产物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+废水发生氧化还原反应，得到无污染的气体是氮气。
【详解】(1)根据分析，固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；
(2) 需要配制100mL 3.00ml·L-1NaOH溶液，所需质量m=C·V·M=3.00ml·L-1×0.1L×40 g·ml-1=12g；
(3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水，二者发生归中反应，氮元素最终都以氮气形式存在，反应的离子方程式为：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；
(4)根据分析，捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是CO；
(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性条件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉变蓝。故检验NO2－使用淀粉碘化钾试纸、白酒、水，故答案选C。
23.
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 碱石灰
（2）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）吸收未反应的NO 90%
【解析】【分析】在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；若要制备少量氨气，可利用氨气的挥发性和碱石灰的吸水性来制取。结合氨气的NO的性质分析解答。
【详解】（1）在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若制取氨气用不加热装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰或生石灰或氢氧化钠。
（2）制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是易于控制反应，操作简便并能节约药品；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和一氧化氮，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）硫酸亚铁具有还原性，一氧化氮与二价铁发生反应，故装置⑦的作用可能是吸收多余的NO。
（4）NO进入装置⑤发生反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则参与反应的NO体积为，则NO的转化率。
24.
【答案】（1）碱 蓝 NH3＋H2ONH3∙H2ONH4+＋OH－
（2）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O 碱石灰 干燥氨气
（3）红棕色 4NH3+5O24NO + 6H2O
（4）先通氧气，后通氨气 4NH3+3O2 2N2 +6H2O
【解析】【分析】(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子。
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，装置A是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，氨气催化氧化生成NO，NO被过量氧气氧化为NO2。
(4)①由于装置丙上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；
②NH3中N元素的化合价为−3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水。
【详解】(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝；其原因为NH3＋H2ONH3∙H2ONH4+ ＋OH－；故答案为：碱；蓝；NH3＋H2ONH3∙H2ONH4+＋OH－。
(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，其化学反应方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O，装置A是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气；故答案为：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；碱石灰；干燥氨气。
(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，氨气催化氧化生成NO，NO被过量氧气氧化为NO2，因此试管内气体为红棕色，氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O24NO + 6H2O；故答案为：红棕色；4NH3+5O24NO + 6H2O。
(4)①由于装置丙上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；
②NH3中N元素的化合价为−3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水，因此氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2 +6H2O；
故答案为：先通氧气，后通氨气；4NH3+3O22N2 +6H2O。
25.
【答案】（1）分液漏斗 干燥氨气
（2）I
（3）3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3+5O24NO + 6H2O
（4）II、III
（5）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O
（6）0.336L
【解析】【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。
【详解】（1）根据图中装置，装置A 中盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，装置B是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气；故答案为：分液漏斗；干燥氨气。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，再加热C处酒精灯；故答案为：I。
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，氨气中氮化合价升高，氧化铜中铜化合价降低，氢氧元素形成水，则该反应化学方程式为3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为4NH3+5O24NO + 6H2O；故答案为：3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，氨气极易溶于水，要注意防倒吸，II、III都能防倒吸，故答案为：II、III。
（5）实验室还用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，其化学反应方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；故答案为：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O。
（6）整个过程是铜失去电子的物质的量等于硝酸变为氮氧化物得到电子的物质的量，氮氧化物变为硝酸失去电子的物质的量与氧气得到电子的物质的量相等，即铜失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，4n(O2)=2n(Cu)，4n(O2)=2×，n(O2)=0.015ml，则通入标准状况下的 O2 的体积为V = nVm = 0.015ml× 22.4 L·ml−1 =0.336L；故答案为：0.336L。
26.
【答案】（1）NH4Cl 离子键、极性共价键 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（2）SO2 SO2+OH-=HSO3- SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】【分析】（1）若在标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则丙为NH4Cl，甲、乙分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知B为H2，A、C分别是Cl2、N2的一种。
（2）若常温下B为固体，A、C为气体，且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充分燃烧可生成乙，结合转化关系可推知，B为S、A为H2、C为O2、甲为H2S、乙为SO2。
【详解】（1）①丙为氯化铵，其化学式为NH4Cl，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键，所以化学键类型为离子键、极性共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、极性共价键。
②甲是HCl、NH3中的一种，C分别是Cl2、N2的一种，工厂常用NH3检验装有Cl2的管道是否泄漏，则甲是NH3，C是Cl2，其反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
（2）①乙是二氧化硫，其化学式是SO2，故答案为：SO2。
②乙为SO2，氢氧化钠溶液中通入过量的SO2，其化学反应方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 ，离子反应方程式为：SO2+OH-=HSO3- ，故答案为：SO2+OH-=HSO3- 。
③乙为SO2，与Cl2的水溶液充分反应可生成两种强酸，即盐酸和硫酸，其化学反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
27.
【答案】（1）酸 10-4
（2）3 4 4 3 4 2H2O
（3）C+H2OCO+H2 ab
（4）N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2
【解析】【分析】（1）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性；
（2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式；
（3）①焦炭与水蒸气反应生成CO和H2；
②SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；
（4）①汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中会生成NO；
②在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、二氧化碳。
【详解】（1）根据表格数据，试样所含水溶性无机离子所带电荷总数是c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)-2c(SO42－)-c(NO3－)-c(Cl－)= 4×10-6+6×10-6+2×10-5-2×4×10-5-3×10-5-2×10-5 =-1×10-4，根据溶液的电中性原则，溶液中应该含有带正电荷的氢离子，c(H+)=1.0×10－4ml/L，所以溶液呈酸性；
（2）ClO2-中氯元素化合价由+3降低为-1，NO中N元素化合价由+2升高为+5，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，烟气脱硝过程的离子方程式3ClO2-+4NO+3OH-=3Cl-+4NO3-+2 H2O；
（3）①焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，反应方程式是C+H2OCO+H2；
②SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收，Ca(OH)2呈碱性，能吸收SO2生成亚硫酸钙和水；Na2CO3呈碱性，能吸收SO2；CaCl2与SO2不反应 ；NaHSO3与SO2不反应；故选ab；
（4）①汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中生成NO，化学方程式为是N2+O22NO；
②在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、二氧化碳，其化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
向氨水中滴加酚酞溶液变红
NH3是一元弱碱
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
浓硫酸具有脱水性
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5