2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应2含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应2含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
离子反应
一、选择题（共22题）
1．下列各组离子中一定能大量共存的是( )
A．H+、K+、CO、SO B．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C．Ag+、Al3+、Cl-、NO D．K+、Ba2+、HCO、SO

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、Cl-、SO B．Na+、H+、Cl-、HCO
C．Al3+、K+、OH-、NO D．NH、OH-、NO、Na+

3．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是( )
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、
B．使石蕊变红色的溶液中：、、、
C．加入Na2O2的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、

4．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )
A． B． C．Fe2+ D．

5．小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是( )
A．Al3+、K+、SO、CO、H+
B．Na+、Ca2+、CH3COO－、MnO、H+
C．Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+
D．Ba2+、Cu2+、NO、Cl－、H+

6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在某无色透明溶液中：K+、NH、Cl－、Fe3+
B．在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+
C．有SO存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl－、NO

7．某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Na＋、、、I- B．Mg2+、、Cl-、Na+
C．、Cl-、K＋、Ba2+ D．K＋、Na＋、、OH-

8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．K+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Fe3+、K+、OH-、SO
C．Fe2+、K+、Cl-、MnO D．Na+、H+、SO、CO

10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则以下对原溶液的推测正确的是( )
A．一定有 B．一定有
C．一定有Cl- D．不能确定是否存在

11.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．无法确定含有K+、Cl－
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－
D．一定含有K+、OH－、CO、SO

12.下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++ HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

13.下列离子方程式书写正确的是( )
A．用稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓
D．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++=CO2↑+ H2O
B．铁跟稀盐酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
C．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应H＋+OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合+H+= H2O+CO2↑

15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

16.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：
B．Na与水反应：
C．CaCO3与盐酸反应：
D．醋酸和氢氧化铜反应：

17.下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是( )
A．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
B．用盐酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O

18.表示下列反应的离子方程式正确的是：( )
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑
B．向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液： +OH－= +H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+ H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ =

19.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

离子组
加入试剂
离子方程式
A
、
溶液

B
、
足量石灰乳

C
、
溶液

D
、
少量盐酸


20.下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制取氢氧化铁胶体：
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：
C．漂粉精漂白原理：
D．将绿豆大小的钾投入水中：

21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 +=CaCO3↓+2OH-
D．Cl2通入H2O溶液中，可能存在反应：Cl2 +H2O=2H++Cl- +ClO-

22.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是( )
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑


二、非选择题（共8题）
23.“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Mg2+、Cu2+、Cl－、、，相关专业人士现各取100 mL无色溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②第二份经实验测得溶液中含 0.04 mol；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定不存在的离子有_______。
(2)可能存在的离子是_______，判断该离子存在与否的实验操作是_______。
(3)若存在K＋，则c(K＋)至少为_______ mol∙L−1，说明理由_________。(若不存在K＋此空可以不填)

24.实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na2CO3、、CuCl2、K2SO4、HCl五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的条件下，做了以下实验。
①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E；
②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色；
③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。
根据实验现象回答下列问题。
(1)由此可推断A、D的化学式分别为：A___________ D___________
(2)写出向B中滴加少盘C溶液的离子方程式：___________
(3)将含相同物质的量C、D、E的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：___________；且各离子的物质的量之比为：___________
(4)请你设计实验，进一步检验A溶液中的阴离子。___________(实验仪器和药品任选，必须包含实验步骤、现象、结论)

25.有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、CO、SO、MnO、H+、Na+、Mg2+、Fe2+离子中的某几种。根据以下实验回答下列问题：
①取一定量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，过滤，向固体中加入过量稀盐酸，无气体放出，沉淀部分溶解。
②向①中滤液加足量稀硝酸后加足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
(1)原溶液中一定含有的离子是___，溶液中一定不含的离子是__。
(2)①中沉淀溶解的离子方程式为__。
(3)若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液的组成？___ (填“是”或“否”)，若不能，需补充的实验操作是___(若是，则不填此空)。

26.水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如Ag+、Ba2+、Cu2+、Pb2+等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在Ag+、Ba2+、Cu2+。
(1)确定废液中存在Ag+的操作：______________________。
(2)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为_____。
A． HCl、H2SO4、NaOH B． H2SO4、NaOH、HCl
C． NaOH、H2SO4、HCl D． H2SO4、HCl、NaOH
(3)若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：

已知：a：氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl3溶液，用于循环利用。
①滤液甲应该加入___________试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①相关的离子反应方程式：___________，___________。
③滤渣乙的成分___________。

27.(1)已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供的物质，回答下列问题
①属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是___________。
③实验室制备⑦的操作是___________
(2)在2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+反应中，___________是氧化剂，___________发生氧化反应。

28.(1)下列物质中①NH3 ②Cu ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融NaCl ⑥CuCl2溶液 ⑦Na2O ⑧CO2
A．属于电解质的是_______。只填序号，下同
B．属于非电解质的是_______。
C．所给状态下能导电的是_______。
D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_______。
(2)写出在水中的电离方程式_______。
(3)请写出实验室中制备胶体的化学反应方程式 _______


29.离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。
(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。
(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。
(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。
(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。

30.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4__________；
②NH4NO3_________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钡和稀硫酸反应：__________________；
②碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________；
(3)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。
(4)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______
(5)有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2(SO4)3既能跟④又能跟⑥反应的是______(填序号)，写出它与⑥反应的化学方程式________。




【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】B
【详解】
A． H+与CO反应产生二氧化碳气体，不能大量共存，A错误；
B． Mg2+、Ca2+、Cl-、NO互不反应，能大量共存，B正确；
C． Ag+与Cl-反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；
D． Ba2+与SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选B。
2．
【答案】A
【详解】
A．Na+、H+、Cl-、SO之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；
B．H+与HCO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．NH与OH-反应生成，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选A。
3．
【答案】D
【详解】
A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与H+、OH-都能发生反应而 不能大量共存，A不符合题意；
B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，、与都能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．Na2O2加入溶液中，与水反应生成NaOH和O2，在此溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．在澄清透明溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
4．
【答案】B
【详解】
A. 是弱碱的阳离子，加入氢氧化钠会生成氨水，数目会减少，A项错误；
B．不会与氢氧化钠反应，数目不变，B项正确；
C．Fe2+加入氢氧化钠后会生成氢氧化亚铁沉淀，数目减少，C项错误；
D．加入氢氧化钠后会转化成碳酸根，数目减少，D项错误。
答案为B。
5．
【答案】C
【详解】
A．CO与H+反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意；
B．CH3COO－与H+反应弱酸CH3COOH，不能大量共存，故B不符合题意；
C．Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+都不反应，且溶液显酸性，试纸变红，能大量共存，故C符合题意；
D．Cu2+是蓝色溶液，不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为C。
6．
【答案】B
【详解】
A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意；
B．在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+都是大量共存的，故B符合题意；
C．有SO存在的溶液中，SO与Ba2+反应生成沉淀，故C不符合题意；
D．使石蕊试液变红的溶液，说明溶液显酸性，H＋与HCO反应生成水和二氧化碳气体，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7．
【答案】B
【分析】
无色溶液中不存在有色离子，如Fe2+、Cu2+、Fe3+、等，加入铁粉生成氢气，说明溶液呈酸性，含有大量H+，则该溶液中不能大量存在和H+反应的离子；
【详解】
A．呈紫色，不符合无色条件，酸性条件下、I-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不选；
B．四种离子均无色且都不和氢离子反应，互相之间也不反应，能大量共存，故B选；
C．酸性条件下可以和H+反应生成二氧化碳和水，且、Ba2+反应生成白色沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故D不选；
答案选B。
8．
【答案】C
【详解】
A. Fe3+、SCN-在溶液中发生络合反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A不选；
B. Fe3+、OH-在溶液中发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故B不选；
C. Fe2+、MnO之间能发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子而不能大量共存，故C选；
D. H+、CO在溶液中反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
10.
【答案】B
【详解】
①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明该溶液为碱溶液或强碱弱酸盐溶液；由于溶液显强碱性，强碱弱酸的酸式盐与OH－不能大量共存，溶液中可能含有OH－、、等；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有、无；
③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，说明没有；再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于②中已加入稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl－，因此溶液中一定有；
综上分析，答案选B。
11.
【答案】D
【分析】
无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中含有OH－，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【详解】
A．根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故A错误；
B．溶液使酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有含有OH－，可能含有Cl－，故B错误；
C．根据前面分析一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，可能含有Cl－，故C错误；
D．根据前面分析得到一定含有K+、OH－、CO、SO，故D正确。
综上所述，答案为D。
12.
【答案】A
【详解】
A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质为次氯酸，次氯酸为弱酸，写成分子形式，离子方程式书写正确，故A正确；
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色即可得到胶体，氢氧化铁是胶体，属于介稳体系，不是沉淀，正确的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；
C．CH3COOH属于弱酸，应写成分子形式，不能拆成离子形式，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，二者溶质按照2:1进行反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，正确的离子方程式：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选A。
13.
【答案】B
【详解】
A．稀硫酸清洗铁锈，涉及到碱性氧化物与酸反应生成盐和水，为复分解反应，复分解反应未非氧化还原反应，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误；
B．醋酸酸性大于碳酸，大理石主要成分为碳酸钙，与醋酸反应可用于制取二氧化碳，B正确；
C．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=H2O+BaSO4↓，C选项H+与OH－的计量系数应是2，故C错误；
D．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+,常用于铜电路板的刻蚀，发生的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D选项电荷未配平，D错误；
故答案选B。
14.
【答案】D
【详解】
A．拆分错误。正确的离子方程式应为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。故A错误。
B．不符合客观事实。正确的离子方程式应为：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑。故B错误。
C．漏掉了反应。正确的离子方程式应为：Ba2+＋2OH－＋2H+＋＝BaSO4↓＋2H2O。故C错误。
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子方程式为＋H+＝H2O＋CO2↑，正确。
故选D。
15.
【答案】D
【详解】
A．磁性氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子反应方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多时转化为BaSO4和Al(OH)3：2Al3++3SO+2Ba2++6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4↓，故C错误；
D．Cl2具有氧化性，向氯化亚铁溶液中通入Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
答案选D。
16.
【答案】A
【详解】
A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：，故A符合题意；
B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：，题中离子方程式不符合质量守恒，故B不符合题意；
C．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3为固体，写离子方程式时不能拆成离子形式，应该保留化学式，正确的离子方程式为：，故C不符合题意；
D．醋酸和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，醋酸为弱电解质，氢氧化铜为固体都应该保留化学式，题中离子方程式拆分不正确且不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，故D不符合题意；
答案选A。
17.
【答案】C
【详解】
A．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH恰好完全反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A正确；
B．铁锈主要成分为Fe2O3，用盐酸清洗铁锈生成氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4反应生成锰酸钾、碳酸钾和水，化学反应方程式为：2KMnO4+HCOOK+3KOH=2K2MnO4+ K2CO3+2H2O，故C错误；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色，说明发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，反应离子方程式为：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，故D正确；
答案选C。
18.
【答案】B
【详解】
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B．向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与反应：+OH－= +H2O，故B正确；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+ 2H2O，故C错误；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + Ca2++2 OH－ =CaCO3↓+ H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
19.
【答案】C
【详解】
A．Na2SO4与BaCl2溶液反应，实质是与Ba2+反应，选项中所给离子方程式中，NaOH应拆成离子，A不正确；
B．石灰乳在离子方程式中不能拆成离子，应以化学式表示，B不正确；
C．硫酸为强酸，则可拆成离子，但应以化学式表示，选项中物质的拆分合理，C正确；
D．硝酸铵与盐酸不能发生复分解反应，没有离子反应发生，D不正确；
故选C。
20.
【答案】B
【详解】
A．实验室制取氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．漂粉精漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙、次氯酸，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．将绿豆大小的钾投入水中，反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
21.
【答案】C
【详解】
A．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中不能拆开，要写化学式，故A错误；
B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，当反应后溶液呈中性时，其反应化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．石灰乳和碳酸钙在离子方程式中应写成化学式形式，石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为Ca(OH)2 +=CaCO3↓+2OH-，故C正确；
D．HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，故D错误；
故答案为C。
22.
【答案】A
【详解】
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；
B．放置过程发生的反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，C错误；
D．根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑未遵循质量守恒，D错误；
故选A。

二、非选择题
23.
【答案】Mg2+、Cu2+ Cl－ 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－；反之没有 0.2 根据电荷守恒，阴离子电荷数n()×2+n()×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，阳离子电荷数n()×1=0.04mol×1=0.04mol，则n(K＋)=0.06mol－0.04mol=0.02mol，由于可能存在Cl－，因此n(K＋)≥0.02mol，则c(K＋)至少为
【分析】
无色溶液，说明不含Cu2+，加入硝酸银，有白色沉淀，可能含有Cl－、、中一种或几种，测得物质的量为0.04 mol，加入量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g，说明生成硫酸钡2.33g，原溶液中含有硫酸根和碳酸根，计算出碳酸根和硫酸根的物质的量，根据离子共存，溶液中肯定不存在Mg2+，再根据电荷守恒，得出一定含有K＋，可能含有Cl－。
【详解】
(1)根据前面分析该溶液中肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；故答案为：Mg2+、Cu2+。
(2)根据前面分析可能存在的离子是Cl－，通过先沉淀碳酸根和硫酸根，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，看是否有沉淀生成，其实验操作是取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－；反之没有；
故答案为：取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl－；反之没有。
(3)根据前面分析一定存在K＋，再根据电荷守恒，阴离子电荷数n()×2+n()×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，阳离子电荷数n()×1=0.04mol×1=0.04mol，则n(K＋)=0.06mol－0.04mol=0.02mol，由于可能存在Cl－，因此n(K＋)≥0.02mol，则c(K＋)至少为；
故答案为：0.2；根据电荷守恒，阴离子电荷数n()×2+n()×2=0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，阳离子电荷数n()×1=0.04mol×1=0.04mol，则n(K＋)=0.06mol－0.04mol=0.02mol，由于可能存在Cl－，因此n(K＋)≥0.02mol，则c(K＋)至少为。
24.
【答案】K2SO4 H++= Cu2+、Cl-、Ba2+ 1:6:2 取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有
【分析】
经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色，则D为CuCl2溶液；B与C产生气体，B与E产生沉淀，则C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，E为溶液，A为K2SO4溶液，据此解答。
【详解】
(1)由分析可知A为K2SO4，D为，故答案为：K2SO4；；
(2)C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl，反应的离子方程式为H++=，故答案为：H++=；
(3)C、D、E分别为HCl、CuCl2、，假设C、D、E的物质的量为1mol，溶液混合，发生H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，H+、OH-均反应完，溶液中还剩0.5molCu2+及未参与反应的Cl-3mol，Ba2+1mol，即混合后溶液中存在的离子有Cu2+、Cl-、Ba2+，且物质的量之比为0.5mol:3mol:1mol=1:6:2，故答案为：Cu2+、Cl-、Ba2+；1:6:2；
(4)A为K2SO4溶液，所含阴离子为，可用稀HCl和BaCl2溶液检验，方法为：取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有，故答案为：取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有。
25.
【答案】Mg2+、SO、Cl－ MnO、Fe2+、CO Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 否 取样，加入紫色石蕊试剂，若变红，则证明有H+，若不变色，则证明有Na+
【分析】
有一瓶无色透明溶液，说明不含只含MnO、Fe2+，取一定量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，过滤，向固体中加入过量稀盐酸，无气体放出，沉淀部分溶解，溶解的是氢氧化镁沉淀，难溶的是硫酸钡，说明含有Mg2+、SO，根据离子共存，则不含CO，向①中滤液加足量稀硝酸后加足量AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含有Cl－。
【详解】
(1)根据前面分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、SO、Cl－，溶液中一定不含的离子是MnO、Fe2+、CO；故答案为：Mg2+、SO、Cl－；MnO、Fe2+、CO。
(2)①中沉淀溶解是氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁和水，其离子方程式为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
(3)若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，则另一个阳离子可能是氢离子，可能是钠离子，主要通过加紫色石蕊来验证另一个阳离子是氢离子还是钠离子，因此需补充的实验操作是取样，加入紫色石蕊试剂，若变红，则证明有H+，若不变色，则证明有Na+；故答案为：否；取样，加入紫色石蕊试剂，若变红，则证明有H+，若不变色，则证明有Na+。
26.
【答案】取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag+ A Na2SO4 (K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可) Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Ag+=Fe2++2Ag Ag
【分析】
若废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+，欲回收铜、银两种金属，并除去Ba2+，则应加入过量的Fe，将Ag+、Cu2+还原为Ag、Cu，同时滤渣中混有Fe，滤液中含有Ba2+，需加入含有硫酸根或碳酸根离子的盐处理；滤渣中加入过量的FeCl3溶液，可将Fe、Cu溶解，Ag不溶解；滤渣中再加入酸，Fe溶解，而Cu不溶；FeCl2可通入Cl2，氧化为FeCl3，循环使用。
【详解】
(1)确定废液中存在Ag+，常加入含Cl-的盐或酸，但Pb2+也会转化为易溶于酸的PbCl2沉淀，所以还需加入硝酸处理，具体操作为：取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag+。答案为：取废液少许置于试管中，滴入少量NaCl溶液(或HCl溶液，合理即可)，若产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Ag+；
(2)欲将废液中的Ag+、Ba2+、Cu2+逐一沉淀分离，则应先加盐酸将Ag+沉淀，再加入硫酸或硫酸盐将Ba2+沉淀，最后加入碱将Cu2+沉淀，则加入试剂的顺序为A。答案为：A；
(3)①由以上分析可知，滤液甲中含有Ba2+，应该加入Na2SO4 (K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可)试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①中，过量的Fe将Ag+、Cu2+还原为Ag、Cu，相关的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。
③由以上分析知，FeCl3溶液将Fe、Cu两种金属溶解，所以滤渣乙的成分为Ag。答案为：Na2SO4 (K2SO4、Na2CO3，K2CO3合理即可)；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag。
【点睛】
由氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，可确定滤渣中加入FeCl3溶液后，Fe、Cu都能被溶解，而Ag不溶。
27.
【答案】①⑤⑥⑩ ③④⑧ ①⑤ 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1-2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体 Fe3+ I﹣
【详解】
(1)①在水中或熔融状态下能够发生电离的化合物属于电解质，常见电解质种类有：酸、碱、盐、金属氧化物等，因此属于电解质的是①⑤⑥⑩；在水中和熔融状态下都不能发生电离的化合物属于非电解质，常见非电解质种类有：非金属氧化物、某些非金属互化物、大部分有机物，因此属于非电解质的是③④⑧；
②酸为分子化合物，在熔融状态下不导电而在水溶液下导电，因此在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是①⑤；
③实验室制备Fe(OH)3胶体是通过FeCl3在沸水中水解，其操作为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1-2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；
(2)在2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+反应中，Fe元素化合价降低被还原，I元素化合价升高被氧化，因此Fe3+为氧化剂；I﹣发生氧化反应。
28.
【答案】⑤⑦ ①③⑧ ②④⑤⑥ ②④ NaHCO3=Na++ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】
A．熔融NaCl为盐，自身能导电，Na2O为金属氧化物，熔融状态下能导电，则属于电解质的是⑤⑦。
B．NH3、乙醇、CO2都属于化合物，不管是熔融态，还是水溶液中，自身都不能电离出离子，则属于非电解质的是①③⑧。
C．所给状态下能导电的物质，要么是能产生自由电子的Cu、石墨，要么是能产生自由移动离子的熔融NaCl、CuCl2溶液，则能导电的是②④⑤⑥。
D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物，只能为单质Cu、石墨，所以是②④。答案为：⑤⑦；①③⑧；②④⑤⑥；②④；
(2)在水中发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++。答案为：NaHCO3=Na++；
(3)实验室利用FeCl3水解制备胶体，化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

29.
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ HCO+H+=CO2↑+H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O 7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O 1.12L
【详解】
(1)Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+；
(2)小苏打是NaHCO3，NaHCO3和酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O；
(3)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(4)在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，SO中S元素化合价升高被氧化成SO，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O，故答案为：3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O；
(5)由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O；由方程式可知n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O；1.12L。
30.
【答案】 ②
【详解】
(1)硫酸是强酸，完全电离成氢离子和硫酸根离子，电离方程式：；硝酸铵是盐属于强电解质，完全电离成硝酸根离子和铵根离子，电离方程式：；故答案为：；；
(2)硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：；碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳和水，其离子方程式为：；故答案为：；；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为： ；故答案为： ；
(4)氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故答案为：；
(5)给定物质中只有铝单质既能与酸反应也能与碱反应，铝与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为：；故答案为：②；。