2022届高三化学一轮复习实验专题强化练6物质的分离和提纯常用的化学方法含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练6物质的分离和提纯常用的化学方法含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

物质的分离和提纯常用的化学方法
一、单选题（共22题）
1．用括号内的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，试剂和分离方法选择正确的是
A．溴苯中混有(溶液，分液)
B．乙烷中混有乙烯(酸性溶液，洗气)
C．甲烷中混有乙烯(溴的四氯化碳溶液，分液)
D．乙酸中混有乙醇(溶液，分液)
2．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
——
灼烧
B
SO2(g)
HCl(g)
饱和NaHSO3溶液浓H2SO4
洗气
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水浓H2SO4
洗气
D
NO(g)
NO2(g)
NaOH溶液浓H2SO4
洗气
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙烷中的乙烯
将混合气体通入溶液中，洗气
B
除去乙醇中的少量乙酸
加入溶液充分反应，静置、分液
C
鉴别苯和环己烷
分别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异
D
除去乙醇中的少量水
加入，蒸馏

4．下列物质(括号内为杂质)中，杂质的检验和去除方法都正确的是
选项
物质(杂质)
检验试剂
方法
A
(HCl)
湿润的pH试纸
饱和食盐水，洗气
B
Cu(CuO)
盐酸
碳粉，加热
C
乙酸乙酯(乙酸)
石蕊溶液
饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D
溶液
KSCN溶液
过量铁粉，过滤

5．下列除杂试剂选用正确的一组是

物质(杂质)
除杂试剂
A

碱石灰
B
溶液()
稀盐酸
C
粉(粉)
溶液
D

酸性溶液

6．除去括号内杂质所用试剂和方法，合理的
选项
物质
所用试剂
方法
A
Fe2O3(Al2O3)
过量NaOH溶液
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气

7．下列括号内物质为杂质，所用除杂试剂和相关操作正确的是
A．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
B．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C．乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，蒸馏、干燥
D．苯(苯酚)：加入溴水，过滤
8．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是

A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体
B．利用装置II除去CO中的CO2
C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
9．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
C
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏

10．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是
A．乙醇中有少量水(CaO、蒸馏)
B．苯中含有苯酚(浓溴水、过滤)
C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)
D．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)
11．下列有关除杂(括号内为杂质)的方法错误的是
A．苯()：加溶液，振荡、静置、分液
B．固体()：加热至恒重
C．()：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
D．乙醇(乙酸)：加生石灰，蒸馏
12．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题，图中实验装置能达到相应目的的是

A．用装置甲干燥SO2 B．用装置乙除去氯气中的氯化氢
C．用装置丙制取并收集少量NO D．用装置丁分离苯和四氯化碳
13．下列关于有机物除杂所选试剂或方法错误的是
选项
有机物
杂质
试剂
方法
A
淀粉溶液
葡萄糖
—
渗析
B
乙炔
PH3
CuSO4溶液
洗气
C
甲苯
苯酚
浓溴水
过滤
D
乙醇
乙酸
NaOH溶液
蒸馏

14．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

选项
甲
实验目的
A
溴水
除去C2H4中的CH4
B
溴水
除去C2H4中的SO2
C
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
D
酸性高锰酸钾
除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷

15．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，下列判断不正确的是

A．设备Ⅰ进行的操作是萃取、分液，萃取剂也可选CCl4
B．设备Ⅱ中反应 C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
C．设备Ⅲ中反应 2C6H5-ONa+CO2 +H2O→2C6H5-OH+Na2CO3
D．某工厂排放的污水中有无苯酚可使用FeCl3溶液检验
16．下列有关实验操作的说法，不正确的是
A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用分析天平称取NaCl固体5.850g
B．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
C．用铁片、石墨作为电极代替铜锌原电池中的锌片、铜片，也能产生电流
D．制备乙酸乙酯的实验中，向试管中先加入乙醇，后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，并将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液的液面上
17．下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是
选项
物质
除杂试剂
除杂方法
A
(HCl)
饱和溶液
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓硫酸
分液
C
(CO)
通过灼热的C
洗气
D
溶液()
过量的
过滤
18．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
FeCl2(FeCl3)溶液
过量铜粉
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
19．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去固体中少量的：直接加热
B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气
C．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气
D．除去中的：将混合物在氧气中加热
20．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：


下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO=CaCO3↓
C．检验SO是否除净的方法：取上层清液，加BaCl2溶液 ，观察是否产生沉淀
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
21．下列操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
验证可溶性为强酸强碱盐
25℃，测得可溶性正盐溶液的
B
除去中的气体
依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
C
除去中的
加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤
D
检验氯乙烷中的氯原子
先滴加水溶液，加热，再加入溶液有白色沉淀生成
22．下列除杂的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：将混合气体通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：将混合气体通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：在混合溶液中加入过量Na2CO3溶液过滤后，再加盐酸
D．除去KC1溶液中少量MgCl2：在混合溶液中加入适量NaOH溶液，过滤

二、实验题（共7题）
23．为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂，并写出相应的离子方程式。
(1)Mg(Al)：_______，_______ 。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)：_______，_______ 。
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：_______，_______。
(4)FeCl3溶液 (FeCl2)：_______，_______。
24．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
(1)操作①盛放药品可选用_______(蒸发皿或坩埚)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：______。
(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是：_______。
(4)操作③的目的是：_______。
(5)此设计方案是否严密_______(填“是”或“否”)理由_______。
25．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：


(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。
A．研钵　　　B．量筒　　　C．烧杯　　　D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。
(3)粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
a.除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
b.除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
c.在滤液中加盐酸的作用是_______、_______(用离子方程式表示)。
26．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______、NaOH、_______(只填化学式)；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为_______。
(2)操作X为用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______(填仪器名称)
(3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是_______(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_______。
a.高沸点 b.强酸性 c.强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_______。
(4)设计实验测定NaCl产品中SO的含量，填写表格。

操作
目的/结论
①
称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol/LBaCl2溶液V1mL
目的：_______。
②
过滤洗涤，干燥后称得沉淀为m2g
结论：样品中SO的质量分数为_______。(列算式)

27．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：

Ⅰ、实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（________）
A c b a B b c a C b a c D c a b
Ⅱ、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：

（1）在第⑤步操作中要用到的装置是图中的________（填字母），玻璃棒的作用是___；图中B选项中使用的玻璃仪器名称_______。
（2）第⑦步操作的名称是__________，所用到的实验装置是上图中的_______（填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是______；
（3）检验SO是否除尽的操作方法是_______；
（4）为提高精盐的产率，第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤，请简要描述洗涤的方法是：______；
28．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___。
（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置___，该分离方法的名称为___。
（3）装置A中①的名称是__，进水的方向是从__口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发
正确的操作顺序是__(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
29．“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：
①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________。
(2)若拆去B装置，可能的后果是_________。
(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是________。
(4)测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_______%(用含a、c和V的代数式表示)。
(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________ (填字母)。　
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是________ (填化学式)
③D中发生反应的化学方程式是：________。
参考答案
1．A
【来源】河南省2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
【详解】
A．溴与NaOH反应后溶于水，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入了新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应，甲烷不能，但甲烷易溶于四氯化碳，不符合除杂原则，应选溴水、洗气，故C错误；
D．乙醇任意比溶于水，乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠溶液，液体互溶，不符合除杂原则，故D错误；
故选A。
2．D
【来源】黑龙江双鸭山市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
【详解】
A．碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠，碳酸钠稳定受热不分解，故可行，A正确；
B．HCl可以和饱和的NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，可用洗气除去，B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl，C正确；
D．混合气会与氢氧化钠溶液反应，NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O，D错误；
答案选D。
3．D
【来源】山东省泰安市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】
A．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳，引入新的气体杂质，A错误；
B．乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠，但乙醇能溶于该溶液中，无法分液分离，B错误；
C．苯、环己烷均不与溴水反应，均与溴水不互溶(能萃取溴水中的溴)，且密度均小于水，与溴水混合后都分层，溴溶解在有机层(上层)，颜色相同，无法鉴别，C错误；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增大了与乙醇的沸点差异，蒸馏可除杂，D正确；
答案选D。
4．D
【来源】河南省开封市五县联考2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
【详解】
A．与湿润的pH试纸中的H2O反应生成HCl和HClO，且HClO具有漂白性，无法用湿润的pH试纸检验中的HCl， HCl易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去中的HCl，A项错误；
B．CuO可以和盐酸反应，而Cu不能和盐酸反应，向混合物中加入足量稀盐酸，CuO转化为氯化铜溶液，过滤即可得到Cu固体，B项错误；
C．乙酸是酸性物质用石蕊溶液检验，而乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可采用分液法分离，C项错误；
D．Fe3+的存在用KSCN溶液检验，除去中的，加入过量铁粉，将转化成溶液，过滤即可，D项正确；
答案选D。
5．C
【来源】广东省深圳市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题
【详解】
A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故A错误；
B．、都能与盐酸反应，不能用稀盐酸除溶液中的，故B错误；
C．Fe和氢氧化钠溶液不反应，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除粉中的粉，故C正确；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用高锰酸钾除甲烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；
选C。
6．A
【来源】湖南省湘西自治州2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】
A．Al2O3能够与NaOH反应溶解，Fe2O3不能被氢氧化钠溶解，用氢氧化钠溶解后过滤可以除杂，故A选；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入了二氧化碳杂质，不符合除杂原则，故B不选；
C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故C不选；
D．氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢能够被饱和食盐水溶解吸收，通过饱和食盐水洗气可除去HCl杂质，但引入了水蒸气新杂质，故D不选；
故选A。
7．C
【来源】河南省信阳市2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题
【详解】
A．除去乙酸乙酯中的乙酸应该加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液，故A错误，
B．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成，导致乙烷中引入新的杂质，故B错误。
C．乙酸和氢氧化钠反应生成高沸点盐，再蒸馏，最后将混有水的乙醇干燥，故C正确。
D．苯酸与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚能溶于苯，同时溴水中溴单质也能溶于苯，无法达到除杂的目的，故D错误。
8．B
【来源】青海省西宁市大通回族土族自治县2021届高三下学期高考三模化学试题
【详解】
A． 加热装置I中的烧杯，高锰酸钾固体会分解，故A错误；
B． 利用装置II除去CO中的CO2，只有二氧化碳能与NaOH溶液反应，故B正确；
C． 利用装置III制备Fe(OH)3胶体，应使用酒精灯的外焰加热，加热至液体呈红褐色即可，故C错误；
D． 利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热，故D错误；
故选B。
9．B
【来源】安徽省宿州市十三所重点中学2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题
【详解】
A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水，洗气除杂，A项错误；
B．CaO与水反应后生成Ca(OH)2，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇，B项正确；
C．乙酸与NaOH溶液反应生成能溶于水的CH3COONa，乙醇和水能以任意比例互溶，分液不能二者分离，C项错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，不需要蒸馏，D项错误；
答案选B。
10．B
【来源】宁夏吴忠中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
【详解】
A．CaO与水反应生成氢氧化钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，A项正确；
B．苯与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，但过量的溴、三溴苯酚均溶于苯，会引入新的杂质，B项错误；
C．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后与乙酸乙酯分层，然后经过分液除去杂质，C项正确；
D．乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，然后用蒸发可除去杂质，D项正确；
答案选B。
11．B
【来源】四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
【详解】
A．除去苯中加溶液，反应生成易溶于水的盐再静置、分液可除去　，A正确；
B．固体加热易分解生成，B错误；
C．与混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时被吸收，C正确；
D．乙醇中混有乙酸，加生石灰与乙酸反应生成乙酸钙和水，水又与生石灰反应生成氢氧化钙，乙酸钙与氢氧化钙的沸点较高，可蒸馏出乙醇，D正确；
故选D。
12．B
【来源】江苏省南京市六校联考2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
【详解】
A．SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，Ａ项错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，除去氯气中的氯化氢常用饱和食盐水，B项正确；
Ｃ．一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，不能用排空气法收集，NO应该用排水法收集，C项错误；
D．苯和四氯化碳互溶，用分液的方法无法分离，D项错误；
答案选B。
13．C
【来源】广东省普通高中2020-2021学年高二下学期5月教学质量联合测评化学试题
【详解】
A．葡萄糖分子可以透过半透膜，淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，用渗析的方法可以分离，故A正确；
B．PH3可以和CuSO4溶液发生氧化还原反应，乙炔与硫酸铜溶液不反应，通过洗气进行分离，故B正确；
C．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚溶于甲苯，溴也易溶于有机物中，达不到提纯的目的，故C错误；
D．乙酸与NaOH溶液反应生成高沸点的乙酸钠，再用蒸馏法将乙醇蒸出，故D正确；
故选C。
14．C
【来源】山东省六校（泰安一中、菏泽一中、章丘四中、东营一中、济宁一中、聊城一中、胜利一中）2020-2021学年高一6月“山东学情”联考化学试题
【详解】
A．溴水中的Br2能与C2H4发生加成反应，但与CH4不反应，所以溴水不能除去C2H4中的CH4，A不正确；
B．C2H4能与Br2发生加成反应，SO2能被溴水氧化为硫酸，二者都能被溴水吸收，所以不能除去C2H4中的SO2，B不正确；
C．饱和NaHCO3溶液能与CO2中的HCl反应，生成CO2气体等，所以可除去CO2中的HCl，C正确；
D．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷气体中，使乙烷气体中混入新的杂质，所以不能得到纯净的乙烷，D不正确；
故选C。
15．C
【来源】甘肃省天水市一中2020-2021学年高二下学期第二阶段（期中）考试化学试题
【详解】
A．由操作流程图可知，设备Ⅰ中加入了苯，苯与水不互溶，苯酚易溶于苯，故进行的操作是萃取、分液，CCl4与水也不互溶，且易溶解苯酚，故萃取剂也可选CCl4，A正确；
B．由操作流程图可知，设备Ⅱ中操作为向苯酚和苯的混合溶液中加入NaOH，故所发生的反应为：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O，B正确；
C．由操作流程图可知，设备Ⅲ中的操作为向苯酚钠溶液中通入CO2，苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，故发生的反应为：C6H5-ONa+CO2 +H2O→C6H5-OH+NaHCO3，C错误；
D．苯酚遇到FeCl3溶液立即显紫色，故某工厂排放的污水中有无苯酚可使用FeCl3溶液检验，D正确；
故答案为：C。
16．B
【来源】浙江省温州市2020-2021学年高一下学期期末教学质量统一监测（学考模拟）化学试题
【详解】
A． 配制100mL1.00mol·L－1 NaCl溶液时，用分析天平称取NaCl固体0.100L×1.00mol·L－1 ×58.5g/mol=5.850g，故A正确；
B． 用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、，依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后，确保过量的钡离子能被除去，故B错误；
C． 用铁片、石墨作为电极代替铜锌原电池中的锌片、铜片，铁作负极，石墨作正极与电解质形成原电池，也能产生电流，故C正确；
D． 制备乙酸乙酯的实验中，乙醇密度小，向试管中先加入乙醇，后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液的液面上，乙酸乙酯浮在液面上，产品中的乙酸与碳酸钠反应，乙醇溶于水中，收集到较纯的乙酸乙酯，故D正确；
故选B。
17．D
【来源】河北省沧州市2021届高考第三次模拟考试化学试题
【详解】
A．二氧化硫和都能与饱和溶液反应，A项错误；
B．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且带来了新杂质硫酸，B项错误；
C．灼热的C可以和反应，生成，不符合除杂的原则，C项错误；
D．是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化镁和溶液中的H+反应生成Mg2+和H2O，时，铁离子就可以沉淀完全生成氢氧化铁，过滤后即可除去，D项正确；
答案选D。
18．D
【来源】【浙江新东方】高中化学20210513-047【2021】【高一下】
【详解】
A．用铜粉会产生氯化铜杂质，应用过量的铁粉除去，故A错误；
B．高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳，引入新的气体杂质，故B错误；
C．乙醇和水均能与金属钠发生反应，应加生石灰后蒸馏除去乙醇中的水，故C错误；
D．饱和碳酸钠能中和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，可用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；
故选：D。
19．B
【来源】云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学（文）试题
【详解】
A． 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去固体中少量的：直接加热，故A正确；
B． 和反应生成，除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气，故B错误；
C． 在饱和食盐水中溶解度小，除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气，故C正确；
D． 的热稳定性强于，除去中的：将混合物在氧气中加热，与氧气反应生成，故D正确；
故选B。
20．A
【来源】北京师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（选考班）试题
【分析】
粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，一般加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。据此分析解答。
【详解】
A．碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入，试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误；
B．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO=CaCO3↓，故B正确；
C．硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验SO是否除净的方法为：取适量滤液（或上层清液），加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀，若无明显现象，说明SO已除尽，故C正确；
D．加稀盐酸调节pH后的溶液为氯化钠溶液，可以采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D正确；
故选A。
21．C
【来源】湖北省黄冈中学2021届高三下学期6月适应性考试化学试题
【详解】
A．25℃，测得可溶性正盐溶液的，不能证明验证可溶性为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；
B．由于碳酸钠溶液与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去中的气体，应该依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶来除去，B不合题意；
C．由于Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故可以用加入足量浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去中的，C符合题意；
D．由于NaOH过量，与NaOH会反应将生成黑色的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加水溶液，加热，再加入过量的HNO3将溶液先酸化再加入溶液有白色沉淀生成，D不合题意；
故答案为：C。
22．C
【来源】江西省上高二中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】
A．除去N2中的少量O2：应将混合气体通过灼热的Cu粉末，收集气体，CuO不与氧气反应，A不正确；
B．除去CO2中的少量HCl：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液，收集气体，碳酸钠溶液也能吸收二氧化碳，B不正确；
C.．除去NaCl溶液中少量CaCl2：在混合溶液中加入过量Na2CO3溶液，过滤后，再加盐酸至不再有气泡产生，即可除去过量的碳酸钠，C正确；
D． 除去KC1溶液中少量MgCl2：应在混合溶液中加入稍过量KOH溶液，过滤后再加盐酸调到中性，用NaOH会引入杂质钠离子，D不正确。
本题选C。
23．氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑ 铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 过量的二氧化碳 +CO2+H2O=2 氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【来源】江苏省苏州姑苏区苏州中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
【详解】
(1)Mg(Al)：镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸盐，因此，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，即可达到提纯的目的，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑；
(2)FeCl2溶液(FeCl3)：铁与氯化铁溶液反应，而铁与氯化亚铁溶液不反应，所以加入过量的铁粉，过滤，即可达到分离提纯的目的，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，反应的离子方程式为： +CO2+H2O=2；
(4)FeCl3溶液(FeCl2)：氯化亚铁溶液中通入过量的氯气，生成氯化铁，可以达到除杂的目的，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
24．坩埚 使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO 在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO已除尽 除去过量的Ba2+ 否 加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸
【来源】四川省成都市蒲江县蒲江中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
【分析】
NaHCO3不稳定，加热后得到的残留物为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，溶解后在溶液中加入氯化钡，可得到硫酸钡和碳酸钡沉淀，过滤，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸。
【详解】
(1)操作①加热固体，盛放药品可选用坩埚(蒸发皿或坩埚)。故答案为：坩埚；
(2)操作②生成碳酸钡、硫酸钡和氯化钠，如加入硝酸钡，可会引入NO杂质，其理由是：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO。故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO；
(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO已除尽。故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO已除尽；
(4)因加入过量的氯化钡，需加入碳酸钠，以除过量的Ba2+，操作③的目的是：除去过量的Ba2+。故答案为：除去过量的Ba2+；
(5)此设计方案不严密，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。
25．A 蒸发皿 氢氧化钠溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O
【来源】辽宁省大连市普兰店区第二中学2020-2021学年高一4月阶段性测试化学试题
【详解】
(1)操作①为研磨，故必须用到研钵；
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；
(3)a加入氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁得到氯化钠。则除去氯化镁加入的试剂是氢氧化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
b加入氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡沉淀得到氯化钠，除去硫酸钠加入的试剂是氯化钡，反应的化学方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
c滤液中加盐酸,盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，离子方程式为H++OH-=H2O；2H++=CO2↑+H2O。
26．BaCl2 Na2CO3 75%乙醇 500mL容量瓶、胶头滴管 a 平衡压强，使液体顺利滴下 增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 使SO完全沉淀 ×100%
【来源】上海市青浦区2021届高三等级考二模化学试题
【分析】
将海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质）焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，然后加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液除去SO、过量NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+、过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，最后过滤，将滤液蒸发浓缩得到饱和溶液，再通入HCl气体酸化并结晶，洗涤除去K+，烘干得到NaCl。
【详解】
(1)为了不引入新的杂质，除去硫酸根应使用氯化钡溶液、除去Mg2+、Fe3+用NaOH溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液需加在氯化钡之后，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3；为了降低NaCl的溶解度，同时使微量的KCl溶解，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl应选用75%乙醇；
(2)配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，需要在烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量瓶中进行定容，移液时需要玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管滴加水，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①氯化氢沸点低易挥发，而硫酸为高沸点酸不易挥发，所以将浓硫酸和NaCl混合加热可以挥发出HCl气体，故选a；仪器a侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；
②将烧瓶海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出；
(4)步骤①中加入过量的BaCl2溶液，能使溶液中SO完全沉淀，得到的沉淀为BaSO4，质量为m2g，则沉淀中SO的质量为，所以样品中硫酸根的质量分数为×100%=×100%。
27．D C 引流 分液漏斗和烧杯 蒸发结晶 D 蒸发皿 取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液（或在上层清液中继续滴加BaCl2溶液），若无白色沉淀生成，则已除尽 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀物，待水流完后，重复2-3次
【来源】江西省吉安县第二中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【分析】
由题给流程可知，将粗盐溶于水配成溶液后，过滤除去泥沙，向滤液中先后加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液，将溶液中氯化钙、氯化镁、硫酸钠转化为沉淀，注意碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，目的是除去过量的氯化钡溶液，防止溶液中含有杂质离子钡离子；过滤除去滤渣，向滤液中加入稀盐酸，与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应得到氯化钠溶液，蒸发氯化钠溶液得到氯化钠固体。
【详解】
Ⅰ、加入氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液的目的是将溶液中硫酸钠转化为硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的氯化钙和过量的氯化钡转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，溶液中会含有杂质离子钡离子，则正确的加入试剂顺序为cba或bca或bac，若顺序为cab，不能将过量的钡离子除去，D符合题意，故答案为：D；
Ⅱ、(1)在第⑤步操作为过滤，题给实验装置中C为过滤装置；过滤时，玻璃棒起引流的作用，防止加入过滤器中的溶液飞溅，图中B装置为分液装置，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，故答案为：C；引流；分液漏斗和烧杯；
(2)第⑦步操作为蒸发结晶，题给实验装置中D为蒸发装置，盛放溶液的仪器为蒸发皿，故答案为：蒸发结晶；D；蒸发皿；
(3)若溶液中硫酸根离子除尽，向上层清液中加入氯化钡溶液，不会生成硫酸钡白色沉淀，则检验硫酸根离子是否除尽的操作方法是取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液（或在上层清液中继续滴加BaCl2溶液），若无白色沉淀生成，则已除尽，故答案为：取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液（或在上层清液中继续滴加BaCl2溶液），若无白色沉淀生成，则已除尽；
(4)洗涤沉淀的操作为向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀物，待水自然流完后，重复操作2-3次，故答案为：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀物，待水流完后，重复2-3次。
28．D A B 分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ad
【来源】江西省南昌新建一中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
【详解】
(1)氯化钾受热不分解，可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则应选用蒸发D装置；可用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质，则应选用蒸馏A装置；
(2)油水混合物中油与水互不相溶，用分液的方法分离互不相溶的两种液体，选用装置B，分离方法为分液；
(3)由图可知①为冷凝管，冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却，水的方向应为下进上出；在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；
(4)除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子和铁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH等于7后，蒸发即可，则顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案为ad。
【点睛】
Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋是除去粗盐中可溶性杂质的关键。
29．2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸 烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解 AD NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
【来源】甘肃省静宁县第一中学2021届高三上学期第四次模拟考试化学试题
【分析】
装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解，干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。
【详解】
(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；
(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；
(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L-1×10-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其质量分数=×100%=%，答案：；
(5)①浓盐酸具有挥发性，进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性、酸性，答案选AD；
②X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。