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2022届高三化学一轮复习实验专题强化练12常见气体的制备与收集含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练12常见气体的制备与收集含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．能用如图所示装置进行的实验是
A．用铁与稀硫酸制取
B．用浓硫酸与氯化钠制取
C．用大理石与稀盐酸制取
D．用铜与稀硝酸制取
2．利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是
A．制备NH3B．制备CO2
C．分离NaHCO3D．制备NaHCO3
3．某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气，发生的反应为。下列说法不正确的是
A．可在a处用排空气法收集
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气
D．装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压
4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
5．图中装置不能达到实验目的的是
6．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A．AB．BC．CD．D
7．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气体，则R是
A．NOB．NH3C．NO2D．N2
8．下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是
A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸
B．③中主要反应的化学方程式为
C．④中的试剂是澄清石灰水
D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声
11．下列各装置不能达到实验目的的是：
A．利用①吸收多余的HClB．装置②可用于除去Cl2中的HCl
C．装置③可用于干燥H2D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
12．NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是
A．长颈漏斗可以替换仪器aB．可用排饱和食盐水法收集Cl2
C．通过装置乙除去HCl和H2OD．反应中NaClO2被氧化
13．下列叙述正确的是
A．用图①所示装置测定生成氢气的速率B．用图②所示装置收集SO2气体
C．用图③所示装置制备乙酸乙酯D．用图④所示装置制取收集氨气
14．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)，能够制取相应气体的是
A．AB．BC．CD．D
16．燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是
A．图甲：制取B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性D．图丁：尾气处理
17．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是
A．X装置可以随开随用，随关随停
B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸
C．装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3
D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑
19．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
20．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
二、实验题（共4题）
21．某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。
I.的收集和吸收
(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从_______口进入(选填“A”或“B)。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_______。
II.的还原性探究利用下列装置，进行还原的反应。
已知：与反应的生成物为和难溶于水的气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)写出A装置发生反应的化学方程式_______。
(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→ → → → →C(填序号，每个装置只用一次)_______。
(5)实验结束时，应首先_______(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取1.6克完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中与反应的化学方程式为_______。
22．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)他们制取氨气的化学方程式为_______
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变___，则说明已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有___产生，则证明已收集满。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____(填“能”或“不能”)。
（拓展应用）
(6)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12___，将上述方程式补充完整，该反应中氨气体现____(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____。
23．I．实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①___________；②___________。
(2)如果用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，并控制反应速度，下图中可选用的发生装置是___________(填字母)。仪器X的名称为___________。
II．收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。
(3)检验该装置气密性的方法是___________。
(4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为___________。
(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：___________。
24．如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答问题：
(1)代号a所指仪器的名称是_____，A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为：
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：_____。
(3)张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过员无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是_____(填一种物质的化学式)。
(4)请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程：_____。
(5)将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为：_____。
参考答案
1．A
【详解】
A．氢气密度比空气小，因此用铁与稀硫酸制取，故A符合题意；
B．HCl密度比空气大，因此收集HCl应长进短出，故B不符合题意；
C．用大理石与稀盐酸制取，密度比空气大，因此收集应长进短出，故C不符合题意；
D．与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空法收集NO，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】
A．实验室制备氨气的方程式为：，应采用固固加热装置，设备、试剂均正确，不符题意；
B．实验室制备CO2采用固液不加热装置，仪器、试剂均正确，不符题意；
C．侯氏制碱法的原理为高浓度溶液环境下发生，分离NaHCO3固体和反应液用过滤的方法，仪器操作均合适，不符题意；
D．NH3极易溶于水，所以左侧应通入NH3，右侧通入CO2，通道选择错误，符合题意；
综上，本题选D。
3．A
【详解】
A．氮气的密度与空气相接近，因此在a处不能用排空气法收集，故A错误；
B．加热片刻后需要将酒精灯移开， 继续进行，说明该反应是放热反应，故B正确；
C．反应生成了氮气，氮气中含有水蒸气，因此装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，故C正确；
D．装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压，有利于液体顺利流下，故D正确。
综上所述，答案为A。
4．C
【详解】
A．亚硫酸钠固体与硫酸反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，不需加热，SO2能与水反应，不能用排水法收集，SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A不选；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，故B不选；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C选；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不选；
故选C。
5．A
【详解】
A．收集NH3，但是装置口无棉花，故A错误；
B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，故B正确；
C．C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，故C正确；
D．收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，故D正确；
答案选A。
6．C
【详解】
A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
7．B
【分析】
收集装置中，气体从长导管进，短导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水。
【详解】
A．NO会与空气中的O2反应，A不符合题意；
B．氨气密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，B符合题意；
C．NO2密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，不能用此法收集二氧化氮，C不符合题意；
D．氮气的密度与空气接近，不能用排空气法进行收集，氮气与水不反应，N2不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；
答案选B。
8．C
【详解】
A．CO2的密度大于空气，用导管长进短出的排空气法可以收集到CO2，A与题意不符，A项错误；
B．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，使用直形冷凝管，且冷却水为下进上出，实验设计合理。B与题意不符，B项错误；
C．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应的为二氧化碳或HCl，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，C符合题意，C项正确；
D．浓氨水与生石灰混合，生石灰遇水放热且生成碱性物质，可以促使浓氨水放出氨气，D与题意不符，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】
A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误；
B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误；
C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误；
D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
10．B
【分析】
①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，故A错误；
B．根据分析，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正确；
C．根据分析，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，故C错误；
D．根据分析，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．HCl极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A不符合题意；
B．Cl2和HCl都可以与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，应该使用饱和食盐水除杂，故B符合题意；
C．H2为中性气体，可以碱性干燥剂碱石灰干燥氢气，故C不符合题意；
D．H2的密度小于空气，短进长出的方式连接，即为下排空气法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空气大，可长进短出的方式连接，即为上排空气法收集，故D不符合题意；
答案选B。
12．B
【详解】
A． 浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A错误；
B． 氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2，B正确；
C． 装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C错误；
D． NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价，被还原，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】
A．测定锌与稀硫酸反应生成氫气的速率时，稀硫酸应放置在分液漏斗中，若将稀硫酸放置在长颈漏斗中不能控制反应的进行，A错误；
B．SO2的密度比空气大，收集SO2需用向上排空气法，即进气管长、出气管短，B错误；
C．乙醇、浓硫酸、冰醋酸混合加热制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度，制备乙酸乙酯时导气管须在饱和碳酸钠液面上，防止倒吸，C正确；
D．氨气可与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，收集氨气时应将导管插入集气试管底部，D错误；
综上所述答案为C。
14．C
【详解】
A．浓硫酸反应后的产物中还剩余剩余硫酸，应将反应后的产物缓缓倒入到盛有水的烧杯中并不断搅拌，故A错误；
B．二氧化氮的密度大于空气的密度，应该长进短出收集，故B错误；
C．NO和空气中氧气反应，因此利用排二氧化碳气体的方法收集NO，故C正确；
D．氨气与硫酸反应，要防倒吸，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．B
【详解】
A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气会和碳酸钠溶液反应，则不能排碳酸钠溶液收集，故A错误；
B．双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可排碳酸钠溶液收集，故B正确；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫会和碳酸钠溶液反应，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能排碳酸钠溶液(溶液中有大量水)收集，故D错误；
故答案为B。
16．C
【详解】
A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故丙图不能达到实验目的，故选C；
D．为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应链接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则丁图能实现实验目的，故D不选；
答案选C
17．B
【详解】
A．氯气与NaOH溶液反应，除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，故A错误；
B．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+使溶液的红色褪去，不能验证是二氧化硫的漂白性，故D错误。
故选B。
18．A
【详解】
A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1，NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意；
B．Y装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的NO2等杂质，且U型管装置承装的干燥剂应为固体，B项不符合题意；
C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2，C项不符合题意；
D．方程式未配平，N元素不守恒，D项不符合题意；
故正确选项为A
19．D
【详解】
A. 装置①中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下，故A能达实验目的；
B. 装置②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用，故B能达实验目的；
C. 大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，故C能达到实验目的；
D. KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，故D不能达到实验目的；
故选D。
20．C
【分析】
实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；
【详解】
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；
B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；
C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；
答案：C
21．B 丁 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O EBFD ②
【详解】
(1)氨气的密度比空气的小，用图甲收集装置，需采用“短管进长管出”的方式，即从B口进入，故答案为：B；
(2)氨气极易溶于水，用水溶液收集时需用防倒吸装置，则乙和戊均可吸收氨气，丁不能用于吸收氨气，否则会倒吸；氨气难溶于四氯化碳，也可采用丙装置吸收氨气，故答案为：丁；
(3)A装置为氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气的装置，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知NH3与反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为A→E→B→F→D→C；装置连接后，首先应进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：EBFD；
(5)实验结束时，为防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭B装置的酒精灯，在氨气的氛围下冷却后，再熄灭A装置的酒精灯，故选②；
(6) 1.6克的物质的量为0.01ml，则该反应中Fe元素得电子总数为0.06ml，即氮元素失电子总数也为0.06ml，完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，则气体X的物质的量为0.01ml，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测X应为N2，而生成0.01ml N2，氮元素失电子总数为0.06ml，则可确定X为N2；所以和氨气反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为。
22．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3的密度小于空气的密度 乙 蓝 白烟 丙 不能 H2O 还原性 致冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料
【详解】
(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气
(3)氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，所以乙同学收集不到氨气；
(4)氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，说明氨气已收集满；
(5)甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气、水蒸气混合气体通过浓硫酸，氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能。
(6)根据原子守恒补全配平方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；氨气中的氮元素化合价从-3升高到氮气中的0价，发生氧化反应，做还原剂，显还原性；氨气的用途有：致冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料
23．吸水性 溶于水放出大量的热 a 长颈漏斗 连接好装置，关闭K2，打开K1、K3，推动注射器活塞，若小气球迅速膨胀，并保持一定体积较长时间，则说明气密性良好 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O 刚开始有浓烈的白烟产生，打开K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入烧瓶中，形成喷泉
【详解】
(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的吸水性，在吸收水分同时放出大量的热，有利于氯化氢气体的生成；
(2)浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体属于液体和液体不加热反应装置，根据仪器的构造可知，X为长颈漏斗；
a．装置图示可用于属于液体和液体不加热反应装置，且通过控制分液漏斗的活塞来控制反应速率，故a符合题意；
b．装置中使用的是长颈漏斗，没有活塞，无法控制反应速率，故b不符合题意；
c．该装置为启普发生器，适用于固液不加热反应制取气体的装置，用题述药品制备氯化氢气体，无法控制反应速率，故c不符合题意；
d．用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体不需要加热，故d不符合题意；
答案选a；
II．(3)根据图示，检验该装置气密性的方法是：连接好仪器装置，关闭K2，打开K1、K3，推动注射器活塞，若小气球迅速膨胀，并保持一定体积较长时间，则说明气密性良好；
(4)注入浓氨水后，具支试管Y中氧化钙与浓氨水反应生成氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O；
(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，产生的氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒，有浓烈的白烟产生，由于烧瓶内压强减小，打开K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入烧瓶中，形成喷泉。
24．试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O NaOH(或KOH) 向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含(或：向其中加入过量(或足量)的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含(或其他合理表述) 2H2O22H2O+O2↑
【分析】
实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，配平即可；振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应，且颜色无变化，M溶液是NaOH(或KOH)溶液；要证明生成物中含有，向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可。
【详解】
(1)试管是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3)振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应，M溶液是NaOH(或KOH)溶液；
(4)要证明生成物中含有，向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可，即向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含；
(5)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。选项
A
B
C
D
X
稀硫酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
NaOH
气体
A
B
C
D
实验室制取并收集氨气
吸收氨气
检验装置气密性
利用排空气法收集氨气
选项
A
B
C
D
X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A
B
C
D
排空气法收集CO2
实验室制取蒸馏水
验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
实验室快速制氨
A
B
C
D
用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2
A．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
B．收集NO2并防止其污染环境
C．用图所示装置(正放)可收集NO气体
D．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂
KMnO4
MnO2
Cu
NaOH
气体
Cl2
O2
SO2
NH3
A
B
C
D
除去氯气中的HCl
用此装置制备气体，测量生成气体的体积时，可以减少误差
实验室制取氨气
验证SO2漂白性
1．能用如图所示装置进行的实验是
A．用铁与稀硫酸制取
B．用浓硫酸与氯化钠制取
C．用大理石与稀盐酸制取
D．用铜与稀硝酸制取
2．利用图中装置模拟侯氏制碱法，存在不妥之处的是
A．制备NH3B．制备CO2
C．分离NaHCO3D．制备NaHCO3
3．某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气，发生的反应为。下列说法不正确的是
A．可在a处用排空气法收集
B．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
C．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气
D．装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压
4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
5．图中装置不能达到实验目的的是
6．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A．AB．BC．CD．D
7．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R气体，则R是
A．NOB．NH3C．NO2D．N2
8．下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是
A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸
B．③中主要反应的化学方程式为
C．④中的试剂是澄清石灰水
D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声
11．下列各装置不能达到实验目的的是：
A．利用①吸收多余的HClB．装置②可用于除去Cl2中的HCl
C．装置③可用于干燥H2D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
12．NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示。下列叙述一定正确的是
A．长颈漏斗可以替换仪器aB．可用排饱和食盐水法收集Cl2
C．通过装置乙除去HCl和H2OD．反应中NaClO2被氧化
13．下列叙述正确的是
A．用图①所示装置测定生成氢气的速率B．用图②所示装置收集SO2气体
C．用图③所示装置制备乙酸乙酯D．用图④所示装置制取收集氨气
14．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)，能够制取相应气体的是
A．AB．BC．CD．D
16．燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是
A．图甲：制取B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性D．图丁：尾气处理
17．下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是
A．X装置可以随开随用，随关随停
B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸
C．装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3
D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑
19．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
20．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
二、实验题（共4题）
21．某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。
I.的收集和吸收
(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从_______口进入(选填“A”或“B)。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_______。
II.的还原性探究利用下列装置，进行还原的反应。
已知：与反应的生成物为和难溶于水的气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)写出A装置发生反应的化学方程式_______。
(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→ → → → →C(填序号，每个装置只用一次)_______。
(5)实验结束时，应首先_______(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取1.6克完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中与反应的化学方程式为_______。
22．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)他们制取氨气的化学方程式为_______
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变___，则说明已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有___产生，则证明已收集满。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____(填“能”或“不能”)。
（拓展应用）
(6)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12___，将上述方程式补充完整，该反应中氨气体现____(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____。
23．I．实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①___________；②___________。
(2)如果用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，并控制反应速度，下图中可选用的发生装置是___________(填字母)。仪器X的名称为___________。
II．收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。
(3)检验该装置气密性的方法是___________。
(4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为___________。
(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：___________。
24．如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答问题：
(1)代号a所指仪器的名称是_____，A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为：
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：_____。
(3)张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过员无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是_____(填一种物质的化学式)。
(4)请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程：_____。
(5)将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为：_____。
参考答案
1．A
【详解】
A．氢气密度比空气小，因此用铁与稀硫酸制取，故A符合题意；
B．HCl密度比空气大，因此收集HCl应长进短出，故B不符合题意；
C．用大理石与稀盐酸制取，密度比空气大，因此收集应长进短出，故C不符合题意；
D．与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空法收集NO，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】
A．实验室制备氨气的方程式为：，应采用固固加热装置，设备、试剂均正确，不符题意；
B．实验室制备CO2采用固液不加热装置，仪器、试剂均正确，不符题意；
C．侯氏制碱法的原理为高浓度溶液环境下发生，分离NaHCO3固体和反应液用过滤的方法，仪器操作均合适，不符题意；
D．NH3极易溶于水，所以左侧应通入NH3，右侧通入CO2，通道选择错误，符合题意；
综上，本题选D。
3．A
【详解】
A．氮气的密度与空气相接近，因此在a处不能用排空气法收集，故A错误；
B．加热片刻后需要将酒精灯移开， 继续进行，说明该反应是放热反应，故B正确；
C．反应生成了氮气，氮气中含有水蒸气，因此装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，故C正确；
D．装置Ⅰ处的橡胶管用于平衡气压，有利于液体顺利流下，故D正确。
综上所述，答案为A。
4．C
【详解】
A．亚硫酸钠固体与硫酸反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，不需加热，SO2能与水反应，不能用排水法收集，SO2密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A不选；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，故B不选；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C选；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不选；
故选C。
5．A
【详解】
A．收集NH3，但是装置口无棉花，故A错误；
B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，故B正确；
C．C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，故C正确；
D．收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，故D正确；
答案选A。
6．C
【详解】
A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
7．B
【分析】
收集装置中，气体从长导管进，短导管出，相当于使用向下排空气法收集气体说明该气体不与空气反应，且该气体密度小于空气，多余的气体可以用水吸收，且使用防倒吸装置说明该气体极易溶于水。
【详解】
A．NO会与空气中的O2反应，A不符合题意；
B．氨气密度小于空气，极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，B符合题意；
C．NO2密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，不能用此法收集二氧化氮，C不符合题意；
D．氮气的密度与空气接近，不能用排空气法进行收集，氮气与水不反应，N2不能用水作尾气处理装置，D不符合题意；
答案选B。
8．C
【详解】
A．CO2的密度大于空气，用导管长进短出的排空气法可以收集到CO2，A与题意不符，A项错误；
B．实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，使用直形冷凝管，且冷却水为下进上出，实验设计合理。B与题意不符，B项错误；
C．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应的为二氧化碳或HCl，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，C符合题意，C项正确；
D．浓氨水与生石灰混合，生石灰遇水放热且生成碱性物质，可以促使浓氨水放出氨气，D与题意不符，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】
A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误；
B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误；
C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误；
D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
10．B
【分析】
①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，故A错误；
B．根据分析，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正确；
C．根据分析，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，故C错误；
D．根据分析，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，故D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．HCl极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A不符合题意；
B．Cl2和HCl都可以与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，应该使用饱和食盐水除杂，故B符合题意；
C．H2为中性气体，可以碱性干燥剂碱石灰干燥氢气，故C不符合题意；
D．H2的密度小于空气，短进长出的方式连接，即为下排空气法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空气大，可长进短出的方式连接，即为上排空气法收集，故D不符合题意；
答案选B。
12．B
【详解】
A． 浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A错误；
B． 氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2，B正确；
C． 装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C错误；
D． NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价，被还原，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】
A．测定锌与稀硫酸反应生成氫气的速率时，稀硫酸应放置在分液漏斗中，若将稀硫酸放置在长颈漏斗中不能控制反应的进行，A错误；
B．SO2的密度比空气大，收集SO2需用向上排空气法，即进气管长、出气管短，B错误；
C．乙醇、浓硫酸、冰醋酸混合加热制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度，制备乙酸乙酯时导气管须在饱和碳酸钠液面上，防止倒吸，C正确；
D．氨气可与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，收集氨气时应将导管插入集气试管底部，D错误；
综上所述答案为C。
14．C
【详解】
A．浓硫酸反应后的产物中还剩余剩余硫酸，应将反应后的产物缓缓倒入到盛有水的烧杯中并不断搅拌，故A错误；
B．二氧化氮的密度大于空气的密度，应该长进短出收集，故B错误；
C．NO和空气中氧气反应，因此利用排二氧化碳气体的方法收集NO，故C正确；
D．氨气与硫酸反应，要防倒吸，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．B
【详解】
A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气会和碳酸钠溶液反应，则不能排碳酸钠溶液收集，故A错误；
B．双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可排碳酸钠溶液收集，故B正确；
C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫会和碳酸钠溶液反应，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能排碳酸钠溶液(溶液中有大量水)收集，故D错误；
故答案为B。
16．C
【详解】
A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故丙图不能达到实验目的，故选C；
D．为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应链接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则丁图能实现实验目的，故D不选；
答案选C
17．B
【详解】
A．氯气与NaOH溶液反应，除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，故A错误；
B．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+使溶液的红色褪去，不能验证是二氧化硫的漂白性，故D错误。
故选B。
18．A
【详解】
A．X装置打开K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭K1，NO不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意；
B．Y装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的NO2等杂质，且U型管装置承装的干燥剂应为固体，B项不符合题意；
C．实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2，C项不符合题意；
D．方程式未配平，N元素不守恒，D项不符合题意；
故正确选项为A
19．D
【详解】
A. 装置①中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下，故A能达实验目的；
B. 装置②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用，故B能达实验目的；
C. 大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，故C能达到实验目的；
D. KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，故D不能达到实验目的；
故选D。
20．C
【分析】
实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；
【详解】
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；
B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；
C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；
答案：C
21．B 丁 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O EBFD ②
【详解】
(1)氨气的密度比空气的小，用图甲收集装置，需采用“短管进长管出”的方式，即从B口进入，故答案为：B；
(2)氨气极易溶于水，用水溶液收集时需用防倒吸装置，则乙和戊均可吸收氨气，丁不能用于吸收氨气，否则会倒吸；氨气难溶于四氯化碳，也可采用丙装置吸收氨气，故答案为：丁；
(3)A装置为氯化铵与氢氧化钙共热制备氨气的装置，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知NH3与反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为A→E→B→F→D→C；装置连接后，首先应进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：EBFD；
(5)实验结束时，为防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭B装置的酒精灯，在氨气的氛围下冷却后，再熄灭A装置的酒精灯，故选②；
(6) 1.6克的物质的量为0.01ml，则该反应中Fe元素得电子总数为0.06ml，即氮元素失电子总数也为0.06ml，完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，则气体X的物质的量为0.01ml，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测X应为N2，而生成0.01ml N2，氮元素失电子总数为0.06ml，则可确定X为N2；所以和氨气反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为。
22．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3的密度小于空气的密度 乙 蓝 白烟 丙 不能 H2O 还原性 致冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料
【详解】
(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气
(3)氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，所以乙同学收集不到氨气；
(4)氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；氨气能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，说明氨气已收集满；
(5)甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气、水蒸气混合气体通过浓硫酸，氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代替碳酸氢氨；故答案为：丙；不能。
(6)根据原子守恒补全配平方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；氨气中的氮元素化合价从-3升高到氮气中的0价，发生氧化反应，做还原剂，显还原性；氨气的用途有：致冷剂、氮肥(或化肥)的原料、硝酸的原料、化工原料
23．吸水性 溶于水放出大量的热 a 长颈漏斗 连接好装置，关闭K2，打开K1、K3，推动注射器活塞，若小气球迅速膨胀，并保持一定体积较长时间，则说明气密性良好 CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O 刚开始有浓烈的白烟产生，打开K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入烧瓶中，形成喷泉
【详解】
(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的吸水性，在吸收水分同时放出大量的热，有利于氯化氢气体的生成；
(2)浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体属于液体和液体不加热反应装置，根据仪器的构造可知，X为长颈漏斗；
a．装置图示可用于属于液体和液体不加热反应装置，且通过控制分液漏斗的活塞来控制反应速率，故a符合题意；
b．装置中使用的是长颈漏斗，没有活塞，无法控制反应速率，故b不符合题意；
c．该装置为启普发生器，适用于固液不加热反应制取气体的装置，用题述药品制备氯化氢气体，无法控制反应速率，故c不符合题意；
d．用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体不需要加热，故d不符合题意；
答案选a；
II．(3)根据图示，检验该装置气密性的方法是：连接好仪器装置，关闭K2，打开K1、K3，推动注射器活塞，若小气球迅速膨胀，并保持一定体积较长时间，则说明气密性良好；
(4)注入浓氨水后，具支试管Y中氧化钙与浓氨水反应生成氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O；
(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，产生的氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒，有浓烈的白烟产生，由于烧瓶内压强减小，打开K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入烧瓶中，形成喷泉。
24．试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O NaOH(或KOH) 向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含(或：向其中加入过量(或足量)的稀盐酸，若有气泡冒出，则可证明其中含(或其他合理表述) 2H2O22H2O+O2↑
【分析】
实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，配平即可；振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应，且颜色无变化，M溶液是NaOH(或KOH)溶液；要证明生成物中含有，向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可。
【详解】
(1)试管是常用的反应容器，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊，更简捷的解释是：盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3)振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，说明二氧化碳与M溶液反应，M溶液是NaOH(或KOH)溶液；
(4)要证明生成物中含有，向其中加入BaCl2溶液或足量的稀盐酸都可，即向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可证明其中含；
(5)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。选项
A
B
C
D
X
稀硫酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
NaOH
气体
A
B
C
D
实验室制取并收集氨气
吸收氨气
检验装置气密性
利用排空气法收集氨气
选项
A
B
C
D
X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A
B
C
D
排空气法收集CO2
实验室制取蒸馏水
验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
实验室快速制氨
A
B
C
D
用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气
用铜片和稀硝酸制NO
用锌粒和稀硫酸制H2
用双氧水和二氧化锰制O2
A．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
B．收集NO2并防止其污染环境
C．用图所示装置(正放)可收集NO气体
D．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂
KMnO4
MnO2
Cu
NaOH
气体
Cl2
O2
SO2
NH3
A
B
C
D
除去氯气中的HCl
用此装置制备气体，测量生成气体的体积时，可以减少误差
实验室制取氨气
验证SO2漂白性
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