青海省西宁市2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题含答案

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西宁市普高联考2021-2022学年第一学期期末试卷高三年级 科目：化学考试时间：90分钟满分：100分  一．     选择题（每题4分，共40分）  1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（  ）A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 2.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．中子数为117、质子数为78的铂原子：B．MgF2的电子式为： C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素  3．下列各组离子一定能大量共存的是（   ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、 4．下列反应的离子方程式正确的是（   ）A．铜投入足量稀硝酸：B．用醋酸洗涤水垢：C．工业制漂白粉：D．溶液中加入足量溶液： 5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32 g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAB．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NAC．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NAD．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 6．下列操作规范且能达到实验目的的是（） 用盐酸和块状制备从红褐色溶液中分离出胶体用和制备并收集蒸发溶液制晶体ABCD A．A B．B C．C D．D   7、如图是298K时SO2与O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（  ）A.该反应的热化学方程式为：2SO2+O22SO3 ΔΗ=-197kJ·mol-1B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该反应的反应热改变D.298K时向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，反应后放出的热量为197kJ   8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（     ）。 选项XYZRAAlAlCl3Al（OH）3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe（OH）3          9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（     ）。 A．  用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水 B．  用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C．  反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2  D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4  10．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是A．、、均只含有极性共价键B．该过程中为中间产物C．总反应D．还原性  二．填空题（每空2分，共60分）  11．请回答下列问题：（1）是一种酸根离子，中铁元素的化合价为___________。属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。a．b．c．d． （5）已知能被氧化为，则溶液与溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。     12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。棕黄色的气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，实验室模拟工业制备次氯酸的装置如图所示(夹持装置已略)。
 已知：①气体在42℃以上会发生分解，浓度过大会发生爆炸；②工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得，同时生成两种钠盐该反应放热。（1）仪器m的名称___________；装置A中发生反应的离子反应方程式_________________________________； （2）装置B中盛放的适宜试剂是___________；B中通入空气的原因是_________________________________； （3）装置C中主要发生反应的化学方程式_______________________________________________________； （4）实验中，装置C需要冷却的原因是____________________________________________； （5）装置D中多孔球泡的作用______________________________________________________；装置E中碱石灰的作用是______________________；（6）此法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_________________________________________ (答出一条即可)。  13．实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化： (1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。A．∆H>0，∆S>0           B．∆H>0，∆S<0C．∆H<0，∆S<0           D．∆H<0，∆S>0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_____________；H2的转化率w(H2) =_____________。②该反应的平衡常数表达式K=_________________。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______ (填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4 molH2(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________。  14. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、FcO、Fe2O3), 其制备实验流程如下:(1)      写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式(写出俩个即可）:_______________________________，_________________________________________。 (2)图中“滤渣”的主要成分为__________ (填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al (SO4) 2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是__________________ (填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__________________ (填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______________________________________。
  高三化学期末答案                                                        2021.12.19题号12345678910答案BDCAAABBDB 11．（1）    +2  （2分）       盐   （2分） （2）    胶体  （2分）      氧化还原 （2分）   （3）      （2分）     （2分） （4）b（2分）（5）+3（2分）12．（1）    蒸馏烧瓶 （2分）   2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O    （2分）（2）    饱和食盐水  （2分）  稀释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸   （2分） （3）2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3（2分）（4）防止Cl2O气体42℃以上会分解（2分）（5）    增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分  （2分）  吸收尾气，防止污染空气    （2分）（6）制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高（2分） 13．C  （2分）  0.075mol·L-1·min-1  （2分）  56.25%  （2分）    （2分）  BD  （2分）  CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-726.6kJ·mol-1  （2分）  14.（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，     FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（4分）(2)SiO2       （2分）(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）(4)   ①N2 （2分）     ②SO3、NH3 （2分）③2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）