湖北省荆州中学2021-2022学年高一上学期期末考试（开学考）化学无答案

这是一份湖北省荆州中学2021-2022学年高一上学期期末考试（开学考）化学无答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 K—39 Cu—64
一、选择题(本题共 15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是( )
A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B. “遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化
C. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体
D. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SOB. Ba2+ 、Na+、CO、NO
C. Na+、H+、SO、HCOD. Na+、Mg2+、SO、OH-
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 18g D2O中含有中子的数目为10 NA
B. 足量MnO2与含4ml HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA
C. 在点燃的条件下，1ml Fe与1ml Cl2完全反应时，转移的电子数为2NA
D. Na2O2与CO2反应时，生成0.1 ml O2转移的电子数为0.4NA
4.核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是( )
A. 与互为同素异形体
B. 的中子数为143
C. 核外电子数为56
D. Kr在周期表中的位置为第四周期0族
5．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是( )
A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B．质子数相同的粒子一定是同种元素
C．第 = 7 \* ROMAN VIIA族的元素被称为卤族元素
D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列
6. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2O
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3++2Cl-
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+
7. 下列物质的分类组合正确的是( )
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
②、AgCl、、均为盐
③、NaOH、、均为碱
④干冰、CO、均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、互为同素异形体
A. ②⑤B. ③⑤C. ①②③⑤D. ④⑤
8. 下列实验装置或对实验的描述不正确的是( )
A. 装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B. 装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
C. 装置③验证与水反应的热量变化
D. 装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
9．下列关于实验的叙述中，正确的是( )
10. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述错误的是( )
A. 我国在商代就开始使用铜合金
B. 日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金
C. 不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同
D. 铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料
11．下列除去杂质的方法中，正确的是( )
12．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是( )
A．K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+
C．“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子
13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A．ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w)B．c可表示为eq \f(ρV,MrV＋22.4m)
C．w%可表示为eq \f(MrV,22.4m)D．Mr可表示为eq \f(22.4m×w%,1－w%V)
14. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B. 每除去1ml，转移3ml电子
C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D. 去除过程的总反应方程式为：
15．将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 ml/L，下列说法正确的是( )
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 ml/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分)Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式___________，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。
(3)综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：
(4)该反应中，氧化剂是___________。
(5)当有生成时，转移电子的数目为___________。
(6)为淡棕黄色气体，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为____________________________。
17．(16分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为___________________________________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________，5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075ml氢气，确定该合金的化学式为________________。
(3)向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1ml/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
= 1 \* GB3 ①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式__________________________。(有几个写几个)。
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。
18．(12分)某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。
I．实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如上方右图所示。
(1)写出Ba(OH) 2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 。
(2)该小组的同学关于上方右图的说法中正确的是 (填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
Ⅱ．配制240mL 1.0ml/L H2SO4溶液。
(1)计算：需要18ml/L H2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______________ 、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18 ml/L H2SO4溶液注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是 (填“字母”)。
a．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(4)现有密度为d g/mL浓度为18ml/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9ml/L，则加入水的体积是 。
A．大于200mL B．小于200mLC．等于200mL
19．(14分)已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)溶液X、Y依次是____________、____________；装置D发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_____________________。
(4)装置F的作用是_____________；装置G发生反应的离子方程式____________________________。
荆州中学2021级高一上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题(本题共 15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目要求)
1—5 BACAC 6—10 DABBD 11—15 CCDAD
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(13分) (1)Fe3+(1分)
(2)Ag++Cl-=AgCl↓(2分)
(3)Ag+、Mg2+、(2分) Na+(2分)
(4)KIO3(2分)
(5)0.5NA或3.01×1023(2分)
(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O(2分)
17．(16分)
(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成(2分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) NaK2(2分)
(3) ①OH-+H+=H2O H+ +CO32- =HCO3 -(每个2分)
②NaOH、Na2CO3(2分) ③0.15ml/L(2分) ④3:10(2分)
18. (12分)
I．(1)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (2)②④
Ⅱ．(1)13.9 (2) f、a、g、c (3)ac (4)B
19. (14分)
(1)分液漏斗(1分) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(饱和NaCl溶液) (1分) 浓硫酸(1分) 2Fe+3Cl22FeCl3(2分)
(3)D(1分) 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体(2分)
(4)防止G中水蒸气进入E中(2分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
选项
实验操作
实验现象或结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在，不存在
B
将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色
氧化性：
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中
钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
Cl2(HCl )
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2 (FeCl3)
铜粉
过滤
C
H2O (Br2)
CCl4
萃取、分液
D
KNO3 (NaCl)
AgNO3溶液
过滤