2022届高考化学一轮复习常考题型06离子共存含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型06离子共存含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、
B．0.1ml·L-1HCl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、
C．=1×10-14的溶液：Na+、、Cl-、
D．0.1ml·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量的溶液中： 、、、
B．在强碱溶液中： 、、、
C．在的溶液中： 、、、
D．在pH =1的溶液中： 、、、
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．使pH试纸显红色的溶液：、、、
B．在无色透明的溶液中：、、、
C．pH大于7的溶液中：、、、
D．pH小于7的溶液：、、、
4．常温下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液为红色
B．K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存
C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2++2H++NO= Fe3++H2O+NO2↑
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,证明Fe2+有剩余
5．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、Fe2+、NO、Cl-、SO中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A．Ag+、Al3+、NOB．Ba2+、Al3+、Cl-
C．Ba2+、Al3+、NOD．Al3+、NO
6．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、
B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、
C．过量氨水：、、、OH-
D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、、OH-
7．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
10．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．碘的四氯化碳溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml/L Cu(NO3)2溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B．0.1ml/L KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
C．0.1ml/L NaOH溶液：Na+、NH、CO、 Cl-
D．0.1ml/L KOH溶液：Ba2+、Na+、NO、HCO
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．=1×10-13 ml·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
B．水电离出c(H+)=1×10 -12 ml·L-1的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L-1的溶液中：K+、、ClO-、
D．：Na+、、、
13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 ml·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．0.1 ml·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO
D．Kw/c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
14．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是
A．在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO
B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO
C．在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO
D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
C．0.1ml·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下，Na＋、Fe2＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO可以大量共存
C．在水溶液中，H＋、NH、SiO、Cl-可以大量共存
D．在强碱性条件下，NH、K＋、CO、Ca2＋可以大量共存
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO
B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2+、K+、HCO、CO
C．0.1ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2.溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO
D．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO
18．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋
D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
19．下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2O
B．常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
20．常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：、Cl-、I-、Mg2+
B．加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、、
D．某澄清溶液：K+、S2-、Ag+、Br-
二、填空题（共7题）
21．(1)有下列离子：K＋、Na＋、、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。
①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：。转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。
22．某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
23．现有，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。
24．现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七种离子，试按要求填空：
（1）只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有____________________。
（2）只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有____________________。
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有___________________。
25．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。
（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。
26．某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
27．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 ml，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。
参考答案
1．A
【详解】
A．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH-，OH-、K+、Na+、Cl-、之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A选；
B．0.1ml·L-1HCl溶液中存在大量H+、Cl-，H+与之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O或，不能大量共存，故B不选；
C．溶液中=1×10-14