2022届高考化学一轮复习常考题型43化学能与热能含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型43化学能与热能含解析，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是（ ）
A. 铝热反应（铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿）
B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）
C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）
D. 制取氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml，若将含0.6 ml H2SO4的稀硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D. 需要加热的反应说明它是吸热反应
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ/ml，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
​
A. △H=E4-E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率
C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变
D. 向密闭容器中充入2ml SO2和1ml O2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ
某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化
我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 生成总反应的原子利用率为
B. 过程中，有键发生断裂
C. 放出能量并形成了键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
已知Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=+12kJ•ml-1，相关的化学键键能数据如下表。则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H为（ ）
A. -183kJ•ml-1B. +248kJ•ml-1C. -431kJ•ml-1D. -207kJ•ml-1
已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是（）
A.
B.
C. 由可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
D. 若用和转化为和，则变小
一氧化碳甲烷化反应为：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）。图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①只有非极性键断裂
B. 步骤②的原子利用率为100%
C. 过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢
D. 该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境
AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3（s）=2Al（s）+3H2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2；Al（s）=Al（g）△H3；Al（g）+O2（g）=Al2O3（g）△H4。下列说法正确的是（ ）
A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B. H2（g）的燃烧热△H＜△H2
C. 加入某种催化剂，反应的△H会发生变化
D. 在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
消除天然气中的H2S是能源研究领域的热点，华中科技大学李钰等研究表明，利用CuFe2O4表面吸附H2S时有两种机理途径，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该吸附过程最终释放能量
B. 途径1决速步骤的能垒为204.5kJ•ml-1
C. 由步骤H2S*=HS*+H*可知，H-S键断裂放出能量：途径1＞途径2
D. CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子
如图（Ea表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A. Cl•可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
已知在25℃、1.01×105Pa下，1ml氮气和1ml氧气生成2ml一氧化氮的能量变化如图所示，已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/ml，下列有关说法正确的是（ ）
A. NO（g）分解为N2（g）和O2（g）时吸收热量
B. 乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264kJ
C. O2（g）=2O（g）△H=+498kJ/ml
D. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙
某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
① ΔH＝-242 kJ•ml-1
②H2(g)+S(g)＝H2S(g) ΔH＝-20 kJ·ml-1
③H2(g)+Se(g)H2Se(g) ΔH＝+81 kJ•ml-1
下列说法正确的是（ ）
A. 氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高
B. H2(g)的燃烧热为242 kJ·ml-1
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) ΔH＝-444 kJ·ml-1
D. 随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1>△H2
B. 已知：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1478.8kJ·ml－1，则C2H4(g)的燃烧热△H＝－1478.8kJ·ml－1
C. 已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·ml－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1ml H2O(l)时，放出57.3kJ热量
D. 已知：正丁烷(g)＝异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定
让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（ ）
A. △H4=（3△H3-△H1-△H2）B. △H4=（△H1+△H2-3△H3）
C. △H4=（△H1-△H2+3△H3）D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）
已知热化学方程式：
① △H1=-1301.0kJ·ml-1
② △H2＝-393.5kJ·ml-1
③ △H3＝-285.8kJ·ml-1
则反应④的△H为( )
A. +228.2kJ·ml-1B. -228.2kJ·ml-1
C. +1301.0kJ·ml-1D. +621.7kJ·ml-1
我国科学家在选择性制氢反应催化研究中取得了新进展，首次将多相纳米钌催化剂用于纯甲酸选择性制氢反应，而甲酸来源广泛、氢含量较高、室温下稳定无毒，一种反应机理如下图所示，设①、②、③、②′、③′的反应热依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH2′、ΔH3′，下列叙述中错误的是 （ ）
A. 甲酸选择性制氢的副反应为：HCOOH→CO+H2O
B. 甲酸选择性制氢反应的反应热为：ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. 该反应过程中氮原子成键数目保持不变
D. 该方法若能实际应用，则可作为获得能源物质的一种途径
下列说法正确的是（ ）
A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B. 1mlC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 △H=-383.3kJ•ml-1
C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1ml H2O时的反应热叫做中和热
D. 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3KJ•ml-1
下列有关反应热的说法正确的是( )
A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·ml－1
C. 已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
D. 已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，则Q1工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)​​​​​​​CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：
反应①：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)； ΔH1
反应②：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)； ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A. 总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2
B. 1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)的总键能大于1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)的总键能
C. 甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率
D. 催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
二、填空题（本大题共8小题）
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH1＝______kJ·ml－1；已知ΔH2＝－58 kJ·ml－1，则ΔH3＝_______kJ·ml－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·ml－1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s) ＋ 6O2(g) = 6CO2(g) ＋ 6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·ml－1；如果某人每天消耗12600 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为___________。
（1）目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ．2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ．NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ．(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝__________。
（2）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1＝+3359.26 kJ·ml-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s) ΔH2＝-89.61 kJ·ml-1
③2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)＝6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3＝__________kJ·ml-1。
（3）真空碳还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) ΔH＝a kJ·ml-1
3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) ΔH＝b kJ·ml-1
则反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·ml-1（用含a、b的代数式表示）。
（1）实验测得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·ml－1。有关键能数据如下：
试根据表中所列键能数据估算a的数值____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·ml－1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·ml－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 ml C2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝_____________。C2H2 的燃烧热为_______kJ·ml－1，氢气的热值为 kJ·g－1
（4）473K，101KPa时，把1ml H2和1ml I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下： H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/ml，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ，其原因是____________________________________________。
已知分解1ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-慢② H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
H2O2分解反应的热化学方程式为 ______ ，该反应速率的快慢主要由第 ______ 步（选择①或②，下同）决定。如图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理 ______ 。
2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1 ml CO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
（1）碳汇过程中能量的转化形式为__________能转化为__________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量，则吸收的CO2为__________kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为__________。
（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：
①CO2(g)+2NaOH(aq)＝Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH＝-a kJ·ml-1；
②CO2(g)+NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) ΔH＝-b kJ·ml-1。
反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)＝2NaHCO3(aq)的ΔH＝__________kJ·ml-1（用含a、b的代数式表示）。
（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：
①关于反应N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)，下列说法中不正确的是__________。
A．过程N2(g)＝2N(g)放出能量
B．反应N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的ΔH
②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式__________。
化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因_______________________________________________（用必要的语言和离子方程式作答）。
（2）已知：①2Zn（s）十O2（g）＝2ZnO（s） ΔH＝-702.2 kJ·ml-1
②2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s） ΔH＝-181.4 kJ·ml-1。
则Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l） ΔH＝________kJ·ml-1
（3）常温下，V1mL pH＝1的盐酸与V2 mL 0.05 ml·L-1Ba（OH）2溶液混合，所得混合溶液的pH＝2，则V1︰V2等于_______________________（忽略混合前后溶液体积变化）。
（4）某反应过程中的能量变化如下图所示：
①该反应的ΔH________________（填“＞”或“＜”）0。
②该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
③加入催化剂，b________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________________。
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·ml−1。
（3）捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_____________。（4）试比较下列两组ΔH的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1；
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2；
则ΔH1____ΔH2。
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3；
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) ΔH4；
则ΔH3_____ΔH4。
甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 ml C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l)
Δ H＝-726.5 kJ/ml。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是____________________。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是_____________________________。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/ml
H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/ml
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/ml
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_________ kJ/ml。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查中学化学基本实验，意在考查学生的基本实验能力，掌握中学化学基本实验内容和使用的仪器、药品是解题的关键。
【解答】
A.铝热反应选用铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿，故A正确；
B.钠的焰色反应用氯化钠溶液、盐酸、铂丝，钾的焰色反应还需要蓝色钴玻璃，故B错误；
C.中和热的测定需要大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫板，不需要酒精灯，故C错误；
D.制取氢氧化铁胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸至溶液变为红褐色停止加热，不需要NaOH溶液，故D错误。
故选A。
2.【答案】C
【解析】
本题考查学生热化学方程式的书写、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
【解答】
A、碳完全燃烧放出的热量多，反应热小，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨稳定，故B错误；
C、将含0.6mlH2SO4的稀硫酸即H+是1.2ml，与含1mlNaOH即OH-是1ml的溶液混合，硫酸过量，恰好生成1ml的水，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；
D、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故D错误；
故选C。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变及热量计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A．焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=(E1-E2)+（E3-E4）=E1-E2+E3-E4​，故A错误；
B．第二步反应活化能高、反应速率小，第二步决定反应速率，故B错误；
C．催化剂可加快反应速率，不改变始终态，则△H不变，故C正确；
D．反应为可逆反应，不能完全转化，可知充入2ml SO2和1ml O2，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，故D错误；
故选C。
4.【答案】D
【解析】解：A．HCHO与O2反应生成CO2、H2O属于放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；
B．HAP是催化剂，改变了该反应的历程，但是催化剂对反应的焓变无影响，故B错误；
C．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O可能在H2O中，故C错误；
D．HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，所以反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。
故选：D。
本题考查反应历程分析、催化剂、杂化类型的判断，明确反应历程、催化剂对化学反应的影响、杂化类型的判断是解本题关键，侧重考查观察、分析、判断能力，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用、能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.由图中变化可知，1ml CH4和1ml CO2反应生成1ml CH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；
B.由图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，则有C-H键发生断裂，故B正确；
C.由图中可知，状态①能量高于状态②，​​​​​​​过程为放热过程，有C-C键形成，故C正确；
D.催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误。
故选D。
6.【答案】A
【解析】解：设Cl-Cl键的键能为xkJ/ml，Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=（x+3×391）kJ/ml-（391×2+191+431）kJ/ml=+12kJ/ml，解得x=243，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=（436+243）kJ/ml-2×431kJ/ml=-183kJ/ml，则A正确，
故选：A。
△H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=12kJ•ml-1，计算出Cl-Cl的键能，再根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算出H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H。
本题考查化学反应能量变化，解题的关键是掌握△H=反应物键能总和-生成物键能总和，此题难度中等，注意基础知识积累。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查盖斯定律的应用、化学键键能与能量变化的关系、焓变与物质状态的关系等，题目难度中等。
【解答】
A.由盖斯定律可知△H1=△H2+△H3，故A错误；
B.△H1过程是放热过程，焓变为负值，△H2过程是吸热过程，焓变为正值，所以△H1＜△H2，故B正确；
C.一氧化碳、氢气和氧气反应是放热反应，所以该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；
D.液态水变为气态水需要吸收热量，所以若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大，故D错误。
故选B。
8.【答案】C
【解析】解：A．步骤①是H2断键，CO未断键，因此只有非极性键断裂，故A正确；
B．步骤②反应物全部变为生成物，因此原子利用率为100%，故B正确；
C．根据图中信息，过渡态I的能量差最高，因此其对应的步骤①反应速率最慢，故C错误；
D．根据反应的历程可知，有毒一氧化碳与氢气反应最终转化为无毒的甲烷，该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境，故D正确。
故选：C。
A．步骤①只有H2断键；
B．步骤②是CO气体与•H结合形成•CHO；
C．能量差越高，反应越慢；
D．总反应为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），可以清除剧毒气体CO。
本题考查化学机理，为高频考点，把握催化剂对反应的影响、能量变化、化学键的断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A．所有的燃烧反应都是放热反应，加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，故A错误；
B．H2（g）的燃烧热为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H，H2O（g）转化为H2O（l）需要放出热量，则△H＜△H2，故B正确；
C．加入某种催化剂，反应的△H不变，故C错误；
D．由图可知，a点对应表面温度最高，说明放出的热量最多，此时体系能量最低，a点物质具有的总能量最小，故D错误；
故选：B。
A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，同时燃烧反应都是放热反应；
B．H2（g）的燃烧热为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H，气态水转化为液态水需要放出热量；
C．催化剂不改变反应的焓变；
D．由图可知，a点对应表面温度最高，说明放出的热量最多。
本题考查化学反应能量变化，注意加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，此题难度中等，注意基础知识积累。
10.【答案】C
【解析】解：A．该吸附过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该吸附过程释放能量，故A正确；
B．途径1历程中最大活化能为（-362.6kJ•ml-1）-（-567.1kJ•ml-1）=204.5kJ•ml-1，故B正确；
C．H-S键断裂是吸收能量，而不是放出能量，故C错误；
D．吸附过程中有O原子参加，而H2S中不存在O原子，所以CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子，故D正确；
故选：C。
A．该吸附过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．途径1历程中最大活化能为（-362.6kJ•ml-1）-（-567.1kJ•ml-1）；
C．断开化学键吸收能量；
D．吸附过程中有O原子参加。
本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生读取信息能力，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，注意图象信息分析与运用，难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A．高温条件提供能量，化学键断裂吸收能量，则Cl•可由Cl2在高温条件下生成，但不是CH4与Cl2反应的催化剂，故A错误；
B．升高温度，不能降低活化能，但可以加快反应速率，所以升高温度，Ea1、Ea2均不变，反应速率加快，故B错误；
C．增大反应物的浓度，可提高反应速率，但不改变焓变，所以增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小，故C正确；
D．第一步的活化能大于第二步活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应，故D错误；
故选：C。
A．高温条件提供能量，化学键断裂吸收能量；
B．升高温度，不能降低活化能，但可以加快反应速率；
C．增大反应物的浓度，可提高反应速率，但不改变焓变；
D．第一步的活化能大于第二步活化能。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与活化能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A．由题意可知，N2（g）和O2（g）生成NO（g）为吸热反应，则NO（g）分解为N2（g）和O2（g）时放出热量，故A错误；
B．气态转化为液态，该过程要释放能量，则乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ，故B错误；
C．△H=反应物键能总和-生成物键能总和，则（946+a）kJ/ml-1264kJ/ml=180kJ/ml，解得a=498，则O2（g）=2O（g）△H=+498kJ/ml，故C正确；
D．由图可知，甲转化为乙，该过程要吸收能量，则乙中物质所具有的总能量大于甲，乙转化为丙，该过程要释放能量，则乙中物质所具有的总能量大于丙，该反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，丙中物质所具有的总能量大于甲，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞丙＞甲，故D错误；
故选：C。
A．由题意可知，N2（g）和O2（g）生成NO（g）为吸热反应；
B．气态转化为液态，该过程要释放能量；
C．△H=反应物键能总和-生成物键能总和；
D．该反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量。
本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生运用知识的能力，从宏观和微观两角度理解化学反应能量变化是解题的关键，此题难度中等。
13.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了反应热的计算、元素周期律的应用等，掌握盖斯定律的应用以及非金属性的递变规律是解答关键，题目难度一般．
【解答】
A.H2O的沸点H2S比高，是因为水分子间存在氢键，故A错误；
B.H2(g)的燃烧热是指生成稳定的氧化物H2O(l)，故B错误；
C. 根据盖斯定律，由2(-) 可得O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) ΔH＝-444 kJ·ml-1，故C正确；
D. 由所给反应中ΔH的变化可知，随着核电荷数的增加， ⅥA族元素单质与氢气越来越难化合，故D错误。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了化学能与物质的稳定性，燃烧热、反应热大小的比较等知识点，掌握概念实质是关键，试题难度一般。
【解答】
A.这两个反应均是放热反应，S(g)完全燃烧时放热更多，ΔH的比较带符号比较，反应放出的热量越多ΔH越小，故ΔH1＞ΔH2，故A正确；
B.燃烧热为1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为H2O(l)，故B错误；
C.反应还生成了BaSO4(s)，放热大于57.3kJ，故C错误；
D.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物质越稳定，故D错误。
故选A。
15.【答案】B
【解析】解：①H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H1
②H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H2
③2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H3
④2S（g）=S2（g）△H4
将2×②+2×①-6×③得到6S（g）=3S2（g）的焓变3△H4=2△H1+2△H2-6△H3；所以2S（g）=S2（g）的焓变△H4=（2△H1+2△H2-6△H3）=（H1+△H2-3△H3），
故选：B。
①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）=S2（g）△H4
将2×②+2×①-6×③得到6S（g）=3S2（g）的焓变，以此解答该题。
本题考查盖斯定律的应用，为高频考点，要注意方程式计量数的变化及△H的符号的变化，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
16.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查盖斯定律的应用，难度不大。掌握盖斯定律的应用以及计算过程中要注意方程式之间的变化是解答关键。
【解答】
由盖斯定律②2+③-①可得④的△H=（-393.5kJ·ml-1）2+（-285.8kJ·ml-1）-（-1301.0kJ·ml-1）=+228.2kJ·ml-1 ，故A正确。
​故选A。
17.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应机理，题目难度不大，注意对题目信息的理解和分析。
【解答】
A.由图可知甲酸选择性制氢反应为：HCOOH→CO2+H2，副反应为：HCOOH→CO+H2O，故A正确；
B.由①+②+③可得选择性制氢反应为：HCOOH→CO2+H2，故甲酸选择性制氢反应的反应热为：ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确；
C.该反应过程中氮原子成键数目有两种：4个和3个，故C错误；
D.甲酸来源广泛，所以该方法若能实际应用，则可作为获得能源物质的一种途径，故D正确；
故选C。
18.【答案】C
【解析】解：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1ml水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；
B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1mlC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-383.3kJ•ml-1，故B错误；
C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1ml水放出的热量，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mlH2O时的反应热叫做中和热，故C正确；
D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3KJ•ml-1，故D错误；
故选：C。
本题考查了中和热、燃烧热概念实质，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．
19.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大。
【解答】
A.反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故A错误；
B.甲烷燃烧的热化学方程式中，，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；
C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH＜－114.6 kJ·ml－1，故C错误；
D.S(s)变为S(g)要吸收能量，所以Q120.【答案】B
【解析】解：A．根据盖斯定律①+②得CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=△H1+△H2，故A正确；
B．由图可知，反应②为放热反应，则1ml CO（g）和1mlH2O（g）的总键能小于1mlCO2（g）和1mlH2（g）的总键能，故B错误；
C．总反应速率取决于反应速率较慢的反应，活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，则甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①，故C正确；
D．根据过渡态理论，催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率，故D正确，
故选：B。
A．根据盖斯定律①+②得到总反应；
B．由图可知，反应②为放热反应；
C．总反应速率取决于反应速率较慢的反应，活化能越大，反应速率越慢；
D．催化剂通过降低反应所需的活化能来增大反应速率。
本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物能量之间的关系，此题难度一般。
21.【答案】（1）-99；+41
（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•ml-1
（3) ＜
(4) 810g
【解析】
【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焓变计算、盖斯定律的应用、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的概念，题目难度不大。
【解答】
（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H1=1076kJ•ml-1+2×436kJ•ml-1-（3×413+343+465）kJ•ml-1=-99kJ•ml-1；根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ•ml-1-（-99kJ•ml-1）=+41kJ•ml-1，
故答案为：-99；+41；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6 kJ•ml-1，
②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1，由盖斯定律①-②×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（l）△H=-1275.6 kJ•ml-1-44.0 kJ•ml-1×4=-1451.6 kJ•ml-1，
​​​​​​​则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•ml-1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•ml-1；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，
故答案为：＜；
（4）消耗1ml葡萄糖释放2800kJ能量，则某人每天消耗12600 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为×180g/ml＝810g。
22.【答案】(1)2ΔH2－ΔH1
(2)＋2821.6
(3)a＋b
【解析】
【分析】
本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
【解答】
​​​​​​​(1)根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将Ⅱ式×2－Ⅰ式即可得到Ⅲ式，则ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
(2)根据反应可得①＋②×6＝③，所以ΔH3＝＋3359.26 kJ·ml-1－89.61 kJ·ml-1×6＝＋2821.6 kJ·ml-1。
(3)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的ΔH＝(a＋b)kJ·ml-1。
23.【答案】（1）CH3OH （l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/ml；
（2）-93；
（3）+226.7kJ/ml；1299.5；142.9；
（4）该反应是可逆反应
【解析】
【分析】
本题考查反应热的计算、盖斯定律、可逆反应的相关知识。
【解答】
（1）16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，32g即1mlCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则△H=-726.5kJ/ml，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH （l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/ml；
故答案为：CH3OH （l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/ml；
（2）N2（g）+3H2（g） ⇌ 2NH3（g）△H=945kJ•ml-1+436kJ•ml-1×3-391kJ•ml-1×6=-93kJ•ml-1=a kJ•ml-1，因此a=-93；
故答案为：-93；
（3）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•ml-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•ml-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•ml-1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据①×2+②×1/2-③×1/2得到，所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ•ml-1）+（-571.6kJ•ml-1）×1/2-（-2599kJ•ml-1）×1/2=+226.7kJ/ml；燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应，由2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·ml－1可知C2H2 的燃烧热为1299.5kJ·ml－1；氢气的热值为=142.9kJ·g－1；
故答案为：+226.7kJ/ml；1299.5；142.9；
（4）由于该反应是可逆反应，加入1mlH2和1mlI2不可能完全反应，所以放出的热量总是少于 14.9kJ；
故答案为：该反应是可逆反应。

24.【答案】2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ/ml ① ①
【解析】解：分解2mlH2O2放出热量为：98kJ×2=196kJ/ml，则H2O2分解反应的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ/ml；该反应速率的快慢主要由慢反应决定的，即第①步决定；活化能越大反应越难进行，反应①为慢反应，反应②为快反应，说明反应①的活化能大于反应②，结合图示可知，波峰A点代表反应机理①，
故答案为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ/ml；①；①。
已知分解1mlH2O2放出热量98 kJ，分解2mlH2O2放出热量为98kJ×2=196kJ/ml，以此可写出H2O2分解反应的热化学方程式；该反应速率的快慢主要由慢反应决定的；活化能越大反应速率越慢，以此结合图示活化能判断波峰A点代表的反应机理。
本题考查热化学方程式书写、反应速率与活化能关系等知识，为高频考点，把握图示曲线变化为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，题目难度不大。
25.【答案】（1）太阳；化学；1760；C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2820kJ·ml-1
（2）(a-2b)
（3）①AC
​​​​​​​②4NF3+3Si＝3SiF4+2N2
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、焓变的计算、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，(1)为解答的易错点,题目难度不大。
【解答】
（1）根据题意，碳汇过程中能量的转化形式为太阳能转化为化学能；某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量，则吸收的二氧化碳的物质的量为，其质量为4×104ml×44g·ml-1＝1.76×106g＝1760kg；利用植物的光合作用吸收1 ml CO2需要吸收的能量约为470 kJ，则吸收6 ml二氧化碳需要吸收的能量为470 kJ×6＝2820 kJ，可写出热化学方程式：6CO2(g)+6H2O(l)＝C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH＝+2820 kJ·ml-1，则葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2820 kJ·ml-1。
（2）根据盖斯定律，由②×2-①得：CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)＝2NaHCO3(aq) ΔH＝(a-2b)
kJ·ml-1。
（3）①N2(g)＝2N(g)为化学键的断裂过程，吸收能量，A项错误；
反应热＝反应物的总键能-生成物的总键能，则反应N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)的ΔH＝(946.0+3×157.0-283.0×6)kJ·ml-1＝-281.0 kJ·ml-1，放出能量，B项正确；
使用催化剂不能改变反应的ΔH，C项错误。
​​​​​​​②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，结合所学知识，SiF4为气体，因此蚀刻生成物为SiF4和N2，反应方程式为：4NF3+3Si＝3SiF4+2N2

26.【答案】（1）,加热反应正向移动，溶液碱性增强
（2）-260.4
（3）11:9
（4）①<
②
③减小；不变
【解析】
【分析】
本题考查盐类水解、盖斯定律的应用、溶液pH的计算等内容，对学生进行综合能力考查，题目难度一般。
【解答】
（1）用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，原因,加热反应正向移动，溶液碱性增强；
（2）根据盖斯定律,由-可得，Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）H=(-702.2)-(-181.4)=-260.4;
（3）常温下，V1mL pH＝1的盐酸与V2 mL 0.05 ml·L-1Ba（OH）2溶液混合，所得混合溶液的c()==0.01ml,解得:=11:9；
(4)由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应,H<0；
由图可知,该反应的热化学方程式为A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)H=-(b-a)；
加入催化剂,降到反应活化能，b减小,H不变。
27.【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml−1 ；
（2）390 ；
（3）2ΔH2-ΔH1 ；
（4）＞；＜ 。
【解析】
【分析】
本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算和比较、盖斯定律计算反应热，题目难度中等，主要考查学生的分析能力和计算能力。
【解答】
（1）由图可知生成1mlNH3该反应的焓变△H=E1-E2=254kJ·ml−1-300kJ·ml−1=-46kJ·ml−1，则N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝-46kJ·ml−1×2=-92kJ·ml−1，
故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml−1 ；
（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝-92kJ·ml−1，设N－H的键能为x，则-92kJ·ml−1=943kJ·ml−1+435kJ·ml−13-6x，解得x=390kJ·ml−1，
故答案为：390；
（3）根据盖斯定律，III=2II-I，所以，ΔH3＝2ΔH2 － ΔH1，故答案为：2ΔH2-ΔH1 ；
（4）①H2O(g) 的能量大于H2O(l)的能量，两方程式相减可得：H2O(l)=H2O(g) ΔH= ΔH1-ΔH2>0，即 ΔH1>ΔH2，
故答案为：＞；
②C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应， ΔH3<0，
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)为吸热反应， ΔH4>0，则ΔH3<ΔH4，
故答案为：<。

28.【答案】I.
(1) C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/ml
(2) C8H18
(3) 在汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量更低，对环境产生的污染更小
II.
(4) 不变
(5) -91
【解析】
【分析】
本题主要考查热化学方程式书写，燃烧热与热量大小的比较，催化剂对ΔH的影响，根据盖斯定律计算ΔH的数值。
【解答】
I.
(1) 依据题意1 ml C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量，结合热化学方程式的书写规则，可知该热化学方程式为：
C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/ml ；
故答案为：C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/ml ；
(2)依据C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g)＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/ml ，可知1gC8H18(l)完全燃烧释放出约48.4kJ的热量；依据CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/ml，1gCH3OH(l)完全燃烧释放出约22.7kJ的热量。故相同质量的甲醇和辛烷燃烧时放出热量较多的是C8H18；
故答案为：C8H18；
(3)由所给图示横、纵坐标信息可知，汽车加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量明显更低。故答案为在汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量更低，对环境产生的污染更小；
故答案为：在汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时，产生的尾气中CO含量更低，对环境产生的污染更小；
II.
(4)加入催化剂，能同等程度的改变正、逆反应的活化能的大小，但对ΔH的大小无影响，故ΔH不变；
故答案为：不变；
(5) 将各热化学方程式标记①②③④
①CO(g)＋1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/ml
②H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/ml
③CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/ml
④CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH4为_________ kJ/ml
依据盖斯定律可知，目标方程 ④ = ① + 2×② - ③，
相应ΔH4 = ΔH1+ 2×ΔH2 - ΔH3 ，代入相应数据ΔH4 =-283kJ/ml +2×（-242）kJ/ml-（-676）kJ/ml= -91 ​kJ/ml。
​故答案为 -91 。 化学键
N-H
N-Cl
H-Cl
H-H
键能/（kJ•ml-1）
391
191
431
436
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·ml－1)
436
343
1 076
465
413
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ·ml－1)
436
391
945
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/(kJ·ml-1)
946.0
157.0
283.0
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·ml-1
435
943