2022届高考化学一轮复习常考题型49盐溶液中三大守恒定律专题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型49盐溶液中三大守恒定律专题含解析，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法中正确的是，H2A为二元酸，其电离过程为等内容，欢迎下载使用。

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．在溶液中，下列关系错误的是
A．
B．
C．
D．
2．下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
4．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0.1 ml/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
5．下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A．0.1ml/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1ml/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)
C．0.1ml/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
D．等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
6．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1ml•L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1ml•L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH )+n(H+)-n(OH-)=bml.则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.05
C．12～13之间；0.2D．13；0.1
7．H2A为二元酸，其电离过程为：H2A⇌H++HA－，HA－⇌H++A2－。常温时，向10mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9
C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)时，加入V(NaOH溶液)>10mL
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
8．常温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1ml·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为IB．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
9．时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．A点时水电离出的
B．B点时离子浓度
C．C点溶液中
D．C点溶液中
10．常温下，用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A．由图可知，HA为弱酸
B．点①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)
C．滴定过程中可能出现：c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)
11．常温下，下列说法不正确的是
A．0.1ml·L-1K2CO3溶液中：c(K+)-c()-c()=0.1ml·L-1
B．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．常温下，pH=4.75，浓度均为0.1ml/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D．Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，向浓度为1×10-4ml/L的K2CrO4溶液中加等体积1×10-4ml/LAgNO3溶液，无沉淀产生
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
13．常温下，将CO2慢慢通入2L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积(已转化为标准状况下)的变化曲线如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。下列说法正确的是
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.2ml·L-1
B．M、N两点的离子浓度都符合：c(CO)＜c(HCO)
C．曲线上任意点(不含起始点)都符合：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
D．V(CO2)=3.36L时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
14．已知某溶液中只存在OH-、H＋、Cl-、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) ④c(NH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H＋)
下列说法正确的是
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl-)
C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH-)
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
15．类比pH，定义，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 ml/LH2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H2A、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是
A．曲线I、II、III分别代表的粒子为、、H2A
B．a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c
C．滴定过程中先增大再减小
D．c点溶液满足
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4题）
16．现有常温下的0.1ml•L-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1ml•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1ml•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na+)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1ml•L-1
E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。
17．常温下，向浓度为0.1ml·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为 _______________ ；
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为_ _____________；
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是___________(填字母，下同)；
A． c(H+)·c(OH-) B．
C． c(NH4+)·c(OH- ) D．
(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__________；
A．点b所示溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()
C．点d所示溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=____________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑水解的影响，忽略混合时液体积变化)，则e点对应的横坐标为__________。
18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。
（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝________ ml·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。
c（Na＋）－c（A－）＝________ml·L－1，
c（OH－）－c（HA）＝________ml·L－1。
19．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。
Ⅰ．在0.1ml·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋
(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______ (填离子符号)。向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为___________。
Ⅱ．已知25 ℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
若____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.1 ml·L－1的醋酸和0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＝8。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ ml·L－1。
参考答案
1．A
【详解】
A．由元素质量守恒可知，，A错误；
B．符合电荷守恒，B正确；
C．溶液中存在水解：，，故，C正确；
D．符合质子守恒，D正确；
故选A。
2．B
【详解】
A．由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显弱碱性，则溶液中，A错误；
B．碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，显弱碱性，则溶液中，B正确；
C．根据物料守恒可知，C错误；
D．根据电荷守恒可知，D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成水和MA，由于A－水解，溶液显碱性，且水解程度较小，则混合溶液中有关离子浓度关系为c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(M+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)。
答案选C。
4．C
【详解】
A．稀释氨水时溶液的碱性减弱，则c(H+)增大，A错误；
B．NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c()，B错误；
C．①、②、④(NH4)2CO3均可以电离产生两个铵根，则浓度均小于③，碳酸根的水解促进铵根的水解，所以④的浓度大于①，亚铁离子的水解抑制铵根的水解，所以②的浓度小于①，则四种物质的浓度②<①<④<③，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以不可能c(Cl-)>c()的同时c(OH-)>c(H+)，D错误；
综上所述答案为C。
5．B
【详解】
A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na＋、H＋、SO，溶液中还存在水的电离，则c(H＋)>c(SO)，故A错误；
B．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，故B正确；
C．Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)，故C错误；
D．乙酸为弱酸，等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好反应生成乙酸钠，溶液呈碱性，c(H＋)答案选B。
6．A
【详解】
①pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001ml/L，用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，氨水中存在电离平衡，稀释后促进电离，溶液的pH在9~11之间；
②氨水与氯化氢溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于在同一溶液中，则根据电荷守恒可得：n(NH)+n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)=0.1ml/L×1L=0.1ml；
综上所述a在9～11之间，b=0.1，故答案为A。
7．C
【详解】
A．根据图可知，当时，溶液的pH=-1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-1，A错误；
B．时，，当时，，，B错误；
C．向10mL0.1ml/ LH2 A水溶液中逐滴滴加0.1ml/ LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液)= 10mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH < 4.2，当溶液中c(Na+) = 2c(A2-) + c(HA - )时，由电荷守恒知：c(H+) = c(OH- )，此时溶液的pH = 7，所以此时加入V(NaOH溶液)> 10mL，C正确；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选C。
8．C
【分析】
0.1ml/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，说明HA为弱酸，且在该混合液中HA的电离程度大于A-的水解程度；向该混合液中，滴加HCl，溶液的pH减小，则滴加盐酸溶液的曲线为II；滴加NaOH溶液，溶液的pH增大，滴加NaOH溶液的曲线为I；据此分析作答。
【详解】
A．滴加盐酸，溶液的pH减小，滴加盐酸的曲线为II，A错误；
B．a、b点都在曲线II上，滴加盐酸时发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，随着HCl的滴入，NaA逐渐减少、HA逐渐增多，HA电离出H+抑制水的电离，A-水解促进水的电离，则水的电离程度不断减小，则水的电离程度a＞b，b点时加入20mL盐酸得到0.1ml/LHA和0.05ml/LNaCl的混合液，c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1ml/LNaA溶液，则水的电离程度c＞b，B错误；
C．0.1ml/L的HA与NaA的混合液的pH=4.76，溶液中c(H+)=10-4.76ml/L，则Ka(HA)=≈10-4.76，d点溶液的pH=10，溶液中c(H+)=10-10ml/L，Ka(HA)== ≈10-4.76，≈105.24，则lg≈5.24，C正确；
D．c点在曲线I上，滴加NaOH溶液时发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，c点加入20mLNaOH溶液得到0.1ml/LNaA溶液，溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(A-)+c(HA)，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】
A．根据曲线起点可得氢氧化钠溶液浓度是，A点时酸碱恰好中和，此时溶液显碱性可知HA为弱酸，，NaA是强碱弱酸盐促进水的电离，水电离出的
故A正确；
B．B点时溶液中性，，根据电荷守恒，则，故B正确；
C．C点溶液是HA和NaA物质的量比的混合溶液，溶液显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，C点溶液中，故C错误；
D．C点溶液是HA和NaA物质的量比的混合溶液，根据物料守恒，故D正确。
10．D
【详解】
A．由起点可知，0.10ml·L-1HA溶液的pH>1，则HA为弱酸，故A正确；
B．点①存在n(HA)=n(NaA)，由电荷守恒减去物料守恒得2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C．滴定过程中，当加入的氢氧化钠量少时，不能完全中和HA，则生成的NaA少量，则可能有c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)，故C正确；
D．点③处恰好反应，溶质只有NaA，此时由于A-水解，溶液显碱性，但水解程度是微弱的，c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】
A．根据物料守恒，0.1ml·L-1K2CO3溶液中：c(K+)-c()-c()-c(H2CO3)=0.1ml·L-1，故A错误；
B．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c(Cl-)>c(Br-)，将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因n(Cl-)> c(Br-)，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，故B正确；
C．常温下，pH=4.75，浓度均为0.1ml/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，c(CH3COOH)< c(Na+)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)> c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；
D．Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，向浓度为1×10-4ml/L的K2CrO4溶液中加等体积1×10-4ml/LAgNO3溶液，Q= ，所以无沉淀产生，故D正确。
故选A。
12．A
【详解】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1ml HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3ml H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2ml电子，若反应只有生成，则转移0.4ml电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；
D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；
答案选A。
13．D
【详解】
根据图象可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1ml/L，物质的量是0.2ml，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2ml，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1ml，根据图象可知，当通入0.2ml二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3，根据碳原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.2ml。当通入0.1ml二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成Na2CO3，物质的量是0.1ml。
A．根据图象可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1ml/L，故A错误；
B．M点时溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为：c(CO)＞c(HCO)，N点时溶质为碳酸氢钠，溶液中c(CO)＜c(HCO)，故B错误；
C．碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子的系数应该为2，则溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，故C错误；
D．V=3.36L时，二氧化碳的物质的量为0.15ml，溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，物质的量都是0.05ml；溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，碳酸氢根离子的电离小于碳酸根离子的水解，所以溶液中c(HCO)＞c(CO)，所以溶液中各离子浓度为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A．若①正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液，故A错误；
B．若③正确，由于c((NH)＞c(Cl-)，所以c(NH3·H2O)＋c((NH)也一定大于c(Cl-)，故B正确；
C．若④正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH-)，故C错误；
D．②违背电荷守恒，不成立，故D错误。
故选：B。
15．D
【详解】
A．随pH增大，c(H2A)逐渐减小，即曲线II代表H2A，先增大后减小，即曲线I代表，逐渐增大，pC值逐渐减小，即曲线III代表，A项错误；
B．H2A溶液中加NaOH，溶液碱性逐渐增强，恰好中和之前水的电离程度逐渐增大，故c>b>a，B项错误；
C．，，，滴定过程中温度不变，平衡常数不变，C项错误；
D．根据电荷守恒有，c点满足，物料守恒满足，溶液呈酸性，则有
，D项正确；
故选D。
16．CO+H2O=HCO+OH- BaCl2或CaCl2 测0.1ml•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12 DE 102a-14
【详解】
(1)碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO+H2O=HCO+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1ml/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化钡溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO水解；故答案为：CO+H2O=HCO+OH-；BaCl2或CaCl2；
(2)常温下，0.1ml•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO离子不超过其总量的10%，则溶液中c(OH-)＞0.1ml/L×10%=0.01ml/L，则c(H+)＜Kw/ c(OH-)=10−14/0.01ml/L=10-12ml/L，所以溶液的pH＜12，用pH试纸测量常温下0.1ml/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO离子不超过其总量的10%，故答案为：用pH试纸测0.1ml/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12；
(3)A．溶液中直接电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍，所以c(Na+)＞2c(CO)，故A正确；
B．在碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，水存在微弱的电离，所以c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正确；
D．根据物料守恒：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1ml•L-1，故D错误；
E．溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故E错误；故答案为：DE；
(4)25℃时，pH=a的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10−14/1×10−sml/L=1×10a-14ml/L；pH值等于a的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10-aml/L，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c(OH-)之比102a-14；故答案为：102a-14。
17．10-5 d＞c＞b AD D 1
【分析】
a点为0.1ml·L-1、体积为VL的氨水，pH=11，在b点时，溶质为氨水和氯化铵，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，d点两种溶液恰好完全反应，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，e点盐酸过量，溶质为氯化铵和盐酸。
【详解】
(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11ml/L，利用水的离子积得c(OH-)=ml·L－1 =10-3ml·L－1，一水合氨的电离平衡常数K= =≈10-5，故答案为：10-5；
(2)在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d＞c＞b；故答案为：d＞c＞b；
(3)A． c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变，水的离子积不变，故A符合；B． b到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则的比值逐渐增大，故B不符；C．=Kb，温度不变， c(NH)·c(OH- )=Kb c(NH3•H2O)，从b到c过程中c(NH3•H2O)减小，c(NH)·c(OH- )减小，故C不符；D． 为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变，故D符合；故答案为：AD；
(4)A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒为：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，质子守恒为：2c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(H+)，故A错误；B．点c时pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(Cl-)＜c(NH3•H2O)+c(NH)，故B错误；C．点d 体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c(NH3•H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)，故D正确；故答案为：D；
(5)由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，酸碱体积相等且都是一元的，所以酸碱浓度相等，则盐酸浓度为0.1ml·L－1，盐酸溶液的pH=1；设盐酸的体积为XL，则过量的盐酸为0.1ml·L－1 ×XL-0.1Vml·L－1 ×VL，则c(H+)=ml·L－1 =0.01ml·L－1，X=，故答案为：1；。
18．HA是弱酸 大于 大于 c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） 10－5 10－5－10－9 10－9
【分析】
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性；
（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的。
【详解】
（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2ml/L，故答案为：大于；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为 大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5ml/L，由电荷守恒可得c（A-）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），故c（Na+）- c（A-）= c（OH-）-c（H+）= 10－5－10－9。
依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，故答案为：10－5；10－5－10－9 ；10－9。
【点睛】
本题考查了物质性质的实验验证方法和判断，主要是强电解质弱电解质的判断方法，溶液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键。
19．酸 CrO42- 增大 Ag2CrO4 B 甲 不变 10-6-10-8
【详解】
I.（1）根据Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋可知，K2Cr2O7的水溶液显酸性；在强碱溶液中，OH－消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，铬元素主要存在形式为CrO42－；向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向进行，n(Cr2O72－)增大，CrO42－的物质的量减小，即c(Cr2O72－)/c(CrO42－)增大；
（2）向K2Cr2O7溶液中加入硝酸银，pH降低，即c(H＋)增大，说明加入硝酸银，平衡向正反应方向进行，即砖红色沉淀是Ag2CrO4；
II.（1）A、醋酸钠和醋酸钾都是强碱弱酸盐，因此加入醋酸钾无法判别哪位同学的说法正确；故A不符合题意；
B、CH3COONH4溶液显电中性，加入CH3COONH4后，如果c(H＋)减小，pH增大，则乙同学说法正确，反之甲同学说法正确，故B符合题意；
C、NH3的水溶液显碱性，通入醋酸溶液发生中和反应，不能判断哪位学生说法正确，故C不符合题意；
D、醋酸的酸性强于碳酸，加入NaHCO3与醋酸发生反应，不能判断哪位学生的说法正确，故D不符合题意，答案选B；
如甲同学说法正确，则pH不变，如果乙同学说法正确，则pH增大；
（2）根据溶液呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8。
【点睛】
本题的易错点是K2Cr2O7溶液酸碱性的判断，容易认为该化合物是强碱弱酸盐，溶液显碱性，忽略了题目信息中所给的Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋，K2Cr2O7溶液应显酸性。实验编号
HA物质的量浓度（ml/L）
NaOH物质的量浓度（ml/L）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7