2022届高考化学一轮复习常考题型60沉淀的转化综合题含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型60沉淀的转化综合题含解析，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子方程式书写正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共14题）
1．在3 mL 0.1 ml·L-1NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色。欲除去Ag2S中混有的AgCl杂质，应采用的方法是
A．加入NaCl溶液振荡后过滤B．加入Na2S溶液振荡后过滤
C．加入KI溶液振荡后过滤D．加入盐酸振荡后过滤
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是
①可用FeS除去废水中的Cu2+
②溶洞的形成
③误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④
3．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是
A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行
4．常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是
A．中元素的化合价为价
B．上述过程中的电离常数不变
C．所得溶液中：
D．上述实验说明：与之间有很强的结合力
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向粉末中加入过量稀硝酸：
C．向溶液滴加少量溶液：
D．向悬浊液中滴加过量的溶液：
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．对于反应，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用溶液将锅炉水垢中的转化为
B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度
D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂
8．下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
A．AB．BC．CD．D
10．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有关说法正确的是(溶解度以ml/L表示)
A．25℃时，在c(Cl-)=c()=0.001ml/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀
B．25°C时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
C．在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀
D．25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小
11．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．常温下，
B．加适量固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是
A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓
B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原
C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
14．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：
下列说法不正确的是（ ）
A．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2
C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质
D．向浓度均为1×10-3ml/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3m/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
二、填空题（共5题）
15．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
[查阅资料]25℃时，，。
[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。
(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：_______。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
16．(1)对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______
(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 ml·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______ml·L-1。
17．已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。
(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。
(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“Ksp(Ag2S)，向悬浊液中滴加过量的溶液，AgCl转化为更难溶的Ag2S，反应的离子方程式为，D正确；
答案选D。
6．A
【分析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用，据此解答。
【详解】
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的，属于沉淀的转化，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．为体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向进行，能提高SO3的产率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A。
7．B
【详解】
A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；
B．由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；
C．配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符合题意；
D．石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。
答案选B。
8．D
【详解】
A．比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；
B．实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为 AgI，B与题意不符；
C．配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制 Fe3+水解，C与题意不符；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。
答案选D。
9．B
【详解】
A．高锰酸钾不足，但是溶液总体积不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A项不可行；
B．向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生，可以证明碳酸酸性强于硼酸，B项可行；
C．向 盛 有 1mL0.1ml/LMgCl2溶液中滴加1mL0.4ml/LNaOH 溶液，有白色沉淀出现，再滴加 2滴 0.1ml/LFeCl3，静止，有红棕色沉淀出现，由于与氯化镁反应后氢氧化钠过量，过量的氢氧化钠与氯化铁形成氢氧化铁沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，故不能证明Ksp[Fe(OH)3]) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液，过滤，再用硝酸溶解PbCO3 C
【详解】
(1) PbSO4是强电解质，其电离方程式是，PbSO4溶解平衡的离子方程式；
(2) 由Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8、Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，可知溶解度PbSO4>PbCO3；
(3) 将固体浸泡于饱和Na2CO3溶液生成溶解度更小的PbCO3，过滤，再用硝酸溶解PbCO3得到Pb(NO3)2；
(4) PbS比、PbCO3更难溶，所以处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是Na2S；
(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，。
18．Zn2+＋S2-=ZnS↓ 在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS 由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12ml·L-1，c(Fe2+)=0.1ml·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀
【分析】
根据题中信息可知，试管I发生ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4，试管II发生沉淀的转化，生成溶解度更小的CuS，即ZnS+CuSO4=CuS+ZnSO4；根据Qc与Ksp的关系，判断是否产生沉淀；据此解答。
【详解】
(1)由题中信息可知，试管IZnSO4溶液中滴加Na2S溶液，二者发生化学反应，生成白色ZnS沉淀，即Zn2+＋S2-=ZnS↓；答案为Zn2+＋S2-=ZnS↓。
(2)由试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀可知，在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS；答案为在 ZnS 中存在平衡，ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，当加入CuSO4溶液时，Cu2+会与S2-结合，生成溶解度更小的CuS黑色沉淀，使平衡正向移动， ZnS 转化为 CuS。
(3)因为ZnS(s) Zn2+(aq)＋S2-(aq)，由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12ml·L-1，c(Fe2+)=0.1ml·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀；答案为由ZnS的Ksp=1.6×10-24可知，Ksp=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(S2-)===1.26×10-12ml·L-1，c(Fe2+)=0.1ml·L-1，Qc= c(Fe2+)× c(S2-)=0.1×1.26×10-12=1.26×10-13，因为KSP(FeS)=6.3×10-18，所以Qc＞KSP，因此产生FeS沉淀。
19．出现白色沉淀 溶液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq) + SCN-(aq)，因为溶解度：AgSCN > AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动 4.0×10‾10
【详解】
(1)加入硝酸银，银离子和硫氰酸根离子发生反应：Ag++SCN−⇌AgSCN，得到AgSCN白色沉淀，故答案为出现白色沉淀；
(2)溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI AgI(或Ksp(AgI)＜Ksp (AgSCN)加入KI后，Ag+与I-反应生成更难溶的AgI，使上述平衡正向移动；
(3)向50mL0.005ml/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005ml/L的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余c(SCN−)=0.005ml/L×(0.15−0.05)L÷(0.15+0.05)L=0.0025ml/L，则c(Ag+)=Ksp(AgSCN)÷c(SCN−)=10−12/0.0025=4×10-10ml/L，故答案为4.0×10‾10。化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp
8×10-16
目的
操作
A
比较HNO3与H2CO3的酸性强弱
测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH
B
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向0.1ml/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液
C
配制FeCl3浓溶液
将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，迅速放出液体
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向 2 支盛有 2mL 0.01ml/L 酸性 KMnO4溶液的试管中分别加入 2mL 0.1ml/L 和 1mL 0.2ml/L的 H2C2O4 溶液，观察溶液褪色所需时间
B
证明碳酸酸性强于硼酸
向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生
C
证明 Ksp[Fe(OH)3])