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    高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲盐类的水解教案

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    高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲盐类的水解教案

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    这是一份高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲盐类的水解教案,共14页。

    1.盐类的水解
    2.盐类水解的规律
    有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
    3.盐类水解离子方程式的书写要求
    (1)一般来说,盐类水解的程度不大,一般应用“”连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,一般不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
    (2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步水解为主。例如,SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 水解的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +H2OHSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +OH-。
    (3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂,一般一步写出。值得注意的是,其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号,因其水解生成的量极少,不会生成沉淀。例如,Fe3+水解的离子方程式常写成:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
    (4)水解分别显酸性和碱性的离子由于相互促进水解程度较大,书写时一般要用“===”“↑”“↓”等。
    (5)书写盐类水解的离子方程式时,要遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
    [通关1] (易错排查)判断正误
    (1)(2020·天津卷)相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)(×)
    (2)(2020·天津卷)相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(√)
    (3)(2020·天津卷)在1 ml·L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 ml·L-1(√)
    (4)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(×)
    [通关2] (2020.7·浙江选考)水溶液呈酸性的是( )
    A.NaCl B.NaHSO4
    C.HCOONa D.NaHCO3
    B [NaCl水溶液显中性,A项错误;NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,其水溶液显酸性,B项正确;HCOONa和NaHCO3均为强碱弱酸盐,其水溶液均显碱性,C、D项错误。]
    [通关3] (人教选修4·P53,1题改编)下列水解离子方程式及有关说法正确的是( )
    A.NaHC2O4溶于水显碱性是因为HC2O eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +H2OH2C2O4+OH-,HC2O eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) H++C2O eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ,HC2O eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) 的水解程度大于其电离程度
    B.常温下,0.1 ml·L-1的一元酸HX溶液的pH=3,可推知NaX溶液中存在X-+H2O===HX+OH-
    C.向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色的原因是CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +H2O===HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +OH-,滴加BaCl2溶液,颜色无变化
    D.NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +H+,HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +H2OH2SO3+OH-,HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 的电离程度小于其水解程度
    A [显碱性说明HC2O eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) 的水解程度大于其电离程度,离子方程式均正确,A项正确;应用“”,正确的离子方程式为X-+H2OHX+OH-,B项错误;应用“”,正确的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) +H2OHCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +OH-,滴加BaCl2溶液,平衡逆向移动,C项错误;显酸性说明HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 的电离程度大于其水解程度,D项错误。]
    [通关4] (人教选修4·P53,2题改编)物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是( )
    A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
    B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
    C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
    D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
    C [A、B两项中四种盐相同,在同浓度时,其pH由小到大的排列顺序为NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3;C、D两项中四种盐相同,因(NH4)2SO4溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )大于NH4Cl溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) ),其前者酸性更强,pH更小,则这四种盐溶液pH由小到大的排列顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S。]
    知识点2 盐类水解的影响因素及应用
    1.影响盐类水解平衡的因素
    (1)内因
    其他条件相同时,形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,则水解程度:Na2CO3>Na2SO3(填“>”或“<”,下同),Na2CO3>NaHCO3。
    (2)外因
    以FeCl3的水解为例(Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+)分析如下表
    水解平衡向右移动,水解程度不一定增大。水解程度增大,水解产生的离子浓度不一定增大。
    2.盐类水解的应用
    [通关1] (易错排查)判断正误
    (1)(2018·天津卷)某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小(×)
    (2)(2017·海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3++3CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) ===Al2(CO3)3↓(×)
    (3)水解平衡向右移动,盐的离子的水解程度一定增大(×)
    (4)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离(×)
    (5)Na2CO3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的碱性增强(×)
    (6)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强(×)
    [通关2] (2021·河北张家口检测)浓度均为0.1 ml/L的下列八种溶液:①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤KOH;⑥NaF;⑦KCl;⑧NH4Cl 的pH由小到大的顺序是( )
    A.②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④
    C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤
    A [NH4Cl溶液因NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 水解而呈酸性,NaF溶液因F-水解而呈碱性,考虑盐类水解程度较小,NH4Cl溶液的酸性比①②③三种酸的弱,NaF溶液的碱性比④⑤两种碱的碱性弱;HCl是一元强酸,H2SO4是二元强酸,CH3COOH是一元弱酸,KOH是一元强碱,Ba(OH)2是二元强碱,KCl是强酸强碱盐,由于八种溶液的浓度均为0.1 ml/L,故溶液的pH:②①>③,D错误。]
    4.(2021·福建莆田三校联考)室温下,取10 mL 0.1 ml·L-1某二元酸H2A,滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液。已知:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。下列说法正确的是( )
    A.A2-可经过两步水解得到H2A
    B.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
    C.当滴加至中性时,溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
    D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
    B [H2A第一步完全电离生成H+和HA-,故A2-发生水解只能生成HA-,A错误;用去10 mL等浓度NaOH溶液时,二者恰好完全反应生成NaHA,HA-只能发生电离,不水解,则其溶液呈酸性,考虑HA-的电离程度较小及H2O的电离,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),B正确;据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),从而可得:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误;用去20 mL等浓度NaOH溶液恰好反应生成Na2A,据物料守恒可得:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),D错误。]
    5.(2019·北京卷)实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
    B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小
    C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
    D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
    C [A错:升温,促进水的电离,溶液中的H+、OH-浓度均增大,但二者始终相等,溶液呈中性。
    B错:升温,CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动,c(OH-)增大。
    C对:随温度升高,CuSO4溶液的水解平衡正向移动,水的电离平衡正向移动,因此CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。
    D错:随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。]
    6.(2021·浙江金华十校联考)某温度下,体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
    B.与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
    C.b、c、d三点水的电离程度:c>b>d
    D.a、c、d三点的水的离子积常数不等
    A [盐酸是强酸,完全电离;氯化铵溶于水,NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 水解,溶液显酸性,水解方程式是NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +H2ONH3·H2O+H+,稀释促进水解,n(H+)增加,c(H+)还是减小的,但c(H+)的变化量要小于盐酸中c(H+)的变化量,所以曲线Ⅱ为氯化铵稀释时pH变化曲线,A项正确;与等浓度的NaOH溶液恰好反应时,氯化铵消耗的NaOH溶液较多,曲线Ⅱ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大,B项错误;曲线Ⅰ表示盐酸稀释时pH变化曲线,盐酸是强酸,抑制水的电离,氯化铵水解促进水的电离,则c点溶液中水的电离程度最大,溶液越稀越电离,故d点大于b点,C项错误;离子积常数只与温度有关,D项错误。]
    7.(2021·山西太原检测)实验室现有以下4种溶液,下列有关说法不正确的是(均在室温下)
    已知:室温下,0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液的pH=5。
    A.溶液①中c(OH-)<1×10-9 ml·L-1
    B.溶液②的pH<5,因为加水稀释后,促进水解平衡正向移动,c(H+)变大
    C.溶液③的pH<5,且c(Cl-)>3c(Al3+)
    D.若溶液④的pH=7,则电离常数:K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)
    B [0.1 ml·L-1(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )分别约为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1,c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )越大,其水解产生c(H+)越大,则0.1 ml·L-1(NH4)2SO4溶液的pH3c(Al3+),C正确;CH3COONH4溶液的pH=7,说明CH3COO-和NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 的水解程度相同,则电离常数:
    K(CH3COOH)=K(NH3·H2O),D正确。]
    8.(2021·河南开封五县联考)已知H2X是二元弱酸。常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
    A.曲线N表示pOH与lg eq \f(c(H2X),c(HX-)) 的变化关系
    B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
    C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
    D.常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
    D [二元弱酸H2X的电离常数:Ka1>Ka2,当c(H2X)=c(HX-)时,Ka1=c1(H+),当c(HX-)=c(X2-)时,Ka2=c2(H+),故可得出c1(H+)>c2(H+)。由于氢离子浓度越大,pOH就越大;再由图可知,当横坐标等于0时,曲线M的氢离子浓度大于曲线N的氢离子浓度,即曲线M表示pOH与lg eq \f(c(H2X),c(HX-)) 的变化关系,曲线N表示pOH与lg eq \f(c(HX-),c(X2-)) 的变化关系,A错误;当c(H2X)=c(HX-)时,pOH=9,则pH=5,Ka1=c1(H+)=10-5 ml·L-1;当c(HX-)=c(X2-)时,pOH=4,则pH=10,Ka2=c2(H+)=10-10 ml·L-1;Na2X的水解常数:Kh1= eq \f(Kw,Ka2) = eq \f(10-14,10-10) =10-4,Kh2= eq \f(Kw,Ka1) = eq \f(10-14,10-5) =10-9。在NaHX溶液中,由于Ka2<Kh2,即HX-的电离程度小于HX-的水解程度,故NaHX溶液呈碱性,溶液中c(X2-)<c(H2X),B错误;当混合溶液呈中性时,溶液中c(H+)=c(OH-),再由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)可知:c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),C错误;常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4,D正确。]
    知识清单
    [基本规律]①盐类水解的规律;②外界条件对盐类水解的影响
    [重要应用]①盐类水解的应用;②水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
    盐的类型
    示例
    是否水解
    水解的离子
    溶液的酸碱性
    溶液的pH
    强酸强碱盐
    NaCl、KNO3

    中性
    pH=7
    强酸弱碱盐
    NH4Cl、Cu(NO3)2

    NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 、Cu2+
    酸性
    pH<7
    弱酸强碱盐
    CH3COONa、Na2CO3

    CH3COO-、
    CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3))
    碱性
    pH>7
    条件
    平衡移动方向
    n(H+)
    溶液的pH
    现象
    升温
    向右
    增多
    减小
    颜色变深
    通HCl
    向左
    增多
    减小
    颜色变浅
    加H2O
    向右
    增多
    增大
    颜色变浅
    加NaHCO3
    向右
    减小
    增大
    生成红褐色沉
    淀,放出气体
    应用
    举例
    (1)加热促进水解方便生活
    热的纯碱溶液去污力强(纯碱水解显碱性,在碱性条件下油脂水解,并不是纯碱和油脂直接反应)
    (2)分析盐溶液的酸碱性、比较对应酸碱性强弱
    等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,且碱性:Na2CO3>NaHCO3
    (3)判断离子能否大量共存
    Al3+和HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 因发生水解相互促进反应不能大量共存
    (4)配制或贮存盐溶液方法
    配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入适量盐酸(不能将其直接溶于水中)
    (5)胶体制备与作净水剂原理
    铝盐、铁盐净水; 制备Fe(OH)3胶体
    (6)化肥的使用禁忌
    铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
    (7)泡沫灭火器的反应原理
    Al3++3HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓+3CO2↑,水解相互促进的结果
    (8)无水盐制备的条件控制
    由MgCl2·6H2O制MgCl2,在干燥的HCl气流中加热
    (9)某些盐的分离除杂措施
    为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2,过滤后再加入适量的盐酸
    (10)盐溶液除锈原理解释
    NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 水解显酸性)




    加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深
    加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化
    加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深
    加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深
    溶液




    溶质
    (NH4)2SO4
    NH4Cl
    AlCl3
    CH3COONH4
    浓度
    0.1 ml·L-1
    0.01 ml·L-1
    0.1 ml·L-1
    0.1 ml·L-1

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