江苏省南通、泰州、淮安、镇江、宿迁2021-2022学年高三下学期2月模拟考试（南通一模）化学含答案

这是一份江苏省南通、泰州、淮安、镇江、宿迁2021-2022学年高三下学期2月模拟考试（南通一模）化学含答案，共9页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

化 学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ni—59
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国古人曾用反应Cu2S＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) SO2＋2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( )
A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体
C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应
2. 反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O===SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是( )
A. NH3是非极性分子 B. NH4F既含离子键又含共价键
C. H2O的电子式为H＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]2－H＋ D. 基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
3. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁进行喷泉实验
4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
C. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
D. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋
5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)B. 同一周期中Z的电负性最大
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
阅读下列资料，完成6～8题。
磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见右图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)；ΔH<0。固态PCl5中含有PCl eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、PCl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(6)) 两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：
P4＋16H2O＋10CuSO4===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4
6. 下列关于H2O、P4、PCl3和PCl eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的说法正确的是( )
A. H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B. PCl3的空间构型为平面三角形
C. P4与PCl eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中的键角相同
D. H2O与Cu2＋形成的1 ml [Cu(H2O)4]2＋中含有4 ml配位键
7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( )
A. P4 eq \(――→,\s\up7(HNO3)) PH3 B. Cu eq \(――→,\s\up7(稀H2SO4)) CuSO4
C. H3PO4(aq) eq \(――→,\s\up7(足量NaOH（aq）)) Na3PO4(aq) D. Cl2 eq \(――→,\s\up7(Fe),\s\d5(△)) FeCl2
8. 下列有关反应PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)的说法正确的是( )
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D. 消耗2.24 L Cl2，反应转移0.2 ml电子
9. 在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是( )
A. X分子中σ键、π键的数目比为9∶1 B. 物质Y易溶于水
C. 1 ml Y最多能与6 ml H2发生加成反应 D. 物质Z在铜催化下被O2氧化为醛
10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：
步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1～2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率
B. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂
C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯
D. 步骤3中发生反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑
11. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是( )
A. “分离”的方法是蒸馏
B. “滤液”中主要存在的阴离子有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===Se↓＋SO2↑＋2OH－
D. SiO2晶胞如右图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
12. 一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li＋在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x＝1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li＋和S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(x)) 。Li＋、S2－和S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 能通过离子筛，S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Seq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6))和S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 不能通过离子筛。下列说法不正确的是( )
A. S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) 和S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 不能通过离子筛的原因是它们的直径较大
B. 放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极
C. 充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2－8e－===S8＋8Li＋
D. 充电时，当有0.1 ml Li2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7 g
13. 室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。
下列有关说法正确的是( )
A. 由实验1可得0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋3c(Fe3＋)>2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
B. 实验2反应的离子方程式：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Fe3＋＋4OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋Fe(OH)3↓＋H2O
C. 实验3所得上层清液中存在：c(Na＋)>2[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
D. 实验4所得上层清液中存在：c(Mg2＋)·c2(OH－)14. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ： (COOCH3)2(g)＋2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH1<0
反应Ⅱ： (COOCH3)2(g)＋4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)；ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性{ eq \f(n生成（CH3OOCCH2OH）或n生成（HOCH2CH2OH）,n总转化[（COOCH3）2]) ×100%}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B. 190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C. 190～198 ℃范围内，温度升高， eq \f(n（CH3OH）,n（HOCH2CH2OH）) 逐渐减小
D. 192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率
二、 非选择题：共4题，共58分。
15. (15分)用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O并研究其分解反应的过程如下：
(1) 制NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(2) 制NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O。控制温度为55 ℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。
① 为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.040 00 ml·L－1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25 mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度________________(写出计算过程)。
② 生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时所发生反应的离子方程式为________。
③ 若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是______________________________________。
(3) NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O热分解。在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。
① 500～700 K之间分解产生的气体为________。
② 800 K后剩余固体质量略有增加的原因是______________________________________。
16. (14分)化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
(1) E分子中sp3杂化的碳原子数目为________________。
(2) E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、________________。
(3) A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：________________。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：________________。
① 分子中含有苯环；
② 分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
(5) 设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17. (15分)由铬铁合金(主要成分Cr、Fe，含少量C、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下：
(1) “酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
① 分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是________。
② 其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[ eq \f(反应的铬铁的物质的量,原铬铁的总物质的量) ×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图1所示。当硫酸的浓度为9～11 ml·L－1，铬铁转化率下降的原因是________。
(已知硫酸浓度大于12 ml·L－1时铁才会钝化)
(2) 向酸溶所得溶液中加入0.5 ml·L－1 Na2S溶液，使C2＋和Ni2＋转化为CS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1时，c(C2＋)＝________。
[已知：Ksp(CS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21]
(3) 在N2的氛围中将FeC2O4·2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1混合，360 ℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。
(4) 设计由沉铁后的滤液(含Cr3＋和少量Fe2＋)制备Cr2O3的实验方案：____________________________________________________________，过滤、洗涤、干燥、500 ℃煅烧。
[已知：① P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3＋时萃取率与溶液pH的关系如图2所示。② 该实验中Cr3＋在pH＝6.0时开始沉淀，pH＝8.0时沉淀完全。pH＝12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液]
18. (14分)研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1) 烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。
① 已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.0 kJ·ml－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝180.5 kJ·ml－1
有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝________kJ·ml－1。
② 其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，当温度高于360 ℃，NO的去除率下降的原因是________。
(2) O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图2所示，该过程可描述为________。
(3) 尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2＋CO(NH2)2＋2H2O===(NH4)2SO3＋CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。
① 脱硝的反应分为两步。第一步：5NO＋2ClO2＋H2O===5NO2＋2HCl。第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为________。
图3
② 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图3所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是____________________________________。
2022届高三年级模拟试卷(南通)
化学参考答案及评分标准
1. C 2. B 3. D 4. A 5. B 6. D 7. C 8. B 9. A 10. A 11. D 12. D 13. C 14. C
15. (15分)
(1) 除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al(2分)
(2) ① 滴定20.00 mL稀释液中Ni2＋消耗的EDTA的物质的量：
n(EDTA)＝0.040 00 ml·L－1×31.25×10－3 L ＝1.25×10－3 ml
n(Ni2＋)＝ 1.25×10－3 ml
5．00 mL滤液中：
n(NiSO4)＝n(Ni2＋)＝1.25×10－3 ml× eq \f(100 mL,20.00 mL) ＝6.25×10－3 ml
c(NiSO4)＝ eq \f(6.25×10－3 ml,5.00×10－3 L) ＝1.25 ml·L－1 (3分)
② 3Ni2＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4H2O eq \(=====,\s\up7(55 ℃)) NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓＋2CO2↑ (3分)
③ Na2CO3溶液呈碱性，若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O (3分)
(3) ① CO2 (2分)
② NiO被氧化成更高价态的镍氧化物 (2分)
16. (14分)
(1) 7(2分)
(2) 消去反应(2分)
(5)
(5分)
17. (15分)
(1) ① 防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸(2分)
② 析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率(3分)
(2) 6.0×10－7 ml·L－1(2分)
(3) FeC2O4·2H2O＋LiH2PO4 eq \(=====,\s\up7(360℃)) LiFePO4 ＋CO↑＋CO2↑＋3H2O↑(3分)
(4) 边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8～12之间停止滴加(5分)
18. (14分)
(1) ① －1 627(2分)
② 温度高于360 ℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢(2分)
(2) O2在O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 发生器中失去电子转化为O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ；O eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 与水作用生成HO·； HO·在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4(3分)
(3) ① 6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O(3分)
② ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素比不通ClO2的少，相同时间内SO2的消耗量较少(4分)
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为2
2
向2 mL 0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量0.1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体
3
向2 mL 0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中滴加5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，静置
4
向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴0.1 ml·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置