2022届高三化学一轮复习考点特训物质的分类含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训物质的分类含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.在一个大试管里注入0.01ml/L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8∼10滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体(黄色)。下列说法正确的是( )
A．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C．在上述碘化银胶体中快速滴加0.01ml/L硝酸银溶液至10mL，将得到更多的胶体
D．该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关
2.下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确的是( )
A．根据元素组成分析，KHSO4属于化合物
B．KHSO4中含钾离子，故属于钾盐
C．KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐
D．KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸
3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．向豆浆中加入盐卤做豆腐
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
4.下列叙述中正确的是（ ）
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
5.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应B．酸性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．碱性氧化物和酸的反应
6.湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A．胶体是混合物
B．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C．云、烟、雾均属于气溶胶
D．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
7.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
8.某实验小组研究不同净水剂在不同pH的净水效果，实验结果如下图(浊度去除率越高表明净水效果越好)。下列有关说法错误的是
A．三种净水剂在pH=7.5左右净水效果最佳
B．三种净水剂中明矾的适用pH范围最窄
C．三种净水剂净水效果下降的原因都是因碱性过强胶体发生沉降
D．相同pH条件下，Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好
9.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A．液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物
B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
10.关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ）
A．将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水
C．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D．将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
二、非选择题（共9题）
11.稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②__________________________________________________________________；
②和④__________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
12.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
（4）现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________。
13.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确____（填“正确”或“不正确”）。
②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确___（填“正确”或“不正确”）。
③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。
请评价是否正确___（填“正确”或“不正确”）。
（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：____。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___，利用的胶体性质是___。
（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
14.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。
15.A、B、C、D、E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，己知 A、B、C、D、E 五种物质里含有相同的一种金属元素。并且 A、B、C、D 都可与物质 M 反应生成 E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱 B 检验 CO2。
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式 A _______、B ____________、C_________、E __________。
（2）选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M 属于___________，N属于_________________________。
（3）写出正盐 C 转化为酸式盐D 的化学方程式 ___________________________。
（4）写出碱 B 转化为酸式盐 D 的化学方程式 ______________________________。
16.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾___(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时____。
(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是____。
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
17.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。
18.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:________。
(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是___nm。
(3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?__________。
(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___，其原因是 ________。
(5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该实验室里的空气十分洁净。下图中的一处明显错误是___，原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(6)丁同学取烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___，此反应属于__反应。
19.如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A_______________，D_______________，E_______________。
（2）写出B与C反应的化学方程式：_______________。
（3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_______________个。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】AD
【解析】A．AgI胶体呈黄色，做电泳实验时，如果阳极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，故A正确；
B．KI和AgNO3反应后生成AgI和KNO3，而溶液能透过半透膜、胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方法，即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，故B错误；
C．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l ml/L硝酸银溶液至l0mL，生成的AgI比较多且比较快，故得到的是AgI沉淀，而不是胶体，故C错误；
D．胶体稳定的原因是胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，故胶粒间相互排斥，则胶体较稳定，故D正确；
答案选AD。
2.
【答案】D
【解析】A. 硫酸氢钾由四种元素组成，根据元素组成分析，KHSO4属于化合物，A正确；
B. KHSO4中含钾离子，故属于钾盐，B正确；
C. KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐，C正确；
D. KHSO4溶液呈酸性，但电离出的阳离子还有钾离子，故KHSO4不属于酸，属于盐，D错误；答案选D。
3.
【答案】C
【解析】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，可用胶体知识解释，故A错误；
B．豆浆是胶体，向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体的聚沉现象，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入NaOH溶液发生复分解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能用胶体知识解释，故C正确；
D．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D错误；
故答案为C。
4.
【答案】C
【解析】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是三者分散质直径大小不一样，A错误；
B．根据分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，B错误；
C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去，C正确；
D．汽油难溶于水，将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，D错误；
答案选C。
5.
【答案】B
【解析】A．盐和盐反应，生成盐和盐(两种新盐)，符合X＋Y=Z＋W模式，A不合题意；
B．酸性氧化物和水发生化合反应，只生成一种产物(酸)，不符合X＋Y=Z＋W模式，B符合题意；
C．酸与碱反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，C不合题意；
D．碱性氧化物和酸反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，D不合题意；
故选B。
6.
【答案】B
【解析】A. 胶体属于分散系，一定是混合物，故A正确；
B. 胶体粒子的直径介于1nm～100nm（10-9m～10-7m）之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中不一定为胶体，故B错误；
C. 云、雾、烟是气体或固体颗粒分散在空气中形成的胶体分散系，故C正确；
D. 胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，故D正确；
故答案选B。
7.
【答案】A
【解析】A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A选；
B.HNO3是一元酸是从组成上考虑的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不选；
C.Mg（OH）2是二元碱是从组成上考虑的，Mg（OH）2是难溶性碱、中强碱是从性质上考虑的，C不选；
D.Al2O3是金属氧化物是从组成上考虑的，Al2O3是两性氧化物是从性质上考虑的，D不选；
答案选A。
8.
【答案】C
【解析】A．根据图示，在pH=7.5左右时，三种净水剂的浊度去除率均在最高点，A正确，不选；
B．根据图示，用明矾净水时，浊度去除率随pH的变化而剧烈变化，适用的pH范围最窄，B正确，不选；
C．三种净水剂净水效果下降的原因也可能是酸性增强，胶体粒子与酸发生反应，使得净水效果下降，C错误，符合题意；
D．根据图示，在相同的pH下，硫酸铁和高分子聚合硫酸铁的净水效果都好于明矾溶液，原因可能是Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好，D正确，不选；
答案选C。
9.
【答案】B
【解析】A．氯、冰醋酸均是一种物质组成的，属于纯净物，盐酸是混合物，故A错误；
B．SO3、SiO2均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；
D．只有胶粒带电荷的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，如中性胶体如淀粉溶胶加电解质溶液就不能聚沉，故D错误；
答案选B。
10.
【答案】D
【解析】A．应该是将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热题干操作中二者反应会产生Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；
B．自来水中含有电解质离子，会使制取的胶体发生聚沉现象，而不能得到氢氧化铁胶体，B错误；
C．胶体与沉淀属于不同的分散系，不能写成沉淀形式，应该为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误；
D．符合胶体的制取方法，能够得到氢氧化铁胶体，D正确；
故合理选项是D。
二、非选择题
11.
【答案】（1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO＝CaCO3
【解析】【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。
【详解】根据以上分析可知①为铁、②为硫酸，③为二氧化碳，④为氧化钙，⑤为碳酸钠，则
（1）根据以上分析可知①～⑤的化学式分别是Fe、H2SO4、CO2、CaO、Na2CO3；
（2）根据以上分析可知①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②和④反应的化学方程式为CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O；
②和⑤反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
③和④反应的化学方程式为CO2+CaO＝CaCO3。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，明确常见物质的性质特点是解答的关键。
12.
【答案】（1）+2 盐
（2）c
（3）C
（4）取烧杯中的少量液体，向其中滴加［或、］溶液，有白色沉淀产生
【解析】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐，
（2）溶液很稳定，a项错误；
胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；
胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，c项正确。
综上所述答案为c；
（3）胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；
（4）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2、Ba(OH)2］溶液，有白色沉淀产生。
13.
【答案】（1）正确 不正确 不正确
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
（3）B
【解析】(1)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作；
②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，最终生成红褐色沉淀，故此操作不正确；
③向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟会导致胶体聚沉，故此操作不正确；
(2)利用Fe3+的水解制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
(3)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，使得胶体稳定存在，故答案为B。
14.
【答案】（1）盐酸具有挥发性，使制得气体不纯
（2）固体消失，溶液变为黄色
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（4）D
【解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意酸的通性的正确理解。
15.
【答案】（1）CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2或Ca(NO3)2
（2）酸 酸性氧化物或酸
（3）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2
【解析】【分析】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A、B、C、D、E都为含钙元素的化合物。据此分析。
【详解】实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙， D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙， 氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。
（1）A为CaO，B为Ca(OH)2，C为CaCO3，E为CaCl2或Ca(NO3)2；
（2）M为酸，N为酸性氧化物或酸；
（3）碳酸钙到碳酸氢钙的反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（4）氢氧化钙到碳酸氢钙的反应方程式为：Ca(OH)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2
16.
【答案】（1）化合物 ②⑤
（2）能 易分解
（3）B
【解析】(1) 碘酸钾(KIO3)属于盐，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种化合物中，与碘酸钾(KIO3)均属于盐类物质的是②⑤；
(2)碘酸钾(KIO3)是钾盐，故碘酸钾能溶于水，从图表信息“烹调时待食品熟后加入碘盐”知，碘酸钾在受热时容易分解；
(3) A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气等小液滴分散在空气中形成的一种气溶胶，A错误；B. 薄雾是一种胶体，月光通过薄雾时产生了丁达尔效应，B正确；C. 薄雾是一种胶体，薄雾中的微粒直径大约是1~100nm，C错误；D. 烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，是一种胶体，但“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分不相同，D错误；故正确的是D。
17.
【答案】（1）①⑤ ⑥
（2）H3PO2+OH-=+H2O
（3）还原
【解析】(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元酸。由于在H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸，故合理选项是①⑤；由于H3PO2与足量碱反应产生的盐只有NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，故合理选项是⑥；
(2)H3PO2是一元弱酸，H3PO2与NaOH发生中和反应产生NaH2PO2和H2O，钠盐是可溶性盐，则该反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=+H2O；
(3)在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H3PO2作还原剂，表现还原性；在该反应中，P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，化合价升高4价，失去4e-，被氧化；I元素化合价由反应前I2中的0价变为反应后HI中的-1价，化合价降低1×2=2价，得到2e-，根据反应中电子得失数目相等可知H3PO2、H3PO4系数是1，I2的系数是2，HI的系数是4，最后根据原子守恒，可知反应物还有H2O，其系数是2，故反应方程式为H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI；在用单线桥法表示时，电子由H3PO2中失去电子的P元素指向I2中得到电子的I元素，电子转移数目是4e-，故用单线桥法表示电子转移为：。
【点睛】不能根据酸分子中含有H原子数目判断酸的元数，要结合其与碱反应产生盐的数目分析。根据电解质的强弱及物质的溶解性书写离子方程式。在氧化还原反应中，根据反应的特征与实质、反应类型关系进行分析解答，在单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，并在桥上注明电子转移数目。
18.
【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 1~100 丁达尔效应 红褐色胶体 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应 Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 复分解
【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)胶体粒子直径的大小范围是1∼100nm；故答案为：1∼100；
(3)胶体区别于溶液的关键在于：溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径大小在1nm∼100nm，即溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应来检验是否制得胶体，即用一束光照射制得的液体，如产生一条光亮的通路，则制得了胶体，否则没有制得胶体；故答案为：丁达尔效应；
(4)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，若将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，观察不到红褐色；
故答案为：红褐色胶体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
(5)空气十分洁净，没有形成胶体，用手电筒照射时不会出现光柱，而该图出现了光柱是错误的，
故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；
(6)加入盐酸后，Fe(OH)3胶粒会聚沉而产生红褐色沉淀，当盐酸过量后，盐酸会与Fe(OH)3发生中和反应而导致沉淀溶解，化学方程式为Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，此反应是复分解反应。
19.
【答案】（1）Zn
（2） 1
【解析】【分析】Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是锌和水中的一种，B和D为硫酸铜或二氧化碳中的一种，B的相对分子质量大于D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O，带入框图，推断合理，以此解答该题。
【详解】（1） Zn能与CuSO4溶液反应，CuSO4能与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与CO2反应，CO2能与H2O反应，故A和E是Zn和H2O中的一种，B和D为CuSO4或CO2中的一种，由于相对分子质量：B＞D，故B是CuSO4，D是CO2，A是Zn，C是Ba(OH)2，E是H2O，所以A的化学式是Zn；D的化学式是CuSO4；E的化学式是CO2；
（2）B是CuSO4，D是Ba(OH)2，CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；
（3）置换反应是单质和化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应。在上述反应中单质只有Zn，因此Zn与CuSO4反应产生ZnSO4和Cu的反应为置换反应，其它反应均不是置换反应，故属于置换反应的只有1个。配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20～40mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐