2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练14离子的检验考查含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练14离子的检验考查含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是
2．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．加入溶液有白色沉淀产生，说明有
B．先加入稀盐酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
C．先加入稀硝酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
D．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消失，说明有
3．检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是
A．(稀盐酸、溶液)B．(无色酚酞溶液)
C．(稀硝酸、溶液)D．(焰色反应，透过蓝色钠玻璃片观察)
4．下列说法正确的是
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1-
C．某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有
D．某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或或或
5．在有乙离子存在的情况下。欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋
8．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法正确的是
A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
B．试剂①一定是Na2CO3溶液
C．检验是否除净：取少量滤液，先加BaCl2溶液再加稀盐酸
D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl
9．下列化学实验事实及其结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．某无色透明溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是
A．Na+、、、Br-B．Al3+、Na+、、Br-
C．Al3+、、I-、Br-D．Al3＋、Br-、、Cu2+
11．根据下列实验内容得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是
13．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、CO、Cl-、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+
C．c(SO)=0.2ml·L-1，c(NH)>c(SO)
D．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.2ml·L-1
14．某澄清溶液只含Cl-、、、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤，取实验①滤液加BaCl2溶液不产生沉淀；③取实验②溶液加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，下列说法不正确的是
A．实验①中的白色沉淀一定是Mg(OH)2
B．实验②证明原溶液中一定没有、
C．原溶液中一定有K+、Na+、Mg2+和Cl-
D．不进行实验③也能确定原溶液中是否存在Cl-
15．已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有、、、、、、、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中一定不含、、
B．溶液X中一定含有、和
C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液
D．白色沉淀可能为和的混合物
二、填空题（共5题）
16．Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：
请回答下列问题：
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _______。
Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：
(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。
②若测得溶液A中H+的浓度为1ml·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。
17．在Na+浓度为0.5ml/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解
请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。
18．(1)某同学发布了一份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H+、OH-忽略不计)
这份报告是否合理_______ ，理由是_____________________ 。
(2)甲乙两厂排放出两种含重金属离子废液，检验甲厂排出废液呈碱性且含Ba2+，若将甲乙两厂废液按一定比例混合后，毒性明显降低，回答下列问题
①乙厂废液可能含有（________）
A．K+、SO42- B．Cu2+、SO42- C．Ag+、NO3- D．Cu2+、Cl-
②用离子方程式表示毒性降低的原因_____________________ 。
(3)X溶液含Ba2+、Ag+、Cu2+，请你设计一实验方案将这三种离子逐一沉淀分离______。（限用试剂硫酸钠溶液，盐酸，氢氧化钠溶液）
19．某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：
请回答下列问题：
（1）是______，是______。
（2）可能存在的阴离子是______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。
（3）写出丁试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式：______。
（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反应后测得溶液中 ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为______（不考虑与的相互反应）。
20．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）
参考答案
1．B
【详解】
A．Fe3+遇SCN-反应产物溶于水显红色，检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，A错误；
B．检验，先用盐酸排除干扰，再用BaCl2产生白色沉淀，描述正确，B正确；
C．红色石蕊试纸应用蒸馏水润湿，NH3本身不是碱，遇水生成NH3•H2O才能产生OH-进行检测，C错误；
D．、、、等离子均能与稀盐酸反应产生气泡，D错误；
综上，本题选B。
2．C
【详解】
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；
B．先加入稀盐酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，但是不能确定氯离子是否是原溶液中的氯离子，可能是盐酸中加入的氯离子，故B错误；
C．氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，故C正确；
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化镁、碳酸钡或是氢氧化铝等物质，再加稀盐酸，沉淀消失，不能证明含有碳酸根离子，故D错误。
故选C。
3．B
【详解】
A． 检验时，在待检液体中先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，则A正确；
B． 含一定浓度的溶液，不能使无色酚酞溶液变色、能使石蕊试液变红 ，则B错误；
C． 氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，故检验，选稀硝酸、溶液，则C正确；
D． 用焰色反应检验，由于火焰的紫色被黄色掩盖，故必须透过蓝色钠玻璃片观察，则D正确；
答案选B。
4．D
【详解】
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在，A错误；
B． 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银、碳酸银等，故不能说明原溶液中含有C1-，B错误；
C． 某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中有，应该加氯化钡而不是硝酸钡，因为酸性条件下、硝酸根离子有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而产生干扰，C错误；
D． 某溶液中滴加BaCl2，溶液时，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡或氯化银，故说明原溶液中可能存在Ag+或或或，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】
A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO氧化为SO，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO，故A错误；
B．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误；
C．SO与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故可确定含有SO，故C正确；
D．稀氨水与Mg2+和Al3+均能反应生成白色沉淀，故D错误；
故答案为C。
6．B
【详解】
A．氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；
B．氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；
C．与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C错误；
D．硝酸具有强化性，能把SO氧化成SO，则向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡，产生沉淀，就可能是溶液中SO被氧化导致的，故D错误；
本题答案B。
7．D
【详解】
A．能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如Na2CO3、Na2SO3、KHCO3等，错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液也可能含Ag＋，错误；
C．加入盐酸就引入了Cl-，错误；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋，也可能含Ca2＋，正确；
故选D。
8．A
【分析】
为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量，而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去，由此分析。
【详解】
A．除去Mg2+加入试剂为NaOH，主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A符合题意；
B．由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，则试剂①一定不是Na2CO3溶液，故B不符合题意；
C．检验时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，故C不符合题意；
D．除Ca2+、Mg2+和加入的试剂均为过量，则多余的、OH-可用稀盐酸去除，滤液加稀盐酸时发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl，+2H+=H2O+CO2↑，故D不符合题意；
答案为A。
9．B
【详解】
A．氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO电离出的氢离子而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，A项错误；
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，证明溶液中一定含有Fe2＋，B项正确；
C．SiO2是酸性氧化物，C项错误；
D．将SO2通入溴水中，溴水褪色，证明SO2具有还原性，D项错误；
答案选B。
10．A
【分析】
从无色透明溶液排除有色离子，氯水具有强氧化性，可能氧化还原性离子Br-或I-；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，可能是被氧化成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明没有碘单质存在，可能是原溶液中不含I-或含有I-被氧化成碘单质，又发生5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，不能确定I-存在，由此分析。
【详解】
Cu2+为蓝色，由于是无色透明溶液，Cu2+一定不存在；
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子，和Al3+会生成沉淀，溶液中不含Al3+；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解，说明产生了硫酸钡沉淀，说明溶液中含离子；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，溶液中不含I-，所以溶液不变色，不能确定I-存在；故溶液中肯定存在的离子组是、、Br-，由于溶液显电中性，溶液中含有Na+；肯定存在的离子组是Na+、、、Br-，不能确定I-存在，Al3+、Cu2+一定不存在，答案选A。
11．D
【详解】
A. 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；
B. 与葡萄糖溶液反应是的新制的氢氧化铜，不是Cu2＋，B项错误；
C. 若该溶液中含有大量的，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。
D. 向含Al3＋的溶液中入加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，D项正确：
故选D。
12．A
【详解】
A．久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，滴加盐酸生成无色气体中有O2和CO2，结论不合理，故A错误；
B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，实验室常用氨水与铝盐反应的方法制取氢氧化铝，故C正确；
D．无色无味气体为CO2，溶液X中可能含CO或 HCO，故D正确；
故选：A。
13．C
【分析】
第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明一定含有NH、且物质的量为0.08ml；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，此沉淀为硫酸钡故一定含有SO，物质的量为0.02ml，一定含有CO，物质的量为0.04ml，据此得出溶液中一定不存在的是：Ba2+，依据电中性原则得出溶液中一定含有K+，Cl-不一定存在，据此选择即可。
【详解】
A．依据分析可知，溶液中可能含有Cl-，故A错误；
B．依据分析可知，溶液中一定含有K+，Cl-不一定存在，故B错误；
C．根据分析，c(SO)==0.2ml/L，c(NH)==0.8ml/L，c(NH)>c(SO)，故C正确；
D．由分析可知，溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，根据电荷守恒有c(K+)+c(NH)=c(Cl-)+2c(CO)+2c(SO)，即c(K+)+0.8ml/L=2×0.4ml/L+2×0.2ml/L+c(Cl-)，故c(K+)=0.4ml/L+c(Cl−)≥0.4ml/L，故D错误；
故答案选C。
14．C
【分析】
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有Mg2+，原溶液澄清则一定不含；②过滤，取实验①滤液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液中不含；③取实验②溶液加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，该实验想要检验氯离子，由于第②步引入了氯离子所以无法检验，但根据溶液显电中性可知溶液中一定存在氯离子。
【详解】
A．根据分析可知实验①中的白色沉淀一定是Mg(OH)2，故A正确；
B．根据分析可知实验②证明原溶液中一定没有、，故B正确；
C．根据分析可知原溶液一定存在Mg2+和Cl-，无法确定是否含有K+、Na+，故C错误；
D．不进行实验③，根据溶液显电中性可知溶液中一定存在氯离子，故D正确；
故答案为C。
15．A
【分析】
溶液X中可能含有、、、、、、、中的几种离子，加入盐酸有气体和沉淀生成，则含有、，根据离子间共存得到一定不含、，向滤液中加入硝酸银得到白色沉淀，说明不含，不能说明一定含有，主要是开始加入了盐酸，根据溶液呈电中性，因此一定含有。
【详解】
A．根据前面分析溶液X中一定不含、、，故A正确；
B．根据前面分析溶液X中一定含有、和，可能含有，故B错误；
C．溶液2中含有过量的硝酸银溶液，加入溶液，生成白色沉淀AgCl，因此不能确定溶液X中是否含有，故C错误；
D．白色沉淀是，不能是，因此溶液1中含有盐酸，会在硝酸中溶解，故D错误。
综上所述，答案为A。
16．NH SO Cl- 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O 5∶2 11ml·L-1 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用
【分析】
Ⅰ：甲中加入溴水，溴水不褪色，说明废水中不含SO；乙中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有SO；丙中加入NaOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明废水中含有；丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有H+，则溶液中含有。
Ⅱ：实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)，生成NO2的物质的量为，生成NO的物质的量为，则硝酸得到的电子物质的量为，由得失电子可知Cu的物质的量为，则CuO的物质的量为。
【详解】
(1)由分析可知，废水中一定含有SO、、，则离子X是，离子Y是；
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl-的存在；
(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O，离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
(4)①由分析可知，Cu和CuO的物质的量之比为0.25ml：0.1ml=5∶2；
②测得溶液A中H+的浓度为1ml·L-1，溶液中存在硝酸、硝酸铜，根据N原子守恒有=，则原硝酸的物质的量浓度为；
(5)将生成的气体B和空气混合，使NO转化为NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。
17．、、 ？ 0.25 0.4 0 存在，最小浓度为0.8
【详解】
（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有、，与和不共存，则一定不含，故答案为：；
（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：；
（3）由实验Ⅰ可知，产生气体为二氧化碳，，溶液中的物质的量浓度为：，步骤II 中最后所得固体为二氧化硅，，所以，由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无，不能确定是否存在，故答案为：？；0.25；0.4；0；
（4）判断K+是否存在，根据电荷守恒，阴离子所带负电总量为：，阳离子所带正电总量为：，此时1.3ml/L＞0.5ml/L，因此溶液中肯定含有， 当没有时，浓度最小，浓度为至少0.8ml/L，故答案为：存在；其浓度为至少0.8ml/L。
18．不可靠 原溶液有铜离子不可能为无色溶液 B Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓ 首先应加入至于一种离子反应的盐酸先除去Ag+，先加入其他试剂都会与两种离子进行反应，在银离子沉淀完之后然后再加入硫酸钠和氢氧化钠。
【分析】
(1) Cu2+为蓝色，与无色不符；
(2)乙中含有的离子，要能与氢氧根和钡离子反应；
(3)根据硫酸根能沉淀钡离子，硫酸根、氯离子、氢氧根能沉淀银离子、氢氧根能沉淀铜离子，进行分离。
【详解】
(1) Cu2+为蓝色，与无色不符，故答案为：不可靠；原溶液有铜离子不可能为无色溶液；
(2)①A.当乙中含有的离子为K+、SO42- 时，只能消耗钡离子，毒性降低；
B.当乙中含有的离子为Cu2+、SO42- 时，SO42-与钡离子反应，Cu2+与氢氧根离子反应，毒性显著降低；
C.当乙中含有的离子为Ag+、NO3- 时，只能消耗氢氧根离子，毒性降低；
D.当乙中含有的离子为Cu2+、Cl-时，只能消耗氢氧根离子，毒性降低；
综上满足的为B项，故答案为：B；
②由上可知，反应的是SO42-与钡离子，Cu2+与氢氧根离子，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(3)硫酸钠溶液能与Ba2+、Ag+反应，氢氧化钠溶液能与Ag+、Cu2+反应，盐酸只会与Ag+反应，故操作为首先应加入至于一种离子反应的盐酸先除去Ag+，先加入其他试剂都会与两种离子进行反应，在银离子沉淀完之后然后再加入硫酸钠和氢氧化钠，故答案为：首先应加入至于一种离子反应的盐酸先除去Ag+，先加入其他试剂都会与两种离子进行反应，在银离子沉淀完之后然后再加入硫酸钠和氢氧化钠。
19． 取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在；若无由色沉淀产生，则不存在
【分析】
酸雨试样加入溴水，溴水不褪色，说明酸雨试样不含还原性离子，所以不含；
酸雨试样加入氢氧化钠并加热，有氨气放出，说明酸雨试样中含有；酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，酸雨试样含有氧化性离子，所以酸雨试样中含有；酸雨试样加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明酸雨试样含有；
【详解】
（1）根据以上分析，溶液中一定含有、、，一定不含；所以是，是。
（2）根据以上分析，可能存在的阴离子是，与银离子反应生成难溶于硝酸的白色沉淀氯化银，能证明是否存在的简单实验操作为：取少量酸雨试样，滴加足量的溶液，静置，取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀产生，则存在；若无由色沉淀产生，则不存在。
（3）酸雨试样加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明碘离子被硝酸氧化为碘单质，试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式是。
（4）雨水，向雨水中滴加的溶液，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，充分反应后测得溶液中 ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，生成硫酸钡沉淀的质量为，硫酸钡的物质的量是0.0008ml，硫酸的浓度为=，氢离子由硫酸、硝酸共同提供，所以硝酸的浓度是，则排放到空气中的和的物质的量之比约为1:1。
【点睛】
本题考查离子检验及其离子推断、离子共存分析，根据反应现象推断离子是否存在、熟练掌握离子性质是解题关键，注意元素守恒的应用。
20．K+、Fe3+ CO32－、SiO32－ 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Mg2+ Cl－、NO3－、SO42－
【解析】
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+；
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+；
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，则没有CO32－；加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32-；
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
(1)由①②③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32－、SiO32－，故答案为K+、Fe3+；CO32－、SiO32－；
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；④中生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O═2HNO3+NO；
(4)由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl-、NO3-、SO42-，且各为0.1ml/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1ml/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Mg2+ ，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Mg2+ ；阴离子是：Cl-、NO3-、SO42-；故答案为Fe2+、Mg2+ ；Cl-、NO3-、SO42-。
点睛：本题考查物质的检验、鉴别。解答本题的关键是掌握常见离子的检验方法。解答此类试题的一般方法是：1、根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；2、在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；3、溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；4、注意在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。选项
离子
试剂(或方法)
实验现象
A
溶液
溶液变红
B
稀盐酸、溶液
产生白色沉淀
C
溶液共热、干燥的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变为蓝色
D
稀盐酸
产生气泡
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
SO
SO
B
硫氰化钾溶液，氯水
Fe2+
Fe3+
C
稀盐酸、品红溶液
SO
CO
D
稀氨水
Mg2+
Al3+
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中定含有Fe2+
B
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液变蓝
该溶液中含有I-
C
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
D
向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡
产生白色沉淀
该溶液中含有SO
选项
实验事实
结论
A
向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色且保持不变
新制氯水具有酸性
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有大量OH-，而且产生OH-的物质一定是碱
B
向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生
废液中不含Cu2＋
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有大量的
D
向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解
该溶液中可能含有Al3＋
操作
现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箱表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
在AlCl3溶液中滴加过量氨水
有白色沉淀生成
实验室常用此法制备Al(OH)3
D
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中可能含有CO或HCO
阳离子
Na+、Mg2+、X
阴离子
Cl-、SO、Y、NO
阳离子
阴离子
、、、
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
II
将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
III
向II的滤液中滴加溶液
无明显现象
阴离子
c/ml/L
____
___
___
___
离子
浓度/ml·L-1
离子
浓度/ml·L-1
Na+
0.1
Cu2+
0.2
Ba2+
0.5

1..5
Mg2+
0.3
Cl-
0.6
阳离子
、、
阴离子
、、、
阳离子
K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子
Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－