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2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练15无机物的检验含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练15无机物的检验含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列实验方法能达到实验目的的是
A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
2．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
3．某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为
A．FeCl2、Na2CO3B．NaNO3、Ba(OH)2
C．NH4Cl、NaNO3D．FeCl2、NaNO3
4．实验室现有已经配好的NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液，因为没有及时贴上标签而无法使用，现在需要进行鉴别。下列试剂能将以上三种溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．BaCl2
5．某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、 氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时， 则可断定该混合气体中一定有
A．HCl、 CO2、 H2B．CO2、 H2、 H2O
C．CO、 H2、 NH3D．HCl、 CO、 H2O
6．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，若将X通入澄清石灰水，没有明显变化。则关于X成分的说法中，错误的是
A．一定含有HBrB．可能含有CO2
C．一定不含NH3D．可能含有Cl2
7．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（ ）
A．①：鉴别和两种胶体B．②：证明某溶液含有
C．③：除去粗盐溶液中的难溶物D．④：除去中含有的
8．某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．KCl、CaCO3 、NH4ClB．KCl、MgSO4、NH4Cl
C．KCl、CaCO3 、NaHCO3D．MgSO4、KCl、NaHCO3
9．实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是
A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体
C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
10．某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列说法错误的是
A．可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥
B．制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰
C．设计装置b是为了收集生成的N2
D．装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水
11．下列实验操作中，不正确的是
A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
B．因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D．乙烷中混有乙烯，可将混合气体按顺序分别通过盛有溴水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶
12．已知：C2H4+3SO2 2CO2+3S↓+2H2O。兴趣小组用如图装置进行试验并检验氧化产物。下列说法错误的是
A．d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为CO2
B．可用 CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色体
C．a中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例
D．尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃
13．某无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 （ ）
A．NH3、NO、N2
B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2
D．NO、CO2、N2
14．某无色混合气体中可能含有、CO、、气中的一种或几种，依次进行如下处理假定每次处理均反应完全：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中
A．一定含有、，可能含有、CO
B．一定含有、CO，可能含有、
C．一定含有CO、，可能含有、
D．一定含有CO、，至少含有、的一种
15．从下列事实所列出的相应结论正确的是
A．②⑤B．④⑤C．①②D．全部
16．已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。
下列说法错误的是（ ）
A．加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品
B．导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f
C．装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液
D．实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷
17．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化
B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行
19．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 ml·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
20．取某固体样品，进行如下实验:
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到无色溶液，将所得溶液分成两等份；
②向其中一份溶液中加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，向上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g；
③向另一份溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2SO4、NH4Br、CuCl2 B．(NH4)2SO3、NaBr、KCl
C．Na2CO3、(NH4)2SO4、KBr D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaBr
二、填空题（共3题）
21．从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的实验步骤如图。
已知：①还原性：。
②含碘有机副产物可表示为R—I(R为有机基团)。
③、乙醚的沸点分别为76.8℃、34.5℃，两者可混溶。
回答下列问题：
(1)“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是______(填标号)。
A．向废液中加入过量，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含
B．向废液中加入淀粉溶液、无明显现象，再加入溶液，溶液变蓝，说明含有
C．废液中可能大量共存的一组离子是
(2)“步骤2”中溶液的作用是______；“步骤3”的目的是______。
(3)“步骤4”中发生反应的离子方程式为______。
(4)“步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口______(填“a”或“b”)处通入，向含的粗碘中加入适量可避免产品中含有，这是因为______(用化学方程式表示)。
(5)“步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示：
选用表中的为______(填标号)时最适合，理由是______。
(6)“步骤7”的操作名称是______。
22．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
（查阅部分资料）草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是__________________________________________。
(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：__________________________________。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：________________________________。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式：___________________。
(5)步骤⑨的作用是_________________________________________；猜测步骤⑩的目的是______________________________________________。
23．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C18H25NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。
（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A． NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；
B． 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C． MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D． CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
3．D
【详解】
加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，阴离子会减少，则没有Na2CO3，考虑引入Cl-，则样品含有NH4Cl或FeCl2，气体应是H+、NO、Fe2+产生的，离子方程式：3Fe2++4H++ NO=3 Fe3++NO+H2O，FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1:1组成，没有消耗完NO，故阴离子种类没变，故选：D。
4．A
【详解】
A．NaOH分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl、先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCl3、没有明显现象的是Na2SO4，现象不同，故选A；
B．H2SO4分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都没有明显现象，故不选B；
C．AgNO3分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都有沉淀产生，现象相同，故不选C；
D．BaCl2分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，NH4Cl、AlCl3中没有明显现象，故不选D；
选A。
5．A
【详解】
结合题中现象即可作出判断，气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，导致通入二氧化碳时无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热的 CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2，则该混合气中一定有HCl、CO2、H2，答案选A。
6．D
【详解】
将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是AgBr，可知X中一定含有HBr；NH3、Cl2都能与HBr反应，所以X中一定不含NH3、Cl2；由于X中含有HBr，通入澄清石灰水没有明显变化，不能证明是否含有CO2，故选D。
7．A
【详解】
A．Al(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，A正确；
B．若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有，B错误；
C．作引流用的玻璃棒下端应轻靠在滤纸三层上，不能悬空，C错误；
D．C2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，D错误；
故答案为A。
8．B
【详解】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明固体混合物中不含 ；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明固体混合物中含有钾的化合物，因此含有 ；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，说明固体混合物中含有 ，与碱反应生成氢氧化镁沉淀，不能含有碳酸氢钠，因为在溶液中镁离子与碳酸氢根离子不能共存，向溶液中加过量碱，产生气体，说明固体混合物中含有 ，与碱反应生成氨气，因此固体混合物中含有 ，
故选：B。
9．C
【分析】
装置①加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固体留在玻璃管中，气体进入后续装置；装置②装有固体试剂X，检验产物时需先检验水，故试剂X为无水CuSO4；装置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨气，也可检验，即检验气体中的SO3；装置④盛放H2O2和BaCl2，可将SO2氧化为并生成白色沉淀，用于检验气体中的SO2；装置⑤收集没有反应的气体N2。
【详解】
A．如不含Fe2O3，而含有Fe3O4，加入盐酸也可生成氯化铁，滴加KSCN，溶液变红，A错误；
B．根据分析，应用无水硫酸铜检验水，用硫酸铜晶体没有明显的现象，B错误；
C．根据分析，装置③中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，C正确；
D．根据分析，氨气已在装置③中被吸收，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；
故选C。
10．C
【分析】
CO、NO经干燥后在催化剂作用下发生反应，转化为无毒的CO2、N2，利用该原理可将汽车尾气处理后排放。
【详解】
A．通入装置a反应管前，气体必须干燥，铜与稀硝酸反应生成NO，可用无水CaCl2干燥，A正确；
B．草酸受热分解产生的气体通过足量NaOH浓溶液可以除去CO2，通过碱石灰干燥，还可除去还可能存在的极少量CO2，最终只剩下干燥的CO气体，B正确；
C．装置b为安全瓶，用于防倒吸，C错误；
D．装置c用于检验是否有CO2生成，故可以用澄清石灰水，D正确；
答案选C。
11．B
【详解】
A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银，能检验溴离子，故A正确；
B．裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水发生加成反应，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯可与溴水发生加成反应，经依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净的乙烷，故D正确。
故选：B。
12．A
【详解】
A. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能据此检验CO2，A错误；
B. 硫单质易溶于CS2，因此可以用CS2洗涤容器上附着的S单质，B正确；
C. a中浓硫酸的作用为干燥气体、使气体混合均匀，通过观察气泡来控制气体配比，C正确；
D. 尾气中含有 CO2、SO2、C2H4等，可先用碱石灰吸收 CO2、SO2，再将乙烯通过燃烧法处理，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查性质实验方案的设计及实验装置，注意CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与石灰石反应产生浑浊现象，可根据二氧化硫的还原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水检验，侧重考查学生的分析与实验能力。
13．B
【详解】
因最后几乎无气体剩余，所以甲中无N2，因此A、D两项错误，又甲是无色的混合气体，C中NO2红棕色气体，可排除C项，B正确；故答案为B。
14．D
【解析】
【详解】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有CO，
则混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，
故选：D。
15．B
【详解】
①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，可证明SO2有还原性，故①错误；
②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，发生的都是氧化还原反应；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不属于氧化还原反应，故②错误；
③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀BaSO3，再滴加稀盐酸，BaSO3被溶液中的NO3-和H+氧化为BaSO4沉淀,，因此不能证明Na2SO3已氧化变质，故③错误；
④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能存在HCO3-、CO32-离子，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，确定该溶液存在CO32-，故④正确；
⑤含有NH4+的离子的溶液，加入浓氢氧化钠溶液并加热能放出NH3气，它能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以该溶液一定有NH4+，故⑤正确；故B符合题意；
所以本题答案：B。
16．C
【详解】
A、140℃乙醇分子间脱水会生成乙醚，所以加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品，故A项正确；
B、制备乙烯、检验SO2、除SO2、确认SO2除尽、制备二溴乙烷，导管接口：长导管进气，短导管出气，所以导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f， 故B项正确；
C、装置B用于除去SO2，如果换成酸性高锰酸钾溶液，会消耗乙烯，所以装置B中的试剂不能换成酸性高锰酸钾溶液，故C项错误；
D、二溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸点不同，所以可采用蒸镏操作分离提纯产品，故D正确。选C。
【点睛】
浓硫酸与乙醇混合在170℃时发生消去反应生成乙烯；浓硫酸具有脱水性，乙醇可以脱水炭化，发生副反应C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。
17．D
【解析】
【详解】
A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；
B、将Cl2持续通入淀粉KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；
C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2＋，C错误；
D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；
答案选D。
18．D
【解析】
【详解】
A. 步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；
B. 步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3，B正确；
C. 步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2CO3·10H2O等杂质，C正确；
D. 步骤④，Na2CO3能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】
选项D，二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱（氢氧化钠溶液等）发生反应生成硅酸盐，也能与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应该在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚，以防发生反应。
19．A
【分析】
HCO3－或CO32－与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3－或CO32－；盐酸中含有Cl－，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl－；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 ml·L−1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42－，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；据以上分析解答。
【详解】
HCO3－或CO32－与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3－或CO32－；盐酸中含有Cl－，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl－；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 ml·L−1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42－，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；
A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；
B. 结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正确；
C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，C正确；
D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】
溶液中Fe2+和NO3－能够大量共存，NO3－没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3－之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。
20．B
【解析】
【详解】
选项A,由于CuCl2固体溶于水,溶液呈蓝色,与题给信息不符,故错误；
选项B,固体溶于水得到无色溶液,由于含有Br-,所以加入足量氯水,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色；SO32-被氯水氧化成SO42-，所以分液后,向上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,能产生白色沉淀硫酸钡,且硫酸钡质量为2.33g,所以n(SO32-)=0.01ml；由于溶液中含有NH4+,所以加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热能产生气体,且n(NH4+)=0.448/22.4=0.02ml,即固体样品中n(SO32-)：n(NH4+)= 1∶2,正确；
选项C,向含Na2CO3的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳气体产生,与题给信息不符，错误；
选项D，根据B项分析可知，固体样品中n(NH4+)/n(SO42-)=2,若固体样品中同时含有(NH4)2SO4、NH4Cl,则n(NH4+)/n(SO42-)一定大于2,错误；
综上所述，本题选B。
21．B 氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液 将高价无机碘()还原为 b F 乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好 蒸馏
【分析】
含碘废液加入溶液，氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液，加入将高价碘还原为I-，加入溶液把I-氧化为I2，粗碘升华得到固体碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸馏出乙醚，得到碘的CCl4溶液。
【详解】
(1)A．由于还原性：，亚硫酸钠能把还原为碘离子，发生反应，故A错误；
B．氧化性 ，先加入淀粉排除的干扰，再加入检验，故B正确；
C．由氧化性：，故可发生反应，与在酸性条件下不能大量共存，故C错误；
故选B；
(2)是强氧化剂，从有机碘中回收碘，需要断裂R—I键，的作用是氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液；具有还原性，还原性， “步骤3”的目的是将高价无机碘()还原为；
(3) 加入溶液把I-氧化为I2，“步骤4”中发生反应的离子方程式为；
(4)从接口b处通入水，可保证烧瓶底部温度最低，蒸气凝结(凝华)效果更好；中碘为+1价，中碘为-1价，与可以发生归中反应生成单质碘，除去了，化学反应的方程式为：；
(5)由表中从A→F中第三次萃取后的颜色可知，乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好，所以选用表中的为F。
(6)乙醚沸点较低，蒸馏出乙醚，剩余液即为产品2。
【点睛】
本题以含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘为载体，考查化学工艺流程，培养学生对实验的理解和综合运用的能力，熟悉氧化还原反应规律、常见混合物分离方法。
22．使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓ Fe(OH)3、Al(OH)3 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可) 使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3＋(或铝元素)存在
【分析】
茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在沉淀中加入盐酸后分为两份，溶液1加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6ml/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，以此解答。
【详解】
(1)流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离；故答案为：使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)；
(2)步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓，故答案为：Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓；
(3)将pH值调节至6~7，此时铝离子和铁离子均已沉淀完全，而钙离子未沉淀完全，故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；
(4)依据流程图可知，步骤⑧所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；故答案为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)；
(5) ⑨将pH值调节至4~5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全；步骤⑩分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，故答案为：使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3＋(或铝元素)存在。
23．SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 过滤 蒸馏 d 除去粗品中未反应完的溴 KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4 取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。
【分析】
(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；
(2)Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发；
(3)由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；
(4)操作Ⅲ为蒸馏，一般适用互溶的溶液组分的分离；粗品中可能含有未反应的Br2，应除去Br2；
(5)用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验；
(6)将药片加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液检验溴离子。
【详解】
(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(2)Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
(3)由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，蒸馏一般适用互溶的液体的分离；
(4)粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；
(5)用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；.
由工艺流程可知,溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验,取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；
(6)检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是：取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。实验事实
结论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液
有白烟产生
X一定是HCl
B
将Cl2持续通入淀粉KI溶液中
溶液先变蓝色，后褪色
氯气先表现氧化性，后表现漂白性
C
向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液
只有白色沉淀产生
Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋
D
将无色气体X通入品红溶液中，然后加热
开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色
X中一定含有SO2
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－
编号
萃取1次()
萃取2次()
萃取3次()
A
1：1
红
红
黄红
B
1：2.5
红
黄红
浅黄红
C
1：3
黄红
黄红
浅黄红
D
1：3.5
黄红
黄红
浅黄红
E
1：4
黄红
浅黄红
浅黄色
F
1：4.5
黄红
浅黄红
无色
1．下列实验方法能达到实验目的的是
A．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
2．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
3．某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为
A．FeCl2、Na2CO3B．NaNO3、Ba(OH)2
C．NH4Cl、NaNO3D．FeCl2、NaNO3
4．实验室现有已经配好的NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液，因为没有及时贴上标签而无法使用，现在需要进行鉴别。下列试剂能将以上三种溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．BaCl2
5．某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、 氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时， 则可断定该混合气体中一定有
A．HCl、 CO2、 H2B．CO2、 H2、 H2O
C．CO、 H2、 NH3D．HCl、 CO、 H2O
6．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，若将X通入澄清石灰水，没有明显变化。则关于X成分的说法中，错误的是
A．一定含有HBrB．可能含有CO2
C．一定不含NH3D．可能含有Cl2
7．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（ ）
A．①：鉴别和两种胶体B．②：证明某溶液含有
C．③：除去粗盐溶液中的难溶物D．④：除去中含有的
8．某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．KCl、CaCO3 、NH4ClB．KCl、MgSO4、NH4Cl
C．KCl、CaCO3 、NaHCO3D．MgSO4、KCl、NaHCO3
9．实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是
A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体
C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
10．某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列说法错误的是
A．可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥
B．制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰
C．设计装置b是为了收集生成的N2
D．装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水
11．下列实验操作中，不正确的是
A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
B．因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D．乙烷中混有乙烯，可将混合气体按顺序分别通过盛有溴水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶
12．已知：C2H4+3SO2 2CO2+3S↓+2H2O。兴趣小组用如图装置进行试验并检验氧化产物。下列说法错误的是
A．d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为CO2
B．可用 CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色体
C．a中浓硫酸的作用之一是控制两种气体的比例
D．尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃
13．某无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 （ ）
A．NH3、NO、N2
B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2
D．NO、CO2、N2
14．某无色混合气体中可能含有、CO、、气中的一种或几种，依次进行如下处理假定每次处理均反应完全：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中
A．一定含有、，可能含有、CO
B．一定含有、CO，可能含有、
C．一定含有CO、，可能含有、
D．一定含有CO、，至少含有、的一种
15．从下列事实所列出的相应结论正确的是
A．②⑤B．④⑤C．①②D．全部
16．已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。
下列说法错误的是（ ）
A．加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品
B．导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f
C．装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液
D．实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷
17．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化
B．步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行
19．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 ml·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
20．取某固体样品，进行如下实验:
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到无色溶液，将所得溶液分成两等份；
②向其中一份溶液中加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，向上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g；
③向另一份溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．Na2SO4、NH4Br、CuCl2 B．(NH4)2SO3、NaBr、KCl
C．Na2CO3、(NH4)2SO4、KBr D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaBr
二、填空题（共3题）
21．从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的实验步骤如图。
已知：①还原性：。
②含碘有机副产物可表示为R—I(R为有机基团)。
③、乙醚的沸点分别为76.8℃、34.5℃，两者可混溶。
回答下列问题：
(1)“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是______(填标号)。
A．向废液中加入过量，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含
B．向废液中加入淀粉溶液、无明显现象，再加入溶液，溶液变蓝，说明含有
C．废液中可能大量共存的一组离子是
(2)“步骤2”中溶液的作用是______；“步骤3”的目的是______。
(3)“步骤4”中发生反应的离子方程式为______。
(4)“步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口______(填“a”或“b”)处通入，向含的粗碘中加入适量可避免产品中含有，这是因为______(用化学方程式表示)。
(5)“步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示：
选用表中的为______(填标号)时最适合，理由是______。
(6)“步骤7”的操作名称是______。
22．茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
（查阅部分资料）草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是__________________________________________。
(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：__________________________________。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：________________________________。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式：___________________。
(5)步骤⑨的作用是_________________________________________；猜测步骤⑩的目的是______________________________________________。
23．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C18H25NO·HBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_________________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为__________，若假设成立可观察到的现象为__________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________，其用于证明该假设所用的试剂为_________________。
（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A． NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；
B． 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C． MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确；
D． CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
3．D
【详解】
加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，阴离子会减少，则没有Na2CO3，考虑引入Cl-，则样品含有NH4Cl或FeCl2，气体应是H+、NO、Fe2+产生的，离子方程式：3Fe2++4H++ NO=3 Fe3++NO+H2O，FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1:1组成，没有消耗完NO，故阴离子种类没变，故选：D。
4．A
【详解】
A．NaOH分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl、先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCl3、没有明显现象的是Na2SO4，现象不同，故选A；
B．H2SO4分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都没有明显现象，故不选B；
C．AgNO3分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都有沉淀产生，现象相同，故不选C；
D．BaCl2分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，NH4Cl、AlCl3中没有明显现象，故不选D；
选A。
5．A
【详解】
结合题中现象即可作出判断，气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，导致通入二氧化碳时无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热的 CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2，则该混合气中一定有HCl、CO2、H2，答案选A。
6．D
【详解】
将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是AgBr，可知X中一定含有HBr；NH3、Cl2都能与HBr反应，所以X中一定不含NH3、Cl2；由于X中含有HBr，通入澄清石灰水没有明显变化，不能证明是否含有CO2，故选D。
7．A
【详解】
A．Al(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，A正确；
B．若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有，B错误；
C．作引流用的玻璃棒下端应轻靠在滤纸三层上，不能悬空，C错误；
D．C2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，D错误；
故答案为A。
8．B
【详解】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明固体混合物中不含 ；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明固体混合物中含有钾的化合物，因此含有 ；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，说明固体混合物中含有 ，与碱反应生成氢氧化镁沉淀，不能含有碳酸氢钠，因为在溶液中镁离子与碳酸氢根离子不能共存，向溶液中加过量碱，产生气体，说明固体混合物中含有 ，与碱反应生成氨气，因此固体混合物中含有 ，
故选：B。
9．C
【分析】
装置①加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固体留在玻璃管中，气体进入后续装置；装置②装有固体试剂X，检验产物时需先检验水，故试剂X为无水CuSO4；装置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨气，也可检验，即检验气体中的SO3；装置④盛放H2O2和BaCl2，可将SO2氧化为并生成白色沉淀，用于检验气体中的SO2；装置⑤收集没有反应的气体N2。
【详解】
A．如不含Fe2O3，而含有Fe3O4，加入盐酸也可生成氯化铁，滴加KSCN，溶液变红，A错误；
B．根据分析，应用无水硫酸铜检验水，用硫酸铜晶体没有明显的现象，B错误；
C．根据分析，装置③中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，C正确；
D．根据分析，氨气已在装置③中被吸收，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；
故选C。
10．C
【分析】
CO、NO经干燥后在催化剂作用下发生反应，转化为无毒的CO2、N2，利用该原理可将汽车尾气处理后排放。
【详解】
A．通入装置a反应管前，气体必须干燥，铜与稀硝酸反应生成NO，可用无水CaCl2干燥，A正确；
B．草酸受热分解产生的气体通过足量NaOH浓溶液可以除去CO2，通过碱石灰干燥，还可除去还可能存在的极少量CO2，最终只剩下干燥的CO气体，B正确；
C．装置b为安全瓶，用于防倒吸，C错误；
D．装置c用于检验是否有CO2生成，故可以用澄清石灰水，D正确；
答案选C。
11．B
【详解】
A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银，能检验溴离子，故A正确；
B．裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水发生加成反应，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯可与溴水发生加成反应，经依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净的乙烷，故D正确。
故选：B。
12．A
【详解】
A. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能据此检验CO2，A错误；
B. 硫单质易溶于CS2，因此可以用CS2洗涤容器上附着的S单质，B正确；
C. a中浓硫酸的作用为干燥气体、使气体混合均匀，通过观察气泡来控制气体配比，C正确；
D. 尾气中含有 CO2、SO2、C2H4等，可先用碱石灰吸收 CO2、SO2，再将乙烯通过燃烧法处理，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查性质实验方案的设计及实验装置，注意CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与石灰石反应产生浑浊现象，可根据二氧化硫的还原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水检验，侧重考查学生的分析与实验能力。
13．B
【详解】
因最后几乎无气体剩余，所以甲中无N2，因此A、D两项错误，又甲是无色的混合气体，C中NO2红棕色气体，可排除C项，B正确；故答案为B。
14．D
【解析】
【详解】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有CO，
则混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，
故选：D。
15．B
【详解】
①SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，可证明SO2有还原性，故①错误；
②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，发生的都是氧化还原反应；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不属于氧化还原反应，故②错误；
③取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀BaSO3，再滴加稀盐酸，BaSO3被溶液中的NO3-和H+氧化为BaSO4沉淀,，因此不能证明Na2SO3已氧化变质，故③错误；
④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能存在HCO3-、CO32-离子，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，确定该溶液存在CO32-，故④正确；
⑤含有NH4+的离子的溶液，加入浓氢氧化钠溶液并加热能放出NH3气，它能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以该溶液一定有NH4+，故⑤正确；故B符合题意；
所以本题答案：B。
16．C
【详解】
A、140℃乙醇分子间脱水会生成乙醚，所以加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品，故A项正确；
B、制备乙烯、检验SO2、除SO2、确认SO2除尽、制备二溴乙烷，导管接口：长导管进气，短导管出气，所以导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f， 故B项正确；
C、装置B用于除去SO2，如果换成酸性高锰酸钾溶液，会消耗乙烯，所以装置B中的试剂不能换成酸性高锰酸钾溶液，故C项错误；
D、二溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸点不同，所以可采用蒸镏操作分离提纯产品，故D正确。选C。
【点睛】
浓硫酸与乙醇混合在170℃时发生消去反应生成乙烯；浓硫酸具有脱水性，乙醇可以脱水炭化，发生副反应C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。
17．D
【解析】
【详解】
A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；
B、将Cl2持续通入淀粉KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；
C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2＋，C错误；
D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；
答案选D。
18．D
【解析】
【详解】
A. 步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；
B. 步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3，B正确；
C. 步骤③，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2CO3·10H2O等杂质，C正确；
D. 步骤④，Na2CO3能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】
选项D，二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱（氢氧化钠溶液等）发生反应生成硅酸盐，也能与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应该在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚，以防发生反应。
19．A
【分析】
HCO3－或CO32－与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3－或CO32－；盐酸中含有Cl－，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl－；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 ml·L−1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42－，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；据以上分析解答。
【详解】
HCO3－或CO32－与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3－或CO32－；盐酸中含有Cl－，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl－；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 ml·L−1的Fe2+、Cl－、NO3－和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42－，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－、Mg2+；
A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；
B. 结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－，B正确；
C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，C正确；
D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；
综上所述，本题选A。
【点睛】
溶液中Fe2+和NO3－能够大量共存，NO3－没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3－之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。
20．B
【解析】
【详解】
选项A,由于CuCl2固体溶于水,溶液呈蓝色,与题给信息不符,故错误；
选项B,固体溶于水得到无色溶液,由于含有Br-,所以加入足量氯水,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色；SO32-被氯水氧化成SO42-，所以分液后,向上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,能产生白色沉淀硫酸钡,且硫酸钡质量为2.33g,所以n(SO32-)=0.01ml；由于溶液中含有NH4+,所以加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热能产生气体,且n(NH4+)=0.448/22.4=0.02ml,即固体样品中n(SO32-)：n(NH4+)= 1∶2,正确；
选项C,向含Na2CO3的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳气体产生,与题给信息不符，错误；
选项D，根据B项分析可知，固体样品中n(NH4+)/n(SO42-)=2,若固体样品中同时含有(NH4)2SO4、NH4Cl,则n(NH4+)/n(SO42-)一定大于2,错误；
综上所述，本题选B。
21．B 氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液 将高价无机碘()还原为 b F 乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好 蒸馏
【分析】
含碘废液加入溶液，氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液，加入将高价碘还原为I-，加入溶液把I-氧化为I2，粗碘升华得到固体碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸馏出乙醚，得到碘的CCl4溶液。
【详解】
(1)A．由于还原性：，亚硫酸钠能把还原为碘离子，发生反应，故A错误；
B．氧化性 ，先加入淀粉排除的干扰，再加入检验，故B正确；
C．由氧化性：，故可发生反应，与在酸性条件下不能大量共存，故C错误；
故选B；
(2)是强氧化剂，从有机碘中回收碘，需要断裂R—I键，的作用是氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液；具有还原性，还原性， “步骤3”的目的是将高价无机碘()还原为；
(3) 加入溶液把I-氧化为I2，“步骤4”中发生反应的离子方程式为；
(4)从接口b处通入水，可保证烧瓶底部温度最低，蒸气凝结(凝华)效果更好；中碘为+1价，中碘为-1价，与可以发生归中反应生成单质碘，除去了，化学反应的方程式为：；
(5)由表中从A→F中第三次萃取后的颜色可知，乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好，所以选用表中的为F。
(6)乙醚沸点较低，蒸馏出乙醚，剩余液即为产品2。
【点睛】
本题以含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘为载体，考查化学工艺流程，培养学生对实验的理解和综合运用的能力，熟悉氧化还原反应规律、常见混合物分离方法。
22．使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓ Fe(OH)3、Al(OH)3 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可) 使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3＋(或铝元素)存在
【分析】
茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在沉淀中加入盐酸后分为两份，溶液1加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6ml/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，以此解答。
【详解】
(1)流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离；故答案为：使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)；
(2)步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，所以⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓，故答案为：Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓；
(3)将pH值调节至6~7，此时铝离子和铁离子均已沉淀完全，而钙离子未沉淀完全，故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；
(4)依据流程图可知，步骤⑧所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；故答案为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)；
(5) ⑨将pH值调节至4~5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全；步骤⑩分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，故答案为：使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3＋(或铝元素)存在。
23．SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 过滤 蒸馏 d 除去粗品中未反应完的溴 KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4 取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。
【分析】
(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；
(2)Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发；
(3)由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；
(4)操作Ⅲ为蒸馏，一般适用互溶的溶液组分的分离；粗品中可能含有未反应的Br2，应除去Br2；
(5)用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验；
(6)将药片加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液检验溴离子。
【详解】
(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(2)Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
(3)由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，蒸馏一般适用互溶的液体的分离；
(4)粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；
(5)用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；.
由工艺流程可知,溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验,取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；
(6)检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是：取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。实验事实
结论
①
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
可证明SO2有漂白性
②
浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
都发生了氧化还原反应
③
取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，
证明Na2SO3已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在CO32-
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液
有白烟产生
X一定是HCl
B
将Cl2持续通入淀粉KI溶液中
溶液先变蓝色，后褪色
氯气先表现氧化性，后表现漂白性
C
向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液
只有白色沉淀产生
Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋
D
将无色气体X通入品红溶液中，然后加热
开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色
X中一定含有SO2
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－
编号
萃取1次()
萃取2次()
萃取3次()
A
1：1
红
红
黄红
B
1：2.5
红
黄红
浅黄红
C
1：3
黄红
黄红
浅黄红
D
1：3.5
黄红
黄红
浅黄红
E
1：4
黄红
浅黄红
浅黄色
F
1：4.5
黄红
浅黄红
无色
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