2022届高三化学一轮复习考点特训常见非金属及其化合物含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训常见非金属及其化合物含解析，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是温室气体
2．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取到一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅能与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3．下列说法中正确的是( )
A．硫单质常存在于火山口附近
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
4．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。下列有关硅材料的说法正确的是 ( )
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28 g硅含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
5．中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是( )
A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
6．(2021·黑龙江双鸭山市·双鸭山一中期中)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是( )
A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂
7．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
9．(2021·浙江高三选考模拟)已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H+(aq)+ HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq) H+(aq)+ S2O72-(aq) K2=2.7×10-2。下列说法不正确的是( )
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7水溶液显中性
C．98%的H2SO4可以表示为SO3•H2O
D．焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4
10．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是( )
A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料
B．水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料
C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
11．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
12．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A．自然界中存在大量的单质硅
B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
13．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )
A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
14．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
15．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42- 和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
16．(2021·河北武邑中学高三月考)相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl3-
B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而促进Cl2溶解
D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
17．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 ml·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D．依据该实验预测0.2 ml·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2
18．向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )
A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算
19．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )
A．参加反应的硝酸是0.2mlB．消耗氧气的体积为1.68 L
C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 ml D．混合气体中含NO21.12 L
20．为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5ml·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )
A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g
B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3
C．合金中，铁的质量分数为63.2%
D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5ml·L-1
21．某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表。下列有关说法中不正确的是( )
A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应
B．当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl2发生反应
C．a=0.15
D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4
22．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
23．(2021•河北选择性考试)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
24．(2021•浙江1月选考)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。
下列推测不正确的是( )
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
25．(2020·浙江省7月选考)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4ClCaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
26.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
27.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
28.关于二氧化硅下列说法中正确的是( )
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
29.一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 ml
C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 ml
30.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤FeCl3溶液
A．①⑤ B．②③ C．①②③④⑤ D．都不是
31.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
32.下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是( )
①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将e转化为f
③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h可与f反应生成i
A．①③⑤⑥B．②③④C．①③⑥D．①④⑤
33.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L
B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0ml
C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
D．硝酸的物质的量浓度为10.0ml·L−1
二、非选择题（共3题）
34．人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。
实验一．制备Na2S2O3·5H2O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）。
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1ml·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na2S2O3的应用
（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100ml·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
部分反应的离子方程式为：
① Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3＋+7H2O
② I2+2S2O32－=S4O62－+2I－
滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________________。
35.优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠()一种用三异氰尿酸(CNO)3H3生产优氯净流程图如图：
已知：三氯异氰尿酸可溶于水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。请回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为________。
(2) (CNO)3H3在氯化过程中制得三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3，写出相关化学方程式：_______________________________。
(3)在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃，可能的原因：___________________________________________________________________。
(4)为了得到优质的产品，需要控制反应终点的pH值在6.5~7.0，当pH值小于6.2时，产品中会含有少量______________；已知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于______________________________________________。
(5)经过结晶、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到______(填“氯化”或“中和”)步骤中继续使用，为了制备结晶水含量较高的产品，最合适的干燥方式为________________。
A．热空气烘干 B．常温气流吹干 C．无水酒精洗干
(6)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(2 Na2S2O3- + I2 = 2 NaI-+ Na2S4O6)，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量________________________。(保留小数点后一位)
36.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
(操作流程)安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
(实验装置)C中盛100g原粮，D中盛有×10-4ml•L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器E的名称是____________________，该仪器可否用于分液操作__________？(答“能”或“不能”)
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成PH3之外，另一产物的电子式是_____________；检查整套装置气密性的方法是关闭_______打开________，抽气泵缓慢抽气，若观察到________(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是____________________；通入空气的作用是__________。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得PH3含量将__________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5ml•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为__________ mg•kg-1。
【参考答案及解析】
一、选择题
【答案】C
【解析】强酸制弱酸的规律适用于在溶液中进行的反应，而SiO2和Na2CO3是高温下固体之间的反应，由于生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，A项错误；在高温下试管会熔化，玻璃中的SiO2也会与焦炭反应，B项错误；N2不是温室气体，D项错误。
2．
【答案】B
【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，A错误；碳酸的酸性比硅酸强，B正确；高温下二氧化硅与碳酸钠的反应是在非溶液状态下进行的，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐，所以该反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，C错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，D错误。
3．
【答案】A
【解析】SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
4．
【答案】D
【解析】A项，光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；B项，金刚砂的主要成分是碳化硅，B错误；C项，28 g硅的物质的量是1ml，其中含有14×6.02×1023个电子，C错误；D项，28Si、29Si、30Si的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，且互为同位素，D正确。
5．
【答案】C
【解析】A项，中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，故A错误； B项，电能不是一次能源，属于二次能源，故B错；C项，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C正确；D项，高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故D 错误； 故选C
6．
【答案】C
【解析】A项，石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；B项，晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误；C项，硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D项，制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；故选C。
7．【答案】A
【解析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2OH2SO3，而NOeq \\al(－,3)在酸性环境下具有强氧化性，可以将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
8．【答案】A
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。
9．
【答案】B
【解析】A项，由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确。B项，Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。C项，假设浓硫酸的质量为100 g，则H2SO4的质量为100 g×98%=98 g，H2O的质量为100 g-98 g=2 g，则H2SO4的物质的量为=1 ml，H2O的物质的量为=ml，故98%的H2SO4可表示为H2SO4•H2O，如果把H2SO4表示为SO3·H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3•H2O，C正确。D项，焦硫酸与水反应可表示为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D正确。
10．
【答案】D
【解析】A项，CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确；B项，水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，故其均属于硅酸盐材料，但不属于新型硅酸盐材料，B不正确；C项，水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C不正确；D项，粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅，再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应，D正确。故选D。
11．
【答案】D
【解析】A项，硅酸钠能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故A错误；B项，反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是强酸制弱酸，反应②Na2CO3+SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3+CO2↑，是高温下硅酸钠比碳酸钠稳定，原理不同，都可发生，两者不矛盾，故B错误；C项，石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；D项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为：3BeO•Al2O3•6SiO2，故D正确；故选D。
12．
【答案】D
【解析】A项，硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B项，电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，所以B错误；C项，二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；D项，SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。故选D。
13．
【答案】A
【解析】Na、Al、Fe、Cu均为金属，都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，A项正确；NO不属于酸性氧化物，B项错误；铝不能与金属活泼性比其强的金属的氧化物发生置换反应，C项错误；反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑能发生的原因是反应体系中只有CO2是气体，CO2脱离反应体系，从而使反应顺利进行，实际上硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。
14．
【答案】B
【解析】A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
15．
【答案】C
【解析】同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A项错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO4)2== N4H44++2SO42-，B项错误；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子，故不能混合施用，C项正确；N4H4(SO4)2中含有离子键，D项错误。
16．
【答案】D
【解析】A项，由图1分析Cl2的浓度降低，Cl3-浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl3-，故A正确；B．增大Cl－浓度，Cl2+H2OH++ Cl－+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，故B正确；C项，由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C正确；D项，由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl－=Cl3-，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2O⇌H++ Cl－+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D错误；故选D。
17．
【答案】C
【解析】A项，曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确；B项，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确；C项，氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D项，0.1 ml·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 ml·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，故D正确；故选C。
18．
【答案】A
【解析】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=11.9g÷17g/ml=0.7ml；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7ml，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)=n(Cl-)/2=0.35ml，标况下0.35ml氯气的体积为：22.4L/ml×0.35ml=7.84L，故选A。
19．
【答案】D
【解析】A项，沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)＋n(NO、NO2)=(50×10－3×4＋2.24/22.4)ml=0.3ml，故错误；B项，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，根据离子反应方程式求出参加n(Cu)=50×10－3×4/2ml=0.1ml，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n(Cu)×2=n(O2)×4，即n(O2)=0.2/4ml=0.05ml，即氧气的体积为0.05×22.4L=1.12L，故错误；C项，铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2ml=0.2ml，故错误；D项，令NO的物质的量为xml，则NO2的物质的量为(2.24×22.4－x)ml，根据得失电子数目守恒，即3x＋(2.24/22.4－x)=0.2，解得x=0.05ml，因此NO2体积为0.05×22.4L=1.12L，故正确。
20．
【答案】D
【解析】A项，，则转移电子为，故金属共失去电子0.6ml，故失去1ml电子时合金的质量=，反应后Fe3+0.1ml，Cu2+0.15ml，HNO30.1ml由于要求是最多溶解合金的质量，所以应该让铁铜都变成+2价，根据方程式8 HNO3~6e-可知0.1ml硝酸还可以得到电子=，对应合金质量=，但是此时溶液中还有Fe3+0.1ml，还可以溶解更多的合金，A错误；B项，反应后溶液中的c(H+)= 0.5ml/L，则反应后，Fe被氧化生成Fe(NO3)3，设合金中Cu为x ml，Fe为y ml，则：，解得x =0.15，y =0.1，故Fe的质量为，Cu的质量为，其质量比=，B错误；C项，合金中，铁的质量分数=，C错误；D项，反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，还有剩余的硝酸，根据N原子守恒，故，D正确；故选D。
21．
【答案】B
【解析】A项，当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，溴离子的物质的量只减少0.1ml，说明当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中还含有I-；所以当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，故A正确；B项，当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，参加反应的氯气是0.125ml，被氧化的Br-是0.1ml，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05ml，所以一定还有Iˉ与Cl2发生反应，故B错误；C项，当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，参加反应的氯气是0.125ml，被氧化的Br-是0.1ml，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05ml，参加Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的Cl2是0.075ml，参加反应的I-的物质的量是0.15ml，a=0.15，故C正确；D项，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，消耗0.25mlIˉ，所以原溶液含有I-的物质的量是0.15ml+0.25ml=0.4ml；原溶液含有Cl-的物质的量是1.25ml-0.125×2=1ml，原溶液含有Br-的物质的量是1.5ml，原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4，故D正确；故选B。
22．
【答案】D
【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。
23．
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B项，NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C项，HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D项，相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。
24．
【答案】A
【解析】A项，偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；B项，设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，B正确；C项，调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；D项，调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；故选A。
25．
【答案】D
【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较。A项，Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B项，CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C项，亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；D项，盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；故选D。
26.
【答案】D
【解析】①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
27.
【答案】C
【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。
28.
【答案】B
【解析】A项，二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；B项，碳酸的酸性都强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正确；C项，反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；D项，二氧化硅能够溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误；故选B。
29.
【答案】B
【解析】由Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24 L(标况下)SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 ml H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 ml，D项正确、B项错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C项正确。
30.
【答案】D
【解析】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黄色的FeCl3溶液变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)。故以上均不是SO2的漂白作用。
31.【答案】B
【解析】A项，KI­淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI­淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
32.
【答案】C
【解析】根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是-3价的N的氢化物，则a是NH3；b是N元素的单质N2；c是+2价的N的氧化物，则c是NO；d是+4价的N的氧化物，则d是NO2；e是+5价的N的氧化物，则e是N2O5；f是+5价的酸，则f是HNO3；g是+3价的酸，则g是HNO2；h是-3价的碱，则h是NH3·H2O；i是-3价和+5价N形成的盐，则i是NH4NO3。①在电火花作用下N2与O2反应产生NO，从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，①正确；②e是N2O5；f是HNO3，N2O5与水反应产生HNO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，②错误；③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO，NO与O2发生氧化反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。在a→c→d→f这几个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元素被氧化的反应，③正确；④g是HNO2，属于酸，N元素化合价是+3价，介于最高+5价和最低-3价之间，因此既具有氧化性，也具有还原性，同时也能与碱发生中和反应产生盐和水，④错误；⑤f是HNO3，光照条件下自身分解即可生成NO2(d)，可以不用其他还原剂，⑤错误；⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是NH4NO3，HNO3与NH3·H2O发生中和反应产生NH4NO3和水，⑥正确；综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故选C。
33.
【答案】D
【解析】32g的铜的物质的量为0.5ml；11.2L的NO和NO2的物质的量为0.5ml，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.5，反应过程中铜全部被氧化成Cu2+，根据电子守恒有3x+y=0.5×2，和前式联立可得x=0.25ml，y=0.25ml；设氧气的物质的量为z，NO和NO2全部转化为NaNO3，则根据电子守恒有0.5×2=4z，解得z=0.25ml；根据元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5ml。A项，根据分析可知通入的O2为0.25ml，标况下体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L，故A正确；B项，当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，根据元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5ml×2=1ml，故B正确；C项，根据分析可知，混合气体中有0.25mlNO和0.25mlNO2，即标准状况下的5.6L的NO和5.6L的NO2，故C正确；D项，由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸的浓度，故D错误；故选D。
二、非选择题（共3题）
34．
【答案】Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 调节硫酸的滴加速度 吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境 2:1 取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl- 碱式滴定管 0.0024ml·L－1
【解析】
（1）A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度实现，故答案为调节硫酸的滴加速度；
（3）在装置C中，通入的二氧化硫使溶液呈现酸性，在酸性溶液中，存在Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) 、2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，二氧化硫和硫化氢会污染环境，因此装置E可以吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境，故答案为吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境；
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，根据题干提示C中的三个反应，可以推出2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1，故答案为2:1；
（5）常温下，用pH试纸测定0.1ml·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值；
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，氯气被还原为氯离子，反应的离子化学方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-；
（7）Na2S2O3溶液水解，溶液显碱性，应该选用碱式滴定管盛放Na2S2O3溶液进行滴定；根据表中数据可知，数据2有较大偏差，应舍去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为数据1、2、3的平均值，体积为mL=18.00mL，根据反应①Cr2O72-+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－，可得关系式6n(S2O32-)～n(Cr2O72-)～2n(Ba2+)，滴定用去的Na2S2O3的物质的量为0.010ml∙L-1×0.018L=1.8×10-4ml，所以Ba2+的物质的量为×1.8×10-4ml=6×10-5ml，25.00mL废水中Ba2+的物质的量浓度为=0.0024ml∙L-1，故答案为碱式滴定管；0.0024ml/L。
35.
【答案】(1)HClO(1分) (2)(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O(2分)
(3)若温度低于30℃，反应速率较慢；若温度高于35℃易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解(2分)
(4)三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3(1分) 二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低(1分)
(5)中和(1分) B(1分) (6)63.1%(2分)
【解析】(1)二氯异尿酸钠水解可得到强氧化性物质HClO，可用于消毒灭菌；(2)三异氰尿酸在碱性条件下通入Cl2氯化制得三氯异氰尿酸，发生反应的化学方程式为(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O；(3)温度过低时，反应速率较慢，温度过高，由于二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，易分解，所以在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在30~35℃；(4)当pH＜6.2时，三氯异氰尿酸未完全被中和，所以产品在会含有少量的三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3，也可用做杀菌消毒剂，但相比于二氯异氰尿酸钠，二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低；(5)经过结晶、过滤后所得的滤液含有NaOH和(CNO)3H3，可加入到中和步骤中继续使用，根据二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，可采用常温下气流吹干的方式制备结晶水含量较高的产品；(6)由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的KI、硫酸，配制成100mL待测液，取25mL待测液于碘量瓶中，用0.1ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20mL，结合方程式有：I2~2Na2S2O3，可知25mL待测液中n(I2)=(Na2S2O3)=×0.02L×0.1ml/L=0.001ml，则100mL待测液中n(I2)=0.001ml×4=0.004ml，再根据方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，氧化出0.004mlI2需要消耗0.004mlCl2，Cl2的质量m(Cl2)=0.004ml×71g/ml=0.284g，已知“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为。
36.
【答案】(1)分液漏斗(1分) 不能(1分)
(2) (1分) K1(1分) K2(1分) ABD(1分)
(3)除去空气中的还原性气体(1分) 吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收(1分) 偏低(1分)
(4)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O(2分) (5)0.0085 (2分)
【解析】(1)由E的结构可知，E为球形分液漏斗；梨形分液漏斗下端小，萃取完成以后分液时较容易，球形分液漏斗不能用于分液操作；(2)磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，另一产物氢氧化钙的电子式为，检查装置气密性的方法是关闭K1打开K2，抽气泵缓慢抽气，若观察到ABD装置中有气泡产生则说明装置气密性良好；(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3，若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×=2.2×10-7ml；那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为×2.2×10-7ml=2.2×10-6ml；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=20×1.12×10-4×10-3ml-2.2×10-6ml=4.0×10-8ml，根据5PH3+8MnO+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×ml；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×ml，质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1。选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SOeq \\al(2－,3)与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀
BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀
Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Clˉ)
1.25ml
1.5ml
2ml
n(Brˉ)
1.5ml
1.4ml
0.9ml
n(Iˉ)
aml
0
0
①
②
③
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI­淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
18.02
20.03
17.98
18.00