2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应与能量变化含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应与能量变化含解析，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学反应与能量变化
一、选择题（共30题）
1．已知反应：①2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq) ==H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

2．下列推论正确的是( )
A．2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH=−221kJ· mol−1，则碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ· mol−1
B．C(石墨，s) ==C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ· mol−1，则金刚石比石墨稳定
C．OH−(aq) + H+(aq) ==H2O(l) ΔH=−57.4 kJ· mol−1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．S(g)+O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(s)+O2==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

3．(2021·浙江省名校协作体高三联考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是( )
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0

4．根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　)

A．48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/mol
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol
D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A．己知：正丁烷(g)=异丁烷(g) △H△H2

6．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　)


7．NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0
D．相同条件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大

8．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是( )

A． △H1＞0 B． △H2＞△H3 C. △H3＞△H1 D． △H2=△H1+△H3

9．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)
　　　　　
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

10．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·mol－1

11．(2021·福建泉州市高三第三次联考)如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法正确的是( )
I． CH3Br + NaOH→CH3OH+ NaBr
II．(CH3)3CBr+ NaOH→(CH3)3COH+ NaBr

A．反应的I的△H＞0
B．反应II有三个过渡态
C．增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ速率增大，反应Ⅱ速率减小
D．反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的断裂和C-O的形成

12．(2021年浙江省“超级全能生”选考科目联考)如图表示某温度下气体分子的能量分布图，纵坐标为，其中N为分子总数，表示单位能量间隔内的分子数目，T1、T2表示温度，表示单位能量间隔内的分子数占分子总数的分数。下列说法不正确的是( )

A．曲线的变化趋势表明活化分子所占分数少，能量小的分子所占分数也少
B．曲线下E1~E2之间的阴影部分的面积表示能量处于E1~E2之间的气体分子所占分数
C．T1＞T2，且此时速率关系为v(T1) ＜v(T2)
D．只要温度相同，无论气体分子总数怎样变化，曲线形状保持一致

13．(2021·浙江台州市选考科目教学质量评估)电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)：

下列说法不正确的是( )
A．△H2＜△H6
B．△H3＞0 △H4＜0
C．2H+(aq)+2Cl-(aq)= H2(g)+Cl2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7
D．中和热可表示为-0.5△H5

14．(2021·辽宁省名校联盟高三新高考联考)我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应
B．N(CH3)3+OH★+H★=(CH3)3N(g)+H2O(g)是该反应历程的决速步
C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV

15.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：
Ⅰ C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1 Ⅱ C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2
假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。下列“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l)”的“能量～反应过程”示意图正确的是(　　)


16.NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0
D．相同条件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大

17.2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')－(△H6＋△H7)
D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行

18.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。下列说法中正确的是( )

A．表中的x＝191.2
B．反应过程中的 △H2＝1405.6 kJ·mol－1
C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值
D．NH3(g)＋2Cl2(g)＝NHCl2(g)＋2HCl(g) △H＝－22.6 kJ·mol－1

19.N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是( )

A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol
B．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) △H=-180kJ·mol-1

20．(2021•全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

21．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4

22．(2020•浙江1月选考)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是( )

A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

23．(2020•浙江7月选考)关于下列的判断正确的是( )
CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1
CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2
OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3
OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0　ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0　ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4

24．(2021•浙江1月选考)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( )
A． B．
C． D．

25．(2021•山东卷)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是( )

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应结束后，溶液中存在18OH-
C．反应结束后，溶液中存在CH318OH
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

26.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C．SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
D．SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

27.下列热化学方程式正确的是(　　)
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ·mol－1
H2＋Cl22HCl　ΔH＝－a kJ·mol－1
B
1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D
31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
P4(白磷，s)==4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

28.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热ΔH为－5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋2Na＋(aq)＋2OH－(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol

29.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

30.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g) ②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3