2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应4含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训离子反应4含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·浙江宁波十校高三联考)下列离子方程式的书写正确的是( )
A．将2 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- =BaCO3↓+2H2O
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．1ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5ml·L-1的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O
2．(2021·福建龙岩市高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑
3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
4．(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-
B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1ml/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-
B．0.1ml/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
6．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时，2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe+2NOeq \\al(－,3)+8H＋==3Fe2＋+2NO↑+4H2O
7．(2020届浙江省十校联盟高三联考)下列离子方程式不正确的是( )
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4++HSO3-
B．向0.5ml• L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml• L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O
C．用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH+HCO3-
8．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
9．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。
②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。
下列结论正确的是( )
A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2
B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3
C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl
D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀
10．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
11．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
12．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列结论不正确的是( )
A． 原溶液一定存在SO42－、HCO3－、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B． 若要证明原溶液中是否存在 Cl－，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
C． 加Ba(OH)2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
D． 第②步实验中共消耗0.04ml HCl
13．溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是( )
A．溶液X 中可能有HCO3-或CO32-中的一种或两种都有
B．溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定
C．溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子
D．原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+，、NO3-不确定
14．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
15．(2021·江苏南通市高三调研)氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀；
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。
上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
B．CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-
C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+
D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO42-+2H2O
16.下列对应的离子方程式正确的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 MnO4- +16H＋+5 C2O42- ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe2++3SO42-+12H＋
C．银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+ NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑
D．向氯水中加入碳酸钠：Cl2+CO32-═Cl－+ClO－+CO2↑
17.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
D．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3−
B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH−+H2O==SiO32−+H2↑
C ．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−2OH−+H2↑+Cl2↑
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42−+Ba2++2OH−==BaSO4↓+2H2O
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 ml/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O
B．在100 mL 2 ml/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．100 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mlCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-
D．4 ml/L的NaAlO2溶液和7 ml/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
20.(2021届浙江省名校协作体高三第二次联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c(OH-)HCO3- ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2+ CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2 CO32-+H2O=Cl－+ClO－+2 HCO3-，故D错误；故选C。
【参考答案】C
17.
【答案】B
【解析】A项，电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2Oeq \(\s\up 14(电解),\s\d5(====))H2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，A项错误；B项，氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，C项错误；D项，酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+IO3=+6H+=3I3+3H2O，D项错误；故选B。
18.
【解析】A项，一水合氨是弱碱，保留化学式，反应的离子方程式：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3−，选项A正确；B项，Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH−+H2O==SiO32−+2H2↑，选项B正确；C项，电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，选项C错误；D项，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH−+H++SO42−==BaSO4↓+H2O，选项D错误；故选A。
【参考答案】A
19.
【答案】D
【解析】A项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A错误；B项，I-的还原能力强于Fe2+，所以应为Cl2先与I-发生氧化还原反应，n(Cl2)=0.25ml，n(I-)=0.4ml，则被氧化的Fe2+物质的量n(Fe2+)=0.1ml，离子方程式为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B错误；C项，100 mL 0.1 ml/L的Na2CO3溶液中加入0.01 mlCH3COOH，离子方程式应为CO32- +CH3COOH＝HCO3-+ CH3COO-，C错误；D项，设溶液的体积都为1L，则NaAlO2为4ml，HCl为7 ml，离子方程式为 4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+，D正确。故选D。
20.
【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；C项，c(OH-)