2022届高三化学一轮复习实验专题强化练4物质的分离和提纯含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练4物质的分离和提纯含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列选择或操作均正确的是
A．装置I适合用于吸收氨气
B．装置II适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液
C．装置III适合用于高温煅烧石灰石
D．装置IV适合用于分馏乙醇和乙酸
2．下列有关实验方法或装置(部分夹持仪器已省略)说法正确的是
A．制乙酸乙酯B．分离苯和甲苯
C．制硝基苯D．比较与的酸性
3．以下实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用甲装置除去苯中的苯酚杂质
B．用乙装置验证硫酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．用丙装置制备并检验乙炔的性质
D．用丁装置分离乙醇和乙酸的混合物
5．下列有关除杂或分离方法不正确的是
A．将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯
B．苯甲酸提纯采用重结晶的方法
C．用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物
D．使用分液漏斗分离乙醇、乙醛的混合物
6．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[]的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．硫酸铁铵水解形成的胶体具有吸附作用
C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D．相同条件下，净水能力比FeCl3强
7．对氨基苯磺酸()通常是一种白色固体，难溶于冷水、易溶于热水，在染料、农药等行业均有应用。实验室制备对氨基苯磺酸的部分流程如下图所示。下列说法错误的是
A．可通过控制滴液漏斗活塞而控制浓硫酸的滴速
B．试剂X可选用冰水
C．操作Ⅱ所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．操作Ⅲ具体指溶解、过滤、洗涤、蒸馏
8．普通锌锰电池筒内无机物的主要成分是、、等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并将其回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是
A．操作①、③中玻璃棒的作用是搅拌
B．操作②为过滤，目的是把和与分开
C．操作③中盛装滤渣的仪器是坩埚
D．操作④的目的是检验滤渣中是否含有
9．下列实验能达到预期目的的是
A．图A是用酒精萃取碘水中的B．图B是制取乙酸乙酯
C．图C是验证石蜡分解产生了不饱和烃D．图D是检验无本乙醇中是否有水
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为C5H11OH的醇有9种
B．中所有碳原子一定共平面
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯中酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
D．醪糟既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→蔗糖→葡萄糖
11．下列说法正确的是
A．借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素
B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
C．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25mL进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发
D．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
12．用下列装置进行分离提纯，主要利用的性质与物质溶解性无关的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验装置或操作与实验目的相符的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列关于实验操作或现象说法正确的是
A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色
C．图3：分离乙醚和苯
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
15．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致
C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
16．下列对部分化学知识的归纳正确的是
A．化学与生活：自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水
B．化学与环境：变废为宝，将地沟油转变成生物柴油
C．化学与安全：厨房中油锅着火可用水浇灭
D．化学与健康：胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
17．明代宋应星所著《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法正确的是
A．“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发
B．古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐
C．“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指CaO
18．用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。
已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3
19．下列实验装置能够达到相应实验目的的是
A．装置甲制备Fe(OH)2
B．装置乙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
C．装置丙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
D．装置丁用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
20．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法不正确的是
A．碳化塔中充入高压CO2能提高碳化速率
B．分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤
C．设计过程I是为了提高原料的利用率
D．实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3
二、填空题（共2题）
22．反苯基丙烯酸(，)是一种微有桂皮香气的白色晶状粉末，可用于制备苯丙氨酸、用作冠心病药物的中间体。实验室可通过苯甲醛(，)和乙酸酐()制备反苯基丙烯酸，实验流程如下：
实验过程中部分装置见下图：
已知：Ⅰ.部分物质沸点见下表：
Ⅱ.不同类型冷凝器见下表：
回答下列问题：
(1)过程①制备反苯基丙烯酸的化学方程式为___________，过程①中采取的提高苯甲醛转化率的方法为___________。
(2)装置A中宜选用的冷凝器为___________；用仪器y冷凝时，进水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)过程④的目的是蒸出苯甲醛，通入水蒸气可降低所需温度，原因为___________；已知苯甲醛微溶于水，此过程开始时，尾接管处观察到蒸出淡白色浑浊液体，待出现___________(填现象)时，表示此过程完成。
(4)与普通过滤相比，抽滤(装置C)的优点为___________(答2点)。
(5)最终收集到5.92g反苯基丙烯酸粗品，计算本实验中反苯基丙烯酸的产率为___________。
23．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
取海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为。
(1)仪器A的名称为___________；仪器B上的标示是___________。
(2)计算海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(3)“适量”中能代替的最佳物质的电子式为___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填序号)；步骤Y中的方法称为___________。
A．应控制溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质 D．溶液可由乙醇代替
(6)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是___________。
参考答案
1．A
【详解】
略
2．C
【详解】
A．制乙酸乙酯，不能用NaOH溶液来收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故A错误；
B．分离苯和甲苯，温度计水银部分应在叉口处，测量蒸气温度；冷凝水应下进上出，保证较好的冷凝效果，故B错误；
C．水浴加热便于控温，使反应液受热均匀，制硝基苯，温度计测水浴温度，故C正确；
D．比较与的酸性，盐酸易挥发，因此可能是盐酸和苯酚钠反应生成苯酚，干扰了碳酸制备石碳酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．B
【详解】
A．检测某弱酸性溶液中是否存在，直接滴加KSCN溶液不会出现血红色，需再加入适量氯水等，观察溶液是否变红，若变红则存在亚铁离子、若不变红，则无亚铁离子，A错误；
B．硫易溶于、硫能与热的NaOH溶液反应而溶解，故能洗去，B正确；
C．氯化钾溶解度随温度变化远不如硝酸钾的大，除去氯化钾中的少量硝酸钾，应将粗品溶于水，蒸发浓缩到较多晶体时、趁热过滤，C错误；
D．与氯化银是不同类型的沉淀，难以通过溶度积的大小判断其溶解度的大小，故向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，难以判断先产生哪个沉淀，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】
A．苯酚和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，二者不能用过滤的方法分离，A错误；
B．硫酸和碳酸氢钠反应制备二氧化碳，证明硫酸酸性强于碳酸，二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，B正确；
C．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，乙炔中含有硫化氢、磷化氢等杂质，不能确定是乙炔使酸性高锰酸钾褪色，C错误；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，D错误；
答案为：B。
5．D
【详解】
A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷不能，可以达到除杂目的，A正确；
B． 苯甲酸是微溶于水的固体，可采用重结晶的方法提纯， B正确；
C．甲烷与氯气光照反应生成的液态有机物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，为互溶的沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离，C正确；
D．乙醇、乙醛是互溶的液体，无法使用分液漏斗分离，D不正确；
答案选D。
6．D
【分析】
先用硫酸溶液除去溶液中的钙离子和硝酸根离子，再将亚铁离子氧化为三价铁离子，与硫酸铵反应合成硫酸铁铵，经过一些列操作最终得到，据此分析选择。
【详解】
A．硫酸钙微溶于水，硫酸和硝酸钙反应后滤渣A的主要成分是CaSO4，A正确；
B．硫酸铁铵中的铁离子水解形成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以用来净水，B正确；
C．的结晶水在温度高下易失去，所以得到晶体的过程宜采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，C正确；
D．水解生成H＋，抑制Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，所以FeCl3净水能力比强，D错误；
答案为：D。
7．D
【详解】
A．可通过控制滴液漏斗活塞而控制浓硫酸的滴速，A项正确；
B．由题知对氨基苯磺酸难溶于冷水、易溶于热水，试剂X可选用冰水，B项正确；
C．操作Ⅱ为过滤，所需的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C项正确；
D．操作Ⅲ为重结晶，应为溶解、升温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，D项错误；
故选D。
8．B
【详解】
A．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解，③中玻璃棒的作用是搅拌，加防止局部受热引起飞溅，故A正确；
B．氯化锌、氯化铵易溶于水，操作②为过滤，目的是把与、分开，故B错误；
C．操作③中盛装滤渣的仪器是坩埚，故C正确；
D．操作④的目的是利用二氧化锰催化分解双氧水验证滤渣中是否含有，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】
A．酒精和水互溶，不能用作萃取碘水的萃取剂，A错误；
B．乙酸乙酯在碱性溶液中发生水解，产生的乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液进行洗涤分离，B错误；
C．石蜡油在碎瓷片的催化作用下生成不饱和烃，不饱和烃可以使酸性高锰酸钾褪色，C正确；
D．乙醇和水均可以和钠反应生成氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，D错误；
答案为：C。
10．B
【详解】
A．C5H12有三种结构，其碳架结构为C—C—C—C—C，，，C—C—C—C—C有3种位置的氢，其C5H11OH的醇有3种，有4种位置的氢，其C5H11OH的醇有4种，有1种位置的氢，其C5H11OH的醇有1种，因此分子式为C5H11OH的醇有8种，故A错误；
B．中前面5个碳原子再在同一平面内，后面3个所有碳原子在一条直线上，因此所有碳原子一定共平面，故B正确；
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯中酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C错误；
D．醪糟既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是：淀粉→麦芽糖→葡萄糖，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．B
【详解】
A．原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，不能确定非金属元素，A项错误；
B．层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；
C．移液管量取溶液体积的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；
D．量筒的精确度是0.1mL，因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；
答案选B。
12．A
【详解】
A．蒸馏是应用了物质沸点不同的性质，与物质溶解性无关，A符合题意；
B．苯甲酸溶液冷却结晶可以析出苯甲酸固体，应用了物质溶解性，B不符合题意；
C．粗盐可溶于水，泥沙不可溶于水，除去粗盐中的泥沙应用了物质溶解性，C不符合题意；
D．用四氯化碳提取碘水中的碘单质，是因为碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，应用了物质溶解性，D不符合题意；
故选A。
13．B
【详解】
A．蒸馏装置温度计水银球要在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误。
B．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液不互溶，可用分液的方法分离，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体，应将几滴饱和FeCl，溶液滴入沸水中，C错误；
D．向AgCl悬浊液中加入NaBr若生成淡黄色沉淀，可以证明溶解度：AgCl＞AgBr。由于氯化银悬浊液中不确定氯化银的量，溴化钠和碘化钠的物质的量浓度也没有确定，无法判断第一步中氯化银是否完全转化为溴化银，也无法判断第二步哪种物质与碘化钠反应，由此溶解度AgCl与AgI、AgBr与AgI ，不能比较大小，D错误；
综上所述答案为B。
14．A
【详解】
A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深，A正确；
B．铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，得不到红棕色的氧化铁，B错误；
C．通过蒸馏分离乙醚和苯时，应该用直形冷凝管，C错误；
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，从而控制加入半滴溶液，D错误；
答案选A。
15．A
【详解】
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”为固体溶解后，蒸发、结晶分离混合物的方法，故A正确；
B．沙里淘金是利用黄金和沙子的密度的不同，用水洗的方法将沙子和黄金分离，不是萃取，故B错误；
C．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故C错误；
D．由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶…”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与过滤、蒸馏、分液无关，故D错误。
故答案选A。
16．B
【详解】
A．自来水中含有氯离子，煮沸后不能除去，不能得到纯水，A错误；
B．地沟油不能食用，其成分主要是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理可得到生物柴油，B正确；
C．油的密度小于水，浮于水面，造成油与空气接触面积增大，燃烧速率加快，因此厨房中油锅着火不可用水浇灭，应该用锅盖盖灭，C错误；
D．碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多症，但不适合患胃溃疡患者，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，D错误；
故选B。
17．B
【详解】
A．分离互不相溶的液体混合物可用分液操作，“注水滚煎，其上浮沫即油”，分离该混合液是用分液方法，故A错误；
B．古代的瓷器是用黏土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故B正确；
C．钠的火焰呈黄色，但铁的火焰无色，所以诗句中描述的焰色反应不包含金属铁，故C错误；
D．“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指碳酸钙，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】
A．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，且高温会造成大量的HCl挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A错误；
B．每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌⇌3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，C正确；
D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，D错误；
综上所述答案为C。
19．A
【详解】
A． 反应开始时，打开止水夹，Fe与稀硫酸反应产生，通过导气管进入试管b，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气都由试管b的支管排出，待反应较缓时，夹住止水夹，试管a中继续产生，产生的压力将含的溶液由试管a压入试管b中的NaOH溶液中，产生白色的沉淀，故A正确；
B． 乙醇与浓硫酸混合加热，会发生副反应产生气体，与挥发出的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C． 氯化铁是挥发性酸对应的盐，加热过程中氯化铁会发生水解形成和HCl，HCl会不断挥发，促进氯化铁水解，则最终得不到氯化铁晶体，故C错误；
D． 碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘单质，但是苯的密度小于水，应将水层从下口放出，有机层从上口倒出，故D错误；
故选A。
20．D
【详解】
A．蒸发促进氯化铜的水解，生成的HCl易挥发，蒸干得到氢氧化铜，要得到CuCl2晶体，需要在HCl气流中蒸发，故A错误；
B．石油分馏是根据物质的沸点不同分离的，装置中缺少温度计，无法控制馏分温度，故B错误；
C．Fe与电源负极相连，作阴极被保护，为外加电源的阴极保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．苯不溶于水，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且与苯不反应，可以用苯作萃取剂，提取溴水中的溴，故D正确；
故选D。
21．B
【详解】
A．碳化塔中充入高压CO2能提高CO2的溶解度，增大其浓度，提高碳化速率，A正确；
B．为防止NH4HCO3受热分解，加压会提高蒸发温度，应减压蒸发，降低水的沸点，B错误；
C．分离出来的母液含有大量NH4HCO3，回收利用可以提高原料的利用率，C正确；
D．氨气极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，大量氨气溶于水后形成浓氨水，在通入二氧化碳可以析出NH4HCO3，可以模拟碳化塔制取少量NH4HCO3，D正确；
综上所述答案为B。
22．+ +CH3COOH 加入过量的乙酸酐使平衡向正向移动 空气冷凝管 b 苯甲醛和水形成共沸物的沸点低于100℃ 尾接管处蒸出的液体颜色为无色透明 加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥 80%
【详解】
(1)过程①制备反苯基丙烯酸的化学方程式为；过程①中采取的提高苯甲醛转化率的方法为加入过量的乙酸酐使平衡向正向移动。，故答案为：+ +CH3COOH；加入过量的乙酸酐使平衡向正向移动；
(2)由反应温度可知，装置A中x为空气冷凝管，用于冷凝回流，此处用水冷凝管可能引起的不良后果为较高温度冷凝回流时使用冷凝管通水冷却可能导致玻璃温差大而炸裂；直形冷凝管冷凝时，应下口（b口）进水，上口（a口）出水，故答案为：空气冷凝管；b；
(3)由信息可知，苯甲醛、水混合共沸温度小于100℃，通入水蒸气可降低蒸出苯甲醛所需温度：苯甲醛微溶于水，尾接管处观察到蒸出淡白色浑浊液体说明蒸出为苯甲醛与水的混合物，待出现尾接管处蒸出的液体颜色为无色透明现象时，说明蒸出只有水，表示此过程已完成，故答案为：苯甲醛和水形成共沸物的沸点低于100℃；尾接管处蒸出的液体颜色为无色透明；
(4)与普通过滤相比，抽滤装置的优点为加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，故答案为：加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥；
(5)已知苯甲醛0.05 ml，则0.146 ml乙酸酐过量，实验中反苯基丙烯酸的粗产率，故答案为：80%。
23．坩埚 、 0.635 液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 AB 反萃取法 过滤 碘易升华，蒸馏会导致碘的损失
【分析】
(二)海带浸取液中通入氧气调节溶液PH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质；
【详解】
(1)根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚，仪器B是容量瓶，上面的标示是、；
(2)取0.0100ml•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL，20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100ml/L×0.02L=0.0002ml，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002ml×500mL/100mL=0.001ml，说明20.00g该海带中含有0.001ml碘离子，所以海带中碘的百分含量为：127g/ml×0.001ml/20.00g×100%=0.635%；
(3)“适量”中氧气作为氧化剂，为了不引入其他杂质离子且能提供氧化性的物质，能代替的最佳物质是H2O2，电子式为；
(4)碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为碘的四氯化碳溶液，则下层呈紫红色；
(5)A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液过量、后续会多消耗硫酸，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；
B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；
C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；
D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；
故选：AB；
步骤Y中的方法称为反萃取法；
(6)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为：，步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成；方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。选项
实验目的
实验设计
A
检测某弱酸性溶液中是否存在
向待测溶液中滴加KSCN溶液
B
除去试管内壁上附着的硫单质
用或热的NaOH溶液洗涤试管
C
除去氯化钾中的硝酸钾
将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶
D
同温下，
向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgCl
A
B
C
D
从海水中获得蒸馏水
获取苯甲酸晶体
去除粗盐中的泥沙
用CCl4提取碘水中的I2
A．除去工业乙醇中的杂质
B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C．制备氢氧化铁胶体
D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgI
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液，得CuCl2晶体
石油分馏
用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法
用苯作萃取剂，提取溴水中的溴
物质
苯甲醛
乙酸酐
反苯基丙烯酸
乙酸
苯甲醛—水
沸点/℃
179
140
300
118
冷凝器
名称
空气冷凝管
直形冷凝管
球形冷凝管
蛇形冷凝管
说明
蒸馏物沸点过高时避免冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂
有一定倾斜角度即可使用，无需垂直安装使冷凝液流出，不用于回流
有利于增加冷却接触面，冷凝效率较高
冷却面积大，冷却效果更好，适用于沸点较低的液体
使用温度
140℃及以上
低于140℃
低于140℃
50~100℃