2022届高三化学一轮复习实验专题强化练34化学实验方案设计与评价含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练34化学实验方案设计与评价含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．利用甲装置除去中混有的
B．利用乙装置测定的生成体积
C．利用丙装置分离和固体
D．利用丁装置做喷泉实验
6．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。
已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)
②A和C中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．C中现象为液面下降
C．B中反应速率大于D中反应速率
D．H中出现浅黄色浑浊
7．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按如图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是
A．乙装置中盛放的是NaOH溶液
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置是为了吸收丙装置可能逸出的NH3、CO2，防止污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
9．利用下列装置能达到相应实验目的的是
A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH
B．用图Ⅱ装置保存液溴
C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
D．用图Ⅳ装置进行中和滴定
10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题，图中实验装置能达到相应目的的是
A．用装置甲干燥SO2B．用装置乙除去氯气中的氯化氢
C．用装置丙制取并收集少量NOD．用装置丁分离苯和四氯化碳
11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验I：准确称得0.1865g CuSO4·5H2O固体
B．实验Ⅱ：加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃)
C．实验Ⅲ：分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)的混合液
D．实验Ⅳ：验证元素非金属性强弱：C＞Si
13．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置制取并收集NO2
B．在实验室中，用图乙所示装置制备并收集Cl2
C．用图丙所示装置，滴入浓硫酸后，蔗糖变黑，品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了SO2
D．用图丁所示装置，将氯气通入广口瓶中，立即出现大量白烟，说明氨气的氧化产物为NH4Cl
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．下列操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．某兴趣小组用氧气直接氧化三氯化磷制备三氯氧磷，设计如图实验装置，已知、均易水解。下列说法错误的是
A．A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强
B．B装置中发生反应的化学方程式为
C．这套装置有一处缺陷，应该在B装置后加一个装有碱石灰的干燥管
D．仪器a作用是冷凝回流，为加快冷凝效率，可使冷凝水从上口进，下口出
二、实验题（共7题）
19．实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a． b．浓盐酸 c．碱石灰 d．溶液 e．淀粉溶液 f． g．石蕊溶液 h．饱和溶液
(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。
(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。
(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。
20．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动：
Ⅰ.(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳索钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观实，铁钉表面无明显变化，其原因是___________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有，若要检验其中是否含有，应选用___________(选填序号)。
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．酸性溶液
(3)乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：，然后加入足量溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中的体积分数为___________%(保留小数点后1位)。
Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。
(4)装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，反应的离子方程式为___________。
(5)若能证明气体Y中含有，则对应的实验现象是___________。
(6)实验时，F中无水硫酸铜变蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。此现象表明Y中含有，产生的原因是___________。
21．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CC13CHO+5HC1
②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CC13COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
(1)仪器A中发生反应的离子方程式为___。
(2)仪器E的名称是__，冷凝水的进水口是___(用字母a、b回答)。
(3)该设计流程中存在处缺陷是___，导致的后果是___。
(4)反应结束后，从C中的混合物中分离出CC13CHO的方法是___(填名称)。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000ml·L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为___%。(保留2位小数)
滴定原理：CC13CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O=2I-+S4O
22．某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：
已知：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK
回答下列问题：
(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛5.10mL，开启搅拌器，加热回流。
①长久放置的苯甲醛中易含有___(写结构简式)杂质。
②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式___。
(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是___，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。
(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO4后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～206℃的馏分。
①锥形瓶上加塞子的目的是___；无水硫酸镁的作用是___。
②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为___；收集的198℃～206℃的馏分为___(写名称)。
(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为___，最终得到2.1g苯甲酸，其产率为__%(保留三位有效数字)。
(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是___(填选项序号)。
a.两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用
b.直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用
c.两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”
d.球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底
23．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ．甲方案
实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：固体固体(wg)
(1)判断沉淀完全的操作为_______。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_______。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_______。
(4)固体质量为w g，则c(CuSO4)=_______ml·L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．乙方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为_______。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_______。
(8)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下H2的密度为d g/L，则c(CuSO4)_______ml/L(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_______(填“是”或“否”)。
24．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）
（实验探究）
Ⅰ.氯气的制备
实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气选用上述装置___________(A或B)，如何检验装置的气密性___________，离子反应方程式___________。
Ⅱ.用下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)，制备CuCl。
请回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是a___________ e (填操作的字母代号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(2)在实验过程中，观察到C中试纸的颜色变化是先变红后褪色。通过C中的现象，一定可以证明新制氯水具有的性质有___________(填字母代号)。
A．酸性 B．漂白性 C．酸性、漂白性 D．前面性质均无法证明
(3)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________。
（探究反思）
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________。若杂质是CuO，则产生的原因是_____________。
25．碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3.已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①仪器A的名称为_______。
②装置接口的连接顺序f→_____←c。
③实验过程中通入CO2需要过量，原因是_______。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按图示连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；
②数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。
①实验中第二次通入N2的目的为_______。
②根据实验记录，当=_______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足如图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0，取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为_______(结合率=×100％)。
参考答案
1．C
【详解】
A．用湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的集气瓶口，验证集气瓶已收集满氨气，故A错误；
B．H2O2、HNO3都有氧化性，将用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性：H2O2>Fe3+，故B错误；
C．向硫化钠溶液中通入少量氯气，发生反应，说明氯气氧化性大于硫，所以非金属性：Cl>S，故C正确；
D．反应后的溶液中含有浓硫酸，应该把冷却后的反应液倒入水中稀释，故D错误；
选C。
2．D
【详解】
A．比较AgI和AgCl溶度积大小的方法为向NaCl、NaI混合液中加入0.1ml·L-1的硝酸银溶液，首先出现黄色沉淀，则AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，A错误；
B．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，B错误；
C．亚硫酸根离子中硫酸根离子的检验，首先加入足量盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡溶液，C错误；
D．利用了过氧化氢在MnO2催化下迅速分解的特性检验过氧化氢的存在，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】
A．加入足量浓溴水后过滤的方法除去苯中少量的苯酚，会引人其他杂质无法除去，应加入足量氢氧化钠溶液后分液，A项错误；
B．将苯甲酸溶液滴入溶液中，有气体生成可以证明苯甲酸酸性大于碳酸，B项正确；
C．相同条件下，将等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，可以比较乙醇的羟基氢与水中氢的活泼性，C项正确；
D．取麦芽糖样品加入新制悬浊液中并加热，出现砖红色沉淀可以检验麦芽糖中含有醛基，D项正确；
故选A。
4．C
【详解】
A．为降低电石与水反应速率，一般用饱和食盐水代替水，装置难以控制加水的量，且生成的乙炔能从分液漏斗溢出，一般用装置制取乙炔，故不选A；
B．乙醇易挥发，乙醇、烯烃都能使高锰酸钾溶液褪色，图中装置不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故B错误；
C．苯不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故选C；
D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解反应，实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸氢钠溶液收集乙酸乙酯，故不选D；
选C。
5．C
【详解】
A．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应，将原物质反应掉，符合除杂的原则，故A正确；
B．利用乙装置测定的生成体积，故B正确；
C．NH4Cl和Ca(OH)2固体反应生成氯化钙和氨气，不能分离，故C错误；
D．二氧化碳能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；
答案选C。
6．C
【分析】
该“化学多米诺实验”在BD中均发生反应：，D中还发生反应： ，生成的Cu会附着在Zn表面，在稀硫酸中形成锌铜硫酸原电池，故D中氢气生成速率会更快；B中生成的氢气会将C中液体压入D中，D中生成的氢气会将E中溶液压入F中发生反应：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+，F中生成的[Cu(NH3)4]2+离子会随着溶液流入G中，使H2O2催化分解产生氧气，氧气通入H中发生反应：，造成溶液混浊。
【详解】
A．装置气密性良好，才能保证装置内部随着气体产生气压增大，将液体压入下一个试管，使多个反应依次发生，描述正确，A不符题意；
B．B中生成的氢气将C中溶液压入D中，C中液体自然减少，描述正确，B不符题意；
C．D中有锌铜硫酸原电池形成，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀速率，所以D中反应速率更快，描述错误，C符合题意；
D．H中发生反应：，生成单质硫沉淀，造成溶液混浊，描述正确，D不符题意；
本题选C。
7．A
【详解】
A． 2体积和1体积反应，如果反应没有限度的化，通过溶液和品红溶液后，品红溶液不会褪色，品红溶液褪色，说明反应有限度，故A正确；
B．丙烯醛结构中同时含有碳碳双键和醛基，两者都能使溴水反应褪色，则溴水褪色无法证明丙烯醛中含有碳碳双键，故B错误；
C．乙醇与浓硫酸共热至170℃，挥发出的乙醇和反应生成的乙烯都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，则酸性的高锰酸钾溶液褪色无法证明乙烯具有还原性，故C错误；
D．甘油学名丙三醇，其和新制反应，产生的的是绛蓝色溶液，而不是绛蓝色沉淀，故D错误；
本题答案A。
8．B
【分析】
工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。
【详解】
A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，选项A错误；
B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，选项B正确；
C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，不能吸收二氧化碳，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，选项C错误；
D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，选项D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
A．氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯水能使pH试纸先变红后褪色，不能用pH试纸测定氨水的pH ，A错误；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误；
C．Fe与电源正极相连，作阳极，Fe发生氧化反应生成Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生还原反应生成氢气，同时产生OH-，Fe2+结合阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以可用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C正确；
D．将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D错误；
故选C。
10．B
【详解】
A．SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，Ａ项错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，除去氯气中的氯化氢常用饱和食盐水，B项正确；
Ｃ．一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，不能用排空气法收集，NO应该用排水法收集，C项错误；
D．苯和四氯化碳互溶，用分液的方法无法分离，D项错误；
答案选B。
11．C
【详解】
A．加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，A错误；
B．硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，无法判断是否变质，B错误；
C．加入醋酸，pH减小，漂白性增强，C正确；
D．与溶液反应后，硝酸银有剩余，再滴加溶液，有黑色沉淀生成，无法判断黑色沉淀是否由白色沉淀转 ，D错误；
故选C。
12．C
【详解】
A．托盘天平只能读数到0.1g，实验I中无法准确称得0.1865g CuSO4·5H2O固体，A错误；
B．高温下二氧化硅和氧化铝反应，则实验Ⅱ中不能利用瓷坩埚加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃)，B错误；
C．实验Ⅲ是蒸馏装置，乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏法实现分离，C正确；
D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，所以实验Ⅳ不能验证元素非金属性强弱：C＞Si，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】
A．NO2溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，不能用排水法收集NO2，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2需要加热条件，图中缺少加热仪器，B错误；
C．浓硫酸使蔗糖脱水后，反应产生的C与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的SO2气体使品红溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了SO2，C正确；
D．导管口应在液面下，且氯气与氨气发生氧化还原反应生成N2、HCl，反应产生HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，因此看到有白烟，故N2为氧化产物，D错误；
故合理选项是C。
14．B
【详解】
A．向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成，故不选A；
B．向2 mL 1 ml/L NaOH溶液中先加入3滴1 ml/LMgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠有剩余；再加入3滴1 ml/L FeCl3溶液，剩余的氢氧化钠和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故选B；
C．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，有银镜生成，证明有检验蔗糖水解产物具有还原性，故不选C；
D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体， HA放出的氢气多，说明HA物质的量大于HB，HA浓度大HB，证明HA酸性比HB弱，故不选D；
选B。
15．D
【详解】
A．棉花可防止高锰酸钾颗粒堵塞导管口，图中操作合理，故A正确；
B．加热湿棉花可提供水蒸气，图中操作合理，故B正确；
C．二氧化硫与碱反应，棉花中碱液可吸收过量二氧化硫，故C正确；
D．氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，氨气的密度比空气密度小，棉花可防止氨气与空气对流，但棉花不能吸收过量氨气，故D错误；
故选：D。
16．B
【详解】
A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；
B．盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；
C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应将胶管向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出从而排出气泡，该实验操作可以达到实验目的，故C正确；
D．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确。
答案选B。
17．B
【详解】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
18．D
【详解】
A．已知、均易水解，所以A装置中装有浓硫酸，其作用为干燥氧气，长导管的作用为平衡压强，故A正确；
B．根据题意可知，B装置中发生反应的化学方程式为，故B正确；
C．因为、均易水解，所以要防止空气中的水蒸气等进入B中，故C正确；
D．冷凝水应该是下口进，上口出，冷凝效果好，故D错误；
故选D。
19． D 能与水反应，生成的吸收了(或产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，或能与水反应，生成的能与盐酸反应，或能与水反应，会使原料的利用率降低) 否 (或)
【分析】
过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，结合过氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质分析解答。
【详解】
(1)过氧化钠有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；
(2)用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以用分液漏斗盛放液体，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强使盐酸流下，考虑到实验结束撤除装置时残留有害气体的处理，在烧瓶口部需要预留通入空气的导管，所以反应装置选⑥，结合各选项，只有D符合，故答案为：D；
(3) 与水反应会放出氧气，生成的能够吸收也能与盐酸反应，使原料的利用率降低；产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，因此用双氧水代替过氧化钠进行探究实验效果要好，故答案为：能与水反应，生成的吸收了(或产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，或能与水反应，生成的能与盐酸反应，或能与水反应，会使原料的利用率降低)；
(4)过氧化钠能够与水反应生成氧气，使得制得的氯气混入氧气杂质，生成的氢氧化钠也能够与氯气和盐酸反应，因此不同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一，故答案为：否；(或)。
20．常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀(合理即可) c 66.7 B中品红不褪色，C中产生白色浑浊(合理即可) 开始时，铁钉与浓硫酸反应生成，随着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气(合理即可)
【详解】
(1)因为在常温下，铁与冷浓硫酸发生钝化反应，铁的表面覆盖-层致密的氧化膜，所以将钝化的铁钉放入硫酸铜溶液中，无现象，故答案为：常温下，铁表面被浓硫酸钝化，保护内部金属不被腐蚀(合理即可)
(2)a、因为含有铁离子，若选择KSCN溶液和氯水，则铁离子的存在对亚铁离子的检验带来干扰，所以不能选择KSCN溶液和氯水来检验，故a错误；
b、氢氧化钠与亚铁离子、铁离子均反应生成沉淀，且氢氧化铁为红褐色沉淀，所以不能判断氢氧化亚铁沉淀的存在，不能检验亚铁离子，故b错误；
c、亚铁离子检验还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可检验亚铁离子，故c正确
故答案选c
(3) 2.33g固体为硫酸钡，其物质的量是2.33g/233g/ml=0.01ml，根据S元素守恒，则Y气体中二氧化硫的物质的量也是0.01ml，标准状况下的体积是，所以Y气体中二氧化硫的体积分数是，故答案为：66.7
(4) )装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，B品红检验是否除干净，C澄清的石灰水是检验CO2，D碱石灰吸收CO2并干燥气体，E氧化铜和F无水硫酸铜检验是否含有H2，A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，反应的离子方程式为，故答案为：
(5) 若气体Y中含有，B中品红不褪色，C中产生白色浑浊，故答案为：B中品红不褪色，C中产生白色浑浊(合理即可)
(6) F中无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，说明Y中含有H2，则E中反应的化学方程式为：，Y中含有，产生的原因是开始时，铁钉与浓硫酸反应生成，随着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气，故答案为：；开始时，铁钉与浓硫酸反应生成，随着反应进行，浓硫酸变稀，与铁反应生成氢气(合理即可)
21．2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2+8H2O 冷凝管 a B、C之间缺少干燥装置 生成更多副产物 蒸馏 73.75%
【分析】
装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，装置B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢装置，装置C中发生C2H5OH+4Cl2→CC13CHO+5HC1反应制备CC13CHO，装置D中用氢氧化钠溶液吸收氯化氢和氯气。
【详解】
(1)根据图示，仪器A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2+8H2O；
(2)根据图示，仪器E的名称是冷凝管，冷凝水“低进高出”，进水口是a；
(3) 氯气和水反应生成次氯酸，CCl3CHO(三氯乙醛)能被次氯酸继续氧化生成CC13COOH，该设计流程中存在处缺陷是B、C之间缺少干燥装置，导致的后果是生成更多副产物。
(4)根据相关物质的熔沸点，反应结束后，用蒸馏法从C中的混合物中分离出CC13CHO；
(5)Na2S2O3溶液消耗I2的物质的量是0.02L×0.02ml·L-1÷2=0.0002ml，则HCOO-消耗I2的物质的量是0.1ml·L-1×0.02L-0.0002ml=0.0018ml，即CC13CHO的物质的量是0.0018ml，则产品的纯度为。
22． 2+NaOH+ 除去未反应的苯甲醛 防止乙醚挥发到空气中引起爆炸 除去醚层中的水 水浴加热 苯甲醇 重结晶 68.9 bd
【分析】
有机反应往往需要较长时间，且反应不完全，所以反应结束后，混合物中既有生成物，也会有未反应的苯甲醛等。各物质根据溶解性，分布区域不同，苯甲醇和未反应的苯甲醛及极少量水解生成的苯甲酸微溶于水，所以加入乙醚萃取后会进入乙醚层，而未反应的KOH和生成物苯甲酸钠，则溶于水层。分液操作后的乙醚层中需除去的杂质有苯甲醛、苯甲酸和分液操作时残留的水，根据题目所给物质化学性质，饱和亚硫酸氢钠会和苯甲醛生成沉淀、苯甲酸可以与碳酸钠反应生成易溶于水的苯甲酸钠，水洗目的是洗去前几步操作存留在乙醚层中的极少量无机盐。
【详解】
(1)①长久放置的苯甲醛易被氧化而易含有杂质；
②三颈烧瓶内苯甲醛与氢氧化钠在加热条件下反应生成苯甲醇和苯甲酸钠，发生反应的化学方程式为2+NaOH+；
(2)根据分析，分液后的乙醚层有残留的未反应的苯甲醛需要除去，所以本问应填“除去未反应的苯甲醛”；
(3)①根据题目所给信息，乙醚沸点低，易挥发，混合入空气后易爆炸，所以要避免乙醚挥发，所以本问第一空填“防止乙醚挥发到空气中引起爆炸”；分液操作容易有水残留，需要在蒸馏之前去除，所以本问第二空应填“除去醚层中的水”；
②乙醚沸点34.8℃，很低，酒精灯直接加热温度过高，所以要持续稳定的低温加热，所需操作应填“水浴加热”；根据题目所给信息，符合198℃～206℃温度区间的是沸点205.3℃的苯甲醇，所以此温度段的馏分应填“苯甲醇”；
(4)苯甲酸在结晶时可能会有少量无机物同时结晶析出，故要除去可溶性杂质，所需操作是重复进行晶体溶解结晶过程2至3次，所以本问应填“重结晶”；
苯甲醛5.10mL，密度为1.04g/mL；根据反应2+NaOH+，理论上应得到苯甲酸的质量为，其产率为；
(5)a．球形冷凝管内管曲面较多，若进行蒸馏操作会有较多液态物质存留冷凝管中，所以不能互换使用，描述错误，不符题意；
b．直型冷凝管内管光滑且通畅，蒸汽冷凝为液态后可畅快流下，所以使用在蒸馏操作环节，描述正确，符合题意；
c．冷凝管的冷凝液一定都是“下进上出”，描述错误，不符题意；
d．球形冷凝管内管曲面多，可使蒸气与冷凝液充分进行热量交换，所以竖直(或接近竖直)放置时，可使更多蒸发出去的有机物冷凝为液态回流，从而实现节约反应物使反应充分进行的目的，描述正确，符合题意；
答案选bd。
23．向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 AgNO3溶液 坩埚 偏低 检查装置气密性 气体的体积受温度的影响 偏高 否
【分析】
甲方案：利用CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4，称重BaSO4的质量，根据S元素守恒来求出CuSO4的质量；乙方案：一定量的Zn与CuSO4反应后，剩余的Zn粉再与硫酸反应生成氢气，测定生成氢气的体积，再结合Zn的质量计算硫酸铜的量，进而计算其浓度。
【详解】
(1)若沉淀完全，则溶液中不含有，可根据BaSO4的不溶性进行判断，所以判断沉淀完全的操作为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则离子沉淀完全；
(2)若BaSO4沉淀洗涤干净，则最后一次的洗涤液中不含Cl-，可根据AgCl是白色不溶于水的固体判断，故步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液；
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚；
(4)固体为BaSO4，其质量为w g，则BaSO4的物质的量n(BaSO4)=，根据S元素守恒可知n(CuSO4)=n(BaSO4)=，溶液的体积是25.00 mL，故c(CuSO4)=ml/L；
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则反应产生的BaSO4的质量就偏小，一次为标准计算的c(CuSO4)就会偏低；
(6)方案乙通过测量反应产生的H2的体积计算过量的Zn的物质的量，进而计算出与CuSO4反应的Zn的物质的量。由于要测量气体体积，所以在步骤①组装好装置后的步骤②为检查装置的气密性；
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温，这是由于气体的体积受温度的影响变化较大；
(8)Zn粉质量为a g，其物质的量n(Zn)总=。若测得H2体积为b mL，已知实验条件下H2的密度为d g/L，m(H2)=d g/L×b×10-3L=bd×10-3 g，n(H2)= ml，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：过量的Zn物质的量为，则发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的Zn的物质的量n(Zn)=-，故n(CuSO4)= ，由于溶液体积是25.00 mL，则c(CuSO4)= ml/L；
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则气体压强偏大，测定的H2的体积偏小，n(H2)偏小，过量的Zn偏少，与CuSO4反应的Zn质量就会偏大，因此n(CuSO4)偏大，故测定的c(CuSO4)就会偏高；
(10)由于Mg比Zn活泼，在MgSO4溶液中加入Zn无Mg析出。因此无法用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度。
24．A 封闭a处导气管，打开分液漏斗旋塞，向漏斗中加蒸馏水，一段时间后，漏斗下端水不再滴落，并形成一段液柱，证明该装置气密性良好 B 加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足
【详解】
Ⅰ．(1)MnO2与浓盐酸反应为固体与液体反应，且需要加热，故选择A；检验该装置气密性方法如下：封闭a处导气管，打开分液漏斗旋塞，向漏斗中加蒸馏水，一段时间后，漏斗下端水不再滴落，并形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好；MnO2与浓盐酸反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl、MnCl2拆写成离子形式，消去2个Cl-，得离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
Ⅱ．(1)由所给资料信息知，制备过程中，需在HCl气流中加热，防止生成CuO，同时为了防止产品被空气中氧气氧化，故先通HCl，再加热，实验结束时，应先停止加热，再停止通HCl，故操作顺序为：a→c→d→b→e，故此处填：c→d→b。
(2)由资料知，样品分解产生Cl2，Cl2遇到湿润的石蕊试纸，与水反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，使试纸变色后又褪色，由于实验过程中通HCl气体，故试纸变红不能说明新制氯水中含有HCl，故此处选B；
(3)装置D为尾气处理装置，吸收Cl2，对应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)由资料知，CuCl2在300℃以上才分解成CuCl，故产品中含有CuCl2，可能原因是加热时间不足或温度偏低；若含有CuO，则可能原因是HCl通入量不足，导致部分原料转化为Cu2(OH)2Cl2，加热分解产生CuO，故此处填：HCl通入量不足。
25．分液漏斗 bade 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3 将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差 75%
【分析】
(1)结合装置以及所给试剂，制取水合碳酸镧的原理为装置Y制备NH3，NH3易溶于水，通入带有球形干燥管的导气管中防倒吸，装置W制备CO2，装有饱和碳酸氢钠的装置X用于除去CO2中的HCl，防止消耗过多的氨气，在装置Z中生成水合碳酸镧；
(2)根据已知信息，m2-m1为La2(CO3)3·xH2O的质量，m4-m1为La2O3的质量，m5-m3为CO2的质量。B中装有浓硫酸，C中装有碱石灰，D中碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O进入到装置C中影响实验结果；第一次通入N2，目的是排出装置中的空气，防止空气中CO2干扰实验结果，第二次通入N2，将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。
【详解】
(1)①根据仪器的结构特点可知其名称为分液漏斗；②二氧化碳中由氯化氢要除掉，另外通二氧化碳的管道不需要防倒吸结合分析可知装置接口顺序应为f→b→a→d→e→c；③根据题目信息可知如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3，所以通入CO2需要过量的原因是：控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3；根据元素守恒可知化学方程式为；
(2)①第二次通入N2，将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差；②如果制得的样品中不含有La(OH)CO3，则由La2(CO3)3·xH2O化学式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即；
(3)根据题意，加入水合碳酸镧吸光度为0.12，可知此时磷酸盐的浓度为7.5mg/L，水合碳酸镧对磷酸盐的结合率。选项
实验操作
实验现象
结论
A
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集氨气的集气瓶口
试纸呈蓝色
集气瓶已收集满氨气
B
将用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3+
C
向硫化钠溶液中通入少量氯气
产生少量黄色固体
非金属性：Cl>S
D
将铜与浓硫酸混合加热，充分反应后冷却，再向其中加入水
溶液变蓝
铜与浓硫酸反应生成了Cu2+
选项
实验目的
实验操作
A
比较AgI和AgCl溶度积大小
向0.1ml·L-1的硝酸银溶液中滴加浓度均为0.1ml·L-1的NaCl、NaI混合液
B
比较KI3在水中和CCl4中溶解度大小
向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知：I⇌I-+I2)
C
检验亚硫酸钠是否变质
溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，则说明已经变质
D
检验Na2O2与水反应后溶液中的H2O2
向反应后的溶液中加入少许MnO2，产生能使带火星的木条复燃的气体
选项
实验目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入足量浓溴水后过滤
B
证明酸性：苯甲酸>碳酸
将苯甲酸溶液滴入液中
C
比较乙醇的羟基氢与水中氢的活泼性
相同条件下，将等大小的钠分别加入无水乙醇和水中
D
检验麦芽糖中含有醛基
取样品加人新制悬浊液中并加热
A
B
C
D
制乙炔
验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
验证苯中是否有碳碳双键
制取和收集乙酸乙酯
目的
方案设计
现象和结论
A
探究与反应的限度
将2体积和1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液
前者产生白色沉淀，后者褪色，和的反应有一定限度
B
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
取少量丙烯醛于试管，加入几滴溴水，观察现象
若溴水褪色，则证明丙烯醛中含有碳碳双键
C
检验乙烯的性质
乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性
D
检验牙膏中是否有甘油
取少量牙膏溶解并取上清液，加入适量新制
若则产生绛蓝色沉淀，则牙膏中含有甘油
选项
实验目的
实验方案
A
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液迅速产生较多气泡
B
检验晶体是否已氧化变质
将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
C
证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84消毒液”(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D
证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度
向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 ml/L NaOH溶液中先加入3滴1 ml/LMgCl2溶液，再加入3滴1 ml/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
证明HA酸性比HB弱
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体， HA放出的氢气多
A
B
C
D
名称
加热高锰酸钾制取氧气
铁粉与高温下的水蒸气反应
铜与浓硫酸反应制取SO2
制取并收集氨气
装置
作用
防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞
提供水蒸气
吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气
吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将胶管向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%溶液，振荡
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
A
③
②/c
⑦/e
⑤
B
③
①/d
⑧/g
①
C
④
①/h
⑤/e
②
D
⑥
⑤/h
⑧/e
①
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
-114.1
78.3
与水互溶
CC13CHO
147.5
-57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CC13COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64.5
一138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇
苯甲醛
密度为1.04g/ml；微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀
苯甲醇
沸点为205.3℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸
熔点为121.7℃，沸点为249℃；微溶于水
乙醚
沸点为34.8℃；难溶于水，易燃烧，当空气中含量为1.83%～48.0%时易发生爆炸