2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练30仪器使用及实验安全含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题题型必练30仪器使用及实验安全含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是
A．AB．BC．CD．D
2．关于下列图示的说法中错误的是
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．图②表示可逆反应为放热反应
C．图③实验过程中温度计的读数在下降，有刺激性气味气体放出
D．图④中两个烧杯内发生化学反应的本质不同
3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
4．下列说法正确的是
A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5．下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加水
6．对下列实验中出现异常情况的原因分析，不合理的是
A．测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于-------红磷过量
B．点燃氢气时发生爆炸-------点燃前没有检验纯度
C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶炸裂-------集气瓶底没有加水或铺一层细沙
D．用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，盛高锰酸钾的硬质试管炸裂------没有预热试管
7．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略"下列说法正确的是
已知：3CCl4 + 2H2SO4(浓)3COCl2↑ + 4HCl↑ + S2O5Cl2
A．该反应属于氧化还原反应
B．自来水从冷凝管的X 口通入
C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气
8．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )
A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯
C．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气的实验结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上，冷却后再洗涤
D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
9．下列有关实验装置的使用错误的是
A．用装置①分离水和乙醇的混合物
B．用装置②制备并收集乙酸乙酯
C．用装置③配制100mL0.2ml/LNaOH溶液
D．用装置④鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
10．下列利用相关实验仪器能够完成相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列图示的实验操作，能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入
B．分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
C．检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝
D．用98%的浓硫酸配制l.0ml-1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低
13．下列选用的装置和操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．用如图装置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列叙述正确的是
A．实验室中可用Cu与1ml·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：C12>NO2>NaNO3
D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量
15．蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 ml·L－1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是
A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2OD．理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O
16．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 ( )
A．干燥氨气通常可选用浓硫酸B．三颈烧瓶内可以看到红色喷泉
C．图1中氧化钙可用氯化钙代替D．由图2可知C点时喷泉最剧烈
17．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列说法正确的是
A．将坩埚放在石棉网上进行加热
B．实验中先称量硫酸铜晶体的质量，然后再研磨
C．加热温度过高，会使一部分硫酸铜分解，导致测定结果偏高
D．坩埚在加热前未完全干燥，导致测定的结果偏低
18．下列有关实验说法，不正确的是
A．可以用 KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鉴别亚硝酸钠和食盐
B．金属汞洒落在地上，应尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方
C．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，由于 Fe3+亲水性更强，因此 Fe3+在滤纸上流动的快些
D．在用简易量热计测定反应热时，酸和碱迅速混合并用环形玻璃搅拌棒搅拌，准确读取温度计最高示数并记录温度
19．仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（ ）
20．下列实验能达到目的且过程正确的是
二、填空题（共6题）
21．为了精准测定在水泥颗粒作用下3%的双氧水的分解速率，A、B两个小组分别利用下图装置I、II进行实验：
(1)除了上述仪器，还需要的仪器是_______。
(2)相比装置II，装置I可以通过拉伸使水泥颗粒脱离双氧水，控制反应的发生和停止，还具有的优点是_______。
22．用A g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有：蒸馏水)。试回答下列问题：
(1)分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：；___________。
(2)制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？___________(填“有”或“没有”)，理由是___________。
(3)利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作是___________。
(4)以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的先后顺序是：___________(请填写步骤代号)。
(5)如果实验中得到的氧气体积是B L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为(用含A、B的表达式表达，不必化简)：___________。
23．(一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，
并在图Ⅰ所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示) ___。
(2)图Ⅱ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是___________mL。
(3)配制0.5ml/lNaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
(二)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液___________。
(2)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线___________。
(3)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体___________。
(4)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水___________。
24．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △HNO2 、C12>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C错误；
D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D正确；
故答案为：D。
15．C
【详解】
A．盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；
B．反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；
C．氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO4·5H2O，故C正确；
D．3.2 g Cu的物质的量为=0.05ml，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO4·5H2O为0.05ml，质量为0.05ml×250g/ml=12.5g，故D错误；
故答案为C。
16．D
【详解】
A. 浓硫酸与氨气反应，因此干燥氨气通常可选用碱石灰，故A错误；
B. 氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，因此三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉，故B错误；
C. 氯化钙与氨气反应生成络合物，因此图1中氧化钙不可用氯化钙代替，故C错误；
D. 根据图中信息得到C点压强变化最小，说明压强差最大，因此C点时喷泉最剧烈，故D正确。
综上所述，答案为D。
17．C
【详解】
A项，坩埚可以直接加热，不需要垫石棉网；B项，实验中应该先研磨，后称取硫酸铜晶体的质量；D项，坩埚在加热前未完全干燥，则其中的水会被算作结晶水，导致测定结果偏高，故不正确。故选C。
18．C
【详解】
A．亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，从而变蓝色，可以用KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鉴别亚硝酸钠和食盐，A正确，不选；
B．汞挥发形成的汞蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，由于硫单质能够与汞反应，可以在其洒落的地面上洒上硫粉以便除去汞，B正确，不选；
C．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，C错误，符合题意；
D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果，D正确，不选；
答案选C。
19．C
【详解】
A．从食盐水中获得NaCl晶体的操作为蒸发结晶，所需仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，用不到坩埚，A选项错误；
B．除去氢氧化铝胶体中的泥沙的操作为过滤，所需仪器为漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B选项错误；
C．用0.1000ml/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度的操作为酸碱中和滴定，所需仪器为碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯，C选项正确；
D．中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，还缺少量筒，D选项错误；
答案选C。
20．D
【详解】
A．红棕色气体NO2也能将KI氧化为I2，并使淀粉变蓝色，A不合题意；
B．在配制溶液过程中，没有在转移溶液后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也注入容量瓶，B不合题意；
C．充满CO2气体的集气瓶底没有铺一层细沙或少量玻璃棉，燃烧产生的熔融物易使瓶底破裂，C不合题意；
D．黄色固体难溶物PbI2加水静置后的上层清液为PbI2饱和溶液，加入NaI固体，溶解后增大溶液中的c(I-)，产生黄色沉淀应为PbI2，表明I-与Pb2+发生反应生成PbI2，从而说明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡，D符合题意；
故选D。
21．秒表或计时器 恒压分液漏斗可减小液体体积对气体体积测量造成的影响
【详解】
(1)测定分解速率需要测定时间，因此还需要计时器或秒表；
(2)装置I中恒压滴液漏斗可以保持恒压，液体由于重力作用而能够顺利滴下，同时可以避兔双氧水体积带来的误差，使测定结果更准确。
22．Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 没有 氧化钠和水反应不产生氧气 检查装置的气密性 ②①③
【分析】
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。利用实验装置，测出该反应条件下固体混合物与水反应生成的氧气体积，计算过氧化钠的质量、从而测定混合物中过氧化钠的纯度。
【详解】
(1)氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式分别为： Na2O+H2O= 2NaOH ； 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+ O2↑。
(2)制取氧气时，混合物中的氧化钠固体没有必要除去，理由是：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、不产生氧气。
(3)反应中有气体生成、实验需要利用反应反应条件下生成气体的体积计算过氧化钠的质量、从而测定混合物中过氧化钠的纯度，则首先要进行的操作是：检查装置的气密性。
(4) 氧气的体积等于反应后量筒的读数-反应前量筒的读数，气体的体积必须在相同条件下(同温同压)测定，故读数时要冷却到室温、且量筒内外液面要相等，则以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤为：②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；①调整量筒高度使内外液面相平；③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的先后顺序是：，②①③(请填写步骤代号)。
(5)如果实验中得到的氧气体积是B L(标准状况)，，由2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+ O2↑知，，，则混合物中过氧化钠的质量分数为。
23．↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ 3.2 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 无影响 偏低 偏低 无影响
【详解】
(一)(1)称量32.6g，应先放入50g砝码，砝码偏重，取出，再放入20g砝码，合适，再放另一个20g砝码，砝码偏重，取出，再放入10g砝码，合适，再放入5g砝码，偏重，取出，再使用游码，游码移动到2.6g位置，因此答案为：↓↑；↓；↓↑；↓；↓↑；。
(2)根据题意，如果刻度A为4，B刻度为3，因此量筒中的液体的体积是3.2mL；故答案为：3.2。
(3)容量瓶没有200mL，只有使用250mL容量瓶，因此配制0.5ml/lNaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
(二)(1)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，由于已经配好，对浓度无影响；故答案为：无影响。
(2)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，吸出少量水，将溶质也吸出一部分，因此溶质物质的量减少，浓度偏低；故答案为：偏低。
(3)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，称量的氢氧化钠固体质量减少，物质的量减少，浓度偏低；故答案为：偏低。
(4)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水，溶质物质的量不变，浓度无影响；故答案为：无影响。
24．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化 碱石灰 浓硫酸 防止氨基甲酸铵分解；促进生成氨基甲酸铵反应正向移动 关闭止水夹，熄灭酒精灯 过滤
【分析】
根据题中已知原理，制取氨基甲酸铵，需要二氧化碳和氨气，又由于氨基甲酸铵易分解、易吸水，所以二氧化碳和氨气必须干燥，且在冰水低温环境中反应，根据实验室制取二氧化碳和制氨气的原理，1中为碳酸钙和盐酸混合制二氧化碳的反应，经过2中浓硫酸干燥二氧化碳，7中为固体加热制氨气的反应(比如氯化铵和氢氧化钙混合加热)，6中碱石灰干燥氨气，干燥的氨气和二氧化碳分别通过5，3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡硫酸控制反应物的用量，在4中三颈烧瓶中发生反应制取氨基甲酸铵，尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，又由于氨基甲酸铵易吸水，要用浓硫酸进行尾气处理。
【详解】
(1)装置1为带长颈漏斗的试管，故检查装置气密性的操作为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化，故答案为：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化；
(2)据分析，装置6为氨气的干燥装置，氨气为碱性气体，故6中试剂为：碱石灰；该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气会污染环境，不能直接排放需要尾气处理，故a处应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸铵易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸，故答案为：碱石灰；浓硫酸；
(3)已知2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H