2022届高三化学一轮复习专题十离子方程式书写及正误判断含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题十离子方程式书写及正误判断含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题十 离子方程式书写及正误判断
一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1. 下列离子方程式正确的是(     )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(    )
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3⋅H2O
3. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1:2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
4. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
5. 下列有关说法正确的是(    )
A. 少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
D. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
7. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4⋅7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液→ ③绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是(    )
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
8. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，生产NaClO2的主要流程如图1所示。


下列有关说法不正确的是(    )
A. Ⅰ中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B. Ⅱ中反应的离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
C. 图2中右侧区域溶液pH降低，电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D. A溶液为H2SO4溶液可循环利用
9. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O
D. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
10. 黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 发生反应a时，0.05 mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6 L
B. 为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C. c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
D. 已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103
11. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(     )
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )
A. 将少量氯气通入Fel2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B. 向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+
C. 往2.0mL1.0mol/L的AlCl3，溶液中加入7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应：7OH-+2Al3+=A1O2-+Al(OH)3↓+2H2O
D. 将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：2HCO2-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
13. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是(    )

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将K加入到CuSO4溶液中：2K+Cu2+=Cu+2K+
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C
铁和氯气反应2Fe+3Cl2- 点燃  2FeCl3
铁和单质碘反应2Fe+3I2- 点燃  2FeI3
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
A. A B. B C. C D. D
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )
A. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B. 向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++3OH-
C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2O
D. 向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→水浴加热CH3COO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
15. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO42-
B. 电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O- 通电  Cl2↑+H2↑+2OH-
C. NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D. 等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
16. 下列离子方程式书写错误的是(    )
A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B. 乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：
C. AgCl溶于过量浓氨水中：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
17. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗确的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是(    )
A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B. 过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成
18. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。深蓝色溶液中生成了CrO5(CrO5中含有过氧根)。下列说法正确的是
A. 0～5s过程中，Cr2O72-发生氧化反应
B. 实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为
Cr2O72-+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-

C. 30～80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D. 80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO42-
二、填空题（本大题共10小题，共64分）
19. ①写出AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液后反应的离子方程式：
______________________________________________________________________
②写出AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液后反应的离子方程式：
______________________________________________________________________
③写出向2 mol·L-1AlCl3溶液中加入等体积7 mol·L-1NaOH溶液后反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
20. ①向复盐(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液后反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
②向复盐(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
21. 为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，写出NH4HCO3与NaOH反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
若无沉淀，写出NH4HCO3与NaOH反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
该实验方案有没有不妥之处？提出你的修改意见：__________________________________。
22. 将x mol Fe加入到含1 mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。
①当x≤0.25时，反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
②当x≥0.375时，反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
③把6.72 g铁粉放入100 ml 4 mol·L-1的稀硝酸中，反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
23. ①写出NaAlO2溶液与少量盐酸反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
②写出NaAlO2溶液与足量盐酸反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
24. ①写出向NaAlO2溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
②写出向NaAlO2溶液中通入足量CO2反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
25. ①写出向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
②写出向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
26. 以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。

(1)阳极的电极反应式为_________________________________________。
(2)电解一段时间后，电解液补充一定量的________可恢复到原电解质溶液。
(3)溶液中③④二步总反应的离子方程式为___________________________________________________________。
27. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用过量氨水吸收烟气中的SO2，写出发生反应的离子方程式：
________________________________________________________。
(2)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。当用CaSO3悬浊液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO 32-将NO2转化为NO 2-，其离子方程式为__________________________________________________。
28. H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的·OH(羟基自由基)，·OH可将有机物氧化降解。EF-H2O2-FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为______________，X微粒的化学式为_____________，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为__________________________。

答案和解析
1.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意利用原子守恒分析、反应实质的理解，题目较简单。
【解答】
A.离子方程式原子不守恒，铝粉投入到NaOH溶液中的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B.钠与硫酸铜溶液反应，实质是Na先与水反应生成NaOH，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，NaOH再与硫酸铜反应，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则总反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C.NH3⋅H2O不能拆开写，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确。
故选D。  
2.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了化学反应原理，离子方程式的书写，离子方程式的正误判断，重点考查反应发生的可能性，掌握强制弱的原理，难度中等。
【解答】
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故A正确；
B.弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故B错误；
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，故C错误；
D.不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式：H++OH-=H2O，故D错误。
故选A。  
3.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
【解答】
A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；
C.因为Na2CO3溶液是饱和的，所以生成的NaHCO3会析出，反应的离子方程式应为CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故C错误；
D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成银氨溶液，离子方程式为：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选A。  
4.【答案】B

【解析】解：A.CaCO3难溶于水不拆，CaCO3与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A错误；
B.单质溴可以氧化二价的铁，FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B正确；
C.过量H2C2O4溶液生成酸式盐，NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，故C错误；
D.酸性：H2CO3>C6H5OH(苯酚)>HCO3-，C6H5ONa溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选：B。
A.CaCO3难溶于水不拆；
B.单质溴可以氧化二价的铁；
C.过量H2C2O4溶液生成酸式盐；
D.生成碳酸氢根。
本题考查离子方程式的正误判断，难点在反应物的用量不同，反应情况不同，要求对物质的酸碱性强弱有一定的了解，难度中等。

5.【答案】B

【解析】解：A.少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C.pH=2的溶液为酸性溶液，H+与SiO32-反应，二者不能大量共存，故C错误；
D.溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，故D错误。
故选：B。
A.氢氧化钙少量反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B.亚铁离子具有还原性，过氧化氢能氧化亚铁离子生成铁离子；
C.pH=2的溶液为酸性溶液，H+与SiO32-反应；
D.依据溶液中电荷守恒判断。
本题考查了离子方程式正误判断，明确发生的反应及离子方程式规则是解本题关键，熟悉常见物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循得失电子守恒，题目难度中等。

6.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，有些化学反应还与反应物的量有关，D为易错点，注意反应环境，试题侧重考查学生的规范答题能力。
【解答】
A.石灰水中加入过量小苏打溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B.将铜丝插入足量浓硝酸中，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，醋酸是弱酸，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2+2CH3COO-↑，故C错误；
D.酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水，正确的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误。
故选A。  
7.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查无机物的制备流程，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度一般。
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均可溶于硫酸，溶液中含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeO(OH)，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤②的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故B正确；
C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；
D.步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确。
故选C。  
8.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度一般。
由流程图结合离子隔膜电解池可知，电解硫酸钠溶液本质是电解水，右侧NaOH由稀变为浓，可知A为硫酸，Ⅰ中NaClO3、Na2SO3、硫酸反应生成ClO2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32-+2ClO3-=2ClO2+SO42-+H2O，Ⅱ中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，离子反应为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O，以此来解答。
【解答】
A.Ⅰ中发生2H++SO32-+2ClO3-=2ClO2+SO42-+H2O，Cl元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故A正确；
B.由反应物、生成物可知Ⅱ中反应的离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O，故B正确；
C.图2中右侧电极反应式为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，则右侧区域溶液pH增大，故C错误；
D.由图中Ⅰ、Ⅲ可知，A溶液为H2SO4溶液，且可循环利用，故D正确；
故选：C。  
9.【答案】A

【解析】解：A.金属铜与稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B.氯化铁和铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；
D.二氧化硫具有还原性，与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，故D错误。
故选：A。
A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；
B.电荷不守恒；
C.电荷不守恒；
D.HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与HSO3-还会发生氧化还原反应。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注意反应物的量对产物的影响，题目难度中等。

10.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查氧化还原相关知识，意在考查考生的综合分析能力，难度适中。
【解答】
A.由图中反应 a的物质转化可知，S元素化合价从-1升高至+6，O元素化合价从0降低至-2，则存在关系式：2FeS2 →7O2，
FeS2被氧化时，n(O2)=0.05 mol ×72=0.175 mol，因空气中氧气的含量为0.2，则标况下需要消耗的空气体积为0.175 mol×22.4L/mol0.2=19.6L，故A正确；
B.b过程反应后溶液中含有Fe3+，所以无法通过加入氯水氧化，再加KSCN进行检验Fe2+，故B错误；
C.由图示可知，过程c是Fe3+氧化FeS生成SO42-的反应，则反应的离子方程式是14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故C正确；
D.Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)，得出①c(Fe3+)=Kspc3(OH-)；由Kw=c(H+)c(OH-)得出②c(H+)=Kwc(OH-)，则Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，③K=c(Fe3+)c3(H+)，将①②代入③得出，K=KspKw3=2.79×10-39(10-14)3=2.79×103，故D正确。  
11.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查探究物质性质，侧重考查实验操作、实验现象分析判断，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，注意结合题给信息分析解答，题目难度中等。
【解答】
A.Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，则发生中和反应，从而草酸体现酸性，且生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，故A正确；
B.向少量NaHCO3溶液加入草酸有气泡生成，说明有二氧化碳生成，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象知，酸性：H2C2O4>H2CO3，反应方程式为NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O，故B正确；
C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明酸性KMnO4溶液氧化了草酸，则草酸体现还原性，根据题干信息，草酸为弱酸，离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D.酯具有香味，C2H5OH和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，反应中羧酸提供羟基，而醇提供氢原子，方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D正确。
故选C。  
12.【答案】C

【解析】解：A.将少量氯气通入Fel2溶液中，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A错误；
B.硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量，开始时发生的反应为：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+，氨水过量时氢氧化银沉淀逐渐溶解生成银氨溶液，正确的离子方程式为：Ag++3NH3⋅H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+，故B错误；
C.2.0mL1.0mol/L的AlCl3，氯化铝物质的量为0.002L×1.0mol/L=0.002mol，7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液，氢氧化钠物质的量为0.007L×1.0mol/L=0.007mol，AlCl3与NaOH的物质的量之比为2：7，二者反应生成偏铝酸钠和氢氧化铝和水，离子方程式：7OH-+2Al3+=A1O2-+Al(OH)3↓+2H2O，故C正确；
D.NaHCO3和Ba(OH)2物质的量的相等，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D错误。
故选：C。
A.碘离子还原性强于亚铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
B.氨水过量，最终反应生成氢氧化二氨合银；
C.2.0mL1.0mol/L的AlCl3，氯化铝物质的量为0.002L×1.0mol/L=0.002mol，7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液，氢氧化钠物质的量为0.007L×1.0mol/L=0.007mol，AlCl3与NaOH的物质的量之比为2：7，二者反应生成偏铝酸钠和氢氧化铝和水；
D.等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合生成BaCO3和H2O；
本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

13.【答案】B

【解析】解：A.金属K的活动性很强，加入盐溶液中，先与水反应，故K加入到CuSO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2K+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2K++H2↑，故A错误；
B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C.碘单质氧化性弱于氯气，只能将铁氧化到二价，铁和单质碘反应方程式：Fe+I2- 点燃  FeI2，故C错误；
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O+Ca2+=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误。
故选：B。
A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钾和盐的反应一定是和盐中的水反应；
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；
C.碘单质氧化性弱于氯气；
D.二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸钙溶液反应．二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸。
类推法为化学学习中重要方法，类推时应注意物质的类别与性质，尤其是物质的特性，题目难度中等。

14.【答案】D

【解析】解：A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故A错误；
B.亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应为5HNO2+2MnO4-+H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，故B错误；
C.少量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡、水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.二者反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→水浴加热CH3COO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3，故D正确；
故选：D。
A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B.亚硝酸是弱电解质，应写化学式，方程式左右原子、电荷不守恒；
C.少量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡、水，铵根不反应；
D.银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热反应生成醋酸铵、Ag、氨气和水。
本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等，题目难度中等。

15.【答案】D

【解析】解：A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中离子方程式为：4HSO3-+Cl2=2Cl-+2H2O+3SO2↑+SO42-，故A错误；
B.电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O- 通电  Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B错误；
C.NaClO溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的离子方程式为：5H2O+2Fe2++5ClO-=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，故C错误；
D.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。
故选：D。
A.氯气足量，能氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子；
B.电解铝氯化镁溶液生成氢气和氯气和氢氧化镁；
C.硫酸亚铁少量，铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀；
D.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水。
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

16.【答案】D

【解析】解：A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A正确；
B.乙酰水杨酸与NaOH溶液共热，离子方程式：，故B正确；
C.AgCl溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故C正确；
D.碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸的离子反应为6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑，故D错误。
故选：D。
A.NH4Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀；
B.乙酰水杨酸与NaOH溶液共热，羧基消耗1mol氢氧化钠，酚酯基消耗2mol氢氧化钠；
C.AgCl溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]Cl，完全电离出银氨络离子和氯离子；
D.碘离子还原性强于亚铁离子，硝酸先氧化碘离子。
本题考查离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，为易错点。

17.【答案】D

【解析】解：A.因TeO2易溶于强酸，则硫酸不能过量，加适量的硫酸使碲元素沉淀，故A错误；
B.过滤”用到的玻璃仪器：(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.对滤渣“酸浸后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，该反应的离子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+，故C错误；
D.固体吸附溶液中的硫酸根离子，可通过检验硫酸根离子的方法判断沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，故D正确。
故选：D。
粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)，通入氧气加入硫酸加压浸出，生成TeO2沉淀，过滤得到滤渣加入硫酸酸浸生成硫酸碲，加入亚硫酸钠还原得到粗碲，以此解答该题。
本题考查物质分离和提纯，侧重考查分析判断能力，明确流程图中各个步骤发生的反应及各溶液中存在的溶质成分及其性质是解本题关键，注意从整体上分析解答问题，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应及离子方程式的书写、平衡移动原理的应用和实验方案的设计与评价等知识，为常见考题和高频考点，把握氧化还原反应概念、氧化还原反应离子方程式的书写、浓度对化学平衡的影响即可解答，注意结合酸碱性规则配平氧化还原反应离子方程式，题目难度中等。
【解答】
对照图1和图2，0s∼5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s∼30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s∼80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。
A.K2Cr2O7中Cr的化合价为+6，由图2可知，0∼5 s过程中，发生反应生成CrO5，Cr元素都呈+6价，则Cr2O72-没有发生氧化还原反应，故A错误；
B.由图2可知，实验开始至30s时，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B错误；
C.30s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有，所以30∼80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，，故C错误；
D.，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，故D正确。
故选D。  
19.【答案】①Al3++3OH-=Al(OH)3↓  ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O  ③2Al3++7OH-=AlO2-+
Al(OH)3↓+2H2O


【解析】反应③中Al3+、OH-的物质的量之比为1:3.5，所以产物中Al元素的存在形式既有AlO2-，又有Al(OH)3。

20.【答案】①Ba2++2OH-+Fe2++SO42-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓  ②2NH4++Fe2++2SO42-+4OH-+
2Ba2+=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3⋅H2O


【解析】本题属于非氧化还原反应方程式的书写，可采用定少量物质为1 mol的方法书写(定1法)。反应①中Ba(OH)2是少量物质，因此以1 mol Ba2+和2 mol OH-计算消耗的SO42-、Fe2+的物质的量，写出该离子反应方程式(Fe2+、NH4+共存时Fe2+先和OH-反应)；反应②中(NH4)2Fe(SO4)2是少量物质，因此以2 mol NH4+、1 mol Fe2+和2 mol SO42-计算消耗的OH-、Ba2+的物质的量，写出该离子反应方程式。

21.【答案】HCO3-+OH-=CO32-+H2O  NH4++OH-=NH3+H2O  先将溶液煮沸后，再滴加CaCl2溶液

【解析】若不煮沸，即便是第二种情况，生成的NH3也不可能全部逸出，溶液中的NH3·H2O还会继续与HCO3-生成CO32-，再加入CaCl2时也会生成白色沉淀。

22.【答案】①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O  ②3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
③6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O


【解析】将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应①中x≤0.25时，Fe少量，硝酸将Fe完全氧化为Fe3+；反应②中x≥0.375时，Fe足量，将生成的Fe3+完全还原成Fe2+；当n(Fe):n(HNO3)=3:10时，反应后既有Fe3+，又有Fe2+。

23.【答案】①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓  ②AlO2-+4H+=Al3++2H2O

【解析】略

24.【答案】①2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】略

25.【答案】①2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O


【解析】Ba(OH)2少量，定1 mol Ba(OH)2，以此去判断消耗的Al3+、SO42-的物质的量；KAl(SO4)2少量，定1 mol KAl(SO4)2，以此去判断消耗的OH-、Ba2+的物质的量。

26.【答案】(1)CuCl-+Cl--e-=CuCl 2-(2)H2O
(3)2CuCl 2-+2OH-=Cu2O↓+H2O+4Cl-


【解析】(1)由图分析可知阳极反应式为CuCl-+Cl--e-=CuCl 2-。(2)阳极及溶液整个过程发生了2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，而阴极上发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，因此电解一段时间后，电解液补充一定量的H2O可恢复到原电解质溶液。(3)溶液中③为CuCl 2-+OH-=Cu(OH)Cl-+Cl-，④为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O，③×2+④得到二步总反应的离子方程式为2CuCl 2-+2OH-=Cu2O↓+H2O+4Cl-。

27.【答案】(1)SO2+2NH3·H2O===2NH 4++SO 32-+H2O
(2)SO 32-+2NO2+2OH-===SO 42-+2NO 2-+H2O


【解析】(1)足量氨水吸收SO2，应该生成(NH4)2SO3。(2)pH约为8，说明溶液显碱性，SO 32-将NO2转化为NO 2-，氧化产物是SO 42-，配平氧化剂(产物)、还原剂(产物)，再根据电荷守恒及原子个数守恒，配平其他物质计量数即可。

28.【答案】Fe-2e-=Fe2+O 2-H2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+⋅OH

【解析】图中阳极上Fe失去电子，阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+，阴极上有2X+2H+=H2O2+O2，由电荷及元素守恒可知X为O 2-；阴极附近Fe2+与H2O2反应，结合图中生成物可知离子反应为H2O2+H++Fe2+=Fe3++H2O+⋅OH。