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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用学案及答案
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用学案及答案，共11页。
2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。
3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、共价键
1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成
（1）图示
（2）分析：
组成3_________.从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2．共价键和共价化合物
原子间通过4 所形成的强烈的相互作用称为共价键，只含有5 的化合物称为共价化合物。
3．常见共价分子的表示方法
4.有机物中碳原子成键方式
（1）碳元素位于第 eq \(□,\s\up1(16)) 周期 eq \(□,\s\up1(17)) 族，原子最外层有 eq \(□,\s\up1(18)) 个电子。在化学反应中，碳原子通常既 eq \(□,\s\up1(19)) 也 eq \(□,\s\up1(20)) 电子，与其他原子以 eq \(□,\s\up1(21)) 结合。
（2）由含碳化合物的结构式可知，一个碳原子可以形成 eq \(□,\s\up1(22)) 对共用电子对，两个碳原子之间可以通过 eq \(□,\s\up1(23)) 、 eq \(□,\s\up1(24)) 、 eq \(□,\s\up1(25)) 共用电子对相结合，分别构成 eq \(□,\s\up1(26)) 、 eq \(□,\s\up1(27)) 、 eq \(□,\s\up1(28)) 。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 eq \(□,\s\up1(29)) ，也可以连接形成 eq \(□,\s\up1(30)) 。碳原子间连接方式的 eq \(□,\s\up1(31)) 性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
二、分子间作用力与氢键
1．分子之间存在着将 eq \(□,\s\up1(32)) ，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键 eq \(□,\s\up1(33)) 。由分子构成的物质， eq \(□,\s\up1(34)) 是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
2．对于由分子构成的物质来说，物质熔化或汽化时，所克服的只是 eq \(□,\s\up1(35)) ，而不破坏 eq \(□,\s\up1(36)) ，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了 eq \(□,\s\up1(37)) ，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电来判断化合物的类型。
3．氢键是一种特殊的 eq \(□,\s\up1(38)) ，使物质的某些性质出现反常。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结冰时密度变小。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互吸引力。（ ）
（2）所有的分子中一定含有化学键。（ ）
（3）干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。（ ）
（4）氢键是一种特殊的化学键。（ ）
（5）碳原子之间可以形成碳链或碳环。（ ）
（6）离子化合物熔化后能导电。（ ）
2．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．MgCl2 B．Ca（NO3）2
C.Al2O3 D．CO2
3．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A.共价键只存在于共价化合物中
B.在共价化合物里，可能存在离子键
C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
5．下列几种含碳化合物中，只有碳碳单键的是 ，有碳碳双键的是 ，有碳碳三键的是 ，存在碳环的是 。（填代号）
核心素养——合作·探究·分享
提升点1 离子键与共价键、离子化合物与共价
化合物的比较
[例1] （1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（填写序号）
[提升1] 对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 。
（3）属于离子化合物的是 。
（4）既含离子键，又含共价键的是 。
eq \a\vs4\al(状元随笔) 离子化合物与共价化合物的判断方法
（1）根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
（2）根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。
（3）根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
关键能力
离子键和共价键的比较
提升点2 化学键、分子间作用力与氢键比较
分子间作用力主要影响物质的物理性质[例2] 下列说法正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
[提升2] 有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（ ）
A.② B．③④⑦
C.②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
关键能力
化学键、分子间作用力与氢键的比较
学考评价——夯实·测控·演练
1.只含有共价键的物质是（ ）
A．Ne B．K2O
C．Na2SO4 D．CH4
2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
3．（双选）下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．NH3能与水形成氢键，所以氨气易溶于水
D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
4．电子式书写错误的是（ ）
A．∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶C∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ B．∶N⋮⋮N∶
C．[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H]－ D．H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
5．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高
C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
6．（双选）下列关于电子式的表述正确的是（ ）
7．试分析下列情况下微粒作用力的变化情况（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏 ；
（2）HCl溶于水时破坏 ；
（3）SO2溶于水时破坏 ；
（4）酒精溶于水时破坏 ；
（5）NaOH和HCl反应时形成 和 ；
（6）反应2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O中，被破坏的是 ，形成的是 ；
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有 ，形成的化学键有 ；
（8）Na2O熔化时被破坏的是 。
练后感悟
防止“错写，错画，错判”
1．防止漏写未参与成键的电子对。
如：
2．防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如
（形成共价分子时不发生电子得失）。
3．防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
如：NaCl写成Na eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，
HCl写成H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－。
第2课时 共价键 分子间作用力
学业基础
新知预习
2 8 共用电子对 共用电子对 共价键 H∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
eq \(□,\s\up1(10)) eq \(□,\s\up1(11)) eq \(□,\s\up1(12)) N≡N eq \(□,\s\up1(13)) ∶N⋮⋮N∶
eq \(□,\s\up1(14)) eq \(□,\s\up1(15)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \(□,\s\up1(16)) 2 eq \(□,\s\up1(17)) ⅣA eq \(□,\s\up1(18)) 4 eq \(□,\s\up1(19)) 不易失去 eq \(□,\s\up1(20)) 不易得到 eq \(□,\s\up1(21)) 共价键 eq \(□,\s\up1(22)) 4 eq \(□,\s\up1(23)) 一对 eq \(□,\s\up1(24)) 两对 eq \(□,\s\up1(25)) 三对 eq \(□,\s\up1(26)) 碳碳单键 eq \(□,\s\up1(27)) 碳碳双键 eq \(□,\s\up1(28)) 碳碳三键 eq \(□,\s\up1(29)) 碳链 eq \(□,\s\up1(30)) 碳环 eq \(□,\s\up1(31)) 多样 eq \(□,\s\up1(32)) 分子聚集在一起的作用力 eq \(□,\s\up1(33)) 弱得多 eq \(□,\s\up1(34)) 分子间作用力 eq \(□,\s\up1(35)) 分子间作用力 eq \(□,\s\up1(36)) 化学键 eq \(□,\s\up1(37)) 离子键 eq \(□,\s\up1(38)) 分子间作用力
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2．解析：只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；Al2O3中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故D正确。故选D。
答案：D
3．解析：共价键可存在于离子化合物中，故A错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确。故选D。
答案：D
4．解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子周围的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。
答案：C
5．答案：B、D、E A C E
核心素养
例1 【解析】 (1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【答案】 (1)②③ ⑤ ④ ① (2)① ②③ ④ ⑤
提升1 解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。
答案：(1)⑥ (2)①② (3)③④⑤ (4)③⑤
例2 【解析】 冰由水分子构成，水分子中存在H—O键，水分子间存在氢键，冰融化时，破坏水分子间的氢键，分子中H—O键未发生断裂，A错；卤化物CX4中，分子组成和结构相似，从CF4到CI4，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，B正确；水的熔沸点比H2S高，是因为水分子间存在氢键，而与H—O、H—S键的牢固程度没有关系，C错；物质的稳定性是化学性质，与化学键有关，而分子间作用力只决定物质的物理性质，如物质的熔沸点等，D错。
【答案】 B
提升2 解析：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不一定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。
答案：A
学考评价
1．答案：D
2．答案：C
3．解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；NH3与水分子间形成氢键，故易溶于水，C正确；NaHSO4熔化时，只破坏离子键，D错误。
答案：BC
4．解析：CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，故A错误；N2中两个氮原子之间共用三个电子对，故B正确；C项符合电子式的书写要求，故C正确；H2O2的结构简式为H—O—O—H，电子式符合要求，故D正确。
答案：A
5．解析：分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，与分子的稳定性无关，A错；由于水分子间形成氢键，会使其熔沸点升高，B错；冰融化时，破坏了水分子间的氢键，水分子中的共价键未发生断裂，C正确；氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，D错。
答案：C
6．解析：A项，HClO的电子式为H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
答案：AD
7．解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水只破坏分子间作用力；可解决(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
答案：(1)离子键 (2)共价键 (3)共价键 (4)分子间作用力 (5)离子键 共价键 (6)共价键 共价键 (7)离子键 离子键 (8)离子键化学式
结构式
电子式
球棍模型
HCl
H—Cl
6
Cl2
Cl—Cl
7
H2O
H—O—H
8
NH3
9
CH4
eq \(□,\s\up1(10))
eq \(□,\s\up1(11))
N2
eq \(□,\s\up1(12))
eq \(□,\s\up1(13))
CO2
eq \(□,\s\up1(14))
eq \(□,\s\up1(15))
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
一般是非金属元素
成键微粒
阴离子、阳离子
原子
成键
条件
活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键
非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键
形成
过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中
化学键
分子间作用力
氢键
概念
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力
某些氢化物分子间的相互作用（静电作用）
存在
范围
相邻原子（离子）之间
分子间
HF、H2O、NH3等分子间
强弱
较强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
对物质
性质的
影响
主要影响化学性质
随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高
使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大
2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。
3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、共价键
1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成
（1）图示
（2）分析：
组成3_________.从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。
2．共价键和共价化合物
原子间通过4 所形成的强烈的相互作用称为共价键，只含有5 的化合物称为共价化合物。
3．常见共价分子的表示方法
4.有机物中碳原子成键方式
（1）碳元素位于第 eq \(□,\s\up1(16)) 周期 eq \(□,\s\up1(17)) 族，原子最外层有 eq \(□,\s\up1(18)) 个电子。在化学反应中，碳原子通常既 eq \(□,\s\up1(19)) 也 eq \(□,\s\up1(20)) 电子，与其他原子以 eq \(□,\s\up1(21)) 结合。
（2）由含碳化合物的结构式可知，一个碳原子可以形成 eq \(□,\s\up1(22)) 对共用电子对，两个碳原子之间可以通过 eq \(□,\s\up1(23)) 、 eq \(□,\s\up1(24)) 、 eq \(□,\s\up1(25)) 共用电子对相结合，分别构成 eq \(□,\s\up1(26)) 、 eq \(□,\s\up1(27)) 、 eq \(□,\s\up1(28)) 。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 eq \(□,\s\up1(29)) ，也可以连接形成 eq \(□,\s\up1(30)) 。碳原子间连接方式的 eq \(□,\s\up1(31)) 性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
二、分子间作用力与氢键
1．分子之间存在着将 eq \(□,\s\up1(32)) ，这种作用力称为分子间作用力。分子间作用力比化学键 eq \(□,\s\up1(33)) 。由分子构成的物质， eq \(□,\s\up1(34)) 是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
2．对于由分子构成的物质来说，物质熔化或汽化时，所克服的只是 eq \(□,\s\up1(35)) ，而不破坏 eq \(□,\s\up1(36)) ，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了 eq \(□,\s\up1(37)) ，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电来判断化合物的类型。
3．氢键是一种特殊的 eq \(□,\s\up1(38)) ，使物质的某些性质出现反常。如水分子间存在氢键，使水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结冰时密度变小。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互吸引力。（ ）
（2）所有的分子中一定含有化学键。（ ）
（3）干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。（ ）
（4）氢键是一种特殊的化学键。（ ）
（5）碳原子之间可以形成碳链或碳环。（ ）
（6）离子化合物熔化后能导电。（ ）
2．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．MgCl2 B．Ca（NO3）2
C.Al2O3 D．CO2
3．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）
A.共价键只存在于共价化合物中
B.在共价化合物里，可能存在离子键
C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
4．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
5．下列几种含碳化合物中，只有碳碳单键的是 ，有碳碳双键的是 ，有碳碳三键的是 ，存在碳环的是 。（填代号）
核心素养——合作·探究·分享
提升点1 离子键与共价键、离子化合物与共价
化合物的比较
[例1] （1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（填写序号）
[提升1] 对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 。
（3）属于离子化合物的是 。
（4）既含离子键，又含共价键的是 。
eq \a\vs4\al(状元随笔) 离子化合物与共价化合物的判断方法
（1）根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
（2）根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。
（3）根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
关键能力
离子键和共价键的比较
提升点2 化学键、分子间作用力与氢键比较
分子间作用力主要影响物质的物理性质[例2] 下列说法正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高
C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
[提升2] 有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（ ）
A.② B．③④⑦
C.②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
关键能力
化学键、分子间作用力与氢键的比较
学考评价——夯实·测控·演练
1.只含有共价键的物质是（ ）
A．Ne B．K2O
C．Na2SO4 D．CH4
2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
3．（双选）下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．NH3能与水形成氢键，所以氨气易溶于水
D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
4．电子式书写错误的是（ ）
A．∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶C∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ B．∶N⋮⋮N∶
C．[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H]－ D．H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
5．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高
C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
6．（双选）下列关于电子式的表述正确的是（ ）
7．试分析下列情况下微粒作用力的变化情况（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）：
（1）NaCl溶于水时破坏 ；
（2）HCl溶于水时破坏 ；
（3）SO2溶于水时破坏 ；
（4）酒精溶于水时破坏 ；
（5）NaOH和HCl反应时形成 和 ；
（6）反应2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O中，被破坏的是 ，形成的是 ；
（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有 ，形成的化学键有 ；
（8）Na2O熔化时被破坏的是 。
练后感悟
防止“错写，错画，错判”
1．防止漏写未参与成键的电子对。
如：
2．防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如
（形成共价分子时不发生电子得失）。
3．防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
如：NaCl写成Na eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，
HCl写成H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－。
第2课时 共价键 分子间作用力
学业基础
新知预习
2 8 共用电子对 共用电子对 共价键 H∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
eq \(□,\s\up1(10)) eq \(□,\s\up1(11)) eq \(□,\s\up1(12)) N≡N eq \(□,\s\up1(13)) ∶N⋮⋮N∶
eq \(□,\s\up1(14)) eq \(□,\s\up1(15)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶∶C∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \(□,\s\up1(16)) 2 eq \(□,\s\up1(17)) ⅣA eq \(□,\s\up1(18)) 4 eq \(□,\s\up1(19)) 不易失去 eq \(□,\s\up1(20)) 不易得到 eq \(□,\s\up1(21)) 共价键 eq \(□,\s\up1(22)) 4 eq \(□,\s\up1(23)) 一对 eq \(□,\s\up1(24)) 两对 eq \(□,\s\up1(25)) 三对 eq \(□,\s\up1(26)) 碳碳单键 eq \(□,\s\up1(27)) 碳碳双键 eq \(□,\s\up1(28)) 碳碳三键 eq \(□,\s\up1(29)) 碳链 eq \(□,\s\up1(30)) 碳环 eq \(□,\s\up1(31)) 多样 eq \(□,\s\up1(32)) 分子聚集在一起的作用力 eq \(□,\s\up1(33)) 弱得多 eq \(□,\s\up1(34)) 分子间作用力 eq \(□,\s\up1(35)) 分子间作用力 eq \(□,\s\up1(36)) 化学键 eq \(□,\s\up1(37)) 离子键 eq \(□,\s\up1(38)) 分子间作用力
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
2．解析：只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；Al2O3中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故D正确。故选D。
答案：D
3．解析：共价键可存在于离子化合物中，故A错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确。故选D。
答案：D
4．解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子周围的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。
答案：C
5．答案：B、D、E A C E
核心素养
例1 【解析】 (1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【答案】 (1)②③ ⑤ ④ ① (2)① ②③ ④ ⑤
提升1 解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。
答案：(1)⑥ (2)①② (3)③④⑤ (4)③⑤
例2 【解析】 冰由水分子构成，水分子中存在H—O键，水分子间存在氢键，冰融化时，破坏水分子间的氢键，分子中H—O键未发生断裂，A错；卤化物CX4中，分子组成和结构相似，从CF4到CI4，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，B正确；水的熔沸点比H2S高，是因为水分子间存在氢键，而与H—O、H—S键的牢固程度没有关系，C错；物质的稳定性是化学性质，与化学键有关，而分子间作用力只决定物质的物理性质，如物质的熔沸点等，D错。
【答案】 B
提升2 解析：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不一定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。
答案：A
学考评价
1．答案：D
2．答案：C
3．解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；NH3与水分子间形成氢键，故易溶于水，C正确；NaHSO4熔化时，只破坏离子键，D错误。
答案：BC
4．解析：CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，故A错误；N2中两个氮原子之间共用三个电子对，故B正确；C项符合电子式的书写要求，故C正确；H2O2的结构简式为H—O—O—H，电子式符合要求，故D正确。
答案：A
5．解析：分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，与分子的稳定性无关，A错；由于水分子间形成氢键，会使其熔沸点升高，B错；冰融化时，破坏了水分子间的氢键，水分子中的共价键未发生断裂，C正确；氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，D错。
答案：C
6．解析：A项，HClO的电子式为H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶。
答案：AD
7．解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水只破坏分子间作用力；可解决(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
答案：(1)离子键 (2)共价键 (3)共价键 (4)分子间作用力 (5)离子键 共价键 (6)共价键 共价键 (7)离子键 离子键 (8)离子键化学式
结构式
电子式
球棍模型
HCl
H—Cl
6
Cl2
Cl—Cl
7
H2O
H—O—H
8
NH3
9
CH4
eq \(□,\s\up1(10))
eq \(□,\s\up1(11))
N2
eq \(□,\s\up1(12))
eq \(□,\s\up1(13))
CO2
eq \(□,\s\up1(14))
eq \(□,\s\up1(15))
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
一般是非金属元素
成键微粒
阴离子、阳离子
原子
成键
条件
活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键
非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键
形成
过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中
化学键
分子间作用力
氢键
概念
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力
某些氢化物分子间的相互作用（静电作用）
存在
范围
相邻原子（离子）之间
分子间
HF、H2O、NH3等分子间
强弱
较强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
对物质
性质的
影响
主要影响化学性质
随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高
使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大
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