2021学年第2节 电解质的电离 离子反应备课ppt课件

这是一份2021学年第2节 电解质的电离 离子反应备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了想一想，电解质与非电解质，有自由移动的离子，再思考，电解质的电离，2电离方程式，元素守恒，电荷守恒，原子团不能拆，练一练等内容，欢迎下载使用。
运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。
思考：1.什么是电解质？2.电解质与人体健康又有怎样的联系呢？
1．了解电解质、非电解质的概念。2.认识酸、碱、 盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.初步学会电解质的电离方程式的书写。
1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识微观探析---水平1)2.了解电解质导电的原因。(宏观辨识与微观探析)1.学会书写电离方程式。(变化观念与平衡思想)2.能够运用所学的电离知识分析和探讨电解质对人类健康的影响(科学态度与社会责任)
导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，这是因为什么？据此可以怎样对化合物进行分类？
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等。
非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等。
3.电解质必须是本身电离。
4.难溶于水的盐属于电解质。
类似的还有SO3、SO2、NH3等
CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。
CO2+H2O====H2CO3
（1）电解质、非电解质都是化合物。
（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
电解质本身不一定能导电。
1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ）2.NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ）3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。 （ ）4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。 （  ）
【练一练】判断下列说法的正误。
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
没有自由移动的离子，不导电
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？
1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶液导电靠自由移动的离子。2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而电解质溶液导电性越强。
物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。
电离与通电有关吗？【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电
NaCl ==== Na+ + Cl-
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
书写电离方程式应注意：
书写下列各组物质的电离方程式:1.硫酸、硝酸2.氢氧化钾、氢氧化钡3.硫酸铜、氯化钡
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HNO3 ==== H+ + NO3-
KOH ==== OH- + K+
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+
CuSO4 ==== Cu2+ + SO42-
BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl-
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
电离时，能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。
1.已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗?
【提示】NaHSO4电离出的阳离子有 Na+ 和 H+ ，故不属于酸，应属于盐。
【提示】NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-
2.写出NaHCO3的电离方程式。
导电性实验表明盐酸具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有较弱的导电性，这是因为什么？
【想一想】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
不一定。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。
三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。 如：强酸、强碱、盐等2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水等
弱电解质的电离方程式中用“ ”表示，弱电解质在溶液里只能部分电离。如：1.醋酸的电离方程式： 2.氨水的电离方程式：
下列物质属于非电解质的是(　　)A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
2.SO2是形成酸雨的主要气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于 （ ）A.电解质 B.酸C.非电解质 D.既不是电解质也不是非电解质
3. 下列关于电解质的叙述中，正确的是( )A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物
4.下列电离方程式正确的是（ ） A．H2SO4====H2++SO42- B．MgSO4====Mg2++SO42-C．Ca(OH)2====Ca2++OH- D．BaCl2====Ba2++Cl2-
5.下列物质：①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有 ；是强电解质的有 ；是非电解质的有 ；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。
【提示】电解质也可以是难溶物，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故为电解质。
则：(1)加水的烧杯为_______。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，______烧杯中溶液导电能力最强。
6.在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。