高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化教学课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了二氧化硫，刺激性气味，密度大于空气，易溶于水，想一想，知识拓展，不褪色，4漂白性，使品红等有色物质褪色，品红溶液褪色等内容，欢迎下载使用。
1948年10月26日-31日，位于美国宾夕法尼亚州的多诺拉小镇，由于小镇上的工厂排放的含有二氧化硫等有毒有害物质的气体及金属微粒在气候反常的情况下聚集在山谷中积存不散，这些毒害物质附在悬浮颗粒物上，严重污染了大气。人们在短时间内大量吸入这些有害的气体，引起各种症状，全城14000人中有6000人眼痛、喉咙痛、头痛胸闷、呕吐、腹泻，20多人死亡。
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
1.能从物质类别和元家化合价的角度预测二氧化硫的性质及转化。（宏观辨识与微观探析）2.能根据教材中给出的有关二氧化硫的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。（科学探究与创新意识）3.具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有关二氧化硫的探究问题和假设，依据假设提示实验方案，基于现象和数据进行分析并得出结论。（科学探究与创新意识）
1.物理性质
【想一想】 实验室用什么方法收集二氧化硫气体？
【提示】用“向上排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法”。
2.化学性质（1）酸性氧化物的通性 ①与H2O反应:
SO2+H2O H2SO3
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？【提示】试管内水位上升,说明SO2易溶于水。
不能进行到底，反应物、生成物同时存在
②与碱反应： SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O====Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO====CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
SO2与CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后变澄清
（2）还原性 （3）氧化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
CO2与SO2性质比较
易溶(体积比1∶40)
SO2＋H2O⇌H2SO3
CO2＋H2O====H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2
CO2与SO2的常用鉴别法
漂白后生成的物质不稳定
SO2的漂白与氯水的漂白相同吗？
检验：将气体通入品红溶液中,如果品红褪色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体。
注意：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
SO2和氯水的漂白性对比
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以与一些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
不能恢复原色——永久漂白
注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液褪色，是因为具有还原性，不是因为漂白性。
漂白某些有色物质,只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色
（1）SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液，能达到“强强联合”的漂白效果吗？（宏观辨识与微观探析）
【提示】SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
（2）SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，与SO2使品红溶液褪色的实质相同吗? （科学探究与创新意识）
【提示】不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
将有色的色素氧化为稳定的无色物质
与色素结合成不稳定的无色物质
食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
具有漂白性，能使品红溶液褪色
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋H2O H2SO3
2SO2 ＋O2 2SO3
SO2＋2H2S↓=3S+2H2O
SO2 SO42－
KMnO4、FeCl3
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
KMnO4、HNO3、Fe3+
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
1.区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入品红溶液中 C.用带火星的木条检验 D.通入石蕊试液中
2.(2019·全国卷Ⅲ改编)下列实验不能达到目的的是（ ）
3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)
①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊　④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。A．都能证明B．都不能证明C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明
4.下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
5. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀A．①②B．①③ C．②③D．②④
6.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( ) A.装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色 B.将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化 C.将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化 D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无 明显变化