高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教学课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教学课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了思考交流，物质的量浓度，数学表达式，对物质的量浓度的理解，归纳总结，练一练，mol，mol·L-1，确定溶质的质量，确定溶液的体积等内容，欢迎下载使用。

表示溶液浓度的方法有哪些？质量分数表示的意义是什么？对溶液来说，量其体积要比称其质量方便得多。能不能建立一种浓度，通过它，根据溶液的体积就可知道所含溶质微粒的多少呢？
1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念与平衡思想)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。(宏观辨识与微观探析)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探究与创新意识)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(变化观念与平衡思想)
表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？
【提示】(1)溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。(2)对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有溶质的物质的量是多少呢？
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB 单位：ml·L-1
注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1 ml·L-1 ( )（2）将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1 ml·L-1( )（3）若从1L 1 ml·L-1的NaOH溶液中取出20 mL，则取出的NaOH溶液c=1 ml·L-1 ( )（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 ( )
【提示】注意1 L是溶液的体积，不是水的体积。
【练一练】判断下列说法是否正确
（1）V是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（4）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某溶液中取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。
比较质量分数和物质的量浓度
1.用5ml NaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为_______ml·L-1，取5mL该溶液，其物质的量浓度为______ml·L-1。
2.2 L 1 ml·L-1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 ，则含H+ 个，含H+的物质的量为 ，含H+的物质的量浓度为____________。
4×6.02×1023
3.(双选）下列说法正确的是（ ） A.将1 ml NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的 量浓度为1 ml·L-1 B.将2 ml KCl溶于适量水中，配成1L溶液， 所 得溶液的物质的量浓度为2 ml·L-1 C.在500 mL 5 ml·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质 的量浓度为5ml·L-1 D.在1 ml·L-1 NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度 为1 ml·L-1
二、配制一定物质的量浓度的溶液
【思考交流】怎样配制500mL 0.4ml·L-1 的NaCl溶液？
—— 计算，用天平称量
n (NaCl) = 0.4ml·L-1×0.5L = 0.2ml
m (NaCl) = 0.2ml×58.5g·ml-1=
1.特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2.常用规格:100mL、250 mL、500mL、1 000mL。
3.使用前先检查是否漏液。4.用蒸馏水清洗，不干燥不影响实验。5.仅用作配制一定体积、浓度准确的溶液，不能用于量取、贮存、溶解、反应。
(二)配制500mL 0.4ml·L-1 的NaCl溶液的步骤：
注意：准确至0.1g。
注意：不可在容量瓶中溶解； 应在烧杯中溶解并冷却 至室温再转移。
nB=cBV, 质量mB=nB×MB。
烧杯中，用蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。
7.颠倒摇匀,装瓶贴标签。
视线与凹液面最低处相平
洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次并把洗涤液注入容量瓶中。
加水至离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。
俯视：等于将液面降低。仰视：等于将液面升高。
某同学配制NaCl溶液，下列操作对所配溶液浓度有何影响？
三、物质的量浓度的应用
2.浓溶液稀释后求物质的量浓度
3.已知溶质的质量分数求物质的量浓度
1.将30 mL0.5 ml·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A.0.3 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1 ml·L-1
2.把5％的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4 g水后，溶液变成106 mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？
【思路点拨】先根据溶质的质量守恒计算出原溶液的质量，然后计算出原溶液中的溶质的物质的量，进而求出氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.5 ml·L-1。
计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→移液→洗涤→定容
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
标准 状况下
1.(双选)下列溶液，物质的量浓度为1 ml·L-1的 是（ ） A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将100 mL 0.5 ml·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g水所得的溶液 C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K+为2 ml·L-1的K2SO4溶液
2.下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ）A．10 mL 0.2 ml·L-1的FeCl3溶液B．30 mL 0.25 ml·L-1的FeCl2溶液C．20 mL 0.2 ml·L-1的KCl溶液D．10 mL 0.3 ml·L-1的AlCl3溶液
4.(双选)要配制浓度约为2 ml·L－1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是 ( )A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 ml·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
5．（2019·全国卷Ⅲ节选）下列玻璃仪器中，过滤操作中需使用的有________（填标号），不需使用的____________________（填名称）。
解析：过滤操作中需要用漏斗、烧杯，则答案为B、D；分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
6.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 ml·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸_______mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填编号)_______________________。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(选填“偏高”“偏低”或“不变”)①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_______。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_______。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_______。④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。⑤定容时俯视液面：_______。