高中化学课时作业23防治二氧化硫对环境的污染含解析苏教版必修1

这是一份高中化学课时作业23防治二氧化硫对环境的污染含解析苏教版必修1，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（ ）
A．③⑤⑥B．⑤⑥
C．④⑤⑦D．除①②以外
2．下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．酸雨进入江湖，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖
B．酸雨进入土壤，易使一些营养元素流失，并使土壤逐渐酸化
C．酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快
D．呈酸性的雨水就是酸雨
3．北京市为了降低燃煤产生的SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素的最终存在形式为（ ）
A．CaSB．CaSO3
C．CaSO4D．SO2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
4．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
5．下列名词与环境污染无关的是（ ）
A．白色垃圾B．潮汐
C．酸雨D．生物固氮
三、非选择题
6．下表是部分城市某日空气质量日报：
（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物（PM10）。
（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
请回答下列问题：
①酸雨的pH （填“>”“<”或“＝”）5.6。
②反应b的化学方程式为
________________________________________________________________________。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤现有某地含酸雨水样1m3，其中c（H＋）＝0.005ml·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰 kg。
7．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 。
a．SO2b．NOx
c．VOCsd．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气熄燃控制系统主要工作原理如图所示；写出熄燃过程中NO发生的主要反应的方程式： 。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②表中y＝ 。
课时作业23 防治二氧化硫对环境的污染
1．答案：B
2．解析：酸雨是指pH<5.6的雨水。
答案：D
3．解析：SO2→CaSO3→CaSO4。
答案：C
4．解析：明矾是用于吸附水中悬浮物，不能杀菌消毒，B错误；胶体颗粒大小在10－9～10－7m之间，D错误。
答案：C
5．解析：潮汐是自然现象；酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物造成的。
答案：BD
6．解析：(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物(PM10)。(2)汽车尾气的治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。(3)①酸雨的pH<5.6；②根据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3；③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，弱酸转化为强酸，pH变小；④用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O。
⑤CaO～H2SO4～2H＋
0.056kg2ml
m(CaO) 0.005ml·L－1×1×103L
解得m(CaO)＝0.14kg。
答案：(1)SO2、NO2
(2)2xCO＋2NOxeq \(=====,\s\up7(催化剂))2xCO2＋N2
(3)①< ②2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3
③2H2SO3＋O2===2H2SO4
④2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O ⑤0.14
7．解析：(1)根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染物有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的。(2)熄燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋4H＋。②由于溶液呈中性，则表中y＝5.5×10－3＋2.0×10－4－3.4×10－3－2×8.5×10－4＝6×10－4。
答案：(1)a
(2)2NO＋O2===2NO2
(3)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因为反应之前S为＋4价，NO2中的N为＋4价，反应之后HONO中N元素为＋3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价从＋4价升高到＋6价，在液体中应以SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 形式存在
(4)①2SO2＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O===2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋4H＋ ②6×10－4城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
SO2
NO2
PM10
A
98
23
67
SO2
Ⅱ
B
47
29
35
SO2
Ⅰ
C
62
80
113
PM10
Ⅲ
D
52
76
59
NO2
Ⅰ
离子
Na＋
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
H＋
Cl－
浓度
/（ml·L－1）
5.5×
10－3
8.5×
10－4
y
2.0×
10－4
3.4×
10－3