高中化学课时作业26离子键含解析苏教版必修1

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1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列电子式中，错误的是（ ）
A．Na＋
B．Na∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶
C．[∶eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
D．过氧化钾：
3．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8B．11和13
C．11和16D．12和17
4．关于化学键的下列说法中，正确的是（ ）
A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键
B．任何分子中都含有化学键
C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂
D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程
5．以下叙述中，错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键（ ）
A.a与fB．a与g
C．b与gD．d与g
7．下列电子式书写正确的是（ ）
②NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) [∶eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
③Na＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋
④[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－Mg2＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶H]－
⑤Ca2＋[∶H] eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
⑥[∶eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－Mg2＋[∶eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
A．①③⑤B．②④⑥
C．①③④D．③⑥
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．下列物质的形成过程表示正确的是（ ）
A．Naeq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶===[∶eq \(Na,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]＋[∶eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]－
9．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构均与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（ ）
A．MgCl2B．NaF
C．MgOD．K2S
10．下列叙述正确的是（ ）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
11．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）
A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子
B．Na2O2中阳离子和阴离子
C．H－离子中质子数和电子数
D．BaH2固体中阳离子和阴离子
三、非选择题
12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）比较Na3N中两种微粒的半径r（Na＋） （填“>”“