高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系练习含解析苏教版必修1

这是一份高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系练习含解析苏教版必修1，共11页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．直径介于10－9～10－7 m之间的微粒称为胶体。( )
提示：×。分散质粒子的直径介于10－9～10－7 m之间的分散系称为胶体。
2．溶液、胶体、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应。( )
提示：×。溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。
3．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应。( )
提示：√。
4．电解质是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。( )
提示：×。在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质。
5．Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。( )
提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 胶体
1．(2021·苏州高一检测)胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能
B．胶体能净水
C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物
D．分散质粒子的直径大小不同
【解析】选D。分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系为胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，与其他分散质粒子直径大小不同。
2．(2021·南京高一检测)下列分散系中能观察到丁达尔效应的是( )
A．豆浆 B．食盐水
C．油水混合物 D．冰水混合物
【解析】选A。能产生丁达尔效应的分散系为胶体，豆浆分散质微粒直径在1～100 nm之间，该分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故A符合题意；分散质微粒直径小于1 nm是溶液，食盐水为氯化钠溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；油水混合物分散质微粒直径大于100 nm，属于乳浊液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；冰水混合物是水的两种存在状态，其成分都是H2O，是纯净物，不属于分散系，故D不符合题意。
3．将氯化铁溶液和明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A.甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应
C.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应
D.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
【解析】选D。根据甲、乙两种分散系中分散质粒子直径可知，甲、乙分散系都是胶体。
·题组2 电解质和非电解质
4．(2021·南通高一检测)下列物质属于电解质的是( )
A.蔗糖溶液 B．铝 C．KOH D．乙醇
【解析】选C。蔗糖溶液属于混合物，电解质必须是化合物，蔗糖溶液不属于电解质，故A不符合题意；铝属于金属单质，电解质必须是化合物，铝不属于电解质，故B不符合题意；KOH是化合物，属于碱，在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故C符合题意；乙醇属于有机物，属于化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意。
5.导体是指电阻率很小且易传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
D．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
【解析】选C。导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，B错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，C正确；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，D错误。
·题组3 电解质的电离
6．酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
【解析】选B。酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。
7．(2021·盐城高一检测)下列电离方程式中正确的是( )
A.H2SO4===H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH) eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选D。电荷不守恒，正确写法为H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A错误；电荷不守恒，正确写法为Ca (OH)2===Ca2＋＋2OH－，B错误；化合价和离子符号中电荷的表示形式不同，正确写法为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，C错误；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 符合电离方程式的书写原则，D正确。
三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。
8．如图所示的装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式： ____________________________。
【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
答案：(1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
一、选择题(共16题，每小题3分，共48分)。
1．(2021·杭州高一检测)“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是( )
A．水边夜色本身就很美
B．颗粒直径约为1～100 nm的小水滴分散在空气中
C．光线是一种胶体
D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
【解析】选B。“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1～100 nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1～100 nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。
2．下列有关说法正确的是( )
A．根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
D．用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔效应
【解析】选A。根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，A正确；向氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，会得到Fe(OH)3沉淀，B错误；泥水是浊液，分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，胶体中的分散质微粒能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；稀豆浆是胶体，能发生丁达尔效应，而FeCl3溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，D错误。
3．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【解析】选B。分散系都是混合物，纳米碳酸钙是纯净物，其化学性质与碳酸钙相同，粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得分散系中分散质为Fe2O3
D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
【解析】选B。分散质粒子直径在5.5～36 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，有丁达尔效应，B正确；分散质应是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误。
5．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【解析】选C。A项，FeCl3溶液呈黄色，错误；B项，溶液和胶体粒子的直径不同，胶体分散质颗粒直径大于溶液，错误；C项，胶体比较稳定，一般可以保存一段时间；溶液更稳定，正确；D项，胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，错误。
6．下列叙述正确的是( )
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl皆为非电解质
B．NH3、SO2水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质
【解析】选D。液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电，但其水溶液能导电，故HCl、KCl是电解质，A项错误；电解质是指在水溶液或熔融状态下发生电离的溶质，有些化合物的水溶液能导电，但发生电离的是该化合物与水反应的产物而不是化合物本身，这样的化合物不是电解质而是非电解质，B项错误；电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于电解质和非电解质的范畴，C项错误。
7．(2021·泰州高一检测)下列物质中，既能够导电又属于电解质的是( )
A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁
C．二氧化碳气体 D．盐酸溶液
【解析】选B。固体氯化钠是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故A不选；熔融氯化镁是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选；二氧化碳气体是非电解质，故C不选；盐酸溶液是混合物，不是电解质，故D不选。
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2固体是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【解析】选C。MgCl2是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中MgCl2电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态下也能导电。
9．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )
A．由弱变强 B．由强变弱
C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱
【解析】选C。向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，使溶液中离子浓度减小，导电性变弱；继续通入二氧化碳时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，使溶液中离子浓度增大，导电性再变强。
10．下列叙述正确的是( )
A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
【解析】选B。醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，它们是电解质，B正确；溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，C错误；SO2的水溶液能导电，是因为反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，D错误。
11．现有一种固体化合物X不导电，但该化合物在熔融状态或溶于水能导电，下列关于X的说法中正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X一定是碱类
【解析】选A。一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够导电，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，可能是盐类，也可能是碱，A正确。
12．(2021·邯郸高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－ ),\s\d1(4)) ②H＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
【解析】选A。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。
13．某种自热食品的自热包上标注的成分是Al、CaO、NaHCO3，自热包打开后加水即可大量放热。下列说法正确的是( )
A．纯水不导电，因此水属于非电解质
B．熔融态的铝可以导电，但是铝属于非电解质
C．CaO投入水中会生成Ca(OH)2从而导电，因此CaO属于非电解质
D．NaHCO3在水溶液中会电离出H＋，但是NaHCO3不属于酸
【解析】选D。纯水不导电，但发生微弱电离，因此水属于弱电解质，故A错误；熔融态的铝可以导电，为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CaO熔融状态导电，属于电解质，故C错误；NaHCO3在水溶液中会电离出H＋，是碳酸氢根离子电离出的氢离子，碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，为盐类化合物，不属于酸，故D正确。
14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋
B．FeCl3===Fe3＋＋ Cl eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－
D．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
【解析】选C。氢氧化钡中OH－是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，A错误；氯化铁的电离方程式为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错误；AlCl3的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，D错误。
15．(2021·龙岩高一检测)下列说法中不正确的是( )
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂
B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂
【解析】选B。A项，可利用丁达尔效应鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
16．(2021·泰州高一检测)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似用如图中的曲线表示的是( )
【解析】选C。开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4 ↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。
二、非选择题(本题包括2小题，共22分)。
17．(9分)(2021·徐州高一检测)(1)现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用多种方法对其进行鉴别。(写出两种物理方法，一种化学方法)
①______________________________________________________。
②______________________________________________________。
③______________________________________________________。
(2)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
①写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式：___________________________。
②(NH4)2Fe(SO4)2属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
③该化合物中氮元素与铁元素的质量比为________。
【解析】(1)可利用观察颜色、胶体的丁达尔效应、加酸溶解 Fe(OH)3，加AgNO3溶液沉淀NaCl等方法来鉴别。(2)在(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子显＋1价，硫酸根离子显－2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可以判断铁显＋2价，所以它在溶液中能够电离出NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋两种阳离子和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 一种酸根离子，属于盐类物质；其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56＝1∶2。
答案：(1)①观察，呈红褐色的是氢氧化铁胶体，无色的是氯化钠溶液 ②在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到一条光亮的通路，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液 ③分别取少量两试剂瓶中的溶液，加入HNO3酸化的 AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体(合理即可)
(2)①(NH4)2Fe(SO4)2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Fe2＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ②盐 ③1∶2
18．(13分)(Ⅰ)以下为中学化学中常见的几种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4
⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________________(填序号，下同)。
(2)在水溶液中能电离出H＋的是______________，属于酸的是___________。
(3)属于碱的是__________________。
(4)难溶的盐是__________________。
(Ⅱ)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
【解析】(Ⅰ)酸、碱、盐都是电解质，故②③⑤⑦⑧⑨是电解质，NaHSO4、H2SO4在水溶液中都能电离出H＋，但前者是盐，后者是酸；NaOH是碱；CaCO3和BaSO4是难溶的盐。
(Ⅱ)选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强；选项b中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I>0。
答案：(Ⅰ)(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③⑤ ⑤
(3)⑨ (4)⑦⑧
(Ⅱ)a b
【日积月累】
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
标注下列划线元素的化合价：
(1)Na2CO3：＋4； (2)NaHCO3：＋4；
(3)NaBr：－1;__ (4)NaClO：＋1；
(5)Na2S：－2;__ (6)BaSO4：＋2；
(7)KI：－1;__ (8)KIO3：＋5。