高中化学专题4硫及环境保护第二单元第1课时含硫物质之间的转化练习含解析苏教版必修1

这是一份高中化学专题4硫及环境保护第二单元第1课时含硫物质之间的转化练习含解析苏教版必修1，共12页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1课时　含硫物质之间的转化一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。1．含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现。(　　)提示：√。2．向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。(　　)提示：√。3．若要实现变化H2SO4SO2，需要加入氧化剂。(　　)提示：×。所含元素化合价降低的过程需要加入还原剂。4．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。(　　)提示：×。硫酸与二氧化硫之间不能发生氧化还原反应，浓硫酸可以干燥SO2。5．相邻价态的含硫化合物，不发生氧化还原反应。(　　)提示：√。二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。·题组1　硫单质的性质1．下列说法中正确的是(　　)A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铜反应时生成硫化铜D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫【解析】选A。硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，A正确，B错误；硫与铜反应时生成硫化亚铜，C错误；硫的燃烧产物是二氧化硫，D错误。2．(2021·新乡高一检测)关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是(　　)A．①③⑤　    B．②③⑤    C．②④⑤　    D．③⑤【解析】选A。硫俗称硫黄，是一种淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，①正确，②错误；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)，③正确；硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)，④错误；单质硫能杀死病菌，医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确。3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)A．氧化性　　　　　　　　  B．还原性C．既无氧化性又无还原性    D．既有氧化性又有还原性【解析】选D。依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 ，故S既有氧化性又有还原性。·题组2　含硫物质之间的转化4．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)A．S　    B．Na2S 　    C．SO2    D．H2SO4【解析】选B。处于最低价态的元素，无氧化性。5．(2021·南京高一检测)下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是(　　)A．硫化氢在氧气中燃烧     B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在硫蒸气中燃烧      D．硫酸中加入铁粉【解析】选C。硫化氢在少量氧气中燃烧生成S和水，而硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，A不符合题意；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，反应物用量不同，产物不同，B不符合题意；变价金属铁与硫反应，硫的氧化性弱只能生成FeS，与量无关，C符合题意；Fe与稀硫酸发生H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑，Fe与浓硫酸在常温下会发生钝化，D不符合题意。6．(2021·北京高一检测)下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　)A．SSO2　      B．H2SSO2C．H2SO4SO2　     D．SOSO2【解析】选C。SSO2、H2SSO2的变化中S元素化合价均升高，需要加入氧化剂，A、B错误；H2SO4SO2的变化S元素化合价降低，需要加入还原剂，C正确；SOSO2没有元素化合价的变化，D错误。7．常温下，单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8物理性质相同D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】选B。硫单质之间的转化为化学变化，完全燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2，不可能转化成S2。三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。8．在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答：(1)写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。(2)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：______________________________________________。(3)已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。(4)已知C、D的相对分子质量之比为4∶5，则D的化学式是________，D与水反应的化学方程式为__________________________________________。 【解析】因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。推断A为S，B为H2S，C为SO2，结合C、D的相对分子质量之比为4∶5，可知D为SO3，E为H2SO4。答案：(1)S　H2S　SO2　(2)H2＋SH2S　(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　(4)SO3　SO3＋H2O===H2SO4一、选择题(共12题，每小题3分，共36分)。1．(2021·连云港高一检测)下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　)A．Cu2S　    B．SO3    C．FeS　    D．H2S【解析】选B。由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。2．关于硫的叙述正确的是(　　)A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强【解析】选B。元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据，A错误；黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到硫黄，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为木炭，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，B正确；S单质显0价，属于中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2等强氧化性非金属时作还原剂，C错误；硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强，D错误。【规律方法】(1)硫单质的氧化性较弱，与具有可变化合价的金属发生反应时，只生成低价态化合物，如Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S。(2)硫与氧气反应的现象：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色。(3)硫的特殊反应：S＋Hg===HgS，此反应常温下进行，故可用硫粉除去少量洒落的汞。Ｋ3．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(　　)①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑　②S＋O2SO2③CaO＋SO2===CaSO3　④2CaSO3＋O2===2CaSO4A．①②　    B．②③　    C．①④　    D．③④【解析】选D。含硫燃料中加入生石灰(CaO)与燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。4．有关下列三个反应：①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O则下列叙述正确的是(　　)A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性【解析】选D。反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物，A错误；稀硫酸不具有强氧化性，不能与硫反应，B错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，反应③硫的化合价既有升高，又有降低，硫既体现了还原性，又体现了氧化性，C错误；反应③硫的化合价既升高又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，D正确。5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】选D。硫黄在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为S＋O2SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为SO2＋H2O⇌H2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成气体丁，发生的反应为Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，戊是S。6．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)A．BaSO3和BaSO4　     B．BaSC．BaSO3　　　　      D．BaSO4【解析】选D。SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。7．(2021·昆明高一检测)硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是(　　)A.氢、氧两种元素也参与了硫的循环B．在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应C．工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染D．火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1【解析】选B。硫在自然界循环过程中有氧气、水等含氧、氢的物质参与反应，参与硫的循环，故A正确；失电子元素的化合价升高发生氧化反应，得电子元素的化合价降低发生还原反应，SO2中S化合价为＋4价，生成的硫酸中S化合价为＋6价，化合价升高发生氧化反应，故B错误；工厂产生的烟气中含硫的化合物，应经脱硫处理后再排放，避免污染环境，故C正确；该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，所以H2S是还原剂、SO2是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故D正确。8．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)A.若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是S，则乙可能是O2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2【解析】选B。若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是S，乙是O2，则丙是SO2、丁是SO3，而SO3与S不会反应生成SO2，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)A．Na2SO3溶液已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加盐酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化【解析】选C。取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀一定是BaSO4，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，A、D错误，C正确；加入Ba(NO3)2溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误。10．(2021·衡水高一检测)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价­类二维图”，下列说法错误的是(　　)A.S与O2在点燃时经一步反应生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化【解析】选A。硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故A错误；Z为含有＋4价硫元素的钠盐，Z是Na2SO3，作氧化剂时，化合价降低，如与硫化钠反应生成单质硫，反应为Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，Na2SO3被还原，故B正确；H2S、Na2SO3属于电解质，三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C正确；硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故D正确。11．(2021·宁波高一检测)几种含硫物质的转化如下所示(部分产物可能略去)。下列说法不正确的是(　　)SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液A．X可以是Na2CO3溶液B．Y一定是O2C．反应①的离子方程式可能为SO2＋2OH－===SO＋H2OD．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】选B。亚硫酸的酸性强于碳酸，可以发生反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2↑，故A正确；Y的氧化性强于硫酸即可，例如酸性高锰酸钾溶液、双氧水等，故B错误；二氧化硫与氢氧化钠反应可以生成Na2SO3，离子方程式可能为SO2＋2OH－===SO＋H2O，故C正确；SO2、Na2SO3中硫的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。12．(双选)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3转化的物质的量(部分夹持装置已省略)，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响，下列说法不正确的是(　　)A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是H2O2C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO3【解析】选B、D。70%的浓硫酸可以电离出H＋，A正确；利用D装置加热固体制取O2，H2O2是液体，B错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3及未反应的SO2全部赶到后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C正确；装置C中发生的反应是3Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，沉淀为BaSO4，D错。二、非选择题(本题包括2小题，共34分)。13．(16分)如图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。(2)写出下列反应的化学方程式：B→A：__________________________。B→C：__________________________。(3)写出C→F的离子方程式：______________________________________。(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母代号)。【解析】常见淡黄色固体物质能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有还原性。答案：(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)ABDE14．(18分)(素养新思维)(2021·北京昌平区高一检测)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。Ⅰ.如图是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)B的化学式是________；G是一种钠盐，它的电离方程式是__________________________________________________。(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是______________________。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________________________________________________。(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式____________________________________________。Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ→ ______  ⅱ ①、③、④淡黄色沉淀ⅲ→②、⑦、⑥ (5)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是____________________________，该转化利用了Na2SO3的________性。(6)实验ⅱ实现了________价S向__________价S的转化。(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______________________________，证明实现转化的现象是______________________________________。【解析】Ⅰ.(1)B是硫的单质，化学式为S，G是一种＋4价的亚硫酸钠盐，化学式为Na2SO3，为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Na2SO3===2Na＋＋SO；(2)C为＋4价硫的氧化物，为二氧化硫，有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO；(4)C→D→E是SO2→SO3→H2SO4，C→F→E是SO2→H2SO3→H2SO4，都是造成酸雨的可能途径，反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4或者SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4；Ⅱ.(5)实验ⅰ是＋4价硫变化为＋6价硫，选择的试剂是①Na2SO3溶液和氧化剂⑤酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性；(6)实验ⅱ选择①Na2SO3溶液、③Na2S溶液、④稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了＋4价或－2硫元素转化为0价硫的过程；(7)实验ⅲ中②浓硫酸⑦铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫能使⑥品红溶液褪色，证明实现转化的现象是将产生气体通入品红溶液，品红褪色。答案：Ⅰ.(1)S　Na2SO3===2Na＋＋SO(2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO(4)2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4或者SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4Ⅱ.(5)⑤　酸性高锰酸钾溶液褪色　还原(6)＋4(或者－2)　0(7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　将产生气体通入品红溶液，品红褪色【日积月累】(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)书写下列反应的化学方程式：(1)浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)浓硫酸与C反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(3)SO2与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。