高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元第1课时离子键共价键练习含解析苏教版必修1

这是一份高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元第1课时离子键共价键练习含解析苏教版必修1，共9页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1课时　离子键　共价键一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。1．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(　　)提示：√。2．所有物质中都存在化学键。(　　)提示：×。惰性气体单原子分子中不存在化学键。3．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(　　)提示：×。AlCl3中Al与Cl形成共价键。4．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　)提示：×。卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。5．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。(　　)提示：√。二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。·题组1　离子键和离子化合物1．下列说法正确的是(　　)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C错误。2．下列说法正确的是(　　)A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．离子化合物中一定不存在非极性共价键C．第ⅠA族和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】选D。A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间的化学键是非极性共价键。C项，第ⅠA族H元素与第ⅦA族元素易形成共价化合物。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。3．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)A．原子序数为11和17的元素B．原子序数为20和9的元素C．原子序数为13和17的元素D．原子序数为19和16的元素【解析】选D。原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。·题组2　共价键和共价化合物4．下列关于共价键的说法正确的是(　　)A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】选B。稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C错误；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D错误。【归纳总结】化学键的存在与判断(1)离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。(2)共价化合物一定含有共价键，含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质或离子化合物，如Cl2、NaOH等。(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等)，极性键一定存在于化合物中。5．(2021·吉林高一检测)下列过程中，共价键被破坏的是(　　)　　　　　　　　　　　　A．碘升华       B．冰融化成水C．葡萄糖溶于水     D．HCl气体溶于水【解析】选D。碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，A错误；冰融化成水共价键没有被破坏，B错误；葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，C错误；HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确。6．关于共价键的说法正确的是(　　)A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键【解析】选B。金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键，A错误；H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键，B正确；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键，C错误；稀有气体分子本身就已经达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键，D错误。7．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(　　)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤    B．②③④⑤C．②③④    D．①②③⑤【解析】选A。含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，④错误、⑤正确。三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。8．(2021·咸宁高一检测)关于化学键类型的辨析题组有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是__________。(2)只存在极性共价键的是__________。(3)只存在非极性共价键的是__________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________________________。(5)只存在离子键的是__________。(6)既存在离子键又存在共价键的是__________。极性键与非极性键的判断方法：__________________________________。【解析】(1)稀有气体是单原子分子，不含化学键，故不存在化学键的是①Ne。(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl 、⑨AlCl3。(3)P4是同种原子形成的，所以只存在非极性共价键的是③P4。(4)H2O2中H—O是极性共价键、O—O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2。(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S。(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H—O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O—O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N—H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。极性键与非极性键的判断方法：同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键。答案：(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键【补偿训练】下列叙述正确的是(　　)①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，都易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑥　　　　　 B．只有①⑥C．只有⑥        D．只有①④⑥【解析】选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，是离子化合物，③错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质中都含有非极性共价键，⑤错。一、选择题(共9题，每小题4分，共36分)。1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．可溶于水　　　　　　 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电      D．熔融状态能导电【解析】选D。化合物中存在离子键，必为离子化合物，而离子化合物在熔融状态下电离出能自由移动的离子而能导电，D项符合题意；由HCl、AlCl3等不存在离子键的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在离子键的化合物也有较高的熔点，HCl、H2SO4等不存在离子键的化合物的水溶液也能导电，可判断A、B、C项均不符合题意。2．(2021·北京海淀区高一检测)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　)A．Ca(OH)2　　B．Na2O　　C．MgCl2　　D．H2O2【解析】选A。氢氧化钙中含有离子键和氧氢极性共价键，故A正确；氧化钠中只含有离子键，故B错误；氯化镁中只含有离子键，故C错误；过氧化氢中含极性和非极性共价键，故D错误。【方法技巧】8电子结构的判断方法①阳离子：满足“次外层电子数＋最外层电子数－化合价＝8”的具有8电子结构；阴离子：满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”的具有8电子结构；形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”的具有8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。③从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。如N2，写出其电子式··N⋮⋮N··，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。3．(2021·潍坊高一检测)据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是(　　)A．NaCl的电子式是Na＋[]－B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－【解析】选C。NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。B中，食盐是添加KIO3而非I2。4．(2021·绍兴高一检测)下列说法正确的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化D．NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键【解析】选C。非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；HCl气体溶于水的过程中，电离产生氢离子和氯离子，同时生成水合氢离子，所以HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，但无新物质生成而整个过程不涉及化学变化，故C正确；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，故D错误。【归纳提升】物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。5．(2021·三门峡高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XYB．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】选B。X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是氮元素时，Z为氧元素，则XYZ3为HNO3，X为氢元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ是氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．1 mol K3C60中含有离子数目为63NA【解析】选C。K3C60为离子化合物，含有离子键和共价键，由K＋和C构成，1 mol K3C60中含有4NA个离子，A、B、D错误；离子化合物熔融状态下可电离，可导电，C正确。7．(2021·衡水高一检测)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Mg＋CO22MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】选D。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键断裂和形成的只有D项。8．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)A．HCl　MgCl2　NH4Cl　　 B．H2O　Na2O　CO2C．NH3　H2O　CO2      D．CaCl2　NaOH　H2O【解析】选C。HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，B错误；NH3、H2O、CO2都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。9．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析正确的是(　　)A．CO2分子的空间结构是直线形B．CO2的结构式为O—C—OC．在该过程中，CO断键形成C和OD．CO和O生成CO2的过程没有涉及电子转移【解析】选A。根据图示，CO2空间结构为直线形，A正确；CO2的结构式为O===C===O，B错误；根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，C错误；CO中C显＋2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共14分)。10．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)也可用于制备工业上的漂白剂。一个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________、____________。(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是__________________________。②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________。③H2O2的化合物类型是________________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：____________________________________________________。Na2O2：___________________________________________________。【解析】H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。答案：(1)HH　Na＋[]2－Na＋(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物　(3)2H2O22H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【日积月累】(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)　写出下列物质的电离方程式：(1)HNO3：HNO3===H＋＋NO；(2)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；(3)KOH：KOH===K＋＋OH－；(4)Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；(5)NH4NO3：NH4NO3===NH＋NO；(6)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。