2022届高三化学一轮复习专题八溶解度及相关计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习专题八溶解度及相关计算含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题八 溶解度及相关计算
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 (    )
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度(g/100 g水)
11.5
15.1
19.4
24.4
37.6
A. 0～10℃ B. 10～20℃ C. 20～30℃ D. 30～40℃
2. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是(    )
A. 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3                
B. 溶液中溶剂减少了
C. 溶质质量增加了
D. 反应过程放热
3. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水加入5.6g生石灰，充分反应后温度发生变化，下列叙述正确的是(    )
A. 沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4g
C. 沉淀物的质量小于7.4g D. 饱和石灰水的质量小于98.2g
4. 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g，此时该物质饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和溶液的物质的量的浓度是
A. M10s⋅ρmol/L B. 1000s⋅ρM(100+s)mol/L
C. 10s⋅ρMmol/L D. M(100+s)1000s⋅ρmol/L
5. 20℃时，NaCl的溶解度为16g，在该温度下将46gNaCl加入100g水中，充分搅拌、混合、过滤。下列说法正确的是(   )
A. 过滤后得到饱和溶液 B. 所得溶液的质量分数为46％
C. 水中溶解了46gNaCl D. 未能溶解的NaCl的质量为36g
6. 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。该实验的现象记录及结论错误的是(    )
A. 试管中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解
B. 随反应进行烧杯中溶液逐渐变浑浊
C. 有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓
D. MgCl2和H2的总键能小于镁片和盐酸的总键能

7. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是(    )
A. 曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出
B. 曲线M-M´对应溶液溶质的质量分数保持不变
C. 曲线M´-N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)⇌CuSO4⋅5H2O(s)+H2O(g)
D. 当容器中压强低于p´后得到无水硫酸铜
8. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(    )
A. 相同条件时，图中四种物质NaCl的溶解度最小
B. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
C. 用MgCl2和NaClO3可制备Mg(ClO3)2
D. 用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极析出Mg
9. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 (    )
A. 溶液中有晶体析出，Na+数目减少
B. 溶液中有气体逸出，Na+数目增加
C. 溶质的质量分数增大
D. 溶液中Na+数目减少，溶质的质量分数变小
10. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是(    )
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

11. MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A. MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B. NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C. T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大
D. 将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出

12. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液(    )
A. c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B. c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C. c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D. c(OH-)增大、c(H+)减小
13. 20 ℃时，某溶解度为25 g的固体物质(其摩尔质量为M g·mol-1)完全溶解于水，配制成密度为1.5 g·mL-1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为(    )
A. 25Mmol·L-1 B. 1 000×25Mmol·L-1
C. 1 000×1.5×25Mmol·L-1 D. 1 000×1.5×25(100+25)Mmol·L-1
14. 在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是(    )
A. T ℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度
B. A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使其达到饱和
C. 在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊
D. 在T ℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0 ℃时可以析出芒硝

15. t℃时，在足量的饱和Na2CO3溶液中加入a g无水Na2CO3，可析出b g Na2CO3晶体，则(b-a)的值是(    )
A. 饱和溶液失去水的质量 B. 饱和溶液质量的减少量
C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去的溶质的质量
16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是(    )
A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B. 在t2℃时，将甲、乙、丙三种物质各80g分别加入100g水中，均能形成饱和溶液
C. 三种物质的溶解度大小关系：甲>乙>丙
D. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

17. 25°C时，将ag该无水硫酸铜晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是(    )
A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=a250Vmol⋅L-1
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=16a25(a+b)%
C. 25°C时硫酸铜的溶解度为S=1600a9a+25b
D. 饱和溶液的密度为ρ=a+bVg⋅mL-1
二、填空题（本大题共7小题，共49分）
18. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为dg·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w表示该温度下氢氧化钠的溶解度为____________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为____________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为____________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________。
19. (1)CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式为：甲醇+H2O。则甲醇的化学式是______。
(2)已知20℃时，KCl的溶解度为34g，50℃时的溶解度为42.6g。通过以下实验操作得到溶液①至⑤(假设过程中溶剂的质量不变)：

Ⅰ.上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是______。
Ⅱ.溶液④的质量为_________g。
Ⅲ.溶液⑤中，溶质的质量分数为______。
20. 已知PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)。下图所示为其溶解度曲线。

请分析如何提纯粗品PbO(其中的杂质不溶于碱)：______________________________________________________________________________。
21. (1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现含有45.6mg/LMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为______。
(2)X、Y两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从50g X、Y混合物中提取X(不考虑X、Y共存时，对各自溶解度的影响)将它们溶于100g热水，然后冷却至20℃，若要使X析出而Y不析出，则混合物中Y的质量分数最高不能超过______
(3)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.计算当1molFeSO4参加反应时，被自身还原的Na2O2的物质的量为：______

22. 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲线如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是___________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的___________晶体。

23. 图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：



(1)10℃时，B物质的溶解度______(填>、=、