陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份陕西省渭南市临渭区华州区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，如图所示为工业合成氨的流程图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量:H- -1 C-I2 N-14 O-16 S-32 Zn-65。
第I卷(选择题)
（共48分）
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是
A．△H>0、△S>0 B．△Hv逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ>Ⅱ
12. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C．T ℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动
13.工业废水中含重金属离子，课通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。（Mn+表示Ag+和Pb2+）下列说法不正确的是：
A.e点对应的PbS溶液为过饱和溶液
B.T ℃时, Ksp(PbS)=10-35.3
C.向含Ag2S沉淀的悬浊液中加人Na2S固体可实现d点到e点的变化
D.向含0.01 ml/L的Ag+ 、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS
14.下列实验能达到实验目的的是
15. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示,其中固体电解质是Y2O3-Na2O,O2- 可以在其中自由移动。下列说法正确的是

A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极b
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4 +5O2--8e- =C32- +2H2O
D.当固体电解质中有1mlO2-通过时，转移电子2ml
16.室温下，有关下列4中溶液的说法不正确的是
A.分别取1 L稀释至10 mL,四种溶液的pH:①>②>③>④
B.在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
C.将a L溶液④与b L溶液②混合,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9
D.将溶液①,④等体积混合，所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H +)

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题，计52分
17.(8分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。
(1)在微生物作用的条件下,NH:经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如图。

①第一步反应是 （填“放热”或“吸热”）反应
②1ml NH4+; (aq)全部氧化成NO3-，（aq）d 热化学方程式为 。
（2）已知红磷比白磷稳定，且有反应:
P4,(白磷,s) +5O2(g) =2P2O5(s) △H1
4P(红磷,s) 5O2(g) =2P2O5(s) △H2
（3）研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。
已知：P4(s) +5O2(g)=P4O10(s) △H=-2378.0 KJ·ml-1，白磷（P4）及P4O10的结构如图，则x=
（4）充分燃烧一定量丁 烷(C4H10)放出热量161.9 kJ,且生成的CO2,恰好能与100mL2. 5 ml· L-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1ml丁烷放出的热量为 kJ。

18. (10分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
I.酸碱中的滴定-------充满HCI气体(标准状况下)的烧瓶做完喷泉实验后可得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。
（1）用标准Na2CO3溶液滴定该稀盐酸时，Na2CO3溶液应装在右图的
(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是 (用离子方程式表示)。
（2）配制下列三种不同浓度的标准Na2CO3溶液，最合适的是 （填字母)。
m/L ml/L ml/L
II.氧化还原滴定-----葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂,测
定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:


已知:实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。
（3）实验达到滴定终点的标志是 。
（4）实验中消耗标准I2溶液25.00 mL,则所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
g/L。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视，滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅲ.沉淀滴定----滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(6)参考下表数据,若用AgNO3,滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填字母)
A. NaCl B. NaBr C.NaCN D. Na2Cr04,
19.(21分)电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)我国科学家发明了一种Zn----Pb02,电池、电解质为K2S04. H2S04.和KOH.由a和b两种离子交换膜隔开，形成A.B.C三个电解质溶液区城,结构示意图如图1所示:
图1 图2
①电池中，Zn为 极(填“正”或“负"), PbO2电极的电极反应为
②B区域的电解质为 (填'K2SO4"、“H2SO4"或 KOH");阳离子交换膜为图中的
膜(填“a"或"“b")。
③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5x10-6ml电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有__ %的金属锌未参加反应。
(2)双极膜( BP)是一种能将水分子解离为H+和0H的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚硫酸铁净水剂[ Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的电化学装置如图2所示。
①图中装置为____ _ (填“原电池"或“电解池)，a.b均为石墨电极,b极的电极反
应式为 。
②M为 (填“阴高子/或“阳离子”)交换膜。
20.(11分)草酸(H2C2O4,)是一种还原性二元酸 ,存在于菠菜等植物中。已知:常温下，草酸的电离常数K,=5.4x10-2,K2=5.4x10-5
(1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是
。
(2)写出草酸在水中的电离方程式 。
(3)已知KHC2O4溶液呈酸性,则溶液中c(H2C204) (填“>”、“