广东省佛山市第一中学2021-2022学年高二上学期第二次段考试题化学含答案

佛山一中2020级高二上学期第二次段考

化学

命题人：谭琪   审题人：吴健华

2021年12月

本试卷共8页，26小题，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

可能用到的相对原子质量： H：1  C:12  O：16  N：14  S：32  Cl：35.5

第一部分 选择题（共44分）

一、选择题：本大题共22小题，每小题2分共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是

A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富

B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料

C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

2． 下列说法中正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．－10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性

C．能自发进行的反应一定能迅速发生

D．、的反应在低温时一定不能自发进行

3． 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

① 

② 

③ 

④ 

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应①需要在持续高温下才能进行，可推知

C．反应的

D．反应的

4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

5．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A．催化剂HAP没有参与反应

B．HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂

C．分子中的氧原子全部来自

D．该反应可表示为：

6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO、H2S的物质的量为8 mol、5 mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．CO的平衡转化率为80%

C．压缩容器容积至原来的，平衡时H2S的物质的量分数为

D．平衡时再通入2 mol CO，正反应速率逐渐增大

7．反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小

8．下列有关叙述正确的是

A．用广泛pH试纸测得某氨水的

B．稀醋酸加水稀释后，溶液中变大

C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则

9．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使试纸变红的溶液中：、、、

B．在的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：、、、

10．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4     

B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．加入少量纯HA，电离程度减小，电离平衡常数不变

11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

12．下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH)＜2c(SO)

C．物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液中c（NH）的大小关系：①＞②＞③

13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污                 

B．铁在潮湿的环境中生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深               

D．浓硫化钠溶液有臭味

14．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法不正确的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向氯化银饱和溶液中加入Na2S，可以生成黑色沉淀

C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须

不低于×10－11mol·L－1  

D．反应AgI+NaBrAgBr+NaI的平衡常数K=7.7×103

15．下列实验装置不能达到相应实验目的的是

16．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

B．一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变

17．下列有关化学电源的说法，正确的是

A．图1碱性锌锰电池中，Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

B．图2纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为：Zn + 2OH-－2e- = Zn(OH)2

C．图3铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增加

D．图4氢氧燃料电池中，负极室的H+通过隔膜进入正极室

18．如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是

A．若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向不改变

B．PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O

C．Cu电极为负极，放电过程中失去电子而被还原

D．放电不影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比

19．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A．N为电池正极，O2和被还原

B．该电池工作时，M极的电极反应式为

C．浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性

D．当M极产生气体(标准状况)时，有4mol电子从N极进入溶液

20．室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在cd段发生反应的离子方程式：NH+OH-=NH3·H2O

B．b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

D．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

21．下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大

B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的

C．丙表示用0.100 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100醋酸溶液的滴定曲线

D．根据图丁BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d点无BaSO4沉淀生成

22．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。（已知：Pb(OH)2难溶于水），下列说法不正确是

A.氨水中：c(NH)>c(OH-)>c(H+)

B．pH=9废水中的只含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C．pH=12时，溶液中的离子有且仅有Pb(OH)、Pb(OH)、OH-和H+

D.pH约为10时，除铅效果最好

第二部分非选择题（56分)

23.（14 分）

（1）已知t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若pH=3的H2SO4溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为             

②该温度下，若100mL pH=a的H2SO4溶液与1mL pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=     

（2）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸(H3PO3)的Ka1=__________

（3）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

（4）某燃料电池以氢氧化钠为电解质，C2H5OH为燃料，空气为氧化剂，铂为电极。

①负极的电极反应式为_______________；

②正极的电极反应式为_______________。

24.（14 分）学习小组在实验室研究SO2并进行相关性质的探究。

Ⅰ 测量葡萄酒中SO2的含量

取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_______________________。

（2）上述滴定实验中，可选择________为指示剂，到达滴定终点的标志为__________________。

（3）进行3次实验，滴定至终点时，平行消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L−1。

Ⅱ 探究SO2的相关性质

将实验室制得的SO2通入KI溶液，溶液迅速变黄，继续通入SO2，出现乳黄色浑浊．该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响．完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）．限选试剂：0.1mol·L-1KI溶液、1.0mol·L-1KI溶液、2.0mol·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

（4）请设计实验方案，完善下列表格信息：

25．（14分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_______填化学式，该物质进一步提纯后可用于制造_______。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。

（2）步骤Ⅱ中试剂①最好选用试剂_______填代号。

a.KMnO4     b.稀HNO3     c.双氧水      d.氯水

（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH范围为_______，目的是_______。

（4）用NH3和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生1.5mol金属铜及空气中常见气体，则该反应的化学方程式为_______。

（5）某工业废水中含有Cu2+，需要加入过量的FeS将Cu2+除去以达到排放标准，当析出CuS沉淀时，此时_______。（Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36）

26. （14分）有机物在人类生产、生活中具有重要价值意义，学习化学反应原理知识对有机物合成工业有着指导作用。

Ⅰ 丙烯的制备

（1）丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：。在某催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化的关系见图1。

①550℃时，C3H6的选择性为______。(C3H6的选择性，结果保留3位有效数字)

②基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是______。

③对于该反应，一定可以提高平衡体系中C3H6的产量，又能加快反应速率的措施是______。

A．升高温度    B．增加氧气浓度    C．加入催化剂 D．降低压强

（2）研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。

④该工艺总反应化学方程式为______。

⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。

Ⅱ.制备甲酸甲酯

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为。科研人员对该反应进行研究，部分研究结果如下图所示。

（3）综合考虑化工生产的实际选择，结合反应压强对甲醇转化率的影响，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___________。(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)

（4）实际工业生产中，该反应选择的温度是80℃。说明选择温度为80℃的理由是________。