广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案

2021－2022年度第一学期高二年级化学科期末考试卷

(考试时间：75分钟）                    命题：李国科

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

可能用到的原子量：N-14   O-16   S-32

一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意。）

1．下列表示不正确的是(　　)

A．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1    B．COCl2的结构式：

C．H2O、D2O和T2O互为同位素       D．S2-的结构示意图：

2．下列说法正确的是(　　)

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

3．下列方程式书写正确的是(　　)。

A．HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na++H++C

C．C的水解方程式；C+2H2OH2CO3+2OH-

D．H2S的电离方程式：H2S+H2OH3O++HS-

4．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　)

A．H2S的相对分子质量比H2O的大，可推断H2S沸点比H2O的高

B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．HNO3的分子间作用力较H3PO4小，可推断HNO3的沸点比H3PO4的低

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1NA

B．120 g NaHSO4固体含有H＋的数目为NA

C．100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

6．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　)

A．CH3OH为极性分子      B．N2H4空间结构为平面形

C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

7．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是(　　)

A．电负性：

B．简单阴离子半径：

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

8．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是(　　)

9．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=。 保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小

C．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小

D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O

10．CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(　　)。

A．升高温度，平衡正向移动，CH3COOH的电离常数Ka增大

B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使CH3COOH溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

11．下列实验现象一定能得出相应结论的是(　　)

12．关于化合物，下列叙述正确的有(　　)

A．该化合物的分子间可形成氢键  B．该化合物的分子内可形成氢键

C．每个分子中有7个σ键和2个π键  D．该分子在水中的溶解度大于

13．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H＋)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)

A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3

B．G点对应溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH-)＞c(H＋)

C．H、F点对应溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

14．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是(　　)。

A．p1<p2   B．该反应的ΔH>0

C．平衡常数：K(X)=K(Y)  D．在Z点时，CO转化率为75%

15．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料

16．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．Ksp(Ag2S)＝1.0×10-29.2

B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小

C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)

D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、非选择题(本题共4小题，共56分)

17．（14分）五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

（1）某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：

回答下列问题：

①臭氧(O3)分子是含有_______键（填“极性”或“非极性”）的______性（填“极性”或“非极性”）分子。

②装置E的作用是_______________。写出装置A中发生反应的化学方程式_______________。

③实验时，将装置C浸入_______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

（2）判断C中反应已结束的简单方法是_____________________________________。

（3）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)

①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②判断滴定终点的方法是_____________________________________________。

③产品中N2O4的质量分数为___________。（已知N2O4的摩尔质量为92g/mol）

18．(14分)二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，常见的二氧化硫的治理方法有亚硫酸盐法、电解法和碱脱硫法。回答下列问题：

（1）亚硫酸盐法。将含SO2的烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，写出该反应的化学方程式_______。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将_______(填“减小”“不变”或“增大)。SO2的VSEPR模型名称为_______形，其分子的空间结构为_______形。

（2）电解法。先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。

①吸收液中的HSO3－参加___(填“铜”或“铂”)棒上的电极反应得到单质硫的电极反应式为______。

②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是__________________________。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫的质量为________g。（已知原子量：S-32）

（3）碱脱硫法。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.810-2，Ka2(H2SO3)=6.010-9。汽车尾气中的SO2用石灰水来吸收，生成的CaSO3浊液的pH＝9.0，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______。

19．（14分）研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

I. NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

(1)NO的作用是_____________________。

(2)已知：O3(g)+O(g)2O2 ΔH=－143kJ·mol-l

反应1：O3+NONO2+O2 ΔH1=－200.2kJ·mol-l

反应2：热化学方程式为______________________________________________________。

II. 已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) △H<0，

(3)COS(羰基硫)中心原子的杂化方式为______，写出COS(羰基硫)的电子式____________。H2O中的H-O-H键角______（填“>”、“=”或“<”）H2S中的H-S-H键角。

(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。

①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”)

②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_____。

A．反应停止了     B．催化剂活性降低    C．反应达到平衡   D．反应的ΔH变大

③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___________；

④在300°C、320°C时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分别相等。则300°C时ω[COS(g)]随时间变化的曲线为______，320°C时ω[H2S(g)]随时间变化的曲线为______。

20．（14分）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

（1）硒(Se)与硫为同族元素，基态Se原子的简化电子排布式为__________；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，属于_____区；基态Cu原子的价电子排布图为_____________。

（2）CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为______，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____________________________________。

（3）SOCl2分子空间结构为______形，“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是__________、_____________。（填化学式）

（4）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_________________________________。

（5）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_______(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=_____________。(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]-   K′=≈1.0×1034)