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    浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一下学期返校考试(2月)化学试题含答案

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    浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一下学期返校考试(2月)化学试题含答案

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    这是一份浙江省丽水市高中发展共同体2021-2022学年高一下学期返校考试(2月)化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了02),0ml·L-1NaCl溶液等内容,欢迎下载使用。
    考生须知:
    1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题,第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分,考试时间90分钟。
    2.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
    3.答选择题时,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时,必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
    4.可能用到的相对原子质量:
    H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
    一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分。每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
    1.下列属于碱性氧化物的是
    A.CaO B.Al2O3C.CO2D.Na2O2
    2.下列仪器中是坩埚的为
    A. B. C.D.
    3. 下列物质中,常温下不能与金属钠反应的是
    A.水B.煤油C.稀硫酸D.氯气
    4.下列物质的俗名与其化学式对应正确的是
    A.纯碱:NaOH B.胆矾:CuSO4·5H2O
    C.熟石膏:CaSO4·2H2O D.重品石:BaCO3
    5.下列物质属于电解质的是
    A.盐酸 B.金属铜 C.酒精 D.熔融KNO3
    6.运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是

    A. B. C. D.


    7.2021年12月8日,中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告,其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是
    A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的
    B.不锈钢是常见的合金钢,其合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
    C.“蛟龙”号潜水器外壳材料为钛合金,钛合金属于新型合金
    D.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染
    8.黑火药爆炸的化学方程式: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中,还原剂是
    A.SB.CC.KNO3D.N2
    9.下列有关化学用语的表示方法正确的是
    A.MgCl2的电子式:B.CO2的结构式:O=C=O
    C.14C的原子结构示意图:D.水的分子结构模型:
    10.下列说法正确的是
    A.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 B.16O2与 18O2互为同位素
    C.、、是同一种核素 D.相同条件下,HD、HT、H2密度相同
    11.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
    A.H+、Ca2+、Cl-、CO B.Na+、Mg2+、SO、OH-
    C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
    12.下列方程式书写不正确的是
    A.氢氧化钙的电离方程式:Ca(OH)2=Ca2++2OH-
    B.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C.氯气与水反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D.碳酸钙溶于稀硝酸反应的离子方程式:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    13.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
    A.Li与H2O反应最剧烈 B.钾与氧气反应可生成多种氧化物
    C.从Li到Cs,其单质熔沸点逐渐升高
    D.从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
    14.下列说法正确的是
    A.元素周期表中,第Ⅷ族的元素种类最多
    B.元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
    C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
    D.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
    15.下列说法正确的是
    A.如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B.为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验,可以近距离俯视坩埚
    C.如果身上衣物大面积着火,应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
    D.铁与水不发生反应,因此钢水注入模具前,模具不需要干燥处理
    16.下列有关化学史的说法中,不正确的是
    A.明代李时珍撰写了《本草纲目》,该书蕴含着丰富的化学知识和经验
    B.卢瑟福提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础
    C.门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循
    D.侯德榜发明了联合制碱法,为我国的化学工业发展做出重要贡献
    17.下列“类比”结果正确的是
    A.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2S
    B.往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高,则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
    C.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl,则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl
    D.适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO,则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
    18.下列实验操作对应的现象不符合事实的是
    A.反应一段时间后,试管中固体变为 B.用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上
    红棕色 灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

    C.点燃酒精灯,一段时间后品红溶液 D. 稀释浓硫酸
    褪色,紫色石蕊变红

    下列除杂方法不正确的是
    A.除去Cl2中的少量HCl:通入饱和食盐水
    B.除去CO2中的少量CO:通入适量的O2,点燃
    C.除去铁粉中的少量铝粉:加入足量NaOH溶液,过滤
    D.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3:通入足量CO2
    20.下列说法不正确的是
    A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
    B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键
    C.HI气体受热分解的过程中,破坏了极性共价键
    D.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
    21.四种短周期主族元素X、Y、Z,原子序数依次增大,相关信息如下表:
    下列说法正确的是
    A.X和Y的最高正化合价之和等于8 B.ZY3属于离子化合物
    C.简单离子半径:X>Y D.简单气态氢化物的稳定性:Y>Z
    22.设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A.2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.1NA
    B.标准状况下,2.24LH2O中含有的共价键数为0.2NA
    C.1mlKClO3溶液中,含有Cl-的个数为NA
    D.常温常压下,2.8g CO和N2混合气体中含原子数小于0.2 NA
    23.酸性溶液具K2Cr2O7有较强的氧化性,能将Na2SO3氧化为Na2SO4.现有10mL0.3ml·L-1的Na2SO3溶液,与10mL0.1ml·L-1的K2Cr2O7溶液刚好完全反应,则还原产物中Cr的化合价为
    A.+6 B.+5 C.+3 D.+2
    24.实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下:
    足量盐酸通入0.01 ml Cl2恰好反应
    下列有关说法正确的是
    A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3% B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
    C.溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl- D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O
    25.某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种:Na+、Mg2+、Fe3+、SO、SO32-、HCO3-、Cl-,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取适量上述溶液 X,进行了如下实验(所用试剂均足量),下列说法正确的是

    A. 白色沉淀 A 一定含有 BaSO4,可能含有 BaSO3
    B. 无色气体 A 可能是 CO2 或 SO2
    C. 溶液 X 中一定存在 Na+、Mg2+、SO、HCO3-
    D. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+,可能存在 Cl-

    二、非选择题(本题有6小题,共50分)
    26.(共8分)
    (1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式) ;
    (2)写出NaOH的电子式 ;
    (3)比较沸点:H2O_________H2S(填“>”“ 水分子间存在氢键,而硫化氢分子间没有氢键
    27.(12分)
    (1)第三周期VIIA族
    (2)
    (3)H2O 、H2O2
    (4)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
    Cl2+Na2S=S↓+ 2NaCl 或 Cl2+H2S=S↓+HCl
    (6)离子键和(非极性)共价键
    28.(6分)
    元素
    相关信息
    X
    金属元素,同周期的主族元素中,X的原子半径最大
    Y
    原子的最外层电子数为7
    Z
    原子的最外层电子数是内层电子总数的一半
    元素代号
    A
    B
    C
    D
    E
    F
    原子半径/nm
    0.186
    0.143
    0.104
    0.099
    0.066
    0.032
    主要化合价
    +1
    +3
    +6,-2
    +7,-1
    -2
    +1
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    A
    C
    B
    B
    D
    A
    A
    B
    B
    A
    C
    B
    B
    题号
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
    答案
    D
    C
    B
    A
    A
    B
    B
    D
    A
    C
    A
    C

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