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2020-2021学年第3节 硫的转化当堂达标检测题
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这是一份2020-2021学年第3节 硫的转化当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．(2021·潍坊高一检测)下列溶液中通入SO2后，最终一定有沉淀的是( )
①BaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液
③Na2CO3溶液 ④H2S溶液
A．① B．② C．③ D．④
【解析】选D。①盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，①错误；②足量SO2气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生沉淀，②错误；③Na2CO3溶液中通入足量二氧化硫生成可溶性的亚硫酸氢钠，③错误；④H2S溶液与二氧化硫反应生成单质S沉淀，④正确。
2．(2021·日照高一检测)下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明盐酸也有漂白性
【解析】选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色，A项错误；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；由以上分析可知这些漂白剂的漂白原理不相同，C项错误；溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，溶液碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性，D项错误。
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋
【解析】选C。向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
4．某同学利用如图装置探究SO2的性质
下列有关反应的方程式，不正确的是( )
A．①中溶液存在可逆反应SO2＋H2O⇌H2SO3
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
【解析】选C。溶液中通入SO2，SO2与水之间存在可逆反应生成H2SO3，即H2O＋SO2H2SO3，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化硫发生反应2SO2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液中，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。
5．(2021·深圳高一检测)把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是( )
A．Cl2 B．NH3 C．O2 D．CO2
【解析】选D。SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。
6．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
【解析】选B。浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4，所以a处黄色褪去，说明氧化性：Br2>H2SO4，A项错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B项正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C项错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．(2021·烟台高一检测) SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
Ⅰ.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)③中实验现象为________________，证明SO2有________性。
(3)⑤中反应的离子方程式为_______________________(已知NaOH溶液足量)。
Ⅱ.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。
(2)向水中持续通入SO2，观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_________________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______________________。
【解析】Ⅰ.(1)⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀产生，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性。
(3)⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，离子反应方程式为SO2＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O。
Ⅱ.(1)漂粉精溶液的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性。
(2)①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀。
(3)①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，说明有Cl2生成，Cl2与SO2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－＋4H＋。
答案：Ⅰ.(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)有淡黄色沉淀产生 氧化
(3)SO2＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
Ⅱ.(1)碱性、漂白性
(2)①检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 ②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的硝酸银溶液反应
(3)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－＋4H＋
应用实践 共35分
一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)
8．(2021·济南高一检测)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
【解析】选D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)，H2SO3具有很强的还原性，而Fe3＋具有较强的氧化性，所以SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Fe3＋发生反应，生成Fe2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2＋)，同时有白色沉淀(BaSO4) 和H2SO4生成，所以酸性增强。
9．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 ml·L－1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )
A．Na2SO3
B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3
D．NaOH和Na2SO3
【解析】选C。 eq \f(n（SO2）,n（NaOH）) ＝ eq \f(\f(3 360×10－3,22.4),0.1×2) ＝ eq \f(3,4) ，因为 eq \f(1,2) < eq \f(n（SO2）,n（NaOH）) <1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。
10．下列装置不能实现相应实验目的的是( )
【解析】选A。稀硫酸与铜不反应，不能用来制取SO2。
二、非选择题(本题共1小题，共20分)
11．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用，研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
(1)SO2对环境的危害主要是形成___________________________。
(2)用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是_________________________。
(3)查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下逐步反应：
①2Na2CO3＋SO2＋H2O===2NaHCO3＋Na2SO3
②2NaHCO3＋SO2===2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
③Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图所示，图中的线2表示的组分为______________(填化学式)。
(4)实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是________________(用化学方程式表示)。
(5)获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是____________。
【解析】(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨；(2)亚硫酸的酸性比碳酸强，故用Na2CO3溶液能吸收SO2；(3)依据反应过程和曲线变化可知，图线3表示的是亚硫酸钠，图线2表示的组分为NaHCO3；(4)“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是和亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠，反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O(主要)、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(次要)；(5)Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是Na2SO3被空气中氧气氧化成Na2SO4。
答案：(1)酸雨 (2)亚硫酸的酸性比碳酸强 (3)NaHCO3
(4)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O(主要)、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(次要)
(5)Na2SO3被空气中氧气氧化成Na2SO4
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。
(2)实验过程中，装置B、C中的现象分别是___________、___________。
这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
【解析】本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查SO2的氧化性、还原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价是＋4价，处于中间价态，既可以升高被氧化又可以降低被还原，既有氧化性又有还原性。由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
答案：(1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(其他合理答案也可)选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
氧化性：H2SO4>Br2
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
操作
现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．(2021·潍坊高一检测)下列溶液中通入SO2后，最终一定有沉淀的是( )
①BaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液
③Na2CO3溶液 ④H2S溶液
A．① B．② C．③ D．④
【解析】选D。①盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，①错误；②足量SO2气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生沉淀，②错误；③Na2CO3溶液中通入足量二氧化硫生成可溶性的亚硫酸氢钠，③错误；④H2S溶液与二氧化硫反应生成单质S沉淀，④正确。
2．(2021·日照高一检测)下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明盐酸也有漂白性
【解析】选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色，A项错误；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；由以上分析可知这些漂白剂的漂白原理不相同，C项错误；溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，溶液碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性，D项错误。
3．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋
【解析】选C。向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
4．某同学利用如图装置探究SO2的性质
下列有关反应的方程式，不正确的是( )
A．①中溶液存在可逆反应SO2＋H2O⇌H2SO3
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
【解析】选C。溶液中通入SO2，SO2与水之间存在可逆反应生成H2SO3，即H2O＋SO2H2SO3，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化硫发生反应2SO2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液中，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。
5．(2021·深圳高一检测)把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是( )
A．Cl2 B．NH3 C．O2 D．CO2
【解析】选D。SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。
6．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
【解析】选B。浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4，所以a处黄色褪去，说明氧化性：Br2>H2SO4，A项错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B项正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C项错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．(2021·烟台高一检测) SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
Ⅰ.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)③中实验现象为________________，证明SO2有________性。
(3)⑤中反应的离子方程式为_______________________(已知NaOH溶液足量)。
Ⅱ.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。
(2)向水中持续通入SO2，观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_________________。
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______________________。
【解析】Ⅰ.(1)⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀产生，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性。
(3)⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，离子反应方程式为SO2＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O。
Ⅱ.(1)漂粉精溶液的pH约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性。
(2)①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀。
(3)①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，说明有Cl2生成，Cl2与SO2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－＋4H＋。
答案：Ⅰ.(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)有淡黄色沉淀产生 氧化
(3)SO2＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
Ⅱ.(1)碱性、漂白性
(2)①检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 ②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的硝酸银溶液反应
(3)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－＋4H＋
应用实践 共35分
一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)
8．(2021·济南高一检测)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性
D．反应后溶液酸性增强
【解析】选D。往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)，H2SO3具有很强的还原性，而Fe3＋具有较强的氧化性，所以SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和Fe3＋发生反应，生成Fe2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2＋)，同时有白色沉淀(BaSO4) 和H2SO4生成，所以酸性增强。
9．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 ml·L－1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )
A．Na2SO3
B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3
D．NaOH和Na2SO3
【解析】选C。 eq \f(n（SO2）,n（NaOH）) ＝ eq \f(\f(3 360×10－3,22.4),0.1×2) ＝ eq \f(3,4) ，因为 eq \f(1,2) < eq \f(n（SO2）,n（NaOH）) <1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。
10．下列装置不能实现相应实验目的的是( )
【解析】选A。稀硫酸与铜不反应，不能用来制取SO2。
二、非选择题(本题共1小题，共20分)
11．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用，研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
(1)SO2对环境的危害主要是形成___________________________。
(2)用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是_________________________。
(3)查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下逐步反应：
①2Na2CO3＋SO2＋H2O===2NaHCO3＋Na2SO3
②2NaHCO3＋SO2===2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
③Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图所示，图中的线2表示的组分为______________(填化学式)。
(4)实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是________________(用化学方程式表示)。
(5)获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是____________。
【解析】(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨；(2)亚硫酸的酸性比碳酸强，故用Na2CO3溶液能吸收SO2；(3)依据反应过程和曲线变化可知，图线3表示的是亚硫酸钠，图线2表示的组分为NaHCO3；(4)“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是和亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠，反应的化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O(主要)、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(次要)；(5)Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是Na2SO3被空气中氧气氧化成Na2SO4。
答案：(1)酸雨 (2)亚硫酸的酸性比碳酸强 (3)NaHCO3
(4)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O(主要)、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(次要)
(5)Na2SO3被空气中氧气氧化成Na2SO4
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。
(2)实验过程中，装置B、C中的现象分别是___________、___________。
这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
【解析】本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查SO2的氧化性、还原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价是＋4价，处于中间价态，既可以升高被氧化又可以降低被还原，既有氧化性又有还原性。由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
答案：(1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(其他合理答案也可)选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
氧化性：H2SO4>Br2
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
操作
现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
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