人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案配套ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，金属性，非金属性，静电作用，带相反电荷离子，阳离子和阴离子，活泼金属，活泼非金属，离子化合物等内容，欢迎下载使用。
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！请让我们一块走进教材第三节化学键。
1．钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为：________________________，_____________________。2．H、Na、Cl的原子结构示意图分别为：H________、Na___________、Cl_________。钠元素具有较强的_________，反应中钠原子易_______电子，反应中氯元素具有较强的___________，氯原子易_______电子。
一、离子键1．氯化钠的形成过程(1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过___________结合在一起，形成新物质氯化钠。
静电作用(包括静电引力和静电斥力)　
4．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的_____________排布的式子。
(2)微粒电子式的表示方法
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：_________________________________________。CaCl2：_______________________________________。点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
4．以共价键形成的分子的表示方法
三、化学键　分子间作用力和氢键1．化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类：
(3)化学反应的本质：_____________________________。
旧化学键断裂和新化学键形成　
2．分子间作用力(1)定义：把_________________的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力_______，物质的溶、沸点也就_______，如卤素单质的熔沸点：F2_____Cl2_____Br2_____I2。3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子间存在的一种比分子间作用力_______的相互作用，叫氢键，氢键不是_________，可看作一种_____________________。由于氢键的存在，当水结冰时，会造成___________、___________。
2．(2021·遵义高一检测)下列物质中，只含有共价键的是(　　)A．NaOH　　　　B．KNO3C．NaCl　　　　D．H2解析：NaOH中含离子键和共价键，KNO3中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，H2中只有共价键，所以选D。
4．下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是(　　)A．NH4NO3　　　　B．MgCl2C．HF　　　　D．H2O解析：铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N—H、硝酸根离子中N、O原子之间都存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故A正确；氯化镁中只含离子键，为离子化合物，故B错误；HF中只含共价键，为共价化合物，故C错误；水分子中H、O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误。
问题探究：1．离子键、共价键的形成条件是什么？2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？探究提示：1．活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
知识归纳总结：1．离子键和共价键的比较：
2．离子化合物与共价化合物的比较：
点拨：化学键判断中的四个“不一定”1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
　A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_______含有的化学键有_____________________(填写完整化学键类型)，属于_______化合物。
(2)B的最高价是___，由A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有_______________________ (填写完整化学键类型)，有___对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第IA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O。由BE和D2具有相同电子数，且B、D、E原子序数递增知B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(2)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C══C)。
极性共价键和非极性共价键　
〔素养应用1〕试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_________。(2)HCl溶于水时破坏_________。(3)SO2溶于水时破坏_________。(4)酒精溶于水时破坏_______________。(5)NaOH和HCl反应时形成_________和_________。
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
问题探究：将下列电子式与错因用线连接。
用电子式表示物质及其形成过程
探究提示：(1)—(a)　(2)—(b)　(3)—(d)　(4)—(e)
知识归纳总结：1．电子式的书写：
　书写下列物质的电子式：(1)(2020·浙江7月)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是____________________________。(2)(2020·浙江1月)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式_________________________。(3)(2018·天津卷)Mg(OH)2的电子式为________________________。
(4)(2017·天津卷)NaOH的电子式为____________________。(5)(2017·海南卷)PH3的电子式为_________；(6)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为______________；(7)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_______________；(8)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为_____________________。
化学键与物质类别的关系1．四个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(4)共价化合物中只含有共价键，一定没有离子键。
2．三个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
〔即时训练〕根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是(　　)A．溴蒸气被活性炭吸附B．电解水C．HCl溶于水D．打雷放电时，O2变成O3解析：溴蒸气被活性炭吸附，只克服分子间作用力，不存在化学键的断裂，故A选；电解水生成氢气和氧气，水中O—H键断裂，故B不选；HCl为电解质，溶于水发生电离，共价键断裂，故C不选；打雷放电时，O2变成O3，发生化学变化，共价键断裂，故D不选。
1．(2021·泰州高一检测)下列物质中属于共价化合物的是(　　)A．H2O　　　　B．N2　　　　C．NH4Cl　　　　D．MgCl2解析：H2O中只含共价键，为共价化合物，故A正确；N2为只含共价键的单质，故B错误；NH4Cl是含共价键的离子化合物，故C错误；MgCl2中含有离子键，为离子化合物，故D错误。
2．(2020·曲靖高一检测)下列各组中所含化学键类型相同的一组是(　　)A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2
解析：NaOH、NH4Cl中含有离子键和共价键，H2SO4中只含共价键，类型不同，故A不选；MgO中只含离子键，Na2SO4、NH4HCO3中含共价键和离子键，类型不同，故B不选；Na2O2、KOH、Na2SO4中均含共价键和离子键，类型相同，故C选；因Al2O3、MgCl2中含离子键，AlCl3中含共价键，类型不同，故D不选。
4．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。