化学必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时学案设计

这是一份化学必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时学案设计，共15页。学案主要包含了影响物质体积的决定因素，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律等内容，欢迎下载使用。

一、影响物质体积的决定因素
【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积：
(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm。
(3)单位：L·ml－1和m3·ml－1。
(4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝ eq \f(V,Vm) 。
2．标准状况下气体的摩尔体积：
(1)标准状况的含义：温度为0__℃、压强为101__kPa。
(2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4__L·ml－1。
三、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”
1．判断下列说法是否正确：
(1)1ml不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。( )
提示：√。固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。
(2)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。( )
提示：×。气体摩尔体积的单位为L·ml－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4 L·ml－1。
(3)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。( )
提示：×。水在标准状况下不是气体。
(4)1 ml任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。( )
提示：×。没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。
2．教材中叙述“标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1”，则是不是只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4 L·ml－1?
提示：不一定是。因为气体的体积受温度和压强影响，因此可以通过改变温度和压强使气体摩尔体积调整为22.4 L·ml－1。
3．足球被誉为“世界第一运动”，是全球体育界最具影响力的体育运动。
用打气筒给足球打气时，气体源源不断被打进去，而足球的体积却不发生很大变化。气体体积与什么因素有关？两种气体体积相同，含有的气体分子数一定相同吗？
提示：影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离，给足球打气时，足球的体积不发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同，含有的气体分子数不一定相同，因为气体的体积还受温度和压强的影响。
气体摩尔体积及相关计算
CO2是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定CO2含量如图所示。
认识标准状况下的气体摩尔体积
(1)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L吗？
提示：不是。物质的状态有气态、固态或液态，在标准状况下，1 ml气体的体积约为22.4 L，而1 ml固体或液体的体积均不是22.4 L。
(2)气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？
提示：不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，并且混合气体中气体之间不能发生化学反应。如标准状况下，0.2 ml H2和0.8 ml O2组成的混合气体的体积约为22.4 L。
气体物质的量与体积的计算
(1)在该测定条件下，1立方米空气所含气体分子的物质的量是多少？
提示：n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(1 000 L,22.4 L·ml－1) ≈44.6 ml。
(2)在本次测定中，每立方米空气所含的CO2气体的体积是多少？
提示：V＝n·Vm＝ eq \f(m,M) ·Vm＝ eq \f(88 g,44 g·ml－1) ×22.4 L·ml－1＝44.8 L。
1．标准状况下的气体摩尔体积：
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是
22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。
(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 ml”，“约22.4 L”。
2．气体摩尔体积的有关计算公式：
①气体的物质的量n＝ eq \f(V,Vm)
②气体的密度ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(m,n·Vm) ＝ eq \f(M,Vm)
③气体的分子数N＝n·NA＝ eq \f(V,Vm) ·NA
④气体的质量m＝n·M＝ eq \f(V,Vm) ·M
【思考讨论】
(1)(思维升华)相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？(宏观辨识与微观探析)
提示：同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。
(2)相同温度和压强下，1 ml O2和1 ml空气的体积相同吗？为什么？(证据推理与模型认知)
提示：相同温度和压强下，1 ml O2和1 ml空气的体积相同，因为当温度和压强相同时，任何气体分子的间距都近似相等，所以不管1 ml单一气体还是混合气体的体积都近似相等。
(3)当1 ml气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况？
提示：不能。标准状况下，1 ml气体的体积约为22.4 L，但1 ml气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 ml气体的体积变为22.4 L。
【典例】(2021·泰宁高一检测)下列说法正确的是( )
A．0.5 ml H2所占的体积为11.2 L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
C．标准状况下，1 ml酒精的体积约为22.4 L
D．标准状况下，28 g N2体积约是22.4 L
【思维建模】解答关于气体体积的计算问题的思路如下：
【解析】选D。A项中没有说明是否在标准状况下，故0.5 ml H2的体积不一定为11.2 L；B项中没有说明微粒的状态，若该微粒为固态或液态，标准状况下
1 ml分子所占体积不是22.4 L；C项中标准状况下酒精不是气态；D项中N2的摩尔质量为28 g·ml－1，28 g N2为1 ml，故标准状况下体积约为22.4 L。
(1)若0.5 ml H2所占的体积为11.2 L，则一定是标准状况下吗？
提示：不一定。
(2)标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约是多少？
提示：22.4 L。由于N2和CO的摩尔质量均为28 g·ml－1，因此28 g CO、N2的混合气体的物质的量为1 ml，故标准状况下体积约为22.4 L。
应用气体摩尔体积解题时应正确理解——四个注意
。
(1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa；
(2)标准：1 ml，即分子数为6.02×1023；
(3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；
(4)数值：约为22.4 L，非精确值。
【备选例题】
(2021·临夏高一检测)下列说法正确的是( )
A．32 g O2的体积为22.4 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 ml
D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L
【解析】选D。32 g O2的物质的量为1 ml，但1 ml气体的体积不一定是
22.4 L，同样22.4 L气体的物质的量也不一定为1 ml，即22.4 L N2不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子，故A、B均不正确；在标准状况下，水为液态，
22.4 L水的物质的量不是1 ml，故C不正确；0 ℃、1.01×105 Pa就是标准状况下对应的温度和压强，在标准状况下，1 ml任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。
1．(2021·潍坊高一检测)标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4
【解析】选D。根据n＝ eq \f(m,M) 和V＝n·Vm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。选项中CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。
2．(2021·温州高一检测)下列说法正确的是( )
A．0 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L
B．20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16 g O2与24 g Mg所占的体积相同
D．当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
【解析】选B。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·ml－1，故A错误；同温同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的O2与CO2的物质的量相同，故分子数也相同，故B正确；标准状况下氧气为气体，而镁为固体，故所占的体积不可能相同，故C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·ml－1，故当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，故D错误。
【拔高题组】
1．(2021·揭阳高一检测)下列说法中正确的是( )
A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积约为22.4 L
B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
【解析】选D。气体体积受温度、压强影响，A项未指明温度、压强；B项气体摩尔体积的单位是L·ml－1；C项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积；D项标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA，N2和N2O每个分子都含有两个氮原子，则混合气体中所含有的氮原子的数目为2NA，物质的量为
2 ml。
2．(2021·威武高一检测)标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2，其( )
A．质量为14 g
B．分子数为6.02×1023
C．体积为11.2 L
D．物质的量为2 mlＫ
【解析】选B。V(O2)＝ eq \f(32 g,32 g·ml－1) ×22.4 L·ml－1＝22.4 L，C项错误；同温、同压、同体积的N2和O2的分子数相等，32 g O2中所含分子数为NA，B项正确；所含分子数相同，则n(N2)＝n(O2)＝1 ml，D项错误；1 ml N2的质量为28 g，A项错误。
随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的排放会给环境带来一定的影响，汽车尾气的主要成分是CO、NO、NO2等有毒气体，因此汽车尾气是否达标成为衡量汽车性能的重要指标之一。
(1)标准状况下，1 000 L汽车尾气的物质的量约为多少？
提示：n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(1 000 L,22.4 L·ml－1) ≈44.6 ml。
(2)与4.6 g NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少？
提示：4.6 g NO2中氧原子的物质的量为 eq \f(4.6 g,46 g·ml－1) ×2＝0.2 ml，因此CO的物质的量为0.2 ml，在标准状况下的体积为0.2 ml×22.4 L·ml－1＝4.48 L。
阿伏加德罗定律
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律
(1)同温同压下，气体的体积大小与什么有关？
提示：同温同压下，气体分子之间的距离相同，所以分子数越多，气体体积越大，即同温同压下，气体的体积大小与其物质的量的多少有关。
(2)同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的质量吗？为什么？
提示：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的物质的量，气体的摩尔质量不同时，相同物质的量的气体的质量也不相同。
阿伏加德罗定律的推论
(1)同温同压下，不同气体的密度相同吗？为什么？
提示：不一定相同。因为 eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(\f(M1,Vm),\f(M2,Vm)) ＝ eq \f(M1,M2) ，不同气体的摩尔质量不一定相同，故密度也不一定相同。
(2)相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 ml氮气，乙中盛放2 ml氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强相同吗？
提示：不相同。同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大。
1．阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的关系：
2．阿伏加德罗定律的常用推论：
(1)同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→ eq \f(V1,V2) ＝ eq \f(n1,n2) ；
(2)同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2) ；
(3)同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比→ eq \f(p1,p2) ＝ eq \f(n1,n2) ；
(4)同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→ eq \f(m1,m2) ＝ eq \f(M1,M2) 。
【特别提醒】
正确理解阿伏加德罗定律的应用
(1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体)，不适用于液体或固体。
(2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。
(3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或反比。
(4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【思考讨论】
(1)标准状况下，对于相同质量的N2O和CO2，体积之比是多少？密度之比是多少？
提示：N2O和CO2的摩尔质量相等，都是44 g·ml－1，质量相等的两种气体物质的量相等，标准状况下，体积之比是1∶1，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，则密度之比是1∶1。
(2)两个完全相同的集气瓶，一个盛放1 ml氧气，另外一个盛放2 ml氢气，则在相同温度下，两个集气瓶中气体压强是什么关系？
提示：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，两个集气瓶中气体氧气和氢气压强之比是1∶2。
(3)随着畜牧业生产经营规模的不断扩大和集约化程度的不断提高，生产出大量畜禽产品的同时也排放出大量的恶臭物，如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、挥发性脂肪酸等。严重危害畜禽的健康，降低畜禽的抗病力，阻碍生产性能的发挥，还会危害到人尤其是饲养人员的健康。

为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。
①两种气体的质量比为_______________________________________________。
②同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为___________________________________________________________________。
③同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 ml该气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1(保留两位小数)。
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即 eq \f(17,34) ＝ eq \f(1,2) ；同温同压下， eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2) ，故密度之比等于摩尔质量之比，即 eq \f(17,34) ＝ eq \f(1,2) ；0.01 ml某气体的体积为0.01 ml×
22.4 L·ml－1＝0.224 L，ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(0.44 g,0.224 L) ＝1.96 g·L－1。
答案：①1∶2 ②1∶2 ③1.96
【典例】(2021·西城区高一检测)下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等体积的N2和CO2
C．等温等体积的O2和N2
D．不同体积等密度的CO和C2H4
【思维建模】利用阿伏加德罗定律解题的思路如下：
【解析】选A。N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时二者的物质的量相等，即分子数相等，故A正确；等压条件下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2的物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；不同体积等密度的CO和C2H4的质量不相等，CO和C2H4的摩尔质量相等，则两种气体的物质的量不相等，分子数目一定不相等，故D错误。
(1)阿伏加德罗定律及推论适用于任意气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，可概括为三“同”定一“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。
(3)阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背，用时可以通过理想气体状态方程pV＝nRT(式中R为常数)以及n＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(N,NA) 、ρ＝ eq \f(m,V) 进行简单地推导而得到。
【备选例题】
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】选D。两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根据n＝ eq \f(m,M) 可知n(O2)＞n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即 eq \f(p（O2）,p（O3）) ＝ eq \f(n（O2）,n（O3）) ，故p(O2)＞p(O3)，A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)＞N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。
1．(2021·龙岩高一检测)下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
B．在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
C．在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．在同温同压下，相同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
【解析】选C。常温常压下，由ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(M,Vm) 可知，密度与摩尔质量成正比，即气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故B正确；如质量相等，由 eq \f(m,M) ＝ eq \f(V,Vm) 可知，气体的体积与摩尔质量成反比，如质量未知，则不能比较体积和摩尔质量的关系，故C错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的两种气体含有的分子数相同，根据n＝ eq \f(N,NA) 可知气体的物质的量相等，再根据m＝nM可知，气体的质量之比等于摩尔质量之比，故D正确。
2．(2021·南宁高一检测)同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )
A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5
C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4
【解析】选A。根据 eq \f(ρ1,ρ2) ＝ eq \f(M1,M2) ＝ eq \f(64,80) ＝ eq \f(4,5) ，A正确； eq \f(n1,n2) ＝ eq \f(\f(m,M1),\f(m,M2)) ＝ eq \f(M2,M1) ＝ eq \f(80,64) ＝ eq \f(5,4) ，B错误； eq \f(V1,V2) ＝ eq \f(n1,n2) ＝ eq \f(5,4) ，C错误；原子数之比为 eq \f(3n1,4n2) ＝ eq \f(15,16) ，D错误。
【拔高题组】
1．(2021·泰安高一检测)在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶b
B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b∶a
C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b∶a
D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b
【解析】选B。对于分子数相同的气体，其摩尔质量之比等于质量之比，A项、D项对；同温同压下，A与B的密度之比应等于其摩尔质量之比a∶b，B项错；质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，C项对。
2．(2021·西安高一检测)向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是( )
A．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)
【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，A项错误；温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，B项正确；质量、温度、压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，C项错误；温度、压强、体积均相同时，气体的质量与摩尔质量成正比，D项错误。
某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
如果你在晚会现场，你会怎样猜出呢？
提示：等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量之比为 eq \f(1,16) ∶ eq \f(1,44) ∶ eq \f(1,32) ∶ eq \f(1,64) ，因此在相同的条件下，它们的体积比为 eq \f(1,16) ∶ eq \f(1,44) ∶ eq \f(1,32) ∶ eq \f(1,64) 。因此A、B、C、D四个气球中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。
1．(水平1)36.5 g HCl气体的体积是( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．5.6 L D．无法确定
【解析】选D。36.5 g HCl气体，物质的量是1 ml，由于不知道气体的摩尔体积，无法计算出1 ml氯化氢气体的体积。
2．(水平1)在室温时，2 ml H2的体积大小主要取决于( )
A．氢气所含分子数 B．氢气所处环境的压强
C．氢气的质量 D．氢气的密度
【解析】选B。气体体积取决于物质的量和其所处的温度、压强，H2的物质的量为2 ml，又知温度为室温，故体积大小主要取决于压强。
3．(水平1)氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。下列叙述正确的是( )
A．1 ml N2的体积为22.4 L
B．Cl2的摩尔质量为71 g·ml－1
C．1 ml NH3的质量为17 g·ml－1
D．22.4 L NH3物质的量为1 ml
【解析】选B。温度压强不知，不是标准状况下，1 ml N2的体积不一定为
22.4 L，故A错误；Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71 g·ml－1，故B正确；氨气的摩尔质量为17 g·ml－1，1 ml NH3的质量为17 g，故C错误；温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4 L NH3物质的量不一定为1 ml，故D错误。
4．(水平2)在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )
A．体积都是22.4 L B．密度相同
C．所占体积相同 D．原子数目相同
【解析】选C。在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，其体积相同(但不一定是22.4 L)、分子的物质的量相同；因为分子的组成情况不确定，故原子数是否相同不能确定；在同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。故只有C正确。
【补偿训练】
下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A．0.4 ml氧气
B．4 ℃时，5.4 mL H2O
C．标准状况下5.6 L二氧化碳
D．10 g氖
【解析】选B。A项，N(O)＝0.8 ml；B项，n(H2O)＝ eq \f(5.4 g,18 g·ml－1) ＝0.3 ml，含0.9 ml原子；C项，n(CO2)＝ eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1) ＝0.25 ml，含0.75 ml原子；D项，n(Ne)＝ eq \f(10 g,20 g·ml－1) ＝0.5 ml。
5．(水平2)同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是( )
A．分子数之比1∶1
B．密度之比16∶11
C．密度之比11∶16
D．体积之比16∶11
【解析】选B。同温同压下，等质量的SO2和CO2存在如下关系：
eq \f(n（SO2）,n（CO2）) ＝ eq \f(N（SO2）,N（CO2）) ＝ eq \f(V（SO2）,V（CO2）) ，
eq \f(ρ（SO2）,ρ（CO2）) ＝ eq \f(M（SO2）,M（CO2）) 。
由 eq \f(n（SO2）,n（CO2）) ＝ eq \f(M（CO2）,M（SO2）) ＝ eq \f(11,16) ，
故 eq \f(N（SO2）,N（CO2）) ＝ eq \f(V（SO2）,V（CO2）) ＝ eq \f(11,16) ；
eq \f(ρ（SO2）,ρ（CO2）) ＝ eq \f(M（SO2）,M（CO2）) ＝ eq \f(16,11) 。
6．(水平2)在两个相同体积的刚性容器中分别充入28 g CO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．两容器的压强一定相等
B．两容器的密度一定相等
C．两容器所含的气体分子数均为NA
D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4 L
【解析】选A。两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝ eq \f(m,V) 可知，密度相同，故B正确；两种气体的物质的量相同，均为1 ml，则所含的气体分子数均为NA，故C正确；温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4 L，故D正确。
7．(水平2)(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________ml；标准状况下，2 ml氢气的体积为________L。
(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。
(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。
(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·ml－1。
【解析】(1)n＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(33.6 L,22.4 L·ml－1) ＝1.5 ml；V＝nVm＝2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L。(2)V＝nVm＝ eq \f(m,M) Vm＝ eq \f(6 g,2 g·ml－1) ×22.4 L·ml－1＝67.2 L；m＝nM＝ eq \f(V,Vm) M＝ eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ×44 g·ml－1＝22 g。(3)N＝nNA
＝ eq \f(V,Vm) ·NA＝ eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1) ×6.02×1023ml－1＝3.01×1023；V＝nVm＝ eq \f(N,NA) Vm＝ eq \f(1.204×1023,6.02×1023 ml－1) ×22.4 L·ml－1＝4.48 L。(4)M＝ρVm＝1.25 g·L－1×22.4 L·ml－1＝28 g·ml－1。
答案：(1)1.5 44.8 (2)67.2 22 (3)3.01×1023
4．48 (4)28
8. (水平2)最近新能源汽车领域发生了一件惊天动地的大事，一则《水氢发动机在南阳下线，市委书记点赞》的虚假报道横空出世。文中提到，水氢发动机在河南南阳正式下线，具备水氢发动机的车辆只需要加水就可以实时制取氢气，加水就能跑。
现有标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
【解析】n(H2)＝2 ml，n(CH4)＝1.5 ml，n(H2O)＝1.5 ml，故分子数最多的是氢气；①n(H)＝4 ml，②n(原子)＝7.5 ml，③n(原子)＝4.5 ml；m(H2)＝4 g、m(CH4)＝24 g、m(H2O)＝27 g；V(H2)＝44.8 L，V(CH4)＝33.6 L，V(H2O)＝27 mL。
答案：① ② ③ ③