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高中化学鲁科版必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量第4课时导学案
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这是一份高中化学鲁科版必修1第3节 化学中常用的物理量-物质的量第4课时导学案，共8页。
学习任务一 与物质的量相关概念的转化
【典例】(2021·北京西城区高一检测)下列说法中正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 ml
B．常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 L
C．0.5 ml·L－1NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋
D．1 ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
【思维建模】解答物质的量相关问题的一般思路：
【解析】选D。A项，36 g H2O的物质的量为2 ml，错误；B项，常温常压下，1 ml Cl2的体积不是22.4 L，错误；C项，因体积不确定，所以溶液中所含Na＋的物质的量也不确定，错误。
1．(2021·海口高一检测)下列说法正确的是( )
A．配制1 ml·L－1Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1的硫酸的浓度是不同的
C．配制0.5 L 10 ml·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
D．50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)与75 mL 2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)相等
【解析】选C。托盘天平称量固体时应“左物右码”，A错误；98%的H2SO4的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1) ＝18.4 ml·L－1，B错误；标准状况下n(HCl)＝ eq \f(112 L,22.4 L·ml－1) ＝5 ml，盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 ml·L－1＝5 ml，C正确；1 ml·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1，而2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 ml·L－1，D错误。
2．(2021·哈尔滨高一检测)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 eq \f(35.5b,a)
【解析】选D。A项，根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3) ml，所以三种气体物质的量之比为1 ml∶0.5 ml∶ eq \f(1,3) ml＝6∶3∶2，错误；B项，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者含有的碳原子个数是否相等，错误；C项，摩尔质量的单位是g·ml－1，则该气体的摩尔质量是32 g·ml－1，错误；D项，a g氯气的物质的量为 eq \f(a g,71 g·ml－1) ＝ eq \f(a,71) ml，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA＝ eq \f(0.5b,\f(a,71)) ml－1＝ eq \f(35.5b,a) ml－1，正确。
【拔高题组】
1．(2021·周口高一检测)某2 ml固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A===B＋2C＋3D，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·ml－1 B．45 g·ml－1
C．90 g·ml－1 D．氢气密度未知，无法求得
【解析】选C。相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为2 g·ml－1×15＝30 g·ml－1，则混合气体总质量为6 ml×30 g·ml－1＝180 g，由质量守恒可知A的质量等于混合气体的总质量，故A的摩尔质量为 eq \f(180 g,2 ml) ＝90 g·ml－1。
2．(2021·唐山高一检测)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c＝ eq \f(ρ,36.5＋1 000)
D．所得溶液的质量分数为w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ)
【解析】选D。题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1，A错误；因未说明是否在标准状况下，所以无法计算HCl的体积，B错误；根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) ，可知c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) ，C错误；由c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) 可得w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D正确。
2020年，全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如下：
(1)你能否得到该“84消毒液”的物质的量浓度？
(2)该同学取100 mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度是多少？
【解析】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.19 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1)
≈4.0 ml·L－1。
(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以物质的量浓度是4.0 ml·L－1的 0.01倍，即0.04 ml·L－1。
答案：(1)4.0 ml·L－1 (2)0.04 ml·L－1
学习任务二 阿伏加德罗常数常见陷阱
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
【典例】(2021·长沙高一检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
【解析】选B。A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。
(1)若将A选项中的“22.4 L”改为“44 g”其余不变，是否正确？
提示：正确。因为44 g CO2的物质的量为1 ml，因此含有NA个CO2分子。
(2)D选项中CO、C2H4混合气体的平均摩尔质量是多少？
提示：28 g·ml－1。因为CO、C2H4的相对分子质量均为28，因此混合气体的平均摩尔质量为28 g·ml－1。
(2021·武威高一期中)关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是( )
A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2NA
B.0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA
【解析】选A。2.4 g碳原子的物质的量为 eq \f(2.4 g,12 g·ml－1) ＝0.2 ml，根据碳元素守恒可知CO2和CO的混合气体中，分子总数为0.2NA，故A正确；0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有n(NH4NO3)＝0.3 ml，含有0.6 ml N原子，数目为0.6NA，故B错误；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 ml，根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知生成0.1 ml Cu，铜原子的数目为0.1NA，故D错误。
【拔高题组】
1．(2021·青岛高一检测)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.28 g氮气含有的原子数为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1 ml O2分子的质量等于1 ml氧原子的质量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
【解析】选D。A项，28 g氮气含有的氮原子数为 eq \f(28 g,28 g·ml－1) ×2×NA＝2NA，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为 eq \f(4 g,40 g·ml－1) ＝0.1 ml，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1 ml O2分子的质量是32 g，1 ml氧原子的质量是16 g，错误。
2．(2021·宜春高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA
C.常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 ml
D.标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA
【解析】选B。A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 ml，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 ml，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 ml He原子的核外电子的物质的量为2 ml，错误。
SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml BaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时，0.1 ml·L－1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有的原子数目为2NA
L SO2中含有的分子数目为0.01NA
【解析】选C。0.1 ml BaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H＋的数目，B错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 ml，因此含有的原子的物质的量为0.5 ml×4＝2 ml，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。
1．(水平1)下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6
D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
【解析】选D。在D项中0.1 ml H2SO4中含氧原子0.4 ml，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 ml。
2．(水平1)下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子
【解析】选D。在标准状况下，22.4 L CO2中才含有NA个CO2分子，故A错误；每个CO分子由2个原子构成，标准状况下，4.48 L CO含有0.4NA个原子，故B错误；没有指明温度、压强，无法确定22.4 L Cl2中含有多少个Cl2分子，故C错误；每个O2、CO2分子均含有2个O原子，标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子，故D正确。
3．(水平2)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na＋所含的电子数为11NA
B．5 ml·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为10NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
【解析】选D。每个Na＋含10个电子，23 g Na＋所含的电子数为10NA，故A错误；溶液的体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，因此无法得知K＋的数目，故B错误；氦气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为1NA，故C错误；N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体为0.1 ml，所含原子数为0.2NA，故D正确。
【补偿训练】
(2021·泰安高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
【解析】选A。32 g O2分子的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝ eq \f(N,NA) 可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
4．(水平2)在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2，该溶液中c(Cl－)为( )
A．1 ml·L－1 B．2 ml·L－1
C．3 ml·L－1 D．4 ml·L－1
【解析】选C。5.85 g NaCl的物质的量为 eq \f(5.85 g,58.5 g·ml－1) ＝0.1 ml，11.1 g CaCl2的物质的量为 eq \f(11.1 g,111 g·ml－1) ＝0.1 ml，根据氯元素守恒有n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(CaCl2)＝0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以溶液中Cl－的物质的量浓度为 eq \f(0.3ml,0.1 L) ＝3 ml·L－1。
5．(水平1)在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
【解析】选B。7 g A和一定量的B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律，则B的质量为8.5 g－7 g＝1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A ＋ 3B===2C
x 3y 2z
7 g 1.5 g 8.5 g
eq \f(x,7 g) ＝ eq \f(3y,1.5 g) ，x∶y＝14∶1， eq \f(3y,1.5 g) ＝ eq \f(2z,8.5 g) ，y∶z＝2∶17，故x∶y∶z＝28∶2∶17，故选B。
6．(水平2)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)X与Y的体积比为______，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
【解析】(1)两者的摩尔质量之比为A∶B，等质量时物质的量之比为B∶A，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B∶A，密度之比为A∶B。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X、Y的物质的量相同，故质量比等于其摩尔质量之比A∶B。
答案：(1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适用条件
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、乙醇等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
学习任务一 与物质的量相关概念的转化
【典例】(2021·北京西城区高一检测)下列说法中正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 ml
B．常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 L
C．0.5 ml·L－1NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋
D．1 ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
【思维建模】解答物质的量相关问题的一般思路：
【解析】选D。A项，36 g H2O的物质的量为2 ml，错误；B项，常温常压下，1 ml Cl2的体积不是22.4 L，错误；C项，因体积不确定，所以溶液中所含Na＋的物质的量也不确定，错误。
1．(2021·海口高一检测)下列说法正确的是( )
A．配制1 ml·L－1Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1的硫酸的浓度是不同的
C．配制0.5 L 10 ml·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
D．50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)与75 mL 2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)相等
【解析】选C。托盘天平称量固体时应“左物右码”，A错误；98%的H2SO4的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1) ＝18.4 ml·L－1，B错误；标准状况下n(HCl)＝ eq \f(112 L,22.4 L·ml－1) ＝5 ml，盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 ml·L－1＝5 ml，C正确；1 ml·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1，而2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 ml·L－1，D错误。
2．(2021·哈尔滨高一检测)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 eq \f(35.5b,a)
【解析】选D。A项，根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3) ml，所以三种气体物质的量之比为1 ml∶0.5 ml∶ eq \f(1,3) ml＝6∶3∶2，错误；B项，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者含有的碳原子个数是否相等，错误；C项，摩尔质量的单位是g·ml－1，则该气体的摩尔质量是32 g·ml－1，错误；D项，a g氯气的物质的量为 eq \f(a g,71 g·ml－1) ＝ eq \f(a,71) ml，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA＝ eq \f(0.5b,\f(a,71)) ml－1＝ eq \f(35.5b,a) ml－1，正确。
【拔高题组】
1．(2021·周口高一检测)某2 ml固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A===B＋2C＋3D，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·ml－1 B．45 g·ml－1
C．90 g·ml－1 D．氢气密度未知，无法求得
【解析】选C。相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为2 g·ml－1×15＝30 g·ml－1，则混合气体总质量为6 ml×30 g·ml－1＝180 g，由质量守恒可知A的质量等于混合气体的总质量，故A的摩尔质量为 eq \f(180 g,2 ml) ＝90 g·ml－1。
2．(2021·唐山高一检测)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c＝ eq \f(ρ,36.5＋1 000)
D．所得溶液的质量分数为w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ)
【解析】选D。题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1，A错误；因未说明是否在标准状况下，所以无法计算HCl的体积，B错误；根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) ，可知c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) ，C错误；由c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) 可得w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D正确。
2020年，全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如下：
(1)你能否得到该“84消毒液”的物质的量浓度？
(2)该同学取100 mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度是多少？
【解析】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.19 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1)
≈4.0 ml·L－1。
(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以物质的量浓度是4.0 ml·L－1的 0.01倍，即0.04 ml·L－1。
答案：(1)4.0 ml·L－1 (2)0.04 ml·L－1
学习任务二 阿伏加德罗常数常见陷阱
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
【典例】(2021·长沙高一检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
【解析】选B。A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。
(1)若将A选项中的“22.4 L”改为“44 g”其余不变，是否正确？
提示：正确。因为44 g CO2的物质的量为1 ml，因此含有NA个CO2分子。
(2)D选项中CO、C2H4混合气体的平均摩尔质量是多少？
提示：28 g·ml－1。因为CO、C2H4的相对分子质量均为28，因此混合气体的平均摩尔质量为28 g·ml－1。
(2021·武威高一期中)关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是( )
A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2NA
B.0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA
【解析】选A。2.4 g碳原子的物质的量为 eq \f(2.4 g,12 g·ml－1) ＝0.2 ml，根据碳元素守恒可知CO2和CO的混合气体中，分子总数为0.2NA，故A正确；0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有n(NH4NO3)＝0.3 ml，含有0.6 ml N原子，数目为0.6NA，故B错误；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 ml，根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知生成0.1 ml Cu，铜原子的数目为0.1NA，故D错误。
【拔高题组】
1．(2021·青岛高一检测)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.28 g氮气含有的原子数为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1 ml O2分子的质量等于1 ml氧原子的质量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
【解析】选D。A项，28 g氮气含有的氮原子数为 eq \f(28 g,28 g·ml－1) ×2×NA＝2NA，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为 eq \f(4 g,40 g·ml－1) ＝0.1 ml，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1 ml O2分子的质量是32 g，1 ml氧原子的质量是16 g，错误。
2．(2021·宜春高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA
C.常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 ml
D.标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA
【解析】选B。A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 ml，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 ml，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 ml He原子的核外电子的物质的量为2 ml，错误。
SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml BaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时，0.1 ml·L－1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有的原子数目为2NA
L SO2中含有的分子数目为0.01NA
【解析】选C。0.1 ml BaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H＋的数目，B错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 ml，因此含有的原子的物质的量为0.5 ml×4＝2 ml，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。
1．(水平1)下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6
D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
【解析】选D。在D项中0.1 ml H2SO4中含氧原子0.4 ml，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 ml。
2．(水平1)下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子
【解析】选D。在标准状况下，22.4 L CO2中才含有NA个CO2分子，故A错误；每个CO分子由2个原子构成，标准状况下，4.48 L CO含有0.4NA个原子，故B错误；没有指明温度、压强，无法确定22.4 L Cl2中含有多少个Cl2分子，故C错误；每个O2、CO2分子均含有2个O原子，标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子，故D正确。
3．(水平2)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na＋所含的电子数为11NA
B．5 ml·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为10NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
【解析】选D。每个Na＋含10个电子，23 g Na＋所含的电子数为10NA，故A错误；溶液的体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，因此无法得知K＋的数目，故B错误；氦气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为1NA，故C错误；N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体为0.1 ml，所含原子数为0.2NA，故D正确。
【补偿训练】
(2021·泰安高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
【解析】选A。32 g O2分子的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝ eq \f(N,NA) 可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
4．(水平2)在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2，该溶液中c(Cl－)为( )
A．1 ml·L－1 B．2 ml·L－1
C．3 ml·L－1 D．4 ml·L－1
【解析】选C。5.85 g NaCl的物质的量为 eq \f(5.85 g,58.5 g·ml－1) ＝0.1 ml，11.1 g CaCl2的物质的量为 eq \f(11.1 g,111 g·ml－1) ＝0.1 ml，根据氯元素守恒有n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(CaCl2)＝0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以溶液中Cl－的物质的量浓度为 eq \f(0.3ml,0.1 L) ＝3 ml·L－1。
5．(水平1)在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
【解析】选B。7 g A和一定量的B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律，则B的质量为8.5 g－7 g＝1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A ＋ 3B===2C
x 3y 2z
7 g 1.5 g 8.5 g
eq \f(x,7 g) ＝ eq \f(3y,1.5 g) ，x∶y＝14∶1， eq \f(3y,1.5 g) ＝ eq \f(2z,8.5 g) ，y∶z＝2∶17，故x∶y∶z＝28∶2∶17，故选B。
6．(水平2)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)X与Y的体积比为______，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
【解析】(1)两者的摩尔质量之比为A∶B，等质量时物质的量之比为B∶A，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B∶A，密度之比为A∶B。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X、Y的物质的量相同，故质量比等于其摩尔质量之比A∶B。
答案：(1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适用条件
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、乙醇等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
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